4.1.4原子结构与元素性质 课件-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

§4.1.4原子结构

与元素性质4.1原子结构与元素周期表1.认识碱金属元素的原子结构特点及元素的性质。2.认识卤族元素的原子结构特点及元素的性质。3.通过探究认识，能用原子结构理论初步加以解释同主族元素性质的递变规律。4.培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较，归纳等方法对信息进行加工。碱金属元素卤族元素原子半径依次增大电子层数依次增多原子序数依次增大要点疑点相同点：最外层电子数相同不同点：核电荷数、电子层数都不同黄色溶液现象和结论钠钾化学性质在空气中燃烧和水反应浮、熔、游、响、红浮、熔、游、燃、红（比钠和水反应剧烈）2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22K+O2==K2O2(过氧化钾)K+O2==KO2(超氧化钾)2Na+O2==Na2O2易燃烧，黄色火焰易燃烧（比钠燃烧剧烈），紫色火焰黄色溶液钾比钠多一个电子层，原子半径要大些，所以更易于失去电子，更活泼，和氧气或者和水反应应该更加剧烈+11281Na+192881K4Li＋O22Li2O

2Na＋O2Na2O2K＋O2KO2（超氧化钾）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑碱金属元素原子的最外层都有1个电子，化学性质相似，都能与氧气等非金属单质以及水发生反应。2M+2H2O=2MOH+H2答：按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序由上至下原子的电子层数依次递增，原子半径依次递增，原子核对外层电子吸引力依次递减，原子失去电子能力依次递增，金属的活泼性依次递增，反应剧烈程度依次递增（这叫递变性）预测：若用M表示碱金属元素，试写出碱金属和水反应的化学方程式。分析：锂、钠、钾、铷、铯和水反应，有什么差异？要点疑点递变性：密度依次增大，熔沸点依次降低碱金属单质颜色和状态密度g•cm-3熔点℃沸点℃Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。要点疑点

卤素单质的物理性质单质

颜色

和状态密度

熔点

℃沸点

℃

溶解度

(100g水）F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深要点疑点有颜色，密度小，熔沸点都较低。相似性递变性颜色：逐渐加深状态：气液固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高阅读卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：要点疑点相同点最外层7个电子易得一个电子不同点核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得到电子能力逐渐减弱，具有氧化性单质的氧化性逐渐减弱原子结构化学性质卤族元素的结构Cl要点疑点结构上的相同性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）要点疑点1）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解H2+I22HI卤素单质的化学性质相似性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。递变性高低A、反应条件越来越____B、剧烈程度越来越____C、产物的稳定性越来越____弱要点疑点2）卤素单质间的置换反应实验现象化学方程式1、饱和氯水与NaBr溶液，再加入CCl4溶液2、饱和氯水与KI溶液，再加入CCl4溶液3、溴水与KI溶液，再加入CCl4溶液溶液上层近无色下层为橙色溶液上层近无色下层为紫色溶液上层近无色下层为紫色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I22Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-要点疑点同主族：元素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金属性增强非金属性减弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱①单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性

）②形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性

）③非金属单质之间的置换（非金属性

的置换非金属性

的）

④同主族元素位置越向上，非金属越强越强强弱越强分析：元素非金属性强弱的判断保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质。常温下，是深红棕色液体常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大，可溶于水，在水中的溶解度不大，溴水呈橙色，易挥发，溴蒸气为红棕色，有刺激性气味、有毒。保存：密闭保存，加水液封答：碘是一种紫黑色固体；碘的蒸气呈紫色；碘微溶于水，碘水棕黄色；碘（I2）遇淀粉变蓝色。具升华性质，用于分离、提纯碘晶体请观察盛碘的试剂瓶，简述碘的性质答：1、Cl-Br-I-都可以和Ag+产生不溶与酸的沉淀。2、卤化银见光分解，具有感光性，可以用来制造照相胶片。3、碘化银可用与人工降雨卤化银通常在哪些方面有所应用？试举例说明？

通过比较碱金属元素和卤素的性质，可以得到结论：元素的性质与