2025北京高一（上）期末化学汇编：元素周期律

2025北京高一（上）期末化学汇编

元素周期律

一、单选题

1.（2025北京西城高一上期末）下列元素中，原子半径最小的是（）

A.HB.NaC.AlD.Cl

2.（2025北京通州高一上期末）他（Cs）是制造原子钟的关键材料，下列关于Cs的说法不正顿的是（）

A.Cs的最外层电子数是1

B.Cs与水反应可以使含酚酰的水溶液变红

C.CsNOs在熔融状态下不能导电

D.实验室可将Cs储存在煤油中

3.（2025北京人大附中高一上期末）LiAlH,是重要的储氢材料，常见的供氢原理如下：

①2UAIH4,2UH+2A1+3H②T

②LiAlH4+4H2O=Li[Al（OH）4]+4H2T

其中LiAlH4中H为-1价。下列说法不正确的是（）

A.反应①中Al为还原产物

B.反应②中生成4moi应时转移4moi电子

C.LiAlH,在反应①②中均既是氧化剂又是还原剂

D.氢化锂也是一种储氢材料，其中离子半径/'（11-）＞"口+）

4.（2025北京西城高一上期末）一种由铝土矿（主要成分为AIQrFezOs等，杂质不参与反应）炼铝的部分工

艺流程如下。

下列说法不正确的是（）

A.AIQ3是两性氧化物

B.操作I、操作n均为过滤

C.②、④中A1的化合价均发生改变

D.①中反应的化学方程式是A12O3+2NaOH+3H2（D=2Na[Al（OH）J

5.（2025北京大兴高一上期末）用下列仪器（或装置）进行相应实验，不熊达到实验目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

6.（2025北京朝阳高一上期末）下列元素中，金属性最强的是（）

A.NaB.KC.MgD.Fe

7.（2025北京人大附中高一上期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A.非金属性：F>O>NB.碱性：KOH>NaOH>LiOH

C.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3D.热稳定性：H2O>H2S>PH3

8.（2025北京西城高一上期末）下列离子方程式书写不正聊的是（）

+

A.Na放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T

B.用NaOH溶液吸收C"：Cl2+2OR-=Cl+CIO+H2O

2+

C.向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸：Ba+SO^=BaSO4^

D,将打磨过的铝片放入NaOH溶液中：2A1+2OJT+6H2O=2[Al（OH）J+3H2T

9.（2025北京石景山高一上期末）下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元

素，己知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是（)

XYZ

W

A.简单离子半径：W<Y

B.由X与Z形成的化合物不只一种

C.简单氢化物的稳定性：X>Z

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

10.（2025北京通州高一上期末）下列元素中，非金属性最强的是（）

A.FB.SiC.ND.S

11.（2025北京海淀高一上期末）下列有关操作、现象、所得结论均正确的是

实验操作及现象实验结论

向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶该溶液中一定含有

A

液变为红色Fe2+

该溶液中一定含有

B向某溶液中滴加AgNC>3溶液，产生白色沉淀

cr

C用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色该溶液一定不含K+

向Nai溶液中通入CL，溶液变黄，再滴加少量CC14,振荡，溶液分层，上

D非金属性：C1>I

层为紫红色

A.AB.BC.CD.D

12.（2025北京通州高一上期末）下列有关物质用途不E砸的是（）

A.食醋可除去水壶中的水垢B.铁粉作食品脱氧剂

C.氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D.氧化钠用作供氧剂

13.（2025北京通州高一上期末）下列事实不熊用元素周期律解释的是（）

A.原子半径：C>N>OB.热稳定性：HCKHF

2

c.还原性：s->crD.酸性：H,SO4>HCIO

14.（2025北京东城高一上期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A.酸性：HC1O4>H2SO3>H2SiO3B.碱性：KOH>NaOH>LiOH

C.热稳定性：H2O>H2S>PH3D.金属性：Na>Mg>Al

15.（2025北京东城高一上期末）利用激光操控方法，可以从Ca原子束流中直接俘获;;Ca原子。下列说

法正确的是（）

A.*Ca的原子核内有21个中子

B.2Ca与*Ca互为同素异形体

C.Ca位于元素周期表第三周期第IIA族

D.从Ca原子束流中直接俘获;;Ca原子的过程属于化学变化

16.（2025北京八中高一上期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A.酸性;H2SO4>H3P。4

B.非金属性：Cl>Br

C.碱性：NaOH>Mg（OH）2

D.热稳定性：Na2co3>NaHCO3

+

17.（2025北京八中高一上期末）在一定条件下，口。3「与R-可发生反应：RO3+5R+6H^3R2+3H2O

下列关于R元素的叙述中，正确的是（）

A.R位于周期表中VA族B.R的气态氢化物的水溶液是强酸

C.口。3-中的R只能被还原D.凡在常温常压下一定是气体

18.（2025北京八中高一上期末）己知七种短周期元素a〜g的有关信息如下表所示:

元素编号abcdefg

原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186

最高化合价或最低化合价+1-2+3-2+3+1+1

下列推断正确的是（）

A.氢氧化物碱性的强弱：f<gB.简单离子的离子半径：b<g

C.元素e的氧化物只能与酸反应D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

二、填空题

19.（2025北京人大附中高一上期末）五种短周期元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列

问题。

元素RWXYZ

描述其简单氢化物与水同周期主族元最高价氧化最高价氧化物对应的最高正价与最

或性反应形成可溶性一素原子半径最物为两性氧水化物是常见的二元低负价之和为

质元弱碱大化物强酸+6

（DZ元素在元素周期表中位置_____,R元素简单氢化物的电子式。

（2）R、W、X元素简单离子的半径由大到小的顺序（用离子符号表示）。

（3）下列可作为比较W和X金属性强弱的依据是（填序号）。

a.自然界中的含量b.单质与酸反应时失去的电子数

c.单质与水反应置换出氢的难易程度d.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

⑷用一个化学方程式证明丫和Z的非金属性强弱o

（5）将少量Z单质通入淀粉KI溶液中，溶液先变蓝后变为无色，写出该反应过程中的离子方程

式、O

三、解答题

20.（2025北京通州高一上期末）某实验小组进行卤素单质性质的探究实验（加热装置和夹持装置已省略）,

设计实验如下:

浓盐酸

(1)写出装置A中制取氯气的化学方程式

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验证据是

(3)装置B中发生反应的离子方程式是

⑷上述实验不能比较%的氧化性强弱，请说明理由：o请选用以下试剂补充试管实验:

(填操作和现象)，证明了Br?的氧化性强于可选择的试剂：氯水、澳水、碘水、KI溶液、KBr溶液、

KC1溶液。

⑸请从“位置一结构一性质”的角度解释Cl?、Br?、％氧化性逐渐减弱的原因_________。

21.(2025北京东城高一上期末)探究酸性KMnC)4溶液与KI溶液能否发生反应。KMnO,溶液用HzSO,酸

化。

【理论预测】

(l)KMnC>4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原

性的原因：o

【实验验证】

实验装置及过程序号现象

逐滴滴加

A当加入5滴酸性KMnO4溶液时，溶液呈棕黄色

0.01molL-1

，酸性KMnO,溶液

B继续加入15滴酸性KMnO」溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色

J2mLO.OlmolL-1

fKI溶液C继续加入过量酸性KMnO,溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色

资料：i、k可被氧化为I。，无色)。

ii、Mi?+近乎无色；MnO2是棕褐色、难溶于水的固体。

(2)经检测，A中溶液存在L和MY+。检验L：取A中少量溶液于试管中，加入2滴,观察到溶液变

蓝。

(3)小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是MnC>2。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中

加入HQ2溶液，观察到(填现象)，证实了猜测。

(4)C的体系中未检测到％和Mn2+。

①由此可知，实验过程中Mn?+可继续参与反应，该反应的离子方程式是0

②推测匕可被KMnO,继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量____(填序号)，检测到有“生成，证实

了推测。

a.Na2sO3溶液b.KI溶液

【实验反思】

(5)上述实验现象不同，与MnO；、MnO2,匕氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到小的顺序是。

-1

(6)若向2mLO.OlmolL酸性KMnO4溶液中逐滴滴加O.Olmol•iLKI溶液。

①实验开始时的现象是o

②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，其他生成匕的离子方程式一定

有、o

参考答案

1.A

【详解】H为原子半径最小的原子，Na、Al和Cl为同周期元素，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，

即r(Na)>r(Al)>r(Cl),故原子半径最小的是H,答案选A。

2.C

【分析】随着核电荷数的递增，IA的金属元素依次有锂、钠、钾、锄、箱、锌,金属单质的密度有递增

的趋势(钾例外)，它们最外层均为1个电子，化学性质相似，随着核电荷数的递增，金属性递增；

【详解】A.据分析，Cs的最外层电子数是1,A正确；

B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，类推：Cs与水反应生成氢氧化他和氢气，随着核电荷数的递增，金

属性递增，氢氧化葩是强碱，可以使含酚醐的水溶液变红，B正确；

C.CsNC>3是活泼金属的硝酸盐，属于电解质，在熔融状态下能导电，C不正确；

D.结合分析可知，金属钠的密度比煤油大，实验室可将Cs储存在煤油中以隔绝空气和水分，D正确；

选Co

3.C

【详解】A.反应①中Al元素化合价由+3价降低至。价，则A1为还原产物，A正确；

B.反应②中LiAlH,的H元素由-1价升高至0价，生成4moi凡时，消耗ImolLiAlH^,转移4moi电子，

B正确；

C.反应②H2O中H元素的化合价降低，得到电子，出0是氧化剂，LiAIFU是还原剂；而反应①中LiAlH4

既是氧化剂又是还原剂，C错误；

D.H-和Li+的电子层结构相同，核电荷数越大，其离子半径越小，因Li元素的核电荷数大于H元素，则

离子半径：r(H-)>r(Li+),D正确；

故选Co

4.C

【分析】铝土矿的主要成分为Al/VFqC)3等，向其中加入过量的NaOH溶液，Fe2()3不溶于NaOH溶液，

过滤后成为滤渣，AI2O3可与NaOH发生反应，生成Na[Al(OH)J进入溶液甲中，向滤液甲中通入过量的

CO2,可生成NaHCOs溶液(溶液乙)和A1(OH)3，AKOH%灼烧后生成AIQ3，电解熔融状态的AIQ3可生

成金属AL

【详解】A.AIQ3既能与酸反应生成铝盐，也能与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸盐，属于两性氧化物，

A正确；

B.操作I和操作n均为固液分离，应选择过滤的方法，B正确；

C.②中得到的含铝物质为A1(OH)3,Al元素化合价均为+3价，化合价未发生变化，④中得到的含铝物质

为A1,化合价由+3价变为0价，化合价发生改变，C错误；

D.①中A1。可与NaOH发生反应生成Na[Al(OH)J反应的化学方程式是

A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4],D正确；

答案选C。

5.C

【详解】A.NaCl溶液获得NaCl固体需要通过蒸发结晶得到，A正确；

B.将水滴在包有过氧化钠的脱脂棉上，水与过氧化钠反应放热，使得脱脂棉燃烧，B正确；

C.盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物，不能比较C和C1非金属性的强弱，同时盐酸挥发出的HC1

气体也能与硅酸钠溶液形成硅酸沉淀，不能比较C和Si非金属性的强弱，c错误；

D.比较Na2c和NaHCOs的热稳定性，将NaHCOs放置于温度低的内层试管，加热后导管排出的气体使

右侧澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，左侧澄清石灰水不变浑浊，D正确；

答案选C。

6.B

【详解】元素周期表中，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，同主族元素从上到下，元素的金

属性依次增强。Na、Mg属于同一周期，金属性Na>Mg；Na>K属于同一主族，金属性K>Na,则金属

性K>Na>Mg；K、Fe位于同一周期，金属性K>Fe,综上金属性最大的为K,答案选B。

7.C

【详解】A.同一周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F>O>N,

能用元素周期律解释，A不选；

B.同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物

的碱性就越强，元素的金属性：K>Na>Li,所以碱性：KOH>NaOH>LiOH,能用元素周期律解释，B

不选；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是

H2so4,不是H2so3,因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3,C选；

D.同一周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大

而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：O>S>P,所以氢化物

的热稳定性：H2O>H2S>PH3,能用元素周期律解释，D不选；

答案选C。

8.C

+

【详解】A.Na与水反应生成NaOH和H2,反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH^+H2T,A

正确；

B.Cb与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl+CIO+H2O,B正确；

C.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸生成硫酸钢和水，离子方程式为：

+2+

2H+2OH+Ba+SOf=BaSO4J+2H2O,C错误；

D.铝片与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2,反应的离子方程式为：

-

2A1+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2T,D正确;

答案选c。

9.C

【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明Z为0,结合

元素在周期表中的相对位置，则丫为N,X为C,W为A1,以此解题；

【详解】A.电子层数相同，序大径小，则简单离子半径：A13+<N3-,A正确；

B.由C与O形成的化合物有二氧化碳、一氧化碳，B正确；

C.非金属性越强，简单氢化物稳定性越大，非金属性：CVO,则简单氢化物稳定性：CH4<H2O,C错

误；

D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>C,则酸性：HNO3>H2CO3,

D正确；

故选C。

10.A

【详解】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次

增强；同主族元素从下到上，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增

强；非金属性最强的是F,选A。

11.A

【详解】A.向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明没有Fe，+,再滴加几滴新制氯水，溶

液变为红色，说明原溶液中含有Fe?+,A正确；

B.AgNOs也能与碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等反应生成白色沉淀，所以溶液中不一定含有

氯离子，B错误；

C.钾元素的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃观察，结论不准确，C错误；

D.向Nai溶液中通入C1?,发生Cb+2KI=2KCl+l2,说明非金属性：C1>L再滴加少量CCk,生成的碘易

溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红

色，D错误；

故选A„

12.D

【详解】A.醋酸具有酸性，能和水垢中碳酸钙反应，故食醋可除去水壶中的水垢，A正确；

B.铁粉具有还原性，可作食品的脱氧剂，B正确；

C.氢氧化铝可与胃酸中的盐酸反应，可作胃酸中和剂，C正确；

D.过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作供氧剂，而氧化钠不行，D错误；

故选D。

13.D

【详解】A.除稀有气体外，同周期从左到右元素原子半径递减，则原子半径：C>N>O,A不符合；

B.同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：HCKHF,B

不符合；

c.同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：

s2->cr,c不符合；

D.同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，酸性：

H2SO4<HC1O4,不能通过元素周期律比较硫酸和次氯酸的酸性，D符合；

选D。

14.A

【详解】A.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则亚

硫酸的酸性弱于高氯酸、强于硅酸不能用元素周期律解释，故A符合题意；

B.同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化钾、氢

氧化钠、氢氧化锂的碱性依次减弱能用元素周期律解释，故B不符合题意；

C.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，同主族元素，从上到下非

金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱能用元素周期律解释，故C不符合题意；

D.同周期元素，从左到右金属性依次减弱，则钠、镁、铝的金属性依次减弱能用元素周期律解释，故D

不符合题意；

故选A„

15.A

【详解】A.4(a的质量数为41,质子数为20,中子数为41-20=21,故A正确；

B.4(a和4<>Ca质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；

C.Ca的原子序数为20,位于元素周期表第四周期第IIA族，故C错误；

D.从Ca原子束流中直接俘获4(a原子的过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误；

故选Ao

16.D

【详解】A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P,则酸性：

H2sO4>H3Po4,能用元素周期律解释，故A错误；

B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br,能用元素周期律解释，故B错误；

C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg,则碱性：

NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解释，故C错误；

D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释，故D正

确。

故答案选：Do

17.B

【分析】RO3-+5R-+6H+->3R2+3H2。反应中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，根据其最低化合价

知，元素R位于第VDA族，据此分析解答。

【详解】A.R元素的一种离子R1可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第VDA族，故A

错误；

B.第VDA族中，F元素没有正化合价，所以R不是F元素，可能是卤族中其它元素，Cl、Br、I三种元素

的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以R的氢化物的水溶液是强酸，故B正确；

C.R03-中R为+5价，R的最低负价为-1,R最高正价为+7价，R处于中间价态，既有氧化性又有还原

性，故C错误；

D.若R为C1,单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，浪为液体，故D错误；

故选B。

【点睛】本题的易错点为A,要注意判断元素在周期表中的主族序数，可以根据最高化合价，也可以根据

最低化合价，不能根据中间价态判断。

18.A

【分析】a、f、g的最高正价为+1,为第IA族元素，原子半径a<f<g,故a为H元素、f为Li元素、g

为Na元素.b、d的最低负极为-2价，处于第VIA族，b的原子半径减小，故b为0元素，d为S元

素.c、e的最高正价为+3,处于第OA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为A1元素。

【详解】A、金属性g>f,故最高价氧化物水化物的碱性：f<g,故A正确；

B、b、g的简单离子分别为OHNa+,电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O%

>Na+,故B错误；

C、元素e的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故C错误；

D、元素a与元素d形成的化合物是H2S,属于共价化合物，故D错误；

故选Ao

H

19.(1)第三周期VHA族H市,H

••

(2)N3->Na+>A13+

⑶cd

(4)H2S+C12=2HC1+S4<

+

(5)Cl2+2r=I2+2Cr5C12+12+6H2O=210-+locr+12H

【分析】R的简单氢化物与水反应形成可溶性一元弱碱，R为N元素；W同周期主族元素原子半径最大，

则W为Na元素；X的最高价氧化物为两性氧化物，则X为A1元素；丫的最高价氧化物对应的水化物是

常见的二元强酸，则丫为S元素；Z的最高正价与最低负价之和为+6,则Z原子的最外层有7个电子，Z

为C1元素。从而得出R、W、X、Y、Z分别为N、Na、AhS、CL

【详解】(1)由分析可知，Z为17号元素CL在元素周期表中位置：第三周期第VDA族，R元素简单氢

H

化物为NH3,电子式为口.£.口。

H•N•H

••

(2)R、W、X元素简单离子分别为N3\Na+、AF+,它们的电子层结构相同，核电荷数依次增大，则离

子半径由大到小的顺序为:>Na+>"+。

(3)a.Na和Al在自然界中都以化合态形式存在，其含量与金属性无关，a不符合题意；

b.金属性的强弱与反应中失去电子的数目无关，所以由单质与酸反应时失去的电子数不能判断Na和A1

的金属性强弱，b不符合题意;

c.金属性越强，与水反应越剧烈，则由单质与水反应置换出氢的难易程度，可判断Na的金属性比A1

强，c符合题意；

d.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则由最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，可判断

Na的金属性比A1强，d符合题意；

故选cdo

(4)证明丫(S)和Z(C1)的非金属性强弱，可利用Cb与硫化氢的置换反应来实现，化学方程式为：

H2S+C12=2HC1+S^O

(5)将少量Z单质(Cb)通入淀粉KI溶液中，发生置换反应，生成12和KC1,现象为：溶液先变蓝后变为

无色，变蓝色是因为生成了碘单质，变无色是因为碘单质被氧化为/。；，该反应离子方程式为：

+

Cl2+2r=I2+2Cr、5C12+I2+6H2O=210；+10Cr+12H0

A人

20.⑴MnC)2+4HCl(浓)=MnC12+CLT+2H2。

(2)A装置中湿润的淀粉KI试纸变蓝

(3)Cl?+2Br—Bq+2C1

(4)过量的C4氧化KI取少量KI溶液于试管中，滴入少量澳水，振荡，溶液由无色变为棕黄色

(5)同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的

非金属性逐斩减弱，对应单质的氧化性减弱

【分析】装置A中浓盐酸和MnCh在加热的条件下发生反应生成Cl2：

MnO2+4HCl(ja)@MnCl2+Cl2T+2H2O,瓶颈处KI与Ch发生氧化还原反应生成I2：Ch+2KI=2KC1+I2,

碘遇淀粉变蓝，故湿润的淀粉KI试纸变蓝，B中发生：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,B中生成的澳若挥发进入

到C中，澳单质也不一定能与碘化钾反应，因为氯气的氧化性比澳单质强，B中多余逸出的氯气在C中发

生：C12+2KI=2KC1+I2,D中氢氧化钠溶液用来吸收尾气，防止空气污染。

【详解】(1)装置A中制取氯气，MnCh与浓HC1共热生成MnCh、Cb和H2O,化学方程式为

MnO”4HCl(浓)@MnCl2+Cl2T+2H2Oo

(2)根据氧化性强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则Cb+2KI=2KCl+l2体现了氯气的氧化性强

于碘，C中可能发生澳和碘化钾的反应，则结合分析可知，验证氯气的氧化性强于碘的实验证据是：A装

置中湿润的淀粉KI试纸变蓝。

(3)装置B中发生：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,则发生反应的离子方程式是215广+。2=2。-+8弓。

(4)上述实验不能比较Br。、%的氧化性强弱，因为多余氯气进入C中发生的反应是：Cb+2KI=2KCl+l2,

即过量的Cl?氧化KI；要证明Br?的氧化性强于L，根据氧化性强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧