山东省日照市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试题PAGEPAGE1山东省日照市2023-2024学年高二下学期期中考试注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Br80一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关物质性质或应用说法错误的是A.丙三醇具有吸水性，可用作补水护肤品B.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用水清洗C.聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，可用于制备导电材料D.氮化铝属于类金刚石氮化物，可用于制造高温部件、火箭燃烧室涂层等【答案】B【解析】丙三醇具有吸湿性，常用作一些护肤用品的添加剂，防止皮肤干燥，用作补水护肤品，A正确；苯酚有毒，常温下难溶于水，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，B错误；聚乙炔在掺杂状态下，可以改变其电子结构和能带特性，提高其导电性能，可用于制作导电高分子材料，C正确；氮化铝属类金刚石氮化物，硬度大，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，可用于制造高温部件、火箭燃烧室涂层等，D正确；答案选B。2.下列说法错误的是A.红外光谱可鉴别乙醇与甲醚B.冠醚与金属离子的聚合体可以看成一类超分子C.石英玻璃和水晶主要成分都是，不能通过X射线衍射实验鉴别D.DNA分子两条链之间通过氢键及其他相互作用形成独特的双螺旋结构【答案】C【解析】红外光谱可确定官能团，乙醇和甲醚中官能团结构不同，则红外光谱可鉴别，故A正确；冠醚与金属离子之间通过配位键结合形成的聚合体属于超分子，故B正确；石英玻璃不属于晶体，水晶属于晶体，则X射线衍射实验可以鉴别，故C错误；DNA分子两条多肽链之间通过氢键和其他相互作用结合，形成独特的双螺旋结构，故D正确；故选：C。3.下列有机物命名正确的是ABCDA.3，4，三甲基己烷 B.甲基苯酚C.甲基，二丁烯 D.1，二甲基丙醇【答案】B【解析】最长的碳链有6个C，根据取代基位次之和最小原则，从左侧开始编号，3号碳上有两个甲基，4号碳上有1个甲基，故名称为3，3，三甲基己烷，故A错误；母体为苯酚，连羟基的碳为1号，甲基在4号位上，故名称为甲基苯酚，故B正确；母体为丁二烯，故其名称为甲基，丁二烯，故C错误；主链上有4个碳原子，从右侧开始编号，羟基在2号位上，3号位上有甲基，故名称为3-甲基丁醇，故D错误；答案选B。4.下列物质的熔沸点，判断正确的是A. B. C.晶体硅＞金刚砂 D.【答案】D【解析】同一主族元素氢化物中，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点最高，氨气中含有氢键导致其沸点最高，则熔沸点：NH3>PH3，故A错误；都是离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高，钠离子半径小于钾离子，则中离子键更强，的熔沸点高于，故B错误；晶体硅、金刚砂都是共价晶体，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，熔沸点：金刚砂>晶体硅，故C错误；为同主族元素，钙原子半径小于Sr，则钙单质中金属键强于Sr，金属键越强，熔沸点越高，故D正确；故选：D。5.要鉴别1-己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A.加入浓硫酸与浓硝酸后加热B.点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色C.先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液D.先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水【答案】C【解析】加入浓硫酸与浓硝酸后加热，无论是否反应，溶液都分层，不能鉴别，A不合题意；点燃，火焰都较明亮，且有黑烟，现象不明显，不能鉴别，B不合题意；先加足量溴水，己烯与溴水发生加成反应，排除双键影响，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，褪色可说明己烯中混有少量甲苯，C符合题意；先加足量的酸性高锰酸钾溶液，二者均能使高锰酸钾褪色，反应完后都不能使溴水褪色，故不能鉴别己烯中是否混有少量甲苯，D不合题意；故答案为：C。6.下列有关除杂(括号内为杂质)试剂和分离方法错误的是序号物质除杂试剂分离方法A苯(苯酚)浓溴水过滤B乙醇(乙酸)蒸馏C丙烷(丙烯)溴水洗气D乙炔()溶液洗气A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】苯酚能与溴水中溴单质发生取代反应生成难溶物三溴苯酚，而苯能够与溴单质混溶，因此过滤后所得溶液为苯和溴单质混合物，不能实现除杂，故A项除杂试剂和方法选择错误；乙酸能与反应生成乙酸钙和水，水可以被多余的CaO吸收，而乙醇的沸点较低，因此可利用蒸馏法分离出乙醇，故B项除杂试剂和方法选择正确；丙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，洗气得到纯净的丙烷，故C项除杂试剂和方法选择正确；是酸性气体，可以与溶液反应，经过洗气可以得到纯净的乙炔，故D项除杂试剂和方法选择正确；故选A。7.合成抗癌药物黄酮醋酸的某一中间产物结构如图所示。下列关于该物质说法错误的是A.可发生取代、氧化、还原、加成反应B.最多有18个碳原子共面C.碳原子存在3种杂化方式D.1mol该物质最多消耗【答案】D【解析】含苯环、烷基、溴原子、羟基等，可发生取代反应，能与氧气发生氧化反应，能与氢气发生还原、加成反应，A正确；苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，通过单键相连，单键可以旋转，饱和碳原子所连的原子最多3个原子共平面，综上所有碳原子可能共平面，共18个，B正确；甲基中碳原子为sp3杂化，苯环上碳原子为sp2杂化，-CN中碳原子为sp杂化，共3种杂化方式，C正确；1mol该物质含1mol酚羟基和1mol碳溴键（Br直接连在苯环上，消耗2molNaOH），故最多消耗，D错误；故选D。8.有机物中的基团之间存在相互影响。下列说法正确的是A.的酸性强于乙酸，是由于氟原子使羧基上键极性增强B.苯酚与溴水反应而乙醇不能，是由于苯环使羟基上键极性增强C.乙烯与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳双键使键极性增强D.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的键极性增强【答案】A【解析】氟元素的电负性很强，使得羧基上的氢氧键极性增强，氟的存在使三氟乙酸更容易电离出氢离子，A正确；苯酚能与溴水反应而乙醇不能，说明羟基的存在使苯环上的邻对位变活泼，B错误；乙烯能与溴水反应而乙烷不能，因为乙烯具有“C=C"双键，在溴水中与发生加成反应，C项错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的氢原子，甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，甲基被氧化为羧基，是因为苯环的影响使侧链甲基易被氧化，D错误；故选A。9.晶体X的结构如图。下列说法正确的是A.X在搈化过程中破坏共价键B.加热条件下X中的水一定在相同温度下失去C.中键角小于中键角D.X中存在的化学键有离子键、氢键、极性共价键、配位键【答案】C【解析】X在溶化过程中破坏共价键和氢键，A错误；由X的结构可知，X中有1个水分子和其他微粒通过氢键结合，有6个水分子和通过配位键结合，作用力不同，加热时结晶水分步失去，B错误；中O的杂化为sp3，有两对孤电子对，其中一对形成配位键，中S的杂化为sp3，无孤电子对，中键角小于中键角，C正确；氢键是分子间作用力，不属于化学键，D错误；故选C。10.碳酸镧难溶于水，常用于慢性肾衰竭患者高磷血症的治疗。某小组用苯胺(）、和制备碳酸镧，流程如图所示：已知：苯胺微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。下列说法错误的是A.制盐过程中苯胺的作用是结合，促进的生成B.“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、玻璃棒、烧杯C.流程中循环利用的物质是苯胺D.“操作Ⅱ”后的水层蒸发结晶可得晶体【答案】D【解析】用苯胺(）、和制备碳酸镧，苯胺中胺基会结合氢离子，促进的生成，“操作Ⅰ”以后可以得到溶液与碳酸镧，说明该操作是过滤，得到的溶液用氨气调pH后经“操作Ⅱ”得到水层与有机层，说明该操作为分液，由此解答。制盐过程中苯胺的作用是结合，促进的生成，故A项正确；“操作Ⅰ”为过滤，用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，故B项正确；该流程中经操作Ⅰ得到含有的溶液，在经氨气调pH后分液可获得苯胺，则流程中循环利用的物质是苯胺，故C项正确；“操作Ⅱ”后的水层可用结晶法得到晶体，蒸发会使水解逃逸，故D项错误；故选D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器或试剂不完整的是实验目的玻璃仪器试剂A实验室乙醇制备乙烯圆底烧瓶、量筒、导管、酒精灯、胶头滴管乙醇、浓硫酸B实验室制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和溶液C检验溴丙烷中的溴原子试管、酒精灯、胶头滴管溴丙烷、溶液、溶液D检验葡萄糖中的醛基试管、酒精灯、胶头滴管葡萄糖溶液、溶液、溶液A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】乙醇和浓硫酸共热到170℃可以制取乙烯，需要用温度计指示温度，A错误；用无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸在试管中加热制取乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯以及挥发的乙酸和乙醇用饱和碳酸钠溶液吸收，故用所给的仪器和药品能完成此实验，B正确；溴丙烷与溶液共热，发生水解生成溴化钠，滴入硝酸后再加入溶液，若有浅黄色沉淀，说明卤代烃中含溴原子，C错误；葡萄糖溶液加入溶液和溶液共热，出现砖红色沉淀，说明有醛基，D正确；故选AC。12.Z是合成“异搏定”的某一中间产物。下列说法错误的是XYZA.可用溶液鉴别X和YB.X的沸点高于其同分异构体C.Z与足量加成后，产物分子中含手性碳原子D.Y的同分异构体中能与溶液发生反应的有12种【答案】B【解析】X含有酚羟基，而Y没有，故可用溶液鉴别X和Y，A正确；X形成分子内氢键、形成分子间氢键，导致其沸点低于其同分异构体，B错误；Z中苯环、碳碳双键能和氢气加成，与足量加成后，产物分子中含手性碳原子：，C正确；Y含有5个碳、2个氧、1个溴，其同分异构体中能与溶液发生反应，则含有羧基，则碳链中溴原子位置为，有12种，D正确；故选B。13.烯醇式与酮式存在互变异构(R为烃基或氢)。下列事实不涉及此原理的是A.水解生成B.等物质的量丙炔和水反应生成C.与反应生成D.中存在具有分子内氢键的异构体【答案】C【解析】水解生成和CH3OCOOH，可以发生互变异构转化为，A不符合；水可以写成H-OH的形式，与CH≡C-CH3发生加成反应生成CH2=C（OH）-CH3，烯醇式的CH2=C（OH）-CH3不稳定转化为，B不符合；3-羟基丙烯中，与羟基相连接的碳原子不与双键连接，不会发生烯醇式与酮式互变异构，C符合；可以发生互变异构转化为，即可形成分子内氢键，D不符合；故选C。14.常利用有机物的酸碱性分离混合物。某混合溶液含苯酚、硝基苯、水杨酸()、苯胺，其分离方案如图：已知：常温下苯胺(液体)、水杨酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。下列说法错误的是A.试剂A可以选择溶液或溶液B.“操作Ⅰ”和“操作Ⅲ”相同C.①②③④依次为水杨酸、苯酚、苯胺、硝基苯D.通入过量B的化学方程式为【答案】BD【解析】某混合溶液含苯酚、硝基苯、水杨酸()、苯胺，先加入碱溶液，苯酚转化为苯酚钠，水杨酸()转化为；加入有机萃取剂后分液，苯酚钠和进入水层，硝基苯和苯胺进入有机层。水层中通入CO2气体后用有机溶剂萃取，此时转化为进入水层，加入稀硫酸后又转化为沉淀，过滤后得到晶体(操作Ⅰ)。有机层为苯酚的有机溶液，蒸馏后得苯酚(操作Ⅱ)。有机层中加入盐酸，盐酸苯胺进入水层，硝基苯仍留在有机层。水层中加入NaOH液体分层，分液后得到苯胺(操作Ⅲ)；有机层蒸馏得到硝基苯(操作Ⅳ)。试剂A用于与苯酚、反应，则可以选择溶液或溶液，A正确；由分析可知，“操作Ⅰ”为过滤，“操作Ⅲ”为分液，B错误；由分析可知，①②③④依次为水杨酸、苯酚、苯胺、硝基苯，C正确；通入过量B(CO2)时，-ONa转化为-OH，-COONa不变，则化学方程式为，D错误；故选BD。15.金属材料中掺杂可以有效增强材料的机械性能。晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示(晶胞棱边夹角均为)。下列说法正确的是A.原子位于晶胞的顶点与体心B.若2号原子分数坐标为则1号原子分数坐标为C.若和原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为D.原子1与2间的距离为【答案】CD【解析】根据晶胞图，利用均摊法可知，黑球的个数为，白球的个数为，根据化学式可知，白球代表Cr，其位于晶胞的棱上和晶胞内，故A错误；晶胞高度为c，1号原子在z轴的坐标分数为，则其分数坐标为，故B错误；Cr所占的体积为pm3，Al所占的体积为pm3，晶胞的体积为a2cpm3，则金属原子空间占有率为=，故C正确；根据图中立体几何的三角形关系，如图：，h=pm，g为底面对角线的一半，即g=pm，则原子1与2间的距离为，故D正确；故选CD。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.化学家维勒用无机物氰酸铵(NH4OCN)合成了有机物尿素[CO(NH2)2]，开创了合成有机化合物的新时代。回答下列问题：（1）氰酸(HCNO)是一元弱酸，碳原子的杂化方式为sp，氰酸的结构式为_______。氯化氰(CNCl)与水反应制得氰酸，化学反应方程式为_______。与氰酸根互为等电子体且为非极性分子的是_______(填化学式)。（2）分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。异氰酸(O=C=N-H)分子中存在大π键，可表示为_______。（3）氰酸与氨气可制得氰酸铵，氰酸铵晶体中不存在的化学键有_______(填标号)。A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键（4）尿素晶体属于四方晶系(晶胞棱边夹角均为90°)，其晶胞结构如图所示，该晶体密度为_______g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。【答案】（1）①.H-O-C≡N②.HCNO+HCl③.CO2或CS2（2）或2个（3）D（4）【解析】【小问1详析】氰酸(HCNO)是一元弱酸，碳原子的杂化方式为sp，则C原子形成2个σ键，根据C原子价电子数目是4个，H原子价电子是1，N最外层5个电子，O原子最外层有6个电子，可知氰酸的结构式为H-O-C≡N；氯化氰(CNCl)与水反应制得氰酸，该反应的化学反应方程式为CNCl+H2O=HCNO+HCl；氰酸根的CNO-中含有3个原子，价电子数目和是16，则与CNO-互为等电子体且为非极性分子的可以是CO2或CS2；【小问2详析】在异氰酸(O=C=N-H)分子中存在大π键，其中的O、C、N共有3个原子的4个电子形成大π键，可表示为；【小问3详析】HCNO与NH3反应产生NH4CNO，该物质是离子化合物，与CNO-之间以离子键结合，在中含有共价键、配位键；在CNO-中含有共价键，因此氰酸与氨气反应制得的氰酸铵中含有离子键、共价键、配位键，不含有金属键，故合理选项是D；【小问4详析】在尿素的一个晶胞中含有CO(NH2)2分子数是8×+1=2，结合晶胞参数，可知该晶胞的密度ρ==g/cm3。17.含铜配合物在催化剂中的应用广泛。回答下列问题：（1）铜的一种配合物的化学式为，配体M为氮杂环卡宾（）①该配合物中的基态价电子排布式______。②阴离子的空间构型为______。③配体M中含氮杂环为平面结构，该环中碳原子的杂化方式为______。④该化合物可催化制备三氮唑（），与环戊二烯（）结构类似，在水中溶解度______（填“＞”“＜”或“＝”），原因______。（2）某合金由构成，、位于形成的立方体体心，其晶胞结构如图。①原子周围最近且等距的原子有______个。②若A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为______。③沿晶胞对角面切面图为______（填标号）。【答案】（1）①.②.正八面体形③.④.＞⑤.三氨唑易与水形成分子间氢键；三氮唑的极性大于环戊二烯（2）①.12②.③.AC【解析】【小问1详析】①29号元素，其基态价电子排布式为：；②阴离子中心P原子的价层电子对数为，无孤对电子，离子构型为正八面体形；③配体M中含氮杂环为平面结构，该环中碳原子的杂化方式为sp2；④三氨唑易与水形成分子间氢键；三氮唑极性大于环戊二烯，因此三氮唑在水中溶解度大于环戊二烯；【小问2详析】①由晶胞结构可知，原子周围等距且最近的原子在里面平面的面对角线上，每个平面有4个，三个横截面，共有12个；②若A原子的分数坐标为，则B原子在右后面小正方体的体心上，其则B原子的分数坐标为；③沿晶胞对角面进行切面，刚好经过上面的2个Al和下面的2个Mn，所以切面图为A或C。18.化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示：已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。②。回答下列问题：（1）A→B的反应条件为_______，B的名称为_______(系统命名法)，B→C的反应类型为_______。（2）Y中含有的官能团名称为_______，Z的结构简式为_______。（3）C→D的化学方程式为_______。（4）W是X的同系物，相对分子质量比X大14，则W的同分异构体有_______种。（5）根据上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线_______。【答案】（1）①.氢氧化钠、乙醇、加热②.甲基丙烯③.加成反应（2）①.氯原子、(酚)羟基②.（3）（4）9（5）【解析】由M（）逆推可知，E是(CH3)2CHCOOH，Z为，X的分子式为C7H8O，可知X的结构简式为，在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，甲基中的2个H被Cl取代，因此Y的结构简式为，Y→Z是水解反应；E是(CH3)2CHCOOH逆推，A的分子式为C4H9Cl，A→B是消去反应，所以B是(CH3)2C=CH2，B→C是加成反应，C是(CH3)2CHCH2OH，C→D是氧化反应，D是(CH3)2CHCHO，D→E是氧化反应，Z→E是酯化反应；据此分析；【小问1详析】A→B是卤代烃的消去反应，反应条件为氢氧化钠、乙醇、加热；B是(CH3)2C=CH2名称为甲基丙烯；B是(CH3)2C=CH2，C是(CH3)2CHCH2OH，B→C的反应类型为加成反应；【小问2详析】Y的结构简式为，含有的官能团名称为氯原子、(酚)羟基；Z的结构简式为；【小问3详析】C是(CH3)2CHCH2OH，D是(CH3)2CHCHO，C→D的化学方程式为；【小问4详析】X的结构简式为，W是X的同系物，相对分子质量比X大14，则W的分子中含有酚羟基，取代基①乙基和羟基，邻间对三种；②羟基和两个甲基，6种，共9种；【小问5详析】由逆推法可知得到需要催化氧化，需要加成得到，消去可得到，合成路线为：；19.三苯甲醇是一种重要的有机合成中间体，制备流程如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．几种物质的性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点)物质熔点/℃沸点/℃性质三苯甲醇不溶于水，易溶于乙醇乙醚微溶于水，有毒，易燃易爆溴苯不溶于水，易溶于乙醚二苯酮50不溶于水，易溶于乙醚、乙醇回答下列问题：（1）为提高制备的反应速率，可采取的措施为_______(答一条即可)。（2）“水蒸气蒸馏”的目的是_______。（3）为进一步提纯粗产品B，需进行重结晶，向产品中加入_______(填名称)溶解产品，然后加入_______(填名称)降低三苯甲醇的溶解度，使三苯甲醇析出。（4）该流程能循环利用的物质是_______，本实验中需要在通风橱中进行，且避免明火加热的原因是_______。（5）取溴苯、20g二苯酮()按流程操作，最终得到质量分数为95%的产品，三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)[M(二苯甲酮)，M(三苯甲醇)]。【答案】（1）增大镁接触面积、适当升温(回流)、搅拌（2）溴苯与水形成低沸点的共沸物，从而除去（3）①.乙醇②.水（4）①.乙醚、溴苯②.乙醚是易燃易爆的有毒物质（5）【解析】根据题给流程可知，溴苯在无水乙醚中与镁反应，生成苯基溴化镁，苯基溴化镁在无水乙醚中与二苯酮发生加成反应，生成，在盐酸中发生水解反应，生成三苯甲醇，蒸馏除去乙醚，得到粗产品A，用水蒸气蒸馏得到粗产品B，最后进行重结晶得到纯品，据此分析作答。【小问1详析】为了提高反应速率，可以采取的措施有增大镁的接触面积、适当升温、搅拌等；【小问2详析】溴苯与水92.8℃时能形成共沸物，所以水蒸气蒸馏的目的是除去溴苯；【小问3详析】由于三苯甲醇易溶于乙醇，故重结晶时先加乙醇溶解粗产品B，由于三苯甲醇不溶于水，故再加水，使三苯甲醇析出；【小问4详析】有上述分析可知，流程中可以循环利用的物质是乙醚、溴苯；由于乙醚有毒，易燃易爆，所以本实验需要在通风橱中进行，且避免明火加热；【小问5详析】溴苯的物质的量为=0.1mol，20g二苯酮的物质的量为mol，故溴苯少量，理论上可以生成0.1mol的三苯甲醇，理论质量为0.1mol=26g，三苯甲醇的产率为。20.实验室常用正丁醇为原料制备溴丁烷。反应原理及装置(加热及夹持装置省略)如下：实验步骤：i．向圆