4.3.2 共价键 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版必修第一册第四章物质结构元素周期表第三节化学键第2课时共价键教学目标结合典型物质实例认识共价键的形成，能用电子式表示共价单质、共价化合物及形成过程，知道分子存在一定空间结构。01能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因，解释同类质性质变化的规律。02建立化学键的概念，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。03了解分子间作用力及简单应用。04课程导入Na与Cl元素能形成离子键，H与O、N或C原子之间能形成离子键吗？非金属原子都有得电子的趋势，没有电子得失，不会形成阴阳离子。所以不能形成离子键。这些原子是如何按一定个数结合成分子的呢？水分子H2O氨分子NH3甲烷分子CH4课程导入HCl分子不能通过离子键来形成，那么是通过什么方式结合的呢？不能，因H原子和Cl原子均呈获得电子的倾向。··Cl·····H·

和原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？以HCl为例，分析HCl的形成eH原子eeeeeeeCl原子我只有一个电子，太少了我最外层有7个电子，少一个电子课程导入愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构。为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？H2球棍模型Cl2球棍模型HCl球棍模型课程导入根据HCl的形成过程，我们也可以获知2个氢原子可结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子。下面我们一块学习共价键的相关知识。共价键的形成过程

两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子+17ClCl+17+17+17共用电子对氯分子的形成过程电子式表示其形成过程________________________________________。·Cl·······Cl·······Cl·······Cl······+共价键的形成过程+17+1+17+1HClHCl

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··共用电子对

1个氢原子和1个氯原子各提供一个电子···Cl··

：H·＋→Cl····

H····

氯化氢分子的形成过程

最外电子层均达到2或8电子的稳定结构共价键概念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。成键粒子：原子成键本质:共用电子对对两个原子的相互作用。共价键成键的原因:成键元素：通过共用电子对，各原子最外层电子数目达到稳定结构，体系的总能量降低。共价键的相关概念及成键原因同种或不同种非金属元素原子之间（稀有气体元素除外）。共价键共价键的分类

非极性共价键

极性共价键思考：HCl中，为什么H显+1价,而Cl显-1价?H2中的原子为何不显电性？共价键极性键：共用电子对偏向一方原子的共价键HH

··电子对不偏移共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性非极性共价键

Cl

··

··

H

··

··电子对偏向Cl共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键的原子呈正电性或负电性极性共价键共价键的分类非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键共价键共价键的分类极性键非极性键不同种元素同种元素电子对偏移电子对不偏移一方显正电性，一方显负电性成键原子不显电性类型成键元素成键特点成键结果共价键共价化合物【思考】哪些常见物质中含有共价键？举例说明。共价化合物①非金属单质。如：H2、O2等②非金属氧化物。如：H2O、CO、CO2等③非金属氢化物。如：HCl、NH3等⑤大多数有机化合物。如：CCl4、CH4等⑥某些离子化合物。如：NaOH、NH4Cl等④酸。如：H2SO4、HClO等只含有共价键的化合物

定义：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。共价单质含共价键的物质共价键共价化合物【思考与讨论】下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？（1）MgCl2（2）HBr（3）NH4Cl（4）NH3（5）H2O2（6）CO2（7）NaOH（8）Na2O2（9）Na2CO3（10）CH4（11）AlCl3

离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价键广泛存在于非金属单质，共价化合物以及复杂离子或离子化合物中。共价键注意事项：共价化合物中的“一定”与“不一定”(1)两个“一定”①共价化合物中一定只含有共价键；②共价化合物中一定不含离子键。(2)两个“不一定”①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2;②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O-H键,NH4Cl中含有N-H键，但它们都是离子化合物。共价化合物共价键共价分子结构表示方法H2HH

N2NN

NH3HHHN

需要其他原子几个电子，就拿出几个电子来共用，共用部分放在二者之间电子式结构式化学上，常用“—”表示1对____________，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。分别用“－、=、≡”表示一对、二对和三对共用电子对。共用电子对①共用电子对数＝8－最外层电子数(K层除外)；②不加中括号[]，不标正负电荷数共价键共价分子结构表示方法分子具有一定的空间结构。球棍模型可以形象的展示出分子的空间结构和成键情况。球棍模型共价键共价分子结构表示方法请写出Cl2、N2的电子式及结构式共价键共价分子结构表示方法请写出H2O、CO2的电子式及结构式共价键共价分子结构表示方法用电子式表示共价化合物的形成过程×HCl+→HCl××2H+O→O×H×H左边原子的电子式，相同合并。右边分子的电子式，相同不能合并。不用“”。【注意事项】几种物质的电子式.结构式.球棍模型和比例模型物质HClCl2CO2H2ONH3CH4电子式结构式球棍模型比例模型空间结构H－ClCl－ClO=C=O直线形直线形直线形V形三角锥形正四面体形共价键104.5°107°18′109°28′化学键问题：

将液态水加热到100℃，水会气化，需破坏何种作用力？将水蒸气将热到3000℃以上，水将部分分解成氧气和氢气，需破坏何种作用力？两个变化所需温度不同，说明两种作用力的强弱如何？化学键水气化，水分子没被破坏，破坏的是分子之间的作用力，作用力弱——分子间作用力水分解O—H共价键被破坏，作用力强——化学键断键成键水的分解水的气化化学键相邻的原子之间强烈的相互作用称为化学键

化学键的形成与原子结构有关金属键①原子的价电子间的转移

——离子键②原子的价电子间的共用——共价键离子键共价键定义：类型：形成过程：电子对偏移电子对不偏移极性键非极性键

一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。化学键化学反应的本质H-ClH-HCl-Cl化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。用化学键的观点分析化学反应过程：（2）H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl(新化学键)（1）H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键)，生成H和Cl如:(NH4)2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl、SO42-中的共价键没有断裂注意：化学反应中反应物的化学键不一定全部被破坏（1）只有旧化学键断裂没有新化学键形成的变化是化学变化吗？（3）化学反应中反应物中的化学键会全部被破坏吗?(NH4)2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl【思考与交流】SO42-中的共价键没有断裂不是。如食盐的熔化。（2）先发生化学键断裂，后发生化学键形成。该说法对吗？不对。化学键的断裂和新化学键的形成同时进行。化学键分子间作用力范德华力:分子之间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。（1）存在：分子

分子分子间作用力OHHOHH分子间作用力化学键（2）强弱：比化学键弱(较弱）(较强）多数非金属单质、稀有气体、酸、氢化物、非金属氧化物、有机物等)。（3）组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大，物质的溶、沸点越高。它主要影响物质的熔点、沸点等,而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系熔点、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2分子间作用力CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸点如何变化？沸点较高为什么会反常呢？组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大，物质的溶沸点越高。分子间作用力由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用。这种相互作用叫氢键。化学键>氢键>分子间作用力常见能形成氢键的分子：HF、H20、NH3氢键距离很小的分子之间才存在氢键对物质性质的影响⑴使熔沸点相对较高（如HF、H2O、NH3）(3)解释一些反常现象：

如水结成冰时，氢键使水分子之间存在空隙，体积会膨胀。(2)使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）分子间作用力每个水分子可分别与相邻的四个水分子形成氢键分子间作用力氢键对物质性质的影响分子间作用力氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关等。氢键对物质性质的影响课堂练习1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高。(

)(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。(

)(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键。(

)(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(

)(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。(

)(6)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏;单质溶于水,分子内共价键不被破坏。(

)(7)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。(

)(8)分子内部一定含有共价键。(

)(9)两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键

()(10)非极性键只存在单质分子中（）(11)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中无离子键（）×××××√√×××√课堂练习2.下列说法错误的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键A3.下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是()A.HCl极易溶于水B.液态HCl不能导电C.HCl在水溶液中完全电离D.HCl是无色有刺激性气味的气体B4.在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是()A.加热分解KClO3 B.NaOH溶于水C.加热分解HClO D.Na2CO3受热熔化A课堂练习5．用电子式表示下列物质：（1）Ca(OH)2_______________________（2）H2O_______________

（3）MgO_______________（4）Na2O2___________________

（5）CS2__________________________

6.用电子式表示下列共价分子的形成过程(1)H2：________________________________________________________；(2)NH3：_______________________________________________________；(3)CO2：_________________________________________________________。H·＋·H―→H∶H课堂练习7.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）①化学键只存在于分子之间②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键③化学键是一种