5.1.1硫和二氧化硫 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

新人教版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时

硫和二氧化硫教学目标第1课时

硫和二氧化硫1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行

证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说

出二氧化硫的主要用途。3.通过二氧化硫与水与氧气的反应，初步建立可逆反应的概念硫的存在及其物理性质火山口附近或地壳的岩层里游离态硫的存在硫的存在化合态化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的矿石形式存在

石膏：CaSO4·2H2O黄铜矿：CuFeS2硫铁矿：FeS2

芒硝：Na2SO4·10H2O

硫及其氧化物一．硫的存在与性质(1)硫元素的存在形态游离态化合态火山口附近或地壳的岩层里主要以硫化物和硫酸盐的形式存在硫元素(2)物理性质颜色状态______色晶体溶解性水酒精CS2难溶微溶________俗称硫黄黄

易溶

如何除去试管内壁残留的硫粉

？硫的化学性质S位于周期表中第三周期第ⅥA族

？推测性质上的相似性和不同点(3)化学性质(反应用化学方程式表示)与金属反应与非金属反应-2S0S+4SO2S与FeS与CuS与H2S与O2△2Cu＋SCu2S△Fe＋SFeSH2＋SH2S△S＋O2SO2点燃硫化亚铁硫化亚铜硫的氧化

性很弱臭鸡蛋气味氧化性还原性Hg＋S===HgS(汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)二．二氧化硫1.物理性质色、味、态密

度溶解性无色、有---------------气味的有毒气体比空气的--------------溶于水，易液化，1体积水可溶解40体积SO2刺激性

大

易

【实验5-1】SO2溶于水的实验二．二氧化硫2.化学性质（1）酸性氧化物通性：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？SO2＋H2OH2SO3（亚硫酸）SO2＋CaO===CaSO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(类似CO2)可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，

又能向逆反应方向进行的反应。PH试纸变红H2

SO3HSO3-＋H+SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？12探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4

5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋SO2＋H2O2=H2SO4从SO2中S元素的化合价进行理论探究：可知SO2还应具有氧化性：

如：SO2+2H2S=3S↓+2H2O探究结论：既有氧化性，又有还原性【实验5-2】现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。探究结论：SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2的漂白原理

不同,SO2是化合漂白，不能漂白酸碱指示剂。Cl2

是溶于水生成HClO强氧化性漂白。(4)漂白性①SO2能使品红溶液等有色物质褪色。SO2与有色物质结合生成了不稳定的无色物质。加热后又显红色。利用品红溶液可检验SO2气体②SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂，如：SO2通入紫色的石蕊试液中，溶液只变红不褪色，而氧化类漂白剂(氯水、Na2O2)则能漂白酸碱指示剂③SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性3.二氧化硫的制备反应原料Na2SO3固体、70%的浓H2SO4实验原理Na2SO3＋H2SO4(浓)=

Na2SO4＋SO2↑＋H2O17⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等，用于杀菌消毒⑶食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用⑴制造硫酸：4.二氧化硫的用途2SO2＋O22SO3催化剂△SO3＋H2O==H2SO40.25g/L小结：SO2化学性质(反应用化学方程式表示)SO2酸性氧化物

的通性

氧化性如与H2S反应

还原性

漂白性H2OCaONaOH

过量

O2

CI2可使-----------溶液等有机色质褪色，生成无色不稳定的化合物品红SO2＋CaO===CaSO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋2H2S===3S↓＋

2H2OSO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3催化剂△SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl思考：SO2和CO2的鉴别方法？1、利用物理性质鉴别(1)根据气味鉴别(用标准的闻气体气味法)：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2(2)根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO22、利用化学性质鉴别(1)用品红溶液鉴别：能使品红溶液褪色，加热颜色又恢复的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2(2)用溴水或氯水鉴别：能使氯水、溴水褪色的是SO2；无明显现象的是CO2Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(3)用酸性高锰酸钾溶液鉴别：能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；无明显现象的是CO25SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋(4)用FeCl3溶液鉴别：能使氯化铁溶液由黄色变成浅绿色是SO2；无明显现象的是CO2SO2＋2Fe2＋＋2H2O=SO42－＋2Fe3＋＋4H＋

(5)用硝酸钡溶液鉴别：产生白色沉淀的是SO2；无明显现象的是CO23SO2＋3Ba(NO3)2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3(6)用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO22H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2025/5/822SO3+H2O=H2SO4

SO3

是硫酸的酸酐，是酸性氧化物，与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。

SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3

无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都比较低，常温下为液态，标准状况下为固态。1.下列可以用来鉴别SO2和CO2

的方法是()A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中

BD2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则()A、只有中A产生沉淀BaSO4

B、只有中产生沉淀

C、都不产生沉淀

D、都产生沉淀D课堂练习碱化法氧化法3.下列能说明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色

B．SO2能使品红溶液褪色

C．SO2能溴水褪色

D．SO2难使品红试液变红B4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为

，其原因是

.写出有关反应的化学方程式

.漂白性消失Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO42H2O+Cl2+SO2==

H2SO4+2HCl

255.下列化学反应表示SO2作还原剂的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H