2024-2025学年鲁科版高一化学下学期必刷题之化学反应的限度

2024-2025学年下学期高一化学鲁科版期中必刷常考题之化学反

应的限度

一.选择题(共17小题)

1.观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是()

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

C.反应到达ti时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止

D.反应在ti之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

2.汽车尾气中的NO和CO可以在三元催化器作用下转化为N2和CO2,即2NO(g)+2CO(g)#N2(g)

+2CO2(g)o已知该反应的净反应速率V=〃正―V逆=上游230).c2(CO)—勺/2(C02).C(N2)(k正、

k逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关)。将2moiNO(g)和2moicO(g)充入2L恒容密

闭容器中，在Ti℃和T2°C时，CO的转化率随时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是()

A.TI<T2

B.Ti℃下，0〜2min内平均反应速率"(4)=0.25zno/•厂1•7?1讥-1

C.混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态

k正k正

D.M点的产大于N点的产

k逆R逆

3.催化剂I和II均能催化反应R(g)UP(g)o反应历程(如图)中，M为中间产物。其它条件相同时,

B.使用催化剂II时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

C.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大

D.使用催化剂n时，反应体系更快达到平衡

4.下列反应属于可逆反应的是()

催化剂

①2so2+02U2SO3

450℃

叶绿体

②6co2+6H2OUC6Hl206+302

呼吸作用

电解

③2H20U2H2t+02t

点燃

放电

④PbO2+Pb+2H2s04U2PbSO4+2H2O

充电

A.①③B.②④C.①D.②③

5.下列有关化学反应限度的说法正确的是()

A.可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等

B.在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度

C.化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止

D.ImolN2和3moiH2在一定条件下可完全生成2moiNH3

6.某实验探究小组模拟汽车尾气催化处理过程，在一定温度下，向5L容积固定的密闭容器中充入2moicO

一定条件

(g)和2moiNO(g),发生反应2C0(g)+2N0(g)N2(g)+2CO2(g)»下列有关说法一定

正确的是()

A.经过足够长时间，NO的浓度能减小为0

B.CO与CO2的浓度之比为1：1时，此反应一定达到了化学反应限度

C.在反应过程中，CO与NO物质的量始终相等

D.在反应过程中，容器中气体的压强一直没有变化

7.在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+02(g)U2s03(g),已知反应过程中某一时刻SO2、02、SO3

的浓度分别为0.4mol・L7、O.Zmol-L1,0.4mol-L-1,当反应达到平衡时，可能存在的数据是()

A.SO2为0.6mol・L「i,。2为0.3mol・L「i

B.SO3为0.8mol・L/i

C.SO2为OZmokL,O2为

D.SO2、SO3均为

8.一定条件下，对于反应X(g)+3Y(g)U2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为ci、C2、C3(均不

为零)。达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.3mobL-1^0.08moPL-1,则下列判断合

理的是()

①Cl:C2—1:3

②平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

③X和Y转化量之比为1：1

④C2的取值范围为0<c2<0.42mol・L「1

A.①②B.①④C.②③D.③④

9.下列反应不属于可逆反应的是()

A.C12溶于水

B.S02与02反应生成SO3

C.NH3溶于水

D.水电解生成H2和02与H2在02中燃烧生成水

10.已知：2CH3OH(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH=-ZSkJ-mol^某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH30H,某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列

说法中正确的是()

物质CH3OHCH3OCH3H2O

c/mol,L10.081.61.6

A.此时刻反应未达到平衡状态

B.容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH30H体积分数减小

D.平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ

11.450℃,一定压强下，在密闭体系中以N2和H2为原料，利用铁触媒做催化剂可合成氨：N2(g)+3H2

(g)U2NH3(g)AH<0o下列说法正确的是()

A.温度降为400℃不利于提高反应限度

B.保持压强不变，室温下该反应不能自发进行

C.其他条件不变，若反应在恒容绝热体系中发生，NH3的平衡产率将下降

D.初始充入等物质的量的N2和H2,反应一段时间后，若N2体积分数保持不变，则反应达到平衡状

态

12.某反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),一定条件下将Imol的A和3moi的B置于2L的恒容密

闭容器中，反应5min后，测得B的物质的量为1.8mol。下列说法正确的是()

A.增大A的物质的量，该反应的速率增大

B.第5min时，v(C)=0.08mol,L1,min1

C.第5min时，c(D)=0.2moPL-1

D.在这5min内，用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大

13.在某密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)U2Z(g)其中X2、丫2、Z的起始浓度分别为O.lmok

L”、0.3mol-L0.2mol-L1,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()

A.c(Z)=0.5moPL-1B.c(Y2)=0.4mol»L-1

C.c(X2)=0.2mol,L1D.c(Y2)=0.6mol・L1

14.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)U2sO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、02、SO3

的浓度分别为0.4mol・lJ-0.4mol,L当反应达到平衡时，可能存在的数据是()

A.SO2为O2为0.4molLi

B.SO3为0.8mol,L-l

C.SO2为0.7mol・L/i

D.SO2、SO3均为0.3mol・L1

15.如图，向A充入ImolX、ImolY,向B中充入2moiX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于aL,

在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K,使两容器中各自发生下述放热反应，X(g)+Y(g)

U2Z(g)+W(g)；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL.下列说法错误的是()

<-----

A.反应速率：v(B)>v(A)

B.A容器中X的转化率为80%

C.平衡时的压强：PB>2PA

D.平衡时Y体积分数：A>B

16.一定温度下，将2molSO2和1moi02充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2sO2(g)

+02(g)U2s03(g),正反应放热。下列说法中正确的是()

A.达到反应限度时，SO2和S03的分子数一定相等

B.任意时亥I],S02和S03物质的量之和一定为2moi

C.SO2的消耗速率等于02的生成速率时，达到反应限度

D.达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

高温、高压

17.工业上用氢气和氮气合成氨：N2+3H2""u"2NH3,下列说法错误的是()

催化剂

A.达到平衡时，H2的生成速率与消耗速率相等

B.达到平衡时，氨气的体积分数保持不变

C.增大N2的浓度，可加快反应速率

D.增大N2用量，H2的转化率可以达到100%

二.解答题(共3小题)

18.某兴趣小组探究KMnCM溶液与草酸(H2c2。4)溶液反应速率的影响因素，配制1.0X103mol/LKMnO4

溶液、0.40mol/L草酸溶液后，将KMnCU溶液与草酸溶液按如下比例混合。

【设计实验】

序号V(KMnO4)/mLV(草酸)/mLV(H2O)/mL反应温度/℃

①2.02.0020

②2.01.0x20

(1)表格中X=,实验①和②的目的是o

(2)甲认为上述实验应控制c(H+)相同，可加入的试剂是(填序号)。

a.盐酸

b.硫酸

c.草酸

【实施实验】

小组同学将溶液中的c(H+)调节至O.lmol/L并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两

个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液，■青色溶液逐渐褪至无色溶液。

资料：

(a)Mi?+在溶液中无色，与草酸不反应；

(b)Mr?+无色，有强氧化性，发生反应：Mn3++2H2C2O4U［Mn(C2O4)2「(青绿色)+4H+,［Mn(C2O4)

2「氧化性很弱；

(c)MnO曰一呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生Mn。］和MnO2。

(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MnO反1你认为该观点是否合理，结合现象说明

理由：O

【继续探究】

进一步实验证明溶液中含有［Mn(C2O4)2「，反应过程中用n。3和［Mn(C2O4)2「浓度随时间的变化如

图。

—I

a

・

10

1

日

、

。

(4)第i阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为o

(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是0

(6)为了验证上述(5)中说法，设计如下实验：在第ii阶段将c(H+)调节至0.2mol/L,现象

是;请结合平衡移动原理解释该现象o

【结论与反思】

结论：反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

19.化学反应都会伴随能量变化.回答下列问题:

(1)早在二十世纪初，工业上就以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素.反应分两步：①

CO2和NH3生成NH2coONH4；②NH2coONH4分解生成尿素.

CO2(1)+2NH3(1)=C0(NH2)2(1)+H2O(1)AH=(用含Ei、E2、E3、

E4的式子表小).

(2)汽车尾气主要含有C02、CO、SO2、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，N2(g)

和02(g)反应生成NO(g)的能量变化如图1所示，则由该反应生成ImolNO(g)时，应(填

“吸收”或“放出”)的能量为kJo

吸收498kJ能量

ImolO2(g)->2molO

共价键断裂

吸收945kJ能量

ImolN2(g)t2molN

共价键断裂

释放630k］能量

ImolNimolO->ImolNO(g)

共价键形成'

(3)各类电池广泛用在交通工具(如电动汽车、电动自行车等)上，实现了节能减排，也为生活带来

了极大的便利。

①传统汽车中使用的电池主要是铅酸蓄电池，其构造如图2所示，该电池的工作原理为

+

PbO2+Pb+2S。管+4H=2PbSO4+2H2O0

ru催化剂

图2图3

电池工作时，电子由流出（填“Pb极”或“PbO2极”），其工作时电解质溶液的c（H+）将

（填“增大”“减小”或“不变”）。

②近年来不少城市公交进入氢能产业时代，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车

的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图3所示。

该电池工作时，正极反应方程式为；电池每消耗标准状况下5.6L氢气，理论

上电路中通过的电子数目为（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

（4）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表：

实实验参加反应的物质

验温度Na2s2O3H2SO4HzO

编/℃

V/mLc/(mol*L-1)V/mLc/(mol*L-1)V/mL

号

120100.1100.10

22050.1100.15

320100.150.15

44050.1100.15

①写出上述反应的离子方程式：o

②根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是（填实验编号）。

③在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的

各项反应条件，其中：1和2、1和3的组合比较，所研究的问题是o

的组合是研究温度对化学反应速率的影响。

④教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢,请你分析为何不采用排水法测量单位时间

内气体体积的大小进行比较：。

20.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫和氮的

氧化物是大气的污染物，它们的治理和综合应用是保卫蓝天的重要举措。

(1)已知：298K、lOlkPa时，反应CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)的△H=-402.0kJ・mo「LAH

-TAS=-345.7kJ-mol若此反应中△H和△S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度

低于O

(2)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。

SO?—空气质子交换膜燃料电池的原理图

A.该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Ptl电极

B.Ptl电极附近发生的反应为SO2+2H2O-2e-=H2so4+2H+

C.Pt2电极附近发生的反应为O2+4e+2H20=401

D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和02的体积比为2：1

(3)在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2N0(g)+2C0(g)UN2(g)+2CO2(g)

AH=-373.2kJ・mo「i。如图所示，曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变

起始条件，使反应按照曲线b进行，可采取的措施是O

B.向密闭容器中通入氤气

C.加催化剂

D,增大反应物中NO的浓度

(4)(双选)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2

(g)U2NH3(g),在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如图所示。下列说法

B.d点(ti时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同

C.其他条件不变，773K下反应至ti时刻，n(H2)比图中的d点的值要大

D.a点的正反应速率比b点的小

(5)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2s02(g)+02(g)U2s03(g)AH=-198kJ

,mol'(已知制SO3过程中催化剂是V2O5,它在400〜500°。时催化效果最好)下表为不同温度和压

强下S02的转化率(％):

压强转化率温度1X105Pa1X106Pa5X106Pa1X107Pa

450℃97.5%99.2%99.6%99.7%

550℃85.6%94.9%97.7%98.3%

①根据化学原理综合分析，从化学反应速率和原料转化率角度分析，生产中应采取的条件

是o

②实际生产中，选定400〜500℃作为操作温度，其原因是o

③实际生产中，采用的压强为常压，其原因是o

④在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是、,从而充分利用

能源。

⑤工业上处理尾气中有：S02方法是(用化学方程式表示)o

(6)在一定条件下进行如下反应：

aX(g)+bY(g)UcZ(g)o如图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强

关系不意图。

图1

①随着温度的升高，K值（填“增大”“减小”或“不变”）。当反应物初始浓度相同时，平

衡常数K值越大，表明（双选）。

A.X的转化率越高

B.反应进行得越完全

C.达到平衡时X的浓度越大

D.化学反应速率越快

②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入ImolX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器

的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲乙（填“或“="，下同），

平衡时X和Y的转化率：甲乙。

2024-2025学年下学期高一化学鲁科版（2019）期中必刷常考题之化学反

应的限度

参考答案与试题解析

题号1234567891011

答案CBCCBCABDDC

题号121314151617

答案CBCDBD

一.选择题（共17小题）

1.观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（）

t,

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

C.反应到达ti时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止

D.反应在ti之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

【分析】由图象可知，化学平衡建立的过程：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐

增大，最后不变，但都不为零，达到化学平衡状态.

【解答】解：A、反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率

为零，故A正确；

B、随着反应的进行，反应物的浓度降低，则正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率

逐渐增大，故B正确；

C、反应到达ti时，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，故C错误；

D、反应在ti之后，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，达到化学平衡状态，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡的建立与平衡状态的特征，比较基础，注意理解化学平衡状态的特征.

2.汽车尾气中的NO和CO可以在三元催化器作用下转化为N2和CO2,即2NO(g)+2CO(g)UN2(g)

2

+2CO2(g)=已知该反应的净反应速率"="正_外逆=上淤2(N。).C(CO)-勺曲2(C02),C(W2)(k正、

k逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关)。将2moiNO(g)和2moicO(g)充入2L恒容密

闭容器中，在Ti℃和T2℃时，CO的转化率随时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是()

B.Ti℃下，0〜2min内平均反应速率。(可2)=0.25mo1•厂1•根讥-1

C.混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态

k正k正

D.M点的产大于N点的产

卜逆卜逆

【分析】A.根据先拐先平衡，数值大进行分析；

B.根据T/C下根据CO的转化率随时间变化的曲线图进行分析；

C.根据反应为气体体积缩小的反应，根据质量守恒有总质量始终保持不变，物质的量发生变化，平均

摩尔质量为变量，进行分析；

D.根据M、N两点为不同温度下的平衡点，均有丫正=丫逆，而£==K,进行分析。

k逆c2(NO)-c2(CO)

【解答】解：A.“先拐先平衡，数值大"，温度TI<T2,故A正确；

B.根据1TC下一氧化碳的转化率随时间变化的曲线图可知，火电)=鬻以=0.125mo/•L-1-

min~r,故B错误;

C.根据总质量始终保持不变，物质的量发生变化，平均摩尔质量为变量，当变量不变时说明达到了平

衡状态，故当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，故C正确；

D.M、N两点为不同温度下的平衡点，均有v正=丫逆，而或==K,温度升高平衡

k逆C2(NO).C2(CO)

,k正k正

逆向移动，该反应为放热反应，而放热反应温度升高K减小，故M点的广大于N点的广，故D正确；

k逆卜逆

故选：Bo

【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

3.催化剂I和H均能催化反应R(g)UP(g)o反应历程(如图)中，M为中间产物。其它条件相同时，

B.使用催化剂II时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

C.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大

D.使用催化剂II时，反应体系更快达到平衡

【分析】A.根据两种催化剂均出现四个波峰进行分析；

B.根据前两个历程中使用I活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用I活化能较高、反应速率较

慢进行分析；

C.根据该反应是放热反应，进行分析；

D.根据使用I的最高活化能小于使用n的最高活化能进行分析。

【解答】解：A.两种催化剂均出现四个波峰，所以使用I或II,反应历程都分4步进行，故A错误;

B.在前两个历程中使用I活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用I活化能较高、反应速率较慢，

所以使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，故B错误；

C.该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，故C正确；

D.使用I的最高活化能小于使用II的最高活化能，所以使用I时反应速率更快，反应体系更快达到平

衡，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

4.下列反应属于可逆反应的是（）

催化剂

①2so2+02W2SO3

450℃

叶绿体

②6co2+6H2OUC6Hl206+302

呼吸作用

电解

③2H20U2H2f+02t

点燃

放电

④PbO2+Pb+2H2s04U2PbSO4+2H2O

充电

A.①③B.②④C.①D.②③

【分析】相同条件下，反应可正逆反应方向进行，则该反应为可逆反应，以此来解答。

催化剂

【解答】解：①2SO2+O2U2SO3反应条件相同，为可逆反应，故正确；

450℃

②6co2+6H2O=C6Hl206+302为不同的反应条件，故不是可逆反应，故错误；

呼吸作用

电解

③2H2O=2H2t+O2t为不同的反应条件，故不是可逆反应，故错误；

点燃

成名一_

④PbO2+Pb+2H2s04U2Pbsc）4+2H2O为不同的反应条件，故不是可逆反应，故错误；

充电

故选：Co

【点评】本题考查可逆反应，为高频考点，把握可逆反应的特征、反应条件为解答的关键，侧重分析与

应用能力的考查，题目难度不大。

5.下列有关化学反应限度的说法正确的是（）

A.可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等

B.在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度

C.化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止

D.ImolN2和3moiH2在一定条件下可完全生成21noiNH3

【分析】A.可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度不再改变；

B.在一定条件下，一个可逆反应达到的最大限度时，说明该反应达到的平衡状态；

C.平衡状态是动态平衡，化学反应仍然在进行；

D.N2和H2的反应属于可逆反应，反应物不能反应到底。

【解答】解：A.可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度不再改变，并不一定相等，故A

错误；

B.在一定条件下，一个可逆反应达到的最大限度时，说明该反应达到的平衡状态，所以在一定条件下，

一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度，故B正确；

C.化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应仍然在进行，只是正逆反应速率相等，故C错误；

D.N2和H2的反应属于可逆反应，所以lmolN2和3mO1H2在一定条件下达到平衡时生成NH3的量小于

2moL故D错误；

故选：B„

【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，

但不为Oo

6.某实验探究小组模拟汽车尾气催化处理过程，在一定温度下，向5L容积固定的密闭容器中充入2moicO

一定条件

(g)和2moiNO(g),发生反应2C0(g)+2N0(g)U、N2(g)+2CO2(g)。下列有关说法一定

正确的是()

A.经过足够长时间，NO的浓度能减小为0

B.CO与CO2的浓度之比为1：1时，此反应一定达到了化学反应限度

C.在反应过程中，CO与NO物质的量始终相等

D.在反应过程中，容器中气体的压强一直没有变化

_一定条件

【分析】A.反应2co(g)+2NO(g)UN2(g)+2CO2(g)为可逆反应；

B.反应过程中CO与CO2的浓度之比始终为1：1,与反应进行的程度无关；

C.CO与NO初始加入物质的量相等，反应过程中，CO与NO反应的物质的量也相等；

D.该反应为气体体积减小的反应。

一定条件

【解答】解：A.反应2C0(g)+2N0(g)UN2(g)+2CO2(g)为可逆反应，不能进行到底，

NO的浓度不可能为0,故A错误；

B.反应过程中C0与C02的浓度之比始终为1：1,与反应进行的程度无关，故B错误；

C.C0与N0初始加入物质的量相等，反应过程中，C0与N0反应的物质的量也相等，因此在反应过

程中，CO与NO物质的量始终相等，故C正确；

D.该反应为气体体积减小的反应，随着反应进行，气体的物质的量减小，压强也会变小，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查化学平衡的建立过程，涉及物质浓度、物质的量的变化，掌握基础是关键，题目

难度不大。

7.在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+02(g)U2s03(g),已知反应过程中某一时刻SO2、02、SO3

的浓度分别为-0.2mol・I/i、O4mobL当反应达到平衡时，可能存在的数据是()

A.S02为02为O.3mokl/1

B.SO3为0.8mol・L

C.S02为0.2mol・L/i,O2为

D.SO2、S03均为0.3mol・L1

【分析】化学平衡研究的对象为可逆反应，化学平衡的建立，可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，

或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应；因此可以利用极限法假设完全反应，

计算出各物质的浓度变化量，实际变化量必须小于极限值，据此判断解答。

【解答】解：A.根反应2s02(g)+O2(g)U2s03(g)可知，若S02为0.6mol/L,则O2的浓度应为

O.3mol/L,当反应达到平衡时，是可能存在的数据，故A正确；

B.SO3浓度为O.8mol/L时，SO2和02完全反应，但是该反应为可逆反应，SO2和02不可能完全反应，

故B错误；

C.若S02浓度为0.2mol/L,则O2的浓度为O.lmol/L,故不存在这种情况，故C错误；

D.根据题干可知，SO2浓度为O.3mol/L时SO3浓度为O.5mol/L,反之SO3浓度为O.3mol/L时SO2浓

度为O.5mol/L,不可能SO2、S03均为0.3mol・L/l,故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了化学平衡的建立，题目难度中等，解题关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限

假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法，本题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运

用基础知识解决实际问题的能力。

8.一定条件下，对于反应X(g)+3Y(g)U2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为ci、C2、c3(均不

为零)。达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.3mol・L「i和0.08mol・L-i,则下列判断合

理的是()

①Cl:C2—1:3

②平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

③X和Y转化量之比为1：1

@C2的取值范围为0<c2<0.42mol・L7

A.①②B.①④C.②③D.③④

【分析】利用三步计算法可知：

X(g)+3*g)U2Z(g)

^n/Cmol/L)qc2c3„

平衡IMwl/L)0.10.30.08

【解答】解：①反应方程式中反应物X、Y的化学计量数之比为1：3,所以反应中X和Y必然以物质

的量之比为1：3消耗，因为平衡时X和Y的浓度之比为1：3,故①正确；

②平衡时Y和Z的生成速率之比应该和反应方程式中两者的化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速

率之比为3：2,故②错误；

③反应中X和Y必然以物质的量之比为1：3消耗，X和Y转化量之比为1：3,故③错误；

④运用极限法，假设起始时Z的浓度为Omol/L,则C2为0.42mol/L,即C2的取值范围为0<c2<0A2mol-

L,故④正确；

故选：Bo

【点评】本题考查反应速率和化学平衡，侧重考查学生速率计算和平衡移动的掌握情况，试题难度中等。

9.下列反应不属于可逆反应的是()

A.C12溶于水

B.SO2与02反应生成SO3

C.NH3溶于水

D.水电解生成H2和02与H2在02中燃烧生成水

【分析】可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应。注

意条件相同，同时向正逆两个方向进行，据此分析解答。

【解答】解：A.C12溶于水反应生成HC1O,同时HC1O又分解为C12和H2O,反应条件相同下两反应

同时进行，属于可逆反应，故A正确；

B.SO2与02在一定条件下生成SO3,同时SO3又分解为SO2和02,反应条件相同下两反应同时进行，

属于可逆反应，故B正确；

C.NH3溶于水生成NH3F2O,同时NH3F2O又分解为NH3和H2O,反应条件相同下两反应同时进行，

属于可逆反应，故C正确；

D.电解水生成H2和。2,氢气在氧气中燃烧生成H2O,两反应条件不相同，并且两反应不能同时进行，

不属于可逆反应，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了可逆反应的判断，明确可逆反应及其特点为解答关键，侧重基础知识检测，题目难

度不大。

10.已知：2CH3OH(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH=-25kJ«mol1o某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH,某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列

说法中正确的是()

物质CH3OHCH3OCH3H2O

c/mol*L10.081.61.6

A.此时刻反应未达到平衡状态

B.容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH30H体积分数减小

D.平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ

【分析】A.根据浓度商Qc=c("2%需需f2与平衡常数K的大小关系,判断反应是否达到平

C」(CH30%

衡状态；

B.该反应是气体体积不变化的反应，容器内压强始终不变；

C.平衡时再加入与起始等量的CH3OH,两次平衡为等效平衡，CH30H转化率不变；

D.反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，根据表中数据计算生成的n(CH30cH3),再结合

热化学方程式计算放出的热量。

11

【解答】解：A.浓度商Qc=MH2叱常深3)=需警=400=K,说明反应达到平衡状态，

故A错误；

B.该反应是气体体积不变化的反应，在恒容时压强始终不变，不能说明反应达平衡状态，故B错误;

C.平衡时再加入与起始等量的CH3OH,两次平衡为等效平衡，达新平衡后，CH30H转化率不变，故

C错误；

D.反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由表中数据可知，平衡时后c(CH30cH3)=1.6mol/L,

则平衡时n(CH3OCH3)=1.6mol/LXlL=1.6moL由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/molX

1.6mol=40kJ,即平衡时反应混合物的总能量减少40kJ,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学平衡常数的有关计算与影响因素、化学平衡状态的判断、化学反应中能量变化等

知识，把握反应特点、压强对化学平衡的影响和平衡常数的应用是解题关键，注意浓度商、平衡常数与

化学平衡移动的关系，题目难度不大。

11.450℃,一定压强下，在密闭体系中以N2和H2为原料，利用铁触媒做催化剂可合成氨：N2(g)+3H2

(g)U2NH3(g)AH<0o下列说法正确的是()

A.温度降为400℃不利于提高反应限度

B.保持压强不变，室温下该反应不能自发进行

C.其他条件不变，若反应在恒容绝热体系中发生，NH3的平衡产率将下降

D.初始充入等物质的量的N2和H2,反应一段时间后，若N2体积分数保持不变，则反应达到平衡状

态

【分析】A.降低温度，平衡正向进行；

B.根据吉布斯自由能，AG=AH—TAS,AH<0,AS<0；

C.绝热下，因反应放热，使体系温度升高，平衡逆向进行；

D.N2与H2反应的物质的量之比为1：3,等物质的量通入时，氮气过量，则当氮气体积分数不变。

【解答】解：A.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向进行，提高反应限度，故A错误；

B.根据吉布斯自由能，AG=AH—TAS,AH<0,AS<0,则低温下可以自发进行，故B错误；

C.该反应为放热反应，绝热下，体系温度升高，平衡逆向进行，氨气产率降低，故C正确；

D.N2与H2反应的物质的量之比为1：3,等物质的量通入时，氮气过量，则当氮气体积分数不变，不

能说明达到平衡，故D错误；

故选：C»

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。

12.某反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),一定条件下将Imol的A和3mol的B置于2L的恒容密

闭容器中，反应5min后，测得B的物质的量为下列说法正确的是()

A.增大A的物质的量，该反应的速率增大

B.第5min时，v(C)=0.08mol,L1,min1

C.第5min时，c(D)=0.2mol*L-1

D.在这5min内，用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大

【分析】某反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),一定条件下将Imol的A和3moi的B置于2L的

恒容密闭容器中，反应5min后，测得B的物质的量为贝！］

4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)

起始量(mol)300

变化量(mol)1.20.80.4

5im(mol)1.80.80.4,以此计算该题。

【解答】解：A.A为固体，增加A的量，反应速率不变，故A错误;

0.8nw1

B.5min内，v(C)=^2V=0.08mol«L1«min但反应速率为平均速率，故B错误；

5min

C.第5min时，c(D)=0%'=0.2mol・LI故C正确；

D.反应速率与计量数呈正比，用不同的物质的表示反应速率，意义相同，故D错误。

故选：C«

【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法为解答的关键，侧重分析与计算

能力的考查，注意B、D为易错点，题目难度不大。

13.在某密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)U2Z(g)其中X2、丫2、Z的起始浓度分别为

Li0.3mol-L0.2mol-L在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()

A.c(Z)=0.5mol,L1B.c(丫2)=0.4mol,L1

C.c(X2)=0.2mol・I/iD.c(Y2)=0.6mobL1

【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都

不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应

进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓

度变化量，实际变化量小于极限值,以此分析解答。

【解答】解：若反应向正反应进行，假定完全反应，贝

X2(g)+3Y2(g)U2Z