2025高考化学压轴卷训练（七）

2025高考化学压轴卷训练7

一.选择题（共20小题）

1.（2024秋•东城区校级月考）下列说法错误的是（）

非

一单质金

纯

金

I-氧化物属

净

属

-氧«,碱性、

物

氧化物,〈氧化物氧

一酸化

化

—化合物-物

一碱物

—盐No

co等氧泮小器化物

A.甲图所示的分类方法属于树状分数法

B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法

C.碱性氧化物一定是金属氧化物

D.非金属氧化物一定是酸性氧化物

2.（2024・5月份模拟）下列说法正确的是（）

A.键角：NH3cH20

B.C70与“杯酚”能通过分子间作用力形成超分子

3.（2024秋•海曙区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH+H2t

2++

B.在NaHSCU溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba+2OH-+2H+So2-=BaS04；+2H2O

C.向CaC12溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3I+2H+

+

D.向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸：CQ2-+2H=CO2t+H2O

4.（2024秋•长安区月考）活性炭吸附NO2的反应为2c（s）+2NO2（g）UN2（g）+2CO2（g）,NA为阿

伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A.12g活性炭中含共价键的数目为4NA

B.标准状况下11.2LNO2中含NO2分子的数目为0.5NA

C.4.4g干冰晶体中含。键的数目为O.INA

D.该反应生成0.5molN2转移电子的数目为4NA

5.（2024秋•铜梁区校级月考）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质

为黄色晶体，b是同周期元素中原子半径最大的，c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说法

正确的是（）

A.原子半径：b<c<d

B.氢氧化物的碱性：b<c

C.气态氢化物稳定性：d>a

D.a、b、d形成的某种化合物的溶液与稀硫酸混合产生浑浊

6.（2024秋•广西月考）物质结构决定物质性质。下列物质的性质差异与结构因素匹配错误的是（）

选项性质差异结构因素

A冠酸12-冠-4能够与Li+形离子半径大小

成超分子，而不能与K+形成

超分子

电负性差异

B键角：NH3>H2O

C熔点：A1F3(1040℃)远高晶体类型

于A1C13(178℃升华)

D溶解性：HC1在水中的溶解分子的极性

度大于其在CC14中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

7.（2024秋•五华区期中）碳化铝是碳原子嵌入金属铝原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示,

已知晶胞参数为apm,铝的原子序数为42,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.该晶体属于分子晶体

B.铜的价层电子排布式为4d45s2

C.碳的配位数为8

D.该晶体的密度是生聋运:8/加?

a'NA

2

+5C1+

8.（2024秋•重庆月考）已知有如下反应：®2BrQ-+C12=2clQ-+Br2>®CW3+6H=3H2O+3C12

t、③2FeC12+C12=2FeC13根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）

A.C12在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B.C12在反应①③中均是氧化剂

>C12>Fe3+

C.氧化性强弱顺序为：Br0->CW3

D.溶液中可发生：ci0』+6Fe2++6H+=C「+6Fe3++3H2O

9.（2024秋•贵阳月考）一定条件下，金刚石可转化为石墨，其能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

B.该反应为吸热反应

C.金刚石的硬度和稳定性都强于石墨

D.该反应的反应热AH=（b-a）kJ.mol1

10.（2024秋•青岛月考）浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解

质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电解池。图2用图1作电源，可实现以KC1、

NaNO3为原料制取KNO3和NaCl。A、C代表不同类别的选择性离子交换膜，M、N为惰性电极。若产

品出口1的产品为NaCl,下列有关说法正确的是（）

图1囹2

A.图2中M极为阴极，应与Ag（II）相连

B.A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜

诵由

C.电角星总反应：KCl+NaNO3KNO3+NaCl

3

D.产品出口1的产品的物质的量是产品出口2物质的量的2倍

11.（2024秋•顺义区校级月考）已知2A（g）+B（g）UnC（g）,在密闭容器中进行,K（300℃）>K（350℃）,

某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

B.平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（b）小于K（a）

C.反应温度升高，B的转化率降低

D.n<3

12.（2024秋•重庆月考）已知难溶性碳酸盐均易受热分解为对应氧化物和CO2,甲、乙、丙、丁、戊五种

化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断下列说法错误的是（）

A.H2O和Na2c03均属于电解质

B.甲的物质类别为碱性氧化物或酸性氧化物

c.乙溶液与盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2。

D.丁可能为Ba（NO3）2

13.（2024•碑林区校级模拟）“有机小分子不对称催化”获2021年诺贝尔化学奖，用脯氨酸（

催化分子内的羟醛缩合反应如图。下列说法不正确的是（）

A.X中所有碳原子可能处于同一平面

B.X和Y互为同分异构体，且Y能发生消去反应

4

C.脯氨酸能与Y发生取代反应

D.Imol脯氨酸与足量NaHC03反应，生成44gCO2

14.（2024•福建）从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如图:

稀盐酸O?+NaOH

滤液1滤液2

已知“滤液2”主要含SnO『和HPbO7下列说法正确的是（）

A.“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质

B.“酸溶”时产生A/、Fe3+和Zr?+离子

-

C.“碱溶”时存在反应：Sn+2OH+02—sno2~+H2O

D.“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应

15.（2024春•沈阳期末）探究草酸（H2c2。4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，2c2。4

的pH=13）,由上述实验所得草酸性质所对应的方程式错误的是（）

实验装置试剂a现象

①Ca（OH）2溶液（含溶液褪色，产生白色

/草酸酚醐）沉淀

②少量NaHCOa溶液产生气泡

③身酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色

一试剂a

④DC2H50H和浓硫酸加热后产生有香味物

质

A.H2c2。4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4—CaC?O4+2H?O

B.酸性：H2c204>H2c03,NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2t+H2O

C.H2c2O4具有还原性，2]||n0；+5C2oj+16H+=2Mn2++10CO2t+8H2。

D.H2c2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2c2H5OH"3'、C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

16.（2024秋•海淀区校级月考）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）

A.无色溶液中：cu2+>K+、SCN\cr

B.含有NO』的溶液中：「、SOSOh+

C.强酸性溶液中：Na+>NH；、SOj、HCO3

5

D.pH=ll的NaOH溶液中：CO：、K>NOg、S0j

17.（2023秋•西城区期末）将FeSO4溶液分别滴入Na2c03溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、II中

均有沉淀产生。

己知：FeC03是白色难溶于水的固体。

2mL1.0mol/LFeS04溶液、2mL1.0mol/LFeSO,溶液、

2mL1.0mol/LNa2cO3溶液;2mL1.0mol/LNaHCOj容液

in

下列说法不正确的是（）

A.Na2cO3溶液和NaHCC）3溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）=c（HCOg）+^c（，0§一）+c（OH）

B.I中的沉淀可能有Fe（OH）2、Fe（OH）3和FeCC>3

C.II中生成FeCO3的反应：HC03+Fe2+=FeC°33+M

D.I和II中加入FeSCU溶液后，pH均降低

18.（2024秋•五华区期中）25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组

以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含C「水样、含Br一水样。

已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；25℃时，pKal（H2CrO4）=0.7,pKa2（H2C1O4）=6.5；

②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr。

下列说法错误的是（）

pAg=-lg[c(Ag+)/(molL-1)]

pX=-lg[c(Xn-)/(molL-')]

(X-代表C「、Br-或CrO[)

A.曲线①为Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线

B.反应Ag2CrO4+H+u2Ag++HCr0]的平衡常数K=1.0X10-5-2

C.在K2CrO4溶液中：c(H+)+c(HCrO-)+2c(H2&O4)=c(OH)

D.滴定达终点时,溶液中c(Br)：c(CD=10*125

19.（2024•南通模拟）近日，某科研团队发现一种重要有机中间体的合成机理如下:

6

F，&o+F㊀

其中，箭头表示一对电子的转移。根据以上机理，下列说法正确的是（）

A.一CF3具有很强的给电子效应，使与之相连的碳原子带正电，使得带负电的㊀0CH3可以发生加成

反应

B.为了增大反应正向进行的程度，可在反应体系中加入H+以结合F㊀降低F㊀的浓度

C.类比C1N0,反应产物之一的FNO可命名为硝基氟

D.在反应中，一对电子的转移往往代表着共价键的生成或断裂

20.（2024秋•吉林月考）2NO2（g）UN2O4（g）,丫正（NO2）=krc2（NO2）,v逆（N2O4）=k2・c（N2O4）,

其中ki、k2只与温度有关，To时，kl=k2,将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光

率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越低），下列说法错误的是（）

透光率/%

B.To时，K=0.5

C.Ti时，k2=0.6ki,则Ti<To

D.保持容积不变，再充入一定量NO2气体，NO2的平衡转化率不变

二.解答题（共5小题）

21.（2024春•杭州期中）硼单质及其化合物有重要的应用。

（1）硼与硅相似，能与氢形成一类化合物一一硼烷。常见的有乙硼烷（B2H6）、丁硼烷（B4H10）等。

7

BnHm极易发生水解生成H3BO3和H2,请写出反应的化学方程式：;其中乙

硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠（NaBH4）,且符合原子经济性反应，试剂X的化学式

为o

（2）下列说法正确的是。

A.反应①为氧化还原反应，其中H2被BC13氧化

B.相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷（NH3BH3）>乙烷

C.H3BO3是一种一元弱酸，可以与甲醇反应生成B（0CH3）3为无机酸酯

D.氮化硼（BN）晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低

（3）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷分子间存在

“双氢键”（不是两个氢键）使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因

是O

（4）在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气，其中溶液中的阴离子为830,。运用价层电子对

互斥模型，分析反应后的溶液中的阳离子的空间结构o

22.（2024秋•南岗区校级月考）C102在常温下为黄色气体，熔点为-59.5C,沸点为11℃,易溶于水，

其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应：4C1O2+4OH_—3CIO3+C1°+2H2°0CIO2的

制备方法有多种。请回答下列问题：

（1）一种有效成分为NaCKh、NaHSCM、NaHCC>3的“二氧化氯泡腾片”，溶于水时逸出大量CO2,同

时NaClO2在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到NaCl和C1O2的混合溶液。

①NaCICh中氯元素的化合价为o

②上述反应过程中生成C1O2的离子方程式为o

（2）实验室可用图示中装置制备、收集C1O2（夹持装置略）。

—*尾气处理

①装置A中发生反应的化学方程式为o

②为了使装置B能收集到更多的C1O2,可采取的措施为（填一条）。

（3）C1O2的稳定性较差，易分解，常用H2O2溶液和NaOH溶液将其转化为NaCKh进行保存。该反

8

应中每生成1个02分子，转移电子的数目为。若加入过量NaOH溶液，可能导致的后果

是O

23.(2024•天津一模)有机化学在医药、化工及农林等领域均有广泛应用。请完成下列问题。

0

C.H.ONa

2RCH2co0C2H5------------►RCH2CCHCOOC2H5+C2H5OH

已知：R

RtCOORg+RgOH-^-RtCQQRg+RgOH

(1)实验室制取A的化学方程式为0

(2)A-B发生了加成反应，B中含有羟基。B的结构简式为o

(3)请写出G中除羟基外，其他官能团的名称。

(4)D-E的化学方程式为=

(5)H分子中含有一个五元环，写出G-H的化学方程式

II.阿托酸是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

(6)W-Q的反应类型是0

(7)化合物W满足下列条件的同分异构体有种。

①可以发生银镜反应

②含有苯环

其中核磁共振氢谱图像为4组峰的结构简式为

(8)下列关于化合物Y的说法，错误的是(填字母)。

a.可以发生聚合反应

b.9个碳原子共平面

c.可以形成分子内、分子间氢键

d.含有一个手性碳原子

24.(2024秋•浦东新区校级月考)乳酸亚铁固体([CH3cH(OH)COO]2Fe,摩尔质量：234g/mol)易溶

9

于水，难溶于乙醇，其水溶液易被氧化。它是一种很好的补铁剂常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与

FeCO3反应制得。

I.制备碳酸亚铁：装置如图所示

①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；

②先关闭K2,打开Ki、K3,一段时间后关闭K3；

③打开活塞K2;

④过滤，洗涤干燥。

(1)盛放碳酸钠溶液的玻璃仪器名称为0操作②中，先关闭K2,打开Ki、K3,加入适

量稀硫酸，使反应进行一段时间，其目的是o

(2)装置a可盛适量的水，其作用是o

(3)可用NaHCO3溶液代替Na2c03溶液制备碳酸亚铁，观察到有大量气泡冒出，发生反应的离子方

程式为,此法所得产品纯度更高，原因是。

II.制备乳酸亚铁：

将制得的FeC03加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。

(4)从所得溶液中获得乳酸亚铁所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，用乙醇洗

涤，干燥。

①过滤所需的玻璃仪器为。

②选用乙醇洗涤的原因是o

III.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(5)若用KMn04滴定法测定样品中Fe2+的量计算纯度，发现结果总是大于100%,其原因

是O

(6)该兴趣小组改用锦(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量，可通过用Ce(SO4)2滴定法测定样品中

Fe2+的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为Ce3+)o称取7.8g样品配制成

250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol・Uke(SO4)2标准溶液滴定。反复滴定3次，平均消耗标准

10

液30.00mL,则产品中乳酸亚铁的纯度为。若滴定操作时间过长，则测得的样品纯度将

(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

25.(2024秋•研口区校级月考)二甲醛(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料"，由合成气制备二甲醛的主

要原理如下：

①CO(g)+2H2(gU)CH3OH(g)AHi=-90.7kJ.mol1Ki

②2cH30H(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJ-mo「】K2

③CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH3=-41.2kJ.mol'K3

回答下列问题：

(1)反应3H2(g)+3CO(g)UCH30cH3(g)+CO2(g)的AH=Wmol1；该反应

的平衡常数K=(用Ki、K2、K3表示)。

(2)下列措施中，能提高(1)中CH30cH3产率的有=

A.使用过量的C

B.升高温度

C.增大压强

(3)一定温度下，将0.2molCO和O.lmolH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达

到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。则。〜5min内v(H2O)=,

CO的转化率a(CO)=。

nH

(4)将合成气以一?>=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)UCH30cH3

nCO

(g)+H2O(g)AH,其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的

A.AH<0

B.pi>p2>p3

nH

C.若在P3和316℃时，起始时―^=3,则平衡时，a(CO)小于50%

nCO

(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是CuMn的合金)，利用CO和H2制备二甲醛(DME)。观察

11

图2,当也约为时最有利于二甲醴的合成。

nCu

转化率或选择性/%

80

DME选择性

60

CO转化率

40

CO2选择性

20

—CH30H选择性

0

1.02.03.04.0n(Mn)

图2年

12

2025高考化学压轴卷训练7

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

1.（2024秋•东城区校级月考）下列说法错误的是（）

一单质非

金

纯L氧化物

净

-属

物

一酸氧

—化合物-化

一碱物

—盐No

co化物

甲

A.甲图所示的分类方法属于树状分数法

B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法

C.碱性氧化物一定是金属氧化物

D.非金属氧化物一定是酸性氧化物

【专题】物质的分类专题；分析与推测能力.

【分析】A.根据交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方

式进行分析；

B.根据树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法进行分析；

C.根据碱性氧化物一定是金属氧化物进行分析；

D.根据非金属氧化物不一定是酸性氧化物进行分析。

【解答】解：A.树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法。从图形看甲应属

于树状分类法，故A正确；

B.交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；从图形看

乙应属于交叉分类法，故B正确；

C.从乙图可以看出，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确；

D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如NO、CO不是酸性氧化物，故D错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取

有用的信息，结合已有的知识进行解题。

2.（2024・5月份模拟）下列说法正确的是（）

13

A.键角：NH3cH2。

B.C70与“杯酚”能通过分子间作用力形成超分子

C.正戊烷的球棍模型：8

D.羟基的电子式：：0：H

【专题】化学用语专题；理解与辨析能力.

【分析】A.根据NH3、H2O两种分子的中心原子均为sp3杂化，孤电子对越多，键角越小，进行分析;

B.根据“杯酚”的空腔比C70小，进行分析；

C.根据正戊烷的结构简式为：CH3cH2cH2cH2cH3,进行分析；

D.根据羟基的电子O式为H进行分析。

【解答】解：A.NH3、H2O两种分子的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数：H2O>NH3,孤电子对越

多，键角越小，故A错误；

B.“杯酚”的空腔比C70小，能容纳C60而无法容纳C70,故B错误；

C.正戊烷的结构简式为：CH3cH2cH2cH2cH3,正戊烷的球棍模型为故C正

D.羟基的电子O式:H为故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查化学式或化学符号及名称的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信

息，结合已有的知识进行解题。

3.（2024秋•海曙区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+

A.钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2t

2+-+

B.在NaHSCM溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SQ2-=BHSO4i+2H2O

C.向CaCb溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3I+2H+

+

D.向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸：CQ2-+2H=CO2t+H2O

【专题】离子反应专题；分析与推测能力.

14

【分析】A.根据氢原子不守恒进行分析；

B.根据NaHSCh是二元强酸的酸式盐，可以全部电离，进行分析；

C.根据强酸制弱酸进行分析；

D.根据向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠进行分析。

【解答】解：A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H20=2Na++20H-+H2T,故A错误；

B.NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以全部电离，当反应后溶液呈中性时，其反应化学方程式为

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSC>4J+Na2so4+2H2O,离子方程式为2不+j+Ba2++2OH-=BaSC>4I

+2H2O,故B正确；

C.通常是强酸制弱酸，向氯化钙溶液中通入二氧化碳不反应，故C错误；

D.向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠：C0§-+H+=HCOJ故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

4.(2024秋•长安区月考)活性炭吸附NO2的反应为2c(s)+2NO2(g)#N2(g)+2CO2(g),NA为阿

伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()

A.12g活性炭中含共价键的数目为4NA

B.标准状况下11.2LNO2中含NO2分子的数目为0.5NA

C.4.4g干冰晶体中含。键的数目为O.INA

D.该反应生成0.5molN2转移电子的数目为4NA

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；归纳与论证能力.

【分析】A.根据Imol活性炭含有共价键数目为2NA进行分析；

B.根据标准状况下N02不是气体，同时还存在2NO24N2O4,进行分析；

C.根据Imol干冰晶体中含2mol。键进行分析；

D.根据2c(s)+2NO2(g)UN2(g)+2CO2(g)反应中，生成ImolN2转移8moi电子，进行分析。

【解答】解：A.12g活性炭为Imol,含有共价键数目为2NA,故A错误；

B.标准状况下二氧化氮不是气体，同时还存在2NO24N2O4,标准状况下11.2L二氧化氮中含NO2分子

的数目不是0.5NA,故B错误；

C.4.4g干冰晶体为0.Imol,中含。键的数目为0.2NA,故C错误；

D.2C(s)+2NO2(g)UN2(g)+2CO2(g)反应中，生成ImolN2转移8moi电子，生成0.5molN2

转移电子的物质的量为2mol,数目为4NA,故D正确；

15

故选：D。

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

5.（2024秋•铜梁区校级月考）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质

为黄色晶体，b是同周期元素中原子半径最大的，c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说法

正确的是（）

A.原子半径：b<c<d

B.氢氧化物的碱性：b<c

C.气态氢化物稳定性：d>a

D.a、b、d形成的某种化合物的溶液与稀硫酸混合产生浑浊

【专题】实验评价题；归纳与论证能力.

【分析】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质为黄色晶体，可知a

为O元素、d为S元素；b是同周期元素中原子半径最大的，结合原子序数可知b为Na元素；c的氢

氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解，c为A1元素，以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，a为O元素、b为Na元素、c为A1元素、d为S元素，

A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：b>c>d,故A错误；

B.同周期主族元素从左向右金属性减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则氢氧化物的碱性：

b>c,故B错误；

C.同主族从上到下非金属性减弱，对应简单氢化物的稳定性减弱，则气态氢化物稳定性：d<a,故C

错误；

D.a、b、d形成的某种化合物为Na2s2O3,与稀硫酸混合生成S单质，产生浑浊，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置和性质、元素化合

物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

6.（2024秋•广西月考）物质结构决定物质性质。下列物质的性质差异与结构因素匹配错误的是（）

选项性质差异结构因素

A冠酸12-冠-4能够与Li+形离子半径大小

成超分子，而不能与K+形成

超分子

电负性差异

B键角：NH3>H2O

16

晶体类型

c熔点：A1F3（1040℃）远高

于A1C13（178℃升华）

D溶解性：HC1在水中的溶解分子的极性

度大于其在CC14中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

【专题】原子组成与结构专题；理解与辨析能力.

【分析】A.根据Li+半径小与冠酸的空腔匹配，K+半径大，与该冠酸冠酸的空腔不匹配，故不能与之

形成超分子进行分析；

B.根据氨气和水分子的中心原子均为sp3杂化，孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成键电

子排斥力，故键角NH3>H2O,进行分析；

C.根据A1F3为离子晶体，熔点高，A1C13为分子晶体，熔点低进行分析；

D.根据HC1为极性分子，水分子为极性分子，CC14为非极性分子，进行分析。

【解答】解:A.冠酸12-冠-4能够与Li+形成超分子，是因为Li+半径小与冠酸的空腔匹配，K+半径

大，与该冠酸冠酸的空腔不匹配，故不能与之形成超分子，故A正确；

B.氨气和水分子的中心原子均为sp3杂化，氨气中心原子N原子上有一对孤电子对，水中心原子。原

子上有两对孤电子对，孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成键电子排斥力，故键角NH3>

H20,与电负性无关，故B错误；

C.A1F3为离子晶体，熔点高，氯化铝为分子晶体，熔点低，故C正确；

D.氯化氢为极性分子，水分子为极性分子，四氯化碳为非极性分子，根据相似相溶，氯化氢在水中的

溶解度大于其在四氯化碳中的溶解度，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查极性分子和非极性分子等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题。

7.（2024秋•五华区期中）碳化铝是碳原子嵌入金属铝原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，

已知晶胞参数为apm,铜的原子序数为42,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.该晶体属于分子晶体

B.铜的价层电子排布式为4d45s2

17

C.碳的配位数为8

D.该晶体的密度是生警“贮g/cn^

a'NA

【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力.

【分析】A.分析其堆积方式可知，晶体不是分子晶体；

B.铝的原子序数为42,与Cr同族；

C.铝的原子半径大于碳，可知白球为碳；

D.晶胞中，，铝原子个数为84+6X^=4,C原子个数为12*支+1=4,晶胞质量为丝业当g,

824A

晶胞体积以为（aXIO-7）3cm3。

【解答】解：A.分析其堆积方式可知，晶体不是分子晶体，故A错误；

B.铜的原子序数为42,与Cr同族，价层电子排布式为4d55s］，故B错误；

C.铝的原子半径大于碳，可知白球为碳，碳的配位数为2,故C错误；

D.晶胞中，，铝原子个数为8XL+6X2=4,C原子个数为12*工+1=4,晶胞质量为丝业当g,

824A

32

晶胞体积以为（aXIO“）3cm3,晶胞密度p=@=生空*—g/cnA故D正确，

Va'NA

故选：D。

【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解

题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。

+Br2+5C1+

8.（2024秋•重庆月考）已知有如下反应：02Br0-+C12=2C103'@CIOg+6H=3H2O+3C12

t、③2FeC12+C12=2FeC13根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）

A.C12在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B.C”在反应①③中均是氧化剂

3+

C.氧化性强弱顺序为：grQ->（；］_Q->C12>Fe

D.溶液中可发生：ci0£+6Fe2++6H+=C「+6Fe3++3H2O

【分析】A.根据②C1O+5c「+6H+—3C12t+3H2O反应中CIO中Cl元素化合价由+5降低到0价的

C12,C「中C1元素化合价由-1价升高到0价的C12判断；

B.得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂；

C.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；

D.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断反应是否能发生。

18

【解答】解：A.②C1O+5c「+6H+—3cl2+3H2O反应中CRT中Cl元素化合价由+5降低到0价的C12,

C「中C1元素化合价由-1价升高到0价的C12,所以C12是在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故

A正确；

B.反应①中C12失电子是还原剂，反应③中C12得电子是氧化剂，故B错误；

C.①2BrO；+C12-Br2+2ciO；中，氧化性：Br0；>C10?②但0丁5。+6丁一3c12t+3H2。中，氧

3+

化性：C10g>C12；③2FeC12+C12—2FeC13中，氧化性：Cl2>Fe,所以氧化性强弱的顺序为：BrO[>

ClQ->C12>Fe3+,故C正确；

D.氧化性：ciO£>C12>Fe3+,反应cio£+6Fe2++6H+=C「+6Fe3++3H20能发生，故D正确，

故选：Bo

【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识，属于综合知识的考查，难度中

等，抓住化合价变化即可解题。

9.（2024秋•贵阳月考）一定条件下，金刚石可转化为石墨，其能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

B.该反应为吸热反应

C.金刚石的硬度和稳定性都强于石墨

D.该反应的反应热AH=（b-a）kJ.mol1

【专题】化学反应中的能量变化；分析与推测能力.

【分析】A.根据同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质进行分析；

B.根据该反应的生成物能量比反应物的低进行分析；

C.根据能量越低越稳定进行分析；

D.根据反应热等于生成物总能量减去反应物总能量进行分析。

【解答】解：A.同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质，金刚石和石墨互为同素异形体，故

A错误；

B.该反应的生成物能量比反应物的低，故反应为放热反应，故B错误；

19

C.能量越低越稳定，故石墨稳定性强于金刚石，故C错误；

D.AH=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)，该反应的反应热AH=(b-a)kJ.mol1,故

D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查反应热和焰变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

10.(2024秋•青岛月考)浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解

质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电解池。图2用图1作电源，可实现以KC1、

NaNO3为原料制取KNO3和NaChA、C代表不同类别的选择性离子交换膜，M、N为惰性电极。若产

品出口1的产品为NaCl,下列有关说法正确的是()

A.图2中M极为阴极，应与Ag(II)相连

B.A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜

诵由

C.电解总反应：