普通化学课后习题-第三章学习资料

PAGEPAGE5第三章1、（1）按2：1混合HCl过量，NH4+解离出的H+浓度很小，可忽略，可按反应后剩余HCl浓度计算pH值（2）按1：2混合NH3·H2O与NH4+组成缓冲溶液2、酸：H2S、HCl碱：CO32-、NO2-、SO42-、OH-两性：H2PO4-、NH33、H2O共轭碱为OH-，H3O+共轭碱为H2O，HCO3-共轭碱为CO32-，H2CO3共轭碱为HCO3-，NH3共轭碱为NH2-，NH4+共轭碱为NH34、NH3与NH4+是共轭酸碱对，HF与F-是共轭酸碱对5、略6、（1）pH=4湖水样酸性更强（2）pH=4.5番茄汁酸性更强7、由pH=11，得到8、设生成x的OH-pH=11.84NH3·H2ONH4++OH－pH=11.12所以相同的浓度甲胺的碱性更强。9、HAc-Ac-缓冲溶液10、（1）沉淀溶解平衡Mg(OH)2=Mg2++2OH-NH4Cl是强电解质，完全解离，NH4Cl→NH4++Cl-，因为减少，则Q减少，，所以可溶（2）因盐酸提供的H+浓度不能满足要求，，HCl加入，不变，Q不变，还等于，因此不溶。11、PbCl2=Pb2++2Cl-（1）所以没有沉淀生成。（2）当时，开始生成沉淀（3）平衡时12、（1）设在纯水中溶解度为S1CaF2=Ca2++2F-初始浓度/00平衡浓度/S12S1（2）设在纯水中溶解度为S2CaF2=Ca2++2F-初始浓度/01.0×10-2平衡浓度/S22S2+1.0×10-2（3）设在纯水中溶解度为S3CaF2=Ca2++2F-初始浓度/1.0×10-20平衡浓度/S3+1.0×10-22S313、因为前者产生沉淀所需Ag+的浓度小于后者，所以AgCl先有沉淀析出。14、（1）开始沉淀（2）沉淀完全，则15、二者相差较大，可利用生成氢氧化物沉淀的方法将其分离，从可见Fe(OH)3先沉淀，Mg(OH)2后沉淀完全沉淀是指要使Mg(OH)2开始沉淀，因此pH控制在2.8-8.9之间。16、残留的Cu2+浓度是由不同溶液中S2-浓度来决定的，对于多元弱酸的解离平衡，S2-浓度又和溶液中H+浓度有关，故正确找出溶液中H+浓度是关键。（1）先估算溶液中H+浓度Cu2++H2S=CuS+2H+由于CuS的很小，当不断通入足够的H2S后，可认为溶液中0.1Cu2+已完全与H2S作用，反应生成H+的浓度c(H+)=2×0.10=0.20后计算在多元弱酸H2S解离平衡中，当时c(H+)=0.20，溶液中S2-的浓度再根据CuS的计算Cu2+浓度（2）将H2S通入0.10CuSO4与0.10HCl混合溶液中，并使之饱和c(H+)=2×0.10+0.10=0.30溶液中S2-的浓度17、设加入xmolNa2CO3时，BaSO4完全转化为BaCO3，此时BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-平衡浓度/x-0.010.01x=0.25mol18、初始c{[Ag(NH3)2]+}=0.01c(NH3)=0.03-2×0.01=0.01设平衡时c(Ag+)=xAg(NH3)2]+=Ag++NH3平衡浓度/0.01-xx0.01+2x0.01-x≈0.010.01+2x≈0.01x=6.0×10-6c(Ag+)=6.0×10-6c{[Ag(NH3)2]+}=0.01c(NH3)=0.0119、形成体配体配位原子中心离子的配位数[Cr(NH3)6]3+Cr3+NH3N6[Co(H2O)6]2+Co2+H2OO6[Al(OH)4]-Al3+OH-O4[Fe(OH)2(H2O)4]+Fe3+OH-、H2OO、O6[PtCl5(NH3)]+Pt4+Cl-、NH3Cl、N620、命名配离子电荷形成体的氧化数[Cu(NH3)4][PtCl4]四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）+2、-2+2、+2Cu[SiF