河南省鹤壁市淇县第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

淇县一中高一下学期期中考试化学试卷时间：90分钟 满分：100分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（共18小题，每题3分，共54分）1、下列有关元素周期表的叙述中正确的是( )A．有16个族，就是有16个纵行B．所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C．金属元素的种类多于非金属D．第n周期第n主族的元素均为金属2、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．已知Ba是第六周期第ⅡA族元素，故aOH)2碱性比gOH)2碱性强B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3稳定性比NH3稳定性强C．已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs与水反应比Na更剧烈D．已知Cl与Al在同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小3、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是（）A．都不正确 ．①②⑤ C．②④⑤ D.①②③4、现有5种短周期元素X、Y、、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y<QWB．X3可使紫色石蕊试液变蓝C．X、、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X22、2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同5、X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X＋、b－、b＋1－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )＋ －A．已知ma

与Y

，得m＋＝n－bB.离子半径：Y－>＋1－>a＋C．b＋1－的还原性一定大于Y－D．气态氢化物的稳定性H＋1Z一定大于bY6、键能是指断裂1ol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ)或者形成1ol化学键放出的能量，单位为kJol1。从手册上查得以下数据，请用此数据计算由C、H2生成1olHCl时应该 ( )H—HCl—ClH—Cl键能（kJol1）436243431A.放热183kJ B放热91.5kJ C.吸热183k D.吸热91.5kJ7、下面四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )A．C＋CO2=2COB．b＋bO＋2HS4=2bSO4＋22OC．n＋CuS4=C＋nS4D．n＋Ag2＋2O=n(OH)2＋2Ag8、电池总反应为2Ag＋C2=2Agl原电池装置如图所示,下列说法正确的是( 。 A.正极反应为Ag＋－=Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．当电路中转移0.01ole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02ol离子D．若用Nal溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变9、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：NaS23+2O=Na2S4＋S2＋↓＋H2，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度°CNa2SO3溶液稀HS4H2OV/L/(olL－1)V/L/(olL－1)V/LA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21010、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在0～3时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是（ ）测定时刻/s0123()/(olL－1)6322(B)/(olL－1)53.533()/(olL－1)12.533A.在2时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．0至1时刻该反应的速率为3o1L

－1s－1D．该反应的化学方程式为2Ag＋B(g)Cg)11、下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是 ( )A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C.H2+2一定是烷烃的通式，C2n一定是烯烃的通式D.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃12、下列说法中正确的的是（ ）A.常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4AB.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D.分子式是4H8的烃分子中一定含有碳碳双键13、下列用水就能鉴别的一组物质是( )A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、酒精、四氯化碳C．硝基苯、酒精、四氯化碳D．硝基苯、酒精、醋酸14、下列说法中正确的一组是( )A．H2和D2互为同位素B．互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和是同一种物质15、1ol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况，它在光照的条件下与氯气反应，能生成4种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是()16、下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①常温下不能进行，需要加热B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D．反应④能发生，从而证明苯中是单、双键交替结构17、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，关于结构简式如图的烃，下列说法中正确的是( )A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有1个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物18、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所生成C2和2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列关于混合烃的判断中的是(。A.可能有乙烷 B可能有乙烯 C.一定有甲烷 D一定没有丙烷第Ⅱ卷(非选择题 共46分)二、非选择题（共4小题，每空2分，共46分）19（每空2分，共0分）短周期主族元素A、、C、、，A的原子半径在所有短周期主族元素中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为，C元素的原子L层电子数为＋，M层电子数为m－，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为∶。(1写出元素符号B 、C 。(2在周期表中D位于 。(3A与B按个数比∶1形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质，反应方程式为 。(4A、B、E离子半径从小到大为： 20、(每空2分，共10分依据氧化还原反应：Cu＋23＋=22＋＋Cu＋设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。(2X电极上发生的电极反应式为 ；Ag电极上发生的反应为： 。(3针对上述原电池装置，下列说法中不正确的是 （双选）A．原电池工作时的总反应：u＋23＋=22＋＋Cu＋B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应D．原电池工作时，阴离子向Ag极移动21.（每空2分，共10分）恒温下，将aolN2与bolH2混合气体通入一固定容积的密闭容器，发生如下反应：N（g）+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，n(2)=13ol，n(3)=6ol，a= ；反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8（标况下），其中N3的含量（体积分数）为2%，n(H3)= ；原混合气体中，a：= ；原混合气体的总物质的量与平衡时混合气体的总物质的量之比，n(始)：n（平）= （写出最简整数比）（2）将1olN2和3olH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 ；（多选）A、容器内的总压强不随时间而变化B、反应后混合气体的密度不再发生变化C、三种气体的浓度相等且保持不变D、NH3的分解速率与生成速率相等E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化22、16分)某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示已知烃类都不与碱反应。请回答下列问题：（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃液态在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：催化剂

催化剂C164→C8H18＋甲，甲→4乙，则甲的分子式为 ，△ △乙的结构简式为 。（2）B装置中的实验现象可能是 ，写出反应的化学方程式： ，其反应类型是 。（3）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 (填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： 。（4）通过上述实验探究，除去甲烷中乙烯的方法是 。填字母)A．气体通入水中B．气体通过盛溴水的洗气瓶C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．气体通过氢氧化钠溶液高一下学期期中考试化学参考答案一、选择题（共18小题，每题3分，共54分）1-5：CBAAC6-10:BACDD11-15:DCBDA16-18:BCA二、非选择题（共4小题，每空2分，共46分）19、（1）OSi（2）第二周期第ⅣA族eq\a\vs4\al\co1()（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（4）Na+<O2-<S2-20、（1）Cu；氯化铁溶液(或硫酸铁溶液等)（2）Cu－2e－=Cu2＋；2Fe3＋+