物质变化与化学反应方程式试题及答案

物质变化与化学反应方程式试题及答案姓名：____________________

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.下列物质中，不属于纯净物的是：

A.纯水

B.纯碱

C.空气

D.氯化钠晶体

2.下列化学反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

3.下列物质中，属于无机化合物的是：

A.甲烷

B.乙醇

C.硫酸

D.氯化钠

4.下列反应中，属于酸碱中和反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

C.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

D.2H2+O2→2H2O

5.下列物质中，属于强酸的是：

A.硫酸

B.碳酸

C.氢氧化钠

D.氢氧化钙

6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

7.下列物质中，属于非金属单质的是：

A.铁丝

B.硅

C.氧气

D.钠

8.下列化学反应中，属于分解反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

9.下列物质中，属于碱的是：

A.硫酸

B.氢氧化钠

C.氯化钠

D.碳酸

10.下列化学反应中，属于复分解反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

C.2H2+O2→2H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

11.下列物质中，属于金属单质的是：

A.铁丝

B.硅

C.氧气

D.钠

12.下列化学反应中，属于化合反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

13.下列物质中，属于盐的是：

A.硫酸

B.氢氧化钠

C.氯化钠

D.碳酸

14.下列化学反应中，属于酯化反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

C.2H2+O2→2H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

15.下列物质中，属于酸酐的是：

A.硫酸

B.碳酸

C.氢氧化钠

D.氯化钠

16.下列化学反应中，属于加成反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

C.2H2+O2→2H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

17.下列物质中，属于卤素单质的是：

A.氯气

B.溴

C.氧气

D.氮气

18.下列化学反应中，属于还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

19.下列物质中，属于氧化物的是：

A.水

B.氯化钠

C.硅

D.氢氧化钠

20.下列化学反应中，属于分解反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

二、判断题（每题2分，共10题）

1.所有物质的变化都属于化学变化。（×）

2.氧化反应中，氧化剂失去电子，还原剂获得电子。（×）

3.碱溶液的pH值一定大于7。（√）

4.酸碱中和反应一定放热。（√）

5.单质都是由同种元素组成的纯净物。（√）

6.在化学反应中，原子的种类、数目和质量都保持不变。（√）

7.所有的金属都能和稀盐酸反应生成氢气。（×）

8.水的化学式为H2，因此它是一种单质。（×）

9.酸和碱混合后，溶液的pH值一定小于7。（×）

10.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比通常为1：1。（×）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述化学反应速率的影响因素，并举例说明。

2.解释什么是可逆反应，并举例说明。

3.简述实验室制取氧气的常见方法，并列出相关的化学方程式。

4.解释什么是化学平衡，并举例说明化学平衡的动态变化。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述化学反应热力学原理在化学工业中的应用，并举例说明。

2.结合实际，讨论化学物质在环境保护中的作用及其可能带来的环境问题。

试卷答案如下：

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.C

解析：纯净物是由单一成分组成的物质，而空气是由多种气体组成的混合物。

2.D

解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

3.C

解析：无机化合物是不含碳-氢键的化合物，硫酸和氯化钠都属于无机化合物。

4.A

解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

5.A

解析：强酸是指在水溶液中完全电离的酸，硫酸是典型的强酸。

6.D

解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应，铁与硫酸铜反应是氧化还原反应。

7.C

解析：非金属单质是由非金属元素组成的单质，氧气是非金属单质。

8.B

解析：分解反应是指一种化合物分解成两种或两种以上物质的反应。

9.B

解析：碱是指在水溶液中产生氢氧根离子的化合物，氢氧化钠是碱。

10.A

解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

11.A

解析：金属单质是由金属元素组成的单质，铁丝是金属单质。

12.A

解析：化合反应是指两种或两种以上的物质结合生成一种新物质的反应。

13.C

解析：盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，氯化钠是盐。

14.B

解析：酯化反应是指酸与醇反应生成酯和水的反应。

15.A

解析：酸酐是指酸失去水分子后形成的化合物，硫酸失去水分子后形成三氧化硫。

16.A

解析：加成反应是指不饱和化合物与其他物质反应，生成饱和化合物的反应。

17.A

解析：卤素单质是指卤族元素的单质形式，氯气是卤素单质。

18.D

解析：还原反应是指物质获得电子的反应，铁与硫酸铜反应中铁被还原。

19.A

解析：氧化物是指由氧元素和其他元素组成的化合物，水是氧化物。

20.B

解析：分解反应是指一种化合物分解成两种或两种以上物质的反应。

二、判断题（每题2分，共10题）

1.×

解析：物质的变化可以是物理变化或化学变化，不一定是化学变化。

2.×

解析：氧化剂在反应中得电子，还原剂失电子。

3.√

解析：碱溶液中的氢氧根离子浓度大于水中的氢离子浓度，因此pH值大于7。

4.√

解析：酸碱中和反应通常伴随着热量的释放，因此是放热反应。

5.√

解析：单质是由同种元素组成的纯净物，不包含其他元素。

6.√

解析：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目和质量不变。

7.×

解析：并非所有金属都能与稀盐酸反应，如金和铂等贵金属不与稀盐酸反应。

8.×

解析：水的化学式为H2O，它是一种化合物，不是单质。

9.×

解析：酸碱中和后溶液的pH值取决于酸碱的强弱，不一定小于7。

10.×

解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比不一定为1：1。

三、简答题（每题5分，共4题）

1.化学反应速率的影响因素包括温度、浓度、催化剂和表面积等。例如，温度升高可以增加分子运动速度，从而加快反应速率。

2.可逆反应是指反应物和生成物在一定条件下可以相互转化的反应。例如，水的电解反应可以逆向进行，生成氢气和氧气。

3.实验室制取氧气的方法包括加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热过氧化氢溶液等。化学方程式为：2KClO3→2KCl+3O2↑（加热氯酸钾和二氧化锰）和2H2O2→2H2O+O2↑（加热过氧化氢溶液）。

4.化学平衡是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。例如，氮气与氢气反应生成氨气的反应在达到平衡时，氮气和氢气的浓度不再变化。

四、论述题（每题10分，共2题）

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