化学-浙江省2025年2月高三下重要开学考（温州1.5模、z20名校联盟、强基联盟、新阵地、G12名校协作体和七彩联盟）试卷和答案合集

2024学年第二学期浙江省名校协作体试题1.本卷满分100分，考试时间90分钟；一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一HH①鱼幕图2图4第1页(共8页)5.下列说法对应关系不正确的是选项化学知识A用过氧碳酸钠(Na₂CO4)漂白衣物Na₂CO₄具有较强氧化性B用SO₂漂白纸张SO₂具有氧化性C利用铝热反应焊接铁轨铝与氧化铁反应，且放出大量的热D分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶6.某反应可以表达为KCN+H₂O+H₂O₂=X+NH₃↑(已配平),下列说法不正确的是B.等物质的量H₂O₂和NH₃含有的σ键总数相同C.生成17gNH₃时，转移3mol电子A.少量CO₂与Ca(CIO)₂反应生成CaCO₃和HCIO,则少量CO₂与NaC1O反应生成Na₂CO₃和HCIO(已知H₂CO₃Ka₁=4.5×10⁻⁷、B.工业上通过电解熔融的MgCl₂冶炼Mg,则也可D.FeS与稀盐酸反应生成H₂S,则CuS与稀盐酸也能反应生成H₂SA.K₃[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl₂溶液中：K⁺+FeD.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：5C₂O₄²+2MnO₄+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²++8H₂O可腐蚀玻璃。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Z原子的未成对电子数为3。下列说法正确的是C.硬度：晶体WY₂<晶体ZD.原子半能与水反应，初期生成两种弱酸。下列说法正确的是A.室温时，S₂O在潮湿的空气中易分解生成SO₃和SO₂B.能与足量的NaOH溶液反应生成盐和水，因此S₂O为酸性氧化物B.1mol该物质最多可与含3molNaOH的溶液反应第11题图第12题图4VB₂+11O₂+20OH⁻+6H₂O=8B(OH)₄⁻+4VO₄³,下列说法不正确的是A.元素F和Si均在周期表p区第3页(共8页)pH第14题图第15题图衡常数为K。已知初始浓度co(Ag')=co(CH₃COOH)=0.08mol/L,所有含碳物质的摩尔分数B.Ag*(aq)+CH₃COOH(aq)=CH₃COOAg(aq)+H'(a足量空气足量空气Na₂CO₃固体B系列操作Au、Ag溶液ASO₂Se水浸稀硫酸非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)(4)写出反应Ⅱ的化学反应方程式_▲◎B.NCl₃可与Cl₂反应生成NCl₅(6)N₂H₄是一种二元弱碱，将足量的SO₂通入N₂H₄水溶液中，其反应的离子方程式_▲。六方相氮化硼结构立方相氮化硼结构立方相氮化硼晶胞○氮原子●硼原子①计算立方氮化硼的晶体密度_▲g/cm³。(阿伏伽德罗常数用NA表示)第5页(共8页)18.(12分)含硫化合物的综合利用是当今研究的一个热点。黄铁矿(FeS₂)可与炭在空气流下不完在图19-1中画出k和k造随温变化的趋势。(3)若950K时，SO₂的平衡转化率为90%,S₂的平衡产率为20%,则计算反应的物质的量分数平衡常数K=.▲(物质的量分数平衡常数即用物质的量分数代替物质的量浓度的平衡产率%产率%0图19-2不同温度下，S₂、COS平衡产率和10min时S₂实际产率如图19-2所示。D.其他条件不变，选择更合适催化剂，可以提高平衡时COS的选择性(5)工业上常采用如图19-3所示电解装置，将气态废弃物中的硫化氢碳棒、转化为可利用的硫。首先通电电解K₄[Fe(CN)₆]与KHCO₃的混合溶液，通电一段时间后，再向所得溶液通入H₂S时发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)6³+2CO₃²+H₂S=2[Fe(CN)6]⁴+2HCO₃+S。K₄[Fe(CN)₆]与图19-3第6页(共8页)19.(12分)硼氢化钠(NaBH₄)是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点33℃,易燃),某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO₂)为主要原料制备NaBH₄,其实验流程如图：萃取过滤蒸馏合成(1)在“合成”反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，(3)上述流程中能循环利用的物质是▲◎(4)下列说法正确的是▲oD.索氏提取器可以通过虹吸管的虹吸效应实现连续萃取(5)实验测定NaBH₄的产率原理及步骤如下：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂测定步骤A.继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为24.00mL。B.探究小组以13.2gNaBO₂为主要原料制得NaBH₄产品，配成250mL异丙胺溶液，取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol·L¹KIO₃溶液振荡60s,使充分反应(不考虑异丙胺的氧化)。D.用0.2500mol-L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂。E.根据滴定剂的消耗量以及标准溶液的摩尔浓度，可以计算出NaBH₄的产率。(6)NaAIH₄是一种比NaBHNaAIH₄比NaBH₄还原性强的原因_▲◎第7页(共8页)(5)设计以A为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)▲9第8页(共8页)2024学年第二学期浙江省名校协作体联考参考答案高三年级化学学科首命题：镇海中学次命题兼审校：丽水中学审核：玉环中学一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号12345678CDCABCBA题号9BDCBDADD二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)(2)NH₃碱性大于N₂H₄,氨基的吸电子效应大于氢，导致N₂H₄中的另一个N上电子云密度下降，从而碱性减弱。(2分)(6)N₂H₄+2SO₂+2H₂O=N₂H₆²++2HSO₃(2的电负性大，不容易给出孤电子对形成大π键)(2分)18.(12分)(2分，趋势朝上1分，后续K逆在K正上方1分)(3)Kx=35/2(2分)逐步生成COs,使得S₂减少，所以非平衡状态S₂的产率大于平衡状态。(2分)19.(12分)(1)除去装置中的H₂O和O₂,防止对实验产生影响(如与Na反应，H₂混合爆炸等)。(2(2)冷凝管(或球形冷凝管)(1分)(3)异丙胺、偏硼酸钠(各1分，共2分，写化学式也给分)(4)ACD(2分，漏选1个给1分，漏选2个不给分)(5)①BCDA(1分)②75%(有效数字不考虑)(2分)(6)Al的半径比B大，Al-H键的键能小于B-H键，故NaAlH4的还原性更强(2分)20.(12分)(1)醚键、碳碳双键(1分)(2)(1分)(3)AB(2分，漏选得1分，错选多选不给分)(3分，每2步1分)(3分，每对1个给1分，多写看前3个，其他合理答案也可)绝密★考试结束前2024学年第二学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考高三化学试题1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ni-59选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是B.加热失去结晶水后变成蓝色C.水溶液呈中性D.与石灰乳混合可制农药波尔多液3.下列化学用语表示正确的是C.H₂O的价层电子对互斥(VSEPR)模型：D.的名称：3,5-二甲基庚烷4.物质的性质决定用途，下列说法不正确的是A.碳酸钠溶液呈碱性，可用来清洗厨房用具的油污B.醋酸溶液具有酸性，可用来制备乙酸乙酯C.聚乳酸可以降解，可用作环保塑料袋D.氧化铁呈红棕色，可用作红色颜料高三化学试题第1页共8页5.下列实验装置能达到实验目的的是A.净化乙炔气体B.测高锰酸钾溶液的pHC.验证反应产物为CO₂D.分离氯化钾和碘单质6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法A.98g甲基环己烷含有的σ键的数目为7NAB.1molCl₂溶于水中，溶液中N(Cl₂)+N(CIO-)+2N(HCIO)=NAB.经X射线衍射实验获得其晶体衍射图，可确定键长和键角的数值A.A1(OH)₃(一元弱酸)的酸式电离方程B.Cl₂与足量潮湿的Na₂CO₃反应生成Cl₂O:2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaCl+2NaHCO₃高三化学试题第2页共8页ABa图1图1A.图1表示的物质能通过离子键识别钾离子B.图2表示的物质在常温下呈液态，易挥发图3D.图1表示的物质既有亲水性又有疏水性，可用作分离某些物质时的溶剂14.乙硼烷化学式为B₂H₆,其结构如图所示。它是一种强还原性物质，易水解，水解方程式为B₂H₆+6H₂O=2H₃BO₃+6H₂↑。已知H₃BO₃是一种白色片状晶体，微溶于水，溶液呈酸性，它的电离类似于A1(OH)₃。下列有关说法正确的是A.B₂H₆分子所有原子共平面B.B₂H₆分子间存在着氢键，具有较高的沸点C.B₂H6可与C₂H₅OH反应生成B(OC₂Hs)₃B.0.1mol/LNa₂S溶液中，S²-水解率约为95%黄铜矿黄铜矿黄铜矿酸溶C.为了得到较纯净的铁红，对滤渣需要进行洗涤，以除去NH+和CID.高温焙烧时发生的主要反应可能是CuFeS₂+O₂温Cu+FeS+SO₂二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)oo(2)下列说法正确的oA.足球烯晶体中C60分子按密堆积排列，则C60分子的配位数为6E.固体KHF₂中存在离子键(3)过二碳酸钠(Na₂C₂O₆)中，三种元素的电负性由小到大的顺序为,其阴离子的结(4)XeF₂能与NaBrO₃溶液反应生成NaBrO₄,写出该反应的离子方程式o简要流程(部分反应物或产物未标出)。SNaHCO₃回答下列问题：(1)写出饱和NaCl溶液中先通入足量氨气再通入足量CO₂,生成NaHCO₃的总离子方程式 oA.SOCl₂分子呈平面三角形B.CHCl₃中H-C-Cl的键角小于CHF₃中H-C-F的键角C.因为Na₂CO₃溶液呈碱性，所以可用作食用碱或工业用碱D.SCl₂在水中不能发生氧化还原反应(3)写出SOCl₂与足量NaOH溶液反应的化学方程式o(4)设计实验方案检验CHCl₃中的CI元素，该实验方案为高三化学试题第5页共8页18.(12分)甲醇是一种重要的有机化工原料。可用CO或CO₂与H₂反应合成。已知：①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H=回答下列问题：(1)将反应①设计成如图1燃料电池，已知电流由b极经NaOH溶液流向a极。写出a极的电极反第18题图1(2)图2是某转化的历程-能量示意图，其中符号X表示的是_。(3)在一体积可变的密闭容器中充有2molCO和4molH₂。在催化剂作用下发生反应COg)+X图2图3②若达到平衡状态B时，平衡常数K=1,则此时容器的体积为L。③下列说法正确的是oA.B点的正反应速率小于C点的正反应速率B.恒温恒压下，再充入amol的CH₃OH(g),则CO的物质的量分数增大C.升高体系温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.在体积不变的条件下，混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡E.通过选择性分离膜不断分离甲醇，可以提高甲醇的产率和反应速率(4)空速指在一定温度下，单位时间内通过单位体积催化剂的反应混合气的体积。空速是合成甲醇的一个重要控制参数。已知反应在铜基催化剂的表面进行(化学吸附),在其他条件恒定下，甲醇的体积分数和原料气的空速有如下关系。当空速大于4x10⁴h时，甲醇的第18(4)题图高三化学试题第6页共8页19.(12分)某化学兴趣小组通过碘量法测定铜矿样品(含有CuFeS₂、SiO₂等)中的铜元素的含量。(II).量取25.00mL待测溶液于碘量瓶(图1)中，加入NH₄HF₂溶液0.5mL,加入过量的KI溶(II).再重复上述操作2次，做空白实验3次，数据处理。CuI沉淀能吸附I₂;Ksp(CuI)=1.1×10-1⁰,Ksp(CuSCN)=1.1图1图2(1)称取0.430g铜矿样品的仪器名称是。图2显示的某次滴定终点的读数为mL。(2)实验中加入NH₄HF₂溶液的作用是°(3)下列说法正确的是oA.为了提高实验的精度，步骤I中横线处所缺的内容只是“过滤”(4)本实验在滴定时要严格控制pH,若pH太小，会对加入的Na₂S₂O₃标准溶液带来影响，该影响(5)做空白实验的目的是(6)本实验滴定消耗Na₂S₂O₃标准液的平均值为14.20mL,做空白实验消耗Na₂S₂O₃标准液的平均值为1.40mL则样品中的Cu元素的含量为。(保留两位有效数字)高三化学试题第7页共8页20.(12分)艾司洛尔盐酸盐(F)是一种超短效β1受体阻滞剂，在临床上主要用于室上性心动过(3)下列说法正确的是o(5)写出满足下列条件的(C)的3种同分异构体②H—NMR显示有4种氢原子。(6)根据以上信息，选择本试题中出现的物质为原料，写出由(A)合成(B)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是题号12345678答案CDBBDCAB题号9答案DBBDDCCD1.【答案】C钠在蒸干过程会被氧气氧化成硫酸钠，化学变化；D.将氯气加压变成液氯，还是氯气分子，只是【解析】A.CuSO₄·5H₂O本身就是蓝色的；B.加热失去结晶液呈酸性；D.与石灰乳混合可制农药波尔多液(来自教材)。【解析】A.98g甲基环己烷含有的σ键的数目为21NA;B.根据氯元素守恒和升降化合价相等，可【解析】A.醛基和碳碳双键都能使高锰酸钾溶液褪色B.X射线衍射仪可确定原子的相对位置和键【解析】A.氢氧化铝为一元弱酸，电离是可逆的；C.盐酸还要与氨气反应；D.反应为与SO₄²-不能大量共存。B.Y可以分别和X、Z形成1:1型化合物：C₂H₂、Na₂C₂;C.用焰色试验检验W离子，透过蓝色高三化学答案第1页共5页钴玻璃，观察到的火焰不一定呈紫色；D.常温下，Z单质在纯氧中反应，生成Na₂O。11.【答案】B【解析】A.由图可知部分污染物需要在地面二次处理；C.土壤导电性较弱，所以作用半径小；D.辅助阳极不参与反应，不可用纯铁。【解析】催化剂氯化铝和丁二酸酐会水解，Hg有污染，Z的符合条件的同系物种数要大于4。【解析】A.氧原子和钾离子之间不是离子键；B.离子液体难挥发；C.硅酸盐阴离子为(Si₆O17)n10n-,D.冠醚中氧原子属于亲水基团，烃基属于疏水基团。【解析】A.由图的表示可知，不是所有原子不在同一平面；B.分子间无氢键；C.硼酸分子含有三个羟基，可与乙醇反应生成B(OC₂Hs)3;D.硼酸为一元酸。【解析】由图知，曲线①是Cd²+,曲线②是S²-,曲线③是HS"。先由①③交叉点计算出Kai=10-7.1,根据三行式可知x²/(0.1-x)=5,解得x=0.095,所以S²-水解率为0.095/0.1=95%。【解析】A.粉碎的作用还有能提高转化率、产率、纯度等；B.若氧气足量，则不会生成Cu;C.无需洗涤，因为后续要灼烧。二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)【答案】(3)Na<C<0(1分)(2分)【解析】(2)C60晶胞为分子密堆积，配位数为12,A错。OF₂中氧元素呈+2价，化学价易降低，分子呈V(4)由信息可知，溴元素化合价升高，则需要Xe元素化合价降低，从而写出答案。【答案】(1)Na++CO₂+NH₃·H₂O=NH₄⁺+Na高三化学答案第2页共5页(4)取少量样品，加入NaOH溶液，加热，反应后加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液。若产生白色沉淀，则说明含有氯元素。(2分)(1)侯氏制碱法原理的第一步反应，关键点在于此时碳酸氢钠是沉淀。能发生氧化还原反应(歧化反应),D错。18.(12分)(3)①>(2分)②0.4(2分)③AD(2分)(4)原料气在催化剂表面停留的时间太短，来不及进行化学吸附(2分)(1)电池内部电流由负极经电解质溶液到正极，所以a为正极，CO得电子，生成甲醇。(2)根据焓变，由已知燃烧热推导而得。(3)①温度为T₁,压强p2时，反应正向进行，D点正反应速率大于逆反应速率。③B点反应物浓度低且温度也低，所以B点的正反应速率小于C点的正反应速率，A对；恒(4)由题信息可知，原料气在催化剂表面停留的时间太短，来不及进行化学吸附。19.(12分)(1)电子天平或分析天平(1分)10.60(1分)(2)将Fe³+转化为无色的FeF₆³-,避免颜色对滴定终点判断的干扰；防止Fe³+与I反应，影响实验结果(2分)(5)减小系统(仪器或试剂或环境)误差(2分，只答“减小误差”得1分)(6)1.9%(2分)(1)称取0.430g铜矿样品，仪器的精度高，不能是托盘天平。滴定管读数记录小数点两位。(2)根据已知信息Fe³++6F-=FeF₆³-(无色)可知NH₄HF₂溶液的作用。蓝色持续，加入的硫代硫酸钠溶液偏多，测定(5)减小整个过程的系统误差(试剂、仪器、环境等方面)。(6)根据2Cu²++4I-=2CuI↓+I₂;2S₂O₃²-+I₂=2I+S₄O₆6²-可知Cu²+~S₂O₃²-,则含铜量为：[0.0025×20.(12分)【答案】(其他合理答案也可)(3分)(其他合理答案也可)(3分)【解析】本题结合信息，采用逆推法。由E推出D(见答案),由D推出C(见答案)。(1)B中含氧官能团的名称是酯基、醚键。(2)C的结构简式(3)对羟基苯甲醛与足量H₂加成后的产物分子中无手性碳原子，A错；将艾司洛尔制成盐酸盐能高三化学答案第4页共5页高三化学答案第5页共5页(4)(D)→(E)的化学方程式(参见答案)。(5)抓住限定条件和分子的对称性书写同分异构体(参见答案)。(6)环氧乙烷易与羟基氢发生开环反应，故将环氧结构设计在最后。由(A)合成(B)的合成路线(参见答案)。浙江强基联盟研究院命制考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。腹腹一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四1.下列所涉及的物质属于有机高分子化合物的是A.潜水器外壳密度小强度高的材料——钛合金B.向软组织受伤伤口喷射药品的成分——氯乙烷区C.区D.轻便吸汗的运动服使用的主要材料—聚酯纤维2.化学使生活更加美好。下列说法不正确的是A.开发海洋能、生物质能等新能源，减少化石燃料使用，是应对能源危机的有效举措B.抗坏血酸(维生素C)是水果罐头中常见的抗氧化剂C.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu²+、Ag⁺、Hg²+D.城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到3.下列化学用语正确的是南南B.ppo键电子云轮廓图：●子D.聚丙烯的结构简式：干CH₂—CH₂—CH₂4.下列有关实验的说法正确的是子NaOH③③A.图①装置可用于制备氢氧化铁胶体B.图②装置可用于收集NOC.图③装置可用于常温下分离苯酚和苯的混合物D.图④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气【化学第1页(共6页)】【化学第2页(共6页)】5.下列涉及的化学知识正确的是A.加入稀硝酸酸化的KSCN溶液检验波菜中的铁元素B.火灾现场存放大量的钠，应立即用泡沫灭火器灭火C.用覆铜板制作印刷电路板可以用FeCl₂溶液作为“腐蚀液”D.厨房中使用的小苏打易吸水结块，不可用作清洁剂6.二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H₂C₂O₄)和KCIOs制取CIO₂的反应为H₂C₂O₄+2KCIO₃+H₂SO₄=2CIO₂个+2CO₂个+K₂SO₄+2H₂O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.H₂C₂O₄作氧化剂B.CIO₂是氧化产物C.转移电子数为NA时，生成CO₂中π键为2NAD.ClO₃的空间结构为平面三角形，氧化产物的VSEPR模型为直线形7.下列关于物质用途及其解释不正确的是A晶体硅可用于制造集成电路晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间BC液晶分子可沿电场方向有序排列DB.向Na₂CO₃溶液中通入过量SO₂:CO²-+2SO₂+H₂O=2HSO₃+CO₂C.向NaClO溶液中通入少量SO₂:ClO⁻+SO₂+H₂O=SO²-+2H++ClD.向AgCl悬浊液中通人H₂S气体：2AgCl+S²-=Ag₂S+2Cl-9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.16gO₂和O₃的混合物中电子数为8NAB.标准状况下，8gSO₃中含有的硫原子数目为0.1NAC.常温下，1LpH=11的Na₂CO₃溶液中由水电离出H+的数目为0.001NAD.标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应后，溶液中CIO-数目为0.1NA10.W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3:4,Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是C.基态Z原子核外电子有4种空间运动状态D.W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物11.在工业生产上通常利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS2。450℃以上发生反应I:S₈(g)=4S₂(g);600℃以上发生反应Ⅱ:2S₂(g)+CH₄(g)CS₂(g)+2H积分数、CH₄的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是A.反应Ⅱ的正反应为放热反应积分数为10%时，CH₄转化率为60%C.通过增大S₈的浓度可以提高反应Ⅱ的速率D.制备CS₂时，控制温度不低于600℃的原因：此温度CH₄的平衡转化率已很高；低于此温12.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是A.含N分子均为催化剂B.反应过程中没有非极性键的断裂C.反应过程中两次生成自由基·C₃H的机理相同D.当主要发生包含反应②的历程时，C₃Hg的平衡转化率增大13.表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌皮的铁钉(图B)放置其中。下列说法不正确的是B.图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极法C.离子在半凝固态的琼脂内可定向移动D.图B14.某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是A.QW中含有配位键B.该物质属于离子晶体，熔点高C.在该物质中Z有sp²、sp³的两种杂化方式D.Z分别与F、Cl形成最简单的分子中，与F形成的分子键角更大15.常温下，Ag(I)-CH₃COOH水溶液体系中存在反应：Ag+(aq)+CH₃COO-(aq)CH₃COOAg(s),初始浓度c。(Ag+)=c。(CH₃COOH)=0.08mol·L-¹,所有含碳微粒的物质的量分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。物下列说法正确的是质的分数A.CH₃质的分数CH₃COOAg(s)Ag+(aq)+CH₃COO(aB.CH₃COOH的电离平衡常数K。=10”16.某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图，下列说法不正确的是B.为除去NaCl,“结晶”时应采用蒸发结晶D.可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度【化学第3页(共6页)】17.(16分)工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为NiO、Fe₂O₃、CuO、SiO₂)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图所示。EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up5(含镍),废渣)溶浸除杂1除杂2萃取反萃取沉镍NiCO₃·2Ni(OH)₂·2H₂O已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所回答下列问题：(1)“溶浸”前需将含镍废渣精矿进行研磨，目的为_;滤渣I的主要成分为(填化学式)。(4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有(填化学式)的水溶液。(6)基态Ni原子价电子的轨道表示式为。新型超导材料晶体的晶胞结构中镁原子和镍原子位于顶点和面心，它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体空隙的数量是1:3,碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中，沿晶胞立方格子对角线取得的截图如图所示。①该新型超导材料的化学式为。(列出计算式即可)。18.(12分)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。请回答：(1)甲烷水蒸气重整制氢：I.CH(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-41kJ·mo总反应：CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)能自发进行的条件是DA.低温B.高温C.任意温度D.无法判断(2)恒定压强为1MPa时，向某密闭容器中按n(CH₄):n(H₂O)=1:3投料，600①下列措施中一定能提高H₂平衡产率的是_。A.选择合适的催化剂B.移除部分COC.向体系中投入少量CaOD.恒温恒压下通入气体Ar②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数K,600℃时反应I的平衡常数K=MPa²(结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。【化学第4页(共6页)】【化学第5页(共6页)】(3)硼氢化钠(NaBH₄)水解制氢：常温下，NaBH₄水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH在某催化剂表面制氢的微观过程如图1所示。O8O8OO①根据上图写出NaBH₄水解制氢的离子方程式：②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH₄浓度对制氢速率的影响如图2所示。[已知：浓度较大时，NaB(OH)₄易以NaBO₂形式结晶析出]分析NaBH₄质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因是0(4)一定条件下，利用图3所示装置实现的电化学储氢(忽略其它有机物的反应)。生成的电极反应式：①写出由生成的电极反应式：②该装置的电流效率η=。,结果精确到19.(12分)LiFePO₄和FePO₄可以作为锂离子电池的正极材料。(1)LiFePO₄的制备。i.LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液。ii.在(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄、LiOH三种溶液中选一氮气种装入仪器A中，缓慢滴入另两种混合溶液中(如ii.粗产品经150℃干燥、加入少量活性炭黑高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。①仪器A的名称是。A三颈烧瓶②三颈烧瓶中反应得到LiFePO₄和NH₄HSO₄,该反应的离子方程式为。[已A.仪器A中装的是H₃PO₄B.反应前先通氮气，且使用煮沸过的蒸馏水的目的都是防止Fe²+被氧化C.装置中倒置漏斗的作用是防倒吸D.粗产品焙烧时向其中加入少量活性炭黑，其目的可改善成型后LiFePO₄的导电性能【化学第6页(共6页)】④测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：ii.加入TiCl₃,将Fe³+还原为Fe²+;iⅢ.用cmol·L⁻¹K₂Cr₂O标准溶液滴定Fe²+,消耗VmLK₂Cr₂O标准溶液(此条件下Cl不与K₂Cr₂O₂反应)。样品中铁元素的质量分数为9(2)FePO₄的制备。取一定比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，铁粉溶解速率%充分反应后，向溶液中加入一定量H₂O₂,同时加入适量水调节pH,静置后过滤，洗涤，干燥即可得到FePO₄。铁粉溶解速率%①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示。当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速加快的原因是o20.(12分)加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。回答下列问题：(1)C中官能团名称为。(2)A的结构简式为。A.G的分子式为C₃₀H₂₉NO₄B.路线中属于取代反应的仅有A→B和B→CC.物质I中含有手性碳原子D.F既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应(4)E+F→G的化学方程式为。(5)写出4种同时符合下列条件的化合物F同分异构体的结构简式：。①分子含苯环且有4种不同化学环境的氢原子；②含N—H键。(6)设计以乙烯为原料合成的路线(无机试剂任选):。K浙江强基联盟2025年2月高三联考化学卷参考答案与评分标准3d⁶,C正确；聚丙烯的结构简式为,D错误；故答案选C。确；标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应后生成0.1molNaCIO,溶液中部分CIO-水解为期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳中，n(S₂):n(CH₄)=2:1开始反应，设甲烷的起始物质的量为a,转化的物质的量为xmol,列三段式：转化/mol6,解得x=0.3a,则CH₄转化率为30%,B错误；形成原电池，离子在半凝固态的琼脂内可定向移动，故C正确；在图B中铁作正极，电极反应式为O₂+15.D在溶液中存在平衡：CH₃COOH(②),Ag+的水解平衡Ag++H₂OAgOH+H+(③),随着pH的增大，c(H+)影响，CH₃COOAg浓度增大，pH较大时(约大于7.8)CH₃CO0-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH₃COOAg浓度减小，故线I表示CH₃COOH的物质的量分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH₃COO-的物质的量分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH₃COOAg物质的量分数随pH变化的关系。CH₃COOAg(s)=Ag+(aq)+CH₃COo-(aq)是沉淀溶解方程式，电离方程式为CH₃COOAgAg++CH₃COO-,A错误；由图可知，当c(CH₃COOH)=c(CH₃COO-)相等时(即线I和线Ⅱ的交点),溶液的【化学卷参考答案第2页(共6页)】0.08mol/L,而c(CH₃COOH)=c(CH₃COO-),D项正确；故答案选D。过滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出，故A正确；NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl,“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故B错误；常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C正确；苯甲酸可以与碱发生中和(1)增大接触面积，加快溶解速率(1分)SiO₂(1分)(2)3.5～4.4(2分)(3)NiS(s)+Cu²+(aq)CuS(s)+Ni²+(aq)(2 溶液，分液后向水相中加入碳酸钠溶液，得到碱式碳酸镍。(1)研磨后可以增大接触面积，加快溶解速率；根据分析可知滤渣I的主要成分为难溶的SiO₂。(3)由CuS的溶度积常数比NiS的小可知，加入NiS的作用是除去溶液中的Cu²+,发生沉淀转化，反应的离取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有NiSO₄的水溶液。(5)沉镍时，向含有NiSO₄的水溶液加入碳酸钠溶液，反应除生成NiCO₃·2Ni(OH)₂·2H₂O外，还有一种性分子。检验沉淀是否洗涤干净的实验操作为：取最后一次洗涤液，加入氯化钡，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净。含Mg的个数为,含Ni的个数为,含C的个数为1,该新型超导材料的化学式为MgCNi₃。18.(12分)(2)CD(2分)0.59(2分)(4)①(2分)②64.3%(2分)0.04-0.32-0.50-0.08=0.06,600℃时反应I的压强平衡常数2。(3)①NaBH₄与水反应生成NaB(OH)₄和氢气，发生归中反(或催化剂活性下降),制氢速率下降。(4)①由〔生成〔的电极反应在酸性条件下发生的，电极反应为;②阳极生成的H+经过高分子电解质膜移动至阴极，一部分H+与苯生成环己同时生成了2molH₂(转移4mol电子),由此可知其中只有7.2mol电子用于生成〔;因此，该装置的电19.(12分)(1)①分液漏斗(2分)②温度过高H₂O₂易分解(2分)【化学卷参考答案第4页(共6页)】【解析】(1)①分液漏斗；的热量，使反应温度升高，导致反应速率增大；【解析】有机物A与CH₃I反应生成有机物B,推出A的结构为;由有机物B和E的结构简式与D的分子式，可以得到有机物D的结构为;根据有机物E和G的结构简式，结合已知信息②,得到有机物F的结构为;根据有机物H的分子式与有机物G的结构简式可以得到有机物H的结构为随后有机物H与HCOOCH₂CH₃反应生成有机物I。(1)C中官能团名称为酯基、醚键。(2)A的结构简式为(6)设计以乙烯为原料合成的路线需要利用羟醛缩合、与HCN加成增长碳链，流程如下：【化学卷参考答案第6页(共6页)】泡窗★家假返校考试结束前浙江省新阵地教育联盟2025届第二次联考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-32,Cl-选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)A.金刚砂B.石墨烯C.陶瓷D.BN2.下列表示不正确的是C.HCIO的电子式：H:Ö:CI:D.CO₂的空间填充模型：3.下列说法不正确的是A.低碳钢含碳量低，强度高，弹性差，可用B.Na₂CO₃的水溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱C.CIO₂和O₃具有强氧化性，可用于自来水消毒D.Ti-Fe合金和La-Ni合金能大量吸收H₂,可作为储氢材料4.下列说法正确的是A.图①从溶液中得到NaHCO₃固体B.图②配制一定浓度的KMnO4溶液C.图③标识表示实验中会用到明火D.图④制备二氧化硫5.FeSO4溶液可用于吸收处理烟气中的污染物NO,其原理为Fe²++2NO微生物C₆H₁₂O₆+[Fe(NO)2]²+Fe²++X+CO₂+H₂O(未配平)。下列说法正确的是B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6C.Fe²+是还原产物D.若生成标准状况下气体22.4L,则反应转移电子数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)6.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是A.硫酸亚铁、硫酸铝、次氯酸钠可作为污水处理的混凝剂B.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产C.以淀粉或淀粉水解生成的葡萄糖等为原料发酵可得白酒、食醋等多种产品D.低级酯是具有香味的液体，可作为饮料、掳果和糍点等食品中的香料选项结构或性质用途A壁虎仿生胶带上覆盖几十万条纤细纳米级长纤维该仿生胶带可用作新型黏着材料B聚乳酸聚乳酸可用于制备可降辉塑料C碳酸钡难溶于水可用作“钡餐”石墨烯中每个C原子未杂化的p轨道重叠使电子在整个平面内运动石墨烯可用于制造超级电容器A.含CO(NH₂)2的碱性废水无害化处理的阳极反应：CO(NH₂)2—6e⁻+8OH-=NCH₃CH=CH₂+2MnO₄⁻+6H⁺→CH₃COO9.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧三种元素，通过质谱法测得其相对分子质量为88,A的核磁共振氢谱和红外光谱如下图所示。下列有关A的说法正确的是A.能发生银镜反应B.能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂C.能与O₂反应生成醛类物质D.能与醋酸在一定条件下发生反应位于同一主族且原子均有2个未成对电子：Q原子最外层只有一个电子，其余原子轨道全部充Ⅱ.N₂O(g)+CO(g)一N₂(g)+CO₂(No目3000-2500-温度/℃abA.b表示N₂的浓度变化曲线B.450℃,该时间段内NO的脱除率约为88%b惰性，8b惰性，8浙江省新阵地教育联盟2025届第二次联考化学试题卷第3页共8页A.电源两极电势：Y极高于X极B.双极膜中H₂O解离出的OH⁻移向电极b食品等方面应用广泛，生产Na₂S₂Os通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得。下列有关说法不正确的是A.焦亚硫酸钠(Na₂S₂Os)的水溶液呈磁性B.结晶脱水制Na₂S₂Os的反应：2NaHSO₃Na₂S₂Os+H₂OC.H₂O₂中的氧和S₂O&15.25℃时，通过加入酸或碱调节0.Imol·L⁻'NaHCO₃溶液的pH值(忽略溶液体积变化),溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。研究Mg²+在不同pH时的可能产物，c(Mg²)与pH的关系如图2所示，曲线I的离子浓度关系符合c(Mg²)·c(CO₃2~)=Ksp(MgCO₃),曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg²)·c(OH)=Ksp[Mg(OED₂]。pEHCo;pEHCo;K8pEM下列说法不正确的是A.0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液中，c(HCO₃>c(H₂CO₃>c(CO₃²>c(H)B.Q点的体系中，发生反应：Mg²+2HCO₃⁻=MgCO₃D.N点溶液中一定满足：3c(HCO₃16.碘(紫黑色固体，微溶于水，易升华)及其化合物广泛用于医药、染料等方面，L与淀粉形成的方法Ⅱ:悬浊液—转化氧化↓滤液水蒸气蒸馏高纯碘I下列有关说法不正确的是粉煤灰粉煤灰二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)NH₃①写出该含汞化合物的化学式▲◎浸取液浸取液有机层有机层水层水层(1)下列说法正确的是▲o(3)N₂H₄具有贼性，可与日结合生成N₂Hs',过程IV中分两步反应，第一步过函的N₂H将水层2中[FcCI₆J”转化为Fe同时生成…种气体单质，第二步得到的Fc2再恢Q:叙化为FeOOH,该过程第一步的离子方程式为▲今I.