2024-2025学年山西省吕梁市兴县多校九年级上学期12月月考化学试卷

2024—2025学年山西省吕梁市兴县多校九年级上学期12月月考化学试卷

一、选择题(★)1.我国生态环境部发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不符的是

A．开发使用清洁能源B．汽车尾气净化后排放C．生活垃圾集中焚烧D．提倡大力植树造林(★★★)2.下列有关碳单质的说法中正确的是

A．金刚石和石墨都是黑色固体B．金刚石、石墨、C60都由原子直接构成C．碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳D．石墨具有良好的导电性、润滑性及耐高温性等，因此石墨可用于制高铁的电刷(★★)3.钼(Mo)是组成眼睛虹膜的重要元素之一。Na2MoO4是钼元素的重要化合物，其中Mo的化合价为

A．+2B．+4C．+6D．+8(★)4.实验室制二氧化碳有以下操作：①向锥形瓶中加入大理石；②向长颈漏斗中注入稀盐酸；③固定装置；④检查装置气密性；⑤收集气体并验满二氧化碳，正确的操作顺序是

A．①②③⑤④B．④①③②⑤C．①②④③⑤D．④②⑤③①(★★★)5.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，从分子的角度分析，下列解释不合理的是

A．湿衣服晾干，说明分子在不断运动B．水结为冰体积变大，说明分子的大小随温度的降低而增大C．将氦气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，说明化学变化中分子发生改变(★★)6.百合具有润肺止咳等功效，其有效成分为秋水仙碱（化学式为C22H25NO6）。下列说法中正确的是

A．秋水仙碱中氢元素质量分数最大B．秋水仙碱的相对分子质量为399gC．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22:25:1:6D．秋水仙碱由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成(★★★)7..2024年我国对氧化镓实施出口管制，如图是镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，则下列说法正确的是

A．镓属于非金属元素B．镓是第四周期元素C．“31”表示镓原子核内有31个中子D．氧化镓的化学式是GaO(★★★)8.实验课上，同学们设计了如图四个实验，其中能达到目的的是

A．证明石墨有导电性B．降低水的硬度C．证明二氧化碳能与水反应D．证明石蜡中含有碳元素(★★★)9.如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是

A．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑B．给酒精灯加网罩的目的是集中火焰、提高温度C．木炭使氧化铜还原为铜，木炭发生了还原反应D．实验结束后，先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出(★★★)10.利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是

A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止C．比较a、b两点，说明等质量碳酸钙产生的CO2的质量，粉末状比块状多D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快二、填空与简答(★★★)11.科技缔造生活，创新筑梦未来。杭州亚运会上，我们再次被中国科技力量所震撼，本届亚运会以“中国新时代•杭州新亚运”为定位，处处体现“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下面四幅图片体现了科技在亚运会中的应用，请分析图文信息，解答相关问题。(1)图1：数字烟花。杭州亚运会开幕式没有使用传统烟花，而是使用了“数字烟花”，将电子特效和声音合成呈现出绚烂的烟花效果。传统烟花的主要成分是黑火药(含有硫黄、木炭粉、硝酸钾等)，黑火药中木炭粉不充分燃烧的化学方程式是______。使用数字烟花的优点是______。(2)图2：运动员参赛期间，场馆的地面安全至关重要。亚组委采用了石墨烯纳米防滑涂层来增强地面的防滑性。石墨烯是单层石墨片层，它由______构成，石墨烯与金刚石物理性质不同的微观原因是______。(3)图3：亚运村地面鹅卵石下的雨水回收系统可将雨水变为灌溉用水，鹅卵石在净化水的过程中起了______的作用。生活中常用______的方法降低水的硬度。(4)图4：亚运会中，中国5G基站大放异彩。氮化镓(GaN)是支撑5G的核心材料，氮化镓中氮元素和镓元素的本质区别是______。利用镓与氨气在高温的环境中可制得氮化镓，该反应的化学方程式为2Ga+2NH32GaN+3X，则X的化学式为______，判断依据是______。(★★★)12.电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图所示。(1)大气中CO2含量不断上升会加剧______。(2)电解水过程发生反应的化学方程式是______。(3)反应器1中，CaCO3与H2在一定条件下反应生成CaO、CO和H2O，生成的CO与H2O的分子个数比为______。(4)反应器2中，CO与H2在一定条件下发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为______。(★★)13.零碳能源一氨气氨气(NH3)燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。传统的工业合成氨气是将氦气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。下图是该反应过程的微观示意图(图中“”表示氮原子，“O”表示氢原子，“”表示催化剂)。阅读分析，解决问题：(1)氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是______；写出一条氨气的物理性质：_____。(2)从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是______。(3)传统工业合成氨气的化学方程式为______，该反应前后发生变化的微粒是______。(4)氨气的合成和运输过程中应注意的是_______。(★★★)14.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对二氧化碳的相关问题，以结构图的形式进行了如图梳理。(1)组成：二氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于纯净物中的______(选填“单质”或“化合物”)。(2)二氧化碳是______由构成的。(3)性质：将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是______；二氧化碳还能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______。(4)用途：二氧化碳可用于灭火的原因是______。三、计算题(★★★)15.“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。(1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为_____。(2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。)四、实验题(★★★)16.图1是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，据此回答有关问题。(1)写出仪器①的名称：______。(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为______；检验二氧化碳是否集满的方法是______。(3)实验过程中加入的稀盐酸的液面必须浸没长颈漏斗的下端管口的理由是______。(4)实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量HCl和水蒸气(实验室常用浓H2SO4除去水蒸气，用饱和NaHCO3溶液除去HCl)，为了制得纯净、干燥的二氧化碳气体，图2中除杂装置的导管按气流方向的连接顺序是______(填字母)。

A．a→b→c→dB．b→a→c→dC．c→d→a→bD．d→c→b→a五、科学探究题(★★★)17.质量守恒定律是定量研究化学变化的重要依据。某小组以“再探质量守恒”为主题开展项目式学习。任务一：验证质量守恒定律【进行实验】在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。【现象与结论】分析如图1实验中的三个实验。(1)实验A过程中观察到气球的变化是______。(2)实验B结束后，天平指针指向右，原因是______。(3)实验C中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到______。【实验反思】(4)通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意______。任务二：探究蔗糖的组成利用如图2装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应。【定性实验】(5)实验开始先通入一会儿氮气的目的是______。(6)实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有______元素。(7)实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。完成表格：