山西省教育发展联盟2023-2024学年高一下学期3月份调研测试化学试题（解析版）

高级中学名校试题PAGEPAGE1山西省教育发展联盟2023-2024学年高一下学期3月份调研测试试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫来黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：必修第一册第五章第1、2节。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ba-137一、单项选择题(本题共1小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.化学的发展关乎社会与环境的发展。下列说法正确的是（）A.燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放B.通过变压吸附法分离出空气中的N2属于氮的固定C.使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果D.汽油中不含氮元素，说明汽车尾气中不含NO等空气污染物【答案】A【解析】【详析】A．CaO可与煤燃烧产生的SO2以及空气中的O2反应生成CaSO4，可以减少SO2的排放，故A正确；B．氮的固定指将游离态的氮气转化为含氮的化合物，分离出空气中的N2不属于氮的固定，故B错误；C．使用漂白液时加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钠反应生成Cl2，不能增强漂白效果，且生成的Cl2有毒，故C错误；D．汽油中不含氮元素，空气中含有N2，发动机中N2与O2反应生成NO，所以汽车尾气中含有NO，故D错误；选A。2.下列各组气体均既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（）A.H2S、CO B.SO2、Cl2 C.NH3、HCl D.O2和H2【答案】D【解析】【详析】A．H2S是具有还原性的酸性气体，既不能用浓硫酸干燥又不能用NaOH固体干燥，故不选A；B．SO2、Cl2都是酸性气体，都不能用NaOH固体干燥，故不选B；C．NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；HCl是酸性气体，不能用NaOH固体干燥，故不选C；D．O2和H2既可以用浓硫酸干燥又可以用NaOH固体干燥，故选D；选D。3.下列离子组在酸性透明溶液中一定能大量共存的是（）A.Na+、、、 B.Cu2+、、、Cl-C.Ba2+、Na+、OH-， D.K+、Na+、、【答案】B【解析】【详析】A．、S2-在酸性溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；B．Cu2+、、、Cl-在酸性透明溶液中一定能大量共存，B正确；C．OH-在酸性溶液中不能大量存在，C错误；D．在酸性溶液中不能大量存在，D错误；故答案为：B。4.下列关于物质的性质与用途的说法正确的是（）A.SO2是一种有毒气体，故不能用作食品添加剂B.BaSO4不溶于水和酸，且不易被射线透过，可在医疗上用作“钡餐”C.铵态氮肥受热易分解，因此作肥料时不宜与碱性物质共同施用D.常温下，铁不与浓硝酸反应，因此可用铁制容器盛装浓硝酸【答案】B【解析】【详析】A．SO2有还原性，可以用作食品添加剂，用来防腐和抗氧化，但要控制使用量，A错误；B．BaSO4不溶于水和酸，且不易被X射线透过，可在医疗上用作“钡餐”，B正确；C．铵态氮肥不宜与碱性物质共同施用的原因是两者反应会释放出氨气，损失肥效，C错误；D．常温下，铁会被浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，可阻止酸与内层金属进一步反应，D错误；故答案为：B。5.如图是硫元素在自然界中的存在示意图。下列说法错误的是（）A.硫在自然界中既有游离态又有化合态B.SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均为硫酸型酸雨的形成途径C.在地表附近，硫的存在形式主要是FeS2等硫化物D.反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2作氧化剂【答案】C【解析】【详析】A．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，A正确；B．由图可知，SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均为硫酸型酸雨的形成途径，B正确；C．在地表附近，由于受到水和氧气的长期作用，硫的存在形式主要是CaSO4·2H2О等硫酸盐，C错误；D．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2中＋4价硫变为0价，作氧化剂，D正确；故选：C。6.下列关于液氨、氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是（）A.液氨可用作制冷剂B.液氨、氨气、氨水属于同一种物质C.氨水中只含有NH3和H2O两种分子D.氨气和铵盐在一定条件下均能导电，均属于电解质【答案】A【解析】【详析】A．氨气易液化，液氨气化时吸收热量，使周围环境的温度降低，常用作制冷剂，故A正确；B．液氨和氨气属于同一种物质，氨水是氨气的水溶液，故B错误；C．氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O三种分子，故C错误；D．氨气自身不能电离，氨气不属于电解质，故D错误；选A。7.硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸溶液，又称“坏水”，下列关于硫酸的说法中正确的是（）A.小木棒蘸有浓硫酸的部位会变黑，体现了浓硫酸的吸水性B.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性C.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中并不断搅拌D.热的浓硫酸与过量的铁粉反应，可能涉及三个氧化还原反应【答案】D【解析】【详析】A．小木棒蘸有浓硫酸部位会变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A错误；B．稀硫酸中氢元素呈+1价，可被还原生成H2，稀硫酸也具有氧化性，B错误；C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中并不断搅拌，C错误；D．热的浓硫酸与过量的铁粉反应时，浓硫酸首先与铁共热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应中浓硫酸会因消耗和水的生成而变为稀硫酸，过量的铁与溶液中Fe3+反应生成Fe2+后，还能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则反应中可能涉及三个氧化还原反应，D正确；故选：D。8.下列离子方程式书写正确的是（）A.将少量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++2=Fe2++2NO2↑+2H2OB.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：+OH-=NH3↑+H2OD.将NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2+NO【答案】D【解析】【详析】A．少量的铁粉加入稀硝酸中应生成NO气体和Fe3+，离子方程式应为Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，A错误；B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液离子方程式应为Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，B错误；C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合离子方程式应为，C错误；D．将NO2通入水中离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，D正确；故选D9.从KCl、MgCl2、K2SO4的固体混合物中分离出KCl晶体，依次选用的试剂(均过量)及操作合理的是（）A.水、KOH溶液、BaCl2溶液，K2CO3溶液、稀盐酸，过滤、蒸发B.水，KOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液，过滤、稀盐酸、蒸发C.水、KOH溶液、BaCl2溶液、过滤，稀盐酸，蒸发D.水、KOH溶液、BaCl2溶液，稀盐酸、过滤、蒸发【答案】B【解析】【详析】先加水溶解，加入过量KOH溶液除去Mg2+，同时引入OH-，加入过量BaCl2溶液除去，同时引入Ba2+，加入过量K2CO3溶液除去多余的Ba2+，同时引入，然后过滤掉生成的沉淀，加过量稀盐酸除去引入的OH-和，然后蒸发得到KCl晶体；若先加盐酸再过滤，生成的沉淀会溶解，若不加入K2CO3溶液，引入的Ba2+无法去除；故选B。10.将铁粉和硫粉混合物放置在石棉网上，用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应，关于该实验的说法正确的是（）A.燃烧过程中有SO3生成 B.生成的固体产物中只有FeSC.该实验应在通风蹰中进行 D.反应中玻璃棒起催化作用【答案】C【解析】【详析】A．实验中铁粉与硫粉反应生成FeS，剧烈燃烧过程铁粉也会与空气中O2反应生成Fe3O4，硫粉也会与空气中О2反应生成SO2，所以燃烧过程中有SO2生成，A错误；B．生成的固体产物中有FeS和Fe3O4，B错误；C．SO2有毒会污染空气，故该实验应在通风橱中进行，C正确；D．玻璃棒起传递热量的作用，并没有参与化学反应，D错误；故选C11.利用如图所示装置可以做喷泉实验。下列有关说法错误的是（）A.圆底烧瓶要干燥B.产生喷泉现象时，烧瓶内的压强大于大气压C.若烧瓶内充满氨气，实验后烧瓶中所得氨水的浓度是mol/L(假设在标准状况下完成实验)D.烧瓶内充满SO2，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉【答案】B【解析】详析】A．氨气极易溶于水，所以圆底烧瓶要干燥，A正确；B．产生喷泉现象时，烧瓶内的压强小于大气压，B错误；C．烧瓶内充满氨气，且设烧瓶体积为VL，则氨气的物质的量为mol，实验后烧瓶中所得溶液的浓度是mol·L-1(假设在标准状况下完成实验)，C正确；D．浓碱溶液可以吸收烧瓶中的SO2，瓶内可以形成负压从而形成喷泉，D正确；故选B。12.类比推理是重要的学科更想。但类比推理的结果也必须符合客观事实，下列有关类比推理的结论符合客观事实的是（）A.SO2，CO2均属于酸性氧化物，NO2也属于酸性氧化物B.Cu与稀硝酸在高温下能反应，Cu与浓硝酸在常温下也能反应C.Cu与Cl2在加热条件下生成CuCl2，Cu与S在加热条件下生皮CuSD.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无白色沉淀产生，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无白色沉淀产生【答案】B【解析】【详析】A．NO2不属于酸性氧化物，故A错误；B．Cu与浓、稀硝酸在常温下均能反应，故B正确；C．S氧化性较弱，Cu与S在加热条件下生成Cu2S，故C错误；D．SO2通入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下二氧化硫被硝酸根离子氧化为，Ba2+中与反应生成白色沉淀BaSO4，故D错误；选B。13.下列有关实验操作、现象和结论正确的是（）选项实验操作现象结论A在蔗糖中加入浓硫酸形成疏松多孔的海绵状黑色固体浓硫酸吸水性和强氧化性B将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2具有漂白性C常温常压下，将等体积的SO2和Cl2通入水中，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液只变红不褪色SO2与氯水发生了反应D把炽热热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中有红棕色气体产生炭与浓硝酸发生了反应【答案】C【解析】【详析】A．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，由操作和现象可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A错误；B．将SO2通入滴有酚酞的氨水中，SO2与氨水反应，溶液的碱性减弱，溶液红色褪去，B错误；C．等物质的量的Cl2和SO2混合后发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，酸能使紫色石蕊试液变红，不褪色，C正确；D．浓硝酸受热会发生分解反应生成氧气、二氧化氮和水，则红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体说明可能是浓硝酸受热发生分解反应，也可能是炭与浓硝酸发生了反应，D错误；故答案为：C。14.溶液M中的溶质有HCl，NH4Cl、AlCl3中的一种或几种，向溶液M中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)随加入NaOH溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.溶液M中的溶质有HCl，NH4Cl和AlCl3 B.a~b段没有发生化学反应C.x=50 D.n(NH4Cl)：n(AlCl3)=1：3【答案】C【解析】〖祥解〗一开始滴加NaOH溶液就产生沉淀，说明溶液M中无HCl，0～a段发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，随着NaOH的滴加沉淀逐渐增多，直至沉淀完全；然后a~b段发生NH4Cl和NaOH的反应：+OH-=NH3·H2O，最后b~c段加入NaOH发生反应：Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-，随着NaOH的滴加沉淀逐渐溶解直至消失。【详析】A．由分析可知，溶液M中的溶质有NH4Cl和AlCl3，A错误；B．由分析可知，a~b段发生NH4Cl和NaOH的反应：+OH-=NH3·H2O，B错误；C．由图可知n[Al(OH)3]=0.03mol，n(Al3+)=0.03mol，0～a消耗的氢氧化钠为0.09mol，c(NaOH)==3mol/L，结合b~c段反应Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-可知，b~c消耗氢氧化钠0.03mol，b～c段消耗NaOH溶液的体积为=0.01L=10mL，故x=(40+10)mL=50mL，C正确；D．由分析可知n(AlCl3)=0.03mol，a~b段发生NH4Cl和NaOH的反应，消耗氢氧化钠10mL，氢氧化钠的物质的量为0.03mol，n(NH4Cl)=0.03mol，所以n(NH4Cl)：n(AlCl3)=1∶1，D错误；故选C。二、非选择题{本题包括4小题，共58分)15.氮元素是植物不可缺少的一种主要营养元素。游离态的N分子不能被大多数植物直接吸收，植物吸收和利用效果最好的是和。回答下列问题：（1）氮的固定包含人工固氮和___________；人工固氮中工业合成氨的化学方程式为___________。（2）一种新型人工固氮的原理如图1所示，这种固氮方式的总反应方程式为___________(反应条件省略)；反应①②③中属于氧化还原反应的是___________(填编号)。（3）碳酸氢铵作肥料时，要遵循“五不施”原则。其中有“烈日当空不施”，原因是___________(用化学方程式表示)。（4）自然界中的微生物也可将氮的化合态NH3转化为游离态的N2，在实验室可用Cl2实现此过程。如图2所示，试管中集满干燥的Cl2，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。开始时，试管内发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，并产生白烟。白烟的化学式为___________，将反应后的试管浸入水中并倒立，在水下打开胶塞，最终进入试管内的水约占试管总体积的___________。【答案】（1）①.自然固氮②.（2）①.②.①③（3）（4）①.②.【解析】从图可知反应①为、反应②、反应③，反应总反应式。（1）氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，固氮方式有自然固氮、人工固氮，人工固氮中工业合成氨的化学方程式为，故答案为：自然固氮；；（2）从图可知反应①为、反应②、反应③；反应总反应式，反应①③属于氧化还原反应，故答案为：；①③；（3）碳酸氢铵不稳定，受热易分解，发生反应，故答案为：；（4）试管内发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，生成的氯化氢和氨气发生化合反应生成白色的氯化铵，产生了白烟；由反应的方程式可知生成的N2是参加反应Cl2物质的量的，因此进入试管内的水约占试管总体积的，故答案为：；。16.A~F的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中A为盐类，B、D、E、F常温常压下均为气体，且E为红棕色气体，G为一种紫红色金属单质。反应①为分解反应，且产物只有B、C两种，反应④、⑤中C溶液的浓度不同。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。回答下列问题，（1）写出下列物质的化学式：A___________，C___________。（2）B的电子式为___________。（3）写出下列反应的化学方程式。反应②：___________；反应④：___________；反应⑤：___________。（4）图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为___________。【答案】（1）①.NH4NO3②.HNO3（2）（3）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.4HNO34NO2↑＋O2↑+2H2O③.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O（4）当硝酸浓度增大到一定程度后，Al表面逐渐形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生【解析】B、D、E、F常温常压下均为气体，且E为红棕色气体，E是NO2；将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，根据Al片的质量损失情况，Al在C的浓溶液中发生钝化，C见光分解放出NO2，可知C是HNO3；G为一种紫红色金属单质，G是Cu，Cu和硝酸反应放出NO，D的NO，NO和氧反应生成NO2，F是氧气；B能被氧化为NO；A为盐类，A分解生成B和硝酸，B是NH3，A是NH4NO3。（1）根据以上分析，A是NH4NO3、C是HNO3；（2）B是氨气，氨气电子式为；（3）反应②是氨气发生催化氧化生成NO和水，反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；反应④是硝酸光照分解为二氧化氮、氧气、水，反应方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑+2H2O；反应⑤是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O。（4）当硝酸浓度增大到一定程度后，Al表面逐渐形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生，所以Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小。17.为检验浓硫酸和木炭反应产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题：（1）指出上述装置中的一处错误：___________；写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。（2）装置B中无水硫酸铜的作用是___________；证明产物中有CO2的实验现象是___________；浓硫酸与木炭的反应体现了浓H2SO4的___________性。（3）取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色___________(填“变深”或"变浅”)。（4）装置C可以用装置F代替，则装置F中SO2与Fe3+发生反应的离子方程式为___________，某同学为验证SO2与Fe3+发生反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由：___________。【答案】（1）①.装置A中缺少加热装置②.C＋2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑＋2H2O（2）①.检验木炭与浓硫酸反应的产物有水②.装置D中高锰酸钾溶液不继续褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊③.(强)氧化（3）变浅（4）①.SO2＋2Fe3+＋2H2O=2Fe2++＋4H+②.不合理，溶液中溶解的SO2也能使溴水褪色【解析】浓硫酸和木炭在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，要验证生成物中有二氧化硫、二氧化碳和水，需要先利用无水硫酸铜检验水蒸气，然后依次用品红溶液检验二氧化硫气体，用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，并检验二氧化硫是否被吸收完全，然后用澄清石灰水检验二氧化碳。（1）浓硫酸和木炭粉要在加热条件下反应，所以上述装置中的一处错误为装置A中缺少加热装置；装置A中是浓硫酸和木炭粉在加热的条件下发生的反应，其化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑＋2H2O；（2）无水硫酸铜遇水变蓝，装置B中无水硫酸铜的作用是检验木炭与浓硫酸反应的产物中有水；二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO2不能只看澄清石灰水是否变浑浊，要先确定二氧化硫被吸收完全，所以其实验现象是：装置D中高锰酸钾溶液不继续褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊；浓硫酸与木炭的反应中，碳元素化合价升高、硫元素化合价降低，所以体现了浓H2SO4的(强)氧化性；（3）二氧化硫使品红溶液褪色，是和品红发生化合反应，生成的无色物质不稳定，受热分解恢复原色，所以取下装置C，在该试管口套上气球，无色溶液加热会恢复至红色，冷却后，二氧化硫溶于水，和水反应，所以溶液颜色会变浅；（4）铁离子具有比较强的氧化性，能够氧化二氧化硫，SO2与Fe3+发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+；滴加少量溴水，不一定是生成的亚铁离子使溴水褪色，溶液中溶解的二氧化硫也能把Br2还原，而使溴水褪色，所以该方案不合理。18.硫酸和硝酸是常用的工业产品和原料，根据下列流程，回答相关问题。（1）某研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示：“燃烧”前，黄铁矿需要粉碎处理，目的是___________；过程Ⅲ中，试剂X是___________(填“水”或“98.3%的浓硫酸”)。（2）为了提高硫酸工业的综合经济效益，可以用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图所示：①操作1中包含溶解、___________；SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，写出该反应的离子方程式：___________。②为证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4，设计如下方案：在一支试管中加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。③已知有标准状况下VL含SO2的烟气，通入足H2O2溶液吸收，再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑废气中其他成分的反应)，最终得到ag沉淀。H2O2吸收SO2的化学方程式为___________；烟气中SO2的体积分数的计算式是___________(用含a、V的算式表示，不用化简)。（3）目前，NaClO溶液广泛应用于脱硫脱硝，可对硫酸厂、硝酸厂产生的尾气进行处理，下图是当温度为50℃，溶液的pH=10，足气中c(SO2)=c(NO)=300mg·m-3，且流速固定的条件下，Na