5.1.3不同价态含硫物质的转化高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节

硫及其化合物

第3课时

不同价态含硫物质的转化第五章

化工生产中的重要非金属元素1、学会硫酸根离子的检验并会应用；2、掌握不同价态含硫物质的相互转化及应用。学习目标【阅读思考】阅读课本P6,资料卡片，总结硫酸盐在生活

中的应用CaSO4·2H2O(生石膏)2CaSO4·H2O(熟石膏)

新课导入BaSO4(钡餐)CuSO4·5H2O（胆矾）与石灰乳混合

无水CuSO4（检验水）模型和医疗用的石膏绷带调节水泥的硬化速度

实验操作

实验现象原理生成白色沉淀加盐酸不溶解生成白色沉淀加盐酸不溶解生成白色沉淀加盐酸溶解SO42-＋Ba2＋

=BaSO4↓CO32-＋Ba2＋

=BaCO3↓BaCO3可溶于酸BaSO4不溶于酸

一、硫酸根离子的检验【实验探究】实验5-4【思考交流】

1、检验硫酸根离子，如何选择试剂？方法一：加入BaCl2溶液，有白色沉淀（无法排除CO32-、

SO32-、Ag+的干扰）方法二：加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解（无法排除

Ag+的干扰）方法三：加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生（无法排除

Ag+的干扰）2、如何排除CO32-、

SO32-、Ag+的干扰？加入稀盐酸无明显现象加入稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则证明该溶液中含有SO42-加入盐酸，以排除CO32－、SO32－、Ag+等的干扰不用硝酸，防止SO32－被氧化成SO42－而造成干扰归纳小结【

SO42-的检验方法

】下列检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是()A.滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO42-B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42-C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO42-D.先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42-D针对训练【思考讨论】粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及

CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯呢？

二、粗盐提纯硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2NaOHNa2CO3杂质除杂试剂加入顺序Na2CO3应在BaCl2后面离子方程式Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓

Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓思考：多余的Na2CO3、NaOH如何除去？加入盐酸除去注意：加盐酸要在过滤之后除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是(

)A．除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓B．检验SO42-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液C．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体D.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2溶解试剂①试剂②试剂③过滤滤液盐酸NaClD粗盐针对训练

三、含硫物质的转化【自然界中硫的转化】【阅读思考】阅读课本P7,资料卡片，思考以下问题：1、自然界中硫的存在形态？2、自然界中硫的转化方式有哪些？

自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在存在形态思考交流自然界中含硫物质之间是如何转化的？1、不同价态之间：发生氧化还原反应2、相同价态之间：酸碱反应人工条件下含硫物质的转化有哪些例子？4FeS2+11O2

=

2Fe2O3+8SO2高温2SO2+O2

2SO3△催化剂SO3+H2O=H2SO4【人工条件下硫的转化】1.尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并

依据价态判断其性质SSSS-20+4+6氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂H2SSO2SO3SNa2SNaHSH2SO3Na2SO3NaHSO3H2SO4Na2SO4NaHSO4【实验室中不同价态含硫物质的转化】2、选择合适的试剂，设计转化路径，并预测产物常用的氧化剂：浓硫酸、O2、

氯水、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等

还原剂：金属单质、H2、

H2S、Na2S、SO2、Na2SO3等转化目标转化前的含硫物质选择试剂预测转化后的含硫物质实验现象生成淡黄色固体轻微的爆炸声产生臭鸡蛋气味气体溶液黄绿色褪去，产生淡黄色沉淀硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体溶液紫色褪去溶液黄绿色褪去红色固体逐渐溶解，有刺激性气味的气体产生H2SO2(不足)H2O2Na2SSSSO2Na2SO3浓H2SO4-2→00→-20→+4＋4→＋6＋6→＋4氯水H2NaO2氯水酸性KMnO4溶液CuSH2SNa2SSO2H2SO4Na2SO4SO21.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示。2.相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。转化规律3.归中规律：当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。2H2S＋SO2=3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O4.歧化反应：单质S和浓的强碱溶液共热，S单质既作氧化剂又作还原剂。5.含硫物质的连续氧化过程。SO2足量O2O2催化剂H2OH2SSO2SO3H2SO42H2S+3O22SO2+2H2O点燃SO3+H2OH2SO4S+O2SO2点燃2SO2+O22SO3△催化剂6.相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如：SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3H2O△NaOH溶液NaOH溶液稀硫酸SO2NaOH溶液足量浓硫酸（70%）NaOH溶液少量SO2+H2OH2SO3H2SO3=SO2↑+H2O∆H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2↑+2H2O

NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3SO2(少量)＋2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2(足量)＋NaOH=NaHSO3

Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O

（SO32-+2H+=SO2↑+H2O）中学阶段常见的符合A

B

CD转化关系的有哪些？O2O2H2O硫元素:H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4碳元素:CCOCO2H2CO3钠元素:NaNa2ONa2O2NaOH思考交流单质氢化物氧化物酸盐物质的类别-20+4+6SO2SO3SH2SO4NaSO4H2SO3Na2SO3硫及其化合物的价类二维图H2S酸碱转化氧化还原转化归纳总结

知识清扫1、硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向

乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是（

）

A．SO3、H2SO4、H2SO3

B．SO2、H2SO3、H2SO4

C．SO3、H2SO3、H2SO4

D．SO2、H2SO4、H2SO3B2、下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（

）

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：

2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

B．溶液b中阳离子只有Fe2+

C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化

D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液aC3、分别能实现下列从左到右转化的