2025年高考化学一轮复习：物质的分类、物质的量

大单元一化学基础知识

第1讲物质的分类物质的量

备考导航

1.了解分子、原子、离子的含义。了解原子团的定义。熟记并正确书

写常见元素的名称、符号、离子符号。

2.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。熟

悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据

化学式判断化合价。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

6.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。理

复习目标

解质量守恒定律的含义。

7.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加

德罗常数的含义。

8.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状

况下）之间的相互关系进行有关计算。

9.了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液的含义。了解溶液的组成。

了解溶解度、饱和溶液的概念。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并

能进行有关计算。

10.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法

在复习过程中要注意:

1.特别关注物质分类的依据和分类的逻辑关系。

2.阿伏加德罗常数是高考中常考的成熟题型。要理清概念、归类整理,

复习策略

掌握常见的命题角度，熟练掌握有关物质的量计算公式间的转化关系。

3.复习“一定物质的量浓度溶液的配制”过程中要注意配制的使用仪

器、步骤以及误差分析

问题1元素在自然界中的存在形式有：化合态和游离态。14c

与“互为同位素，其中可用作文物鉴定的是二

问题2在配制一定物质的量浓度的溶液时，所谓溶液“浓度偏大”或

“浓度偏小”的含义是什么？分别以量筒和容量瓶为例，分析产生误差

因素。

【答案】“浓度偏大”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算的浓度

高；“浓度偏小”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算的浓度低。

误差因素：实验时的俯视与仰视

1量筒操作

刻

课前思考度液面高于

刻度线刻液面低于

度刻度线

仰视线

用量筒量取液体溶质时，若俯视读数，会少量取溶质，则所配溶液浓度

偏小；若仰视读数，会多量取溶质，则所配溶液浓度偏大。

(2)容量瓶操作W

刻V

度

液面高于、

线刻

刻度线

度液面低于

线刻度线

仰视

定容时，若俯视读数，溶剂加少，则所配溶液浓度偏大；若仰视读数,

溶剂加多，则所配溶液浓度偏小。

课南8min对应学生用书PI

1.(2023•广东卷)“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是(C)

A.九霄环佩木古琴

B.裴李岗文化骨笛

C.商朝后期陶城

D.曾侯乙青铜编钟

【解析】九霄环佩木古琴主要构成是木材，A错误；裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误;

曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误。

2.（2023•江苏卷）我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。“碳中和”中的“碳”

是指（B）

A.碳原子B.二氧化碳

C.碳元素D.含碳物质

3.（2023•浙江卷）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料主要成分属于有机物的是（D）

A.石墨烯B.不锈钢

C.石英光导纤维D.聚酯纤维

【解析】石墨烯是一种由单层碳原子构成的碳单质，属于无机物，A不选；不锈钢是Fe、Cr、Ni

等组成的合金，属于金属材料，B不选；石英光导纤维的主要成分为SiO”属于无机非金属材料，C不

选。

4.（2023•全国甲卷）设也为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（A）

A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.54

B.标准状况下，2.24LS03中电子的数目为4.00及

C.1.0LPH=2的HzSO”溶液中H+的数目为0.02及

D.1.OLI.Omol/L的Na2c溶液中CCT的数目为1.Q瓜

【解析】异丁烷的结构式为CHHCCH3cH3,Imol异丁烷分子含共价键的数目为13A,所以0.50mol

异丁烷分子中共价键的数目为6.5N,A正确;在标准状况下,S03为固态,无法用气体摩尔体积求2.24LS03

物质的量及其电子数，B错误；1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01福C错误；在水溶液中COt

发生水解，所以LOLL0mol/L的Na2c溶液中COT的数目小于1.04,D错误。

套点册祈对应学生用书P2

考点1化学基本概念

知识梳理

知识u化学的定义与特征

定义化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学

认识分子、制造分子

特征化学是以实验为基础的一门科学

化学具有创造性和实用性

①在分子、原子水平上研究物质，体现研究层次的微观性

②物质的组成是指物质所含有的元素（如葡萄糖由c、H、。三种元素组成）

说明③物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构

④绿色化学的思想：采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放

或零污染。化学反应的原子利用率为100%

知识❷物质的组成与物质的构成

1.物质的组成是指物质所含的元素。

2.物质的构成是指构成物质的微粒：原子、分子、离子

构成物质

含义实例

的微粒

金属晶体、稀有气体、金刚石、

原子原子是化学变化中的最小微粒

石墨、硅、二氧化硅等

非金属气态单质、大多数非金属

分子是保持物质化学性质的最

分子氧化物、酸和大多数有机物等

小微粒

(稀有气体是单原子分子)

活泼金属的氧化物、强碱和大多

离子带电荷的原子或原子团

数盐等

①金刚石等共价晶体是由原子通过共价键构成的空间网状结构，

无分子

特另U②氯化钠等离子化合物由阴、阳离子通过离子键构成，无分子

注意③原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子

④稀有气体是单原子分子

⑤金属晶体中有金属阳离子，而无阴离子

3.原子的构成

仁…」质子孙

原子(八核t中子N=A-Z个

〔核外电子Z个

原子结构中基本微粒间的关系：

(1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

(2)质量数=质子数+中子数

(3)质子数=阳离子的核外电子数十阳离子所带电荷数

(4)质子数=阴离子的核外电子数一阴离子所带电荷数

4.元素、核素、同位素和同素异形体

名称定义说明

具有相同质子数(或核电荷数)

元素质子数决定元素的种类

的同一类原子的总称

具有一定数目质子和一定数目中子

的一种原子；蚁的含义：X代表元素符号，质子和中子共同决定核

核素

Z代表质子数(或核电荷数)，/代表_素的种类

质量数，A=Z+N

如:H、汨和;H；

质子数相同而中子数不同的同一元素

同位素%U和嚼U

的不同核素(原子)互称为同位素

(畸U作核燃料)

同素如氧气和臭氧、金刚石和石墨、白

同种元素组成的不同单质

异形体磷和红磷等

［及时巩固］

gT(2023•茂名一模)科学家利用即、把、叱。等放射性核素释放的射线育种。下列说法正确

的是⑻

A.35s的核电荷数为35

B.56co和叱。的中子数相同

3

C.午和叩4互为同位素

D.35so3与水反应生成口比。4

【解析】35s的核电荷数是16,A错误；中子数=质量数一质子数，%:。和生；0的质量数不同，则

中子数不相同，B错误；叩4是单质，与也不互为同位素，c错误。

知识©物质的性质与变化

1.物理变化

(1)物质在变化过程中，没有新物质生成的变化为物理变化。物质不经化学变化就表现出来

的性质叫物理性质。

(2)物理性质主要有：状态、颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、

延展性等。

(3)纯净物有固定的熔点和沸点。

2.化学变化

(1)有新物质生成的变化为化学变化(也叫化学反应)。物质在化学变化中所表现出来的性质

叫化学性质。

(2)化学变化可以看成是原子重新组合的过程。在化学变化中，原子核没有被破坏，而是原子间

旧的化学键断裂，新的化学键形成。

(3)有化学键断裂的变化未必是化学变化。如：NaCl晶体熔化时破坏了离子键，但没有形成新的

化学键，仍属于物理变化。

（4）化学性质主要有：金属性与非金属性、活泼性与不活泼性、氧化性与还原性、可燃性与不可

燃性、酸性、碱性、两性、中性、稳定性与不稳定性等。

3.化学变化过程中常常伴随着物理变化。

知识田化学反应的主要分类

化合反应

分解反应

基本类型《

置换反应

复分解反应

（离子反应

按反应中有无离子参与分为［非离子反应

化

学

反（氧化还原反应

应按反应中有无电子转移分为（非氧化还原反应

（可逆反应

按反应进行的程度和方向分为二^一二、

I不可逆反应

।按反应的能量变化分为（吸、心执二反应

I放热反应

:解疑释惑，1

化学用语

1.化学有关专业术语与物质变化的关系

物理变化化学变化

蒸储、分储干镭

焰色试验显色反应、颜色反应、指示剂变色反应

潮解分解、电解、水解、裂解

氧化、风化、钝化

熔化、汽化、催化、皂化、软化

液化、升华硝化、酯化、裂化

油脂的硬化

2.常见化学符号

核素表示原子（或离子）结构示意图离子符号

(+17)2^7(+16)2^8CrO厂

:H、%1ci：D以s2-：D/〃

CcO厂

元素

电子式结构式化合价

表示

H:N:H

IIK制7no

1i

HH

N＜；cl：y»N=N

K2«04

标出下列加点元素的化合价。

K2FeOi、LiFePOl、FeS?、NaBH।、CuH、员C。O7、

K2CrO4,N2H4,MnO(OH)2

+2+2+3-1+6+6-2+4

+6+1

【答案】K2FeO4>LiF.ePO」、FeS2>NaBH4>CuH、K2Cr207>K2CrO4>N2H4>MnO(OH)2

［常考判断］

判断正误(正确的画“J”，错误的画“X”)。

(1)乙焕的结构简式为HC三CH(J)

(2)孔雀石颜料［主要成分为Cu(OH)2・CuCO3］耐酸、耐碱(X)

⑶乙烷的球棍模型为上^(x)

(4)H?和D2互为同素异形体(义)

(+17)^8

(5)氯离子的结构示意图为0(J)

(6)为用于测定文物的年代(J)

(7)加碘盐是在食盐中加入适量的碘酸钾(V)

H—N—H

I

(8)氨分子的结构式为H(V)

(9)N?的电子式为N::N(X)

「一|+

H

H：N：Hcr

(10)氯化钱的电子式为H(X)

(11)KzFeO,可作饮用水的消毒剂和净水剂(J)

［及时巩固］

倒珈2(2023•福州模拟)下列图示或化学用语表达正确的是(C)

A.过氧化氢的空间填充模型:

B.中子数为127的碘原子：嚼I

C.原子结构示意图为，可以表示久和气

D.NaClO的电子式：Na：0：C1：

【解析】0原子半径大于H原子，则H◎空间填充模型为，A错误；中子数为127的碘

原子表示为嘴I,B错误；NaClO电子式为Na+匚.0,：口：「，D错误。

-------------------------------------〈深度指津〉--------------------------------------

化学与STSE

半导体材料、光导纤维材料

金属材料酸雨、雾壁、光化学烟雾

化学与材料

硅酸盐材料，新型无机非金属材料,重金属污染、农药、水体富营养化

天然高分子材料与三大合成材料化学与环保垃圾处理、污染防治

、碳达峰、碳中和

化学生活常识

、绿色化学

古代化学与技术

化学小常识

资源的合理开发和利用;化学与STSE化学与环境保护和资源再利用

物质的性质与用途,分析流程中产物成分、滤液、滤渣的成分

化学与

分析可循环物质的成分

人体六大营养物质、新工艺，-------------------------

、分析某（些）步反应的目的

合理使用食品添加剂

化学与健康、分析物质的分离方法

药物、消毒,

、书写化学（离子）方程式

社会热点,

绿色化学：核心思想是利用化学原理从3减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的

原子全部转化为最终产物，原子利用率100虬

温室效应：由二氧化碳、甲烷等引起，可造成气候变暖等。

酸雨：pH小于5.6的大气降水,主要由二氧化硫、氮的氧化物引起。

白色污染：是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓。

臭氧空洞：人类活动产生的含氯化合物和其他有害气体进入大气层，如氟氯煌、卤代煌等，它们

会造成大气臭氧层被破坏和减少的现象。

雾霾：是雾和霾的组合词，主要由排放的细颗粒物（PM.）造成。

重金属污染：指由重金属或其化合物造成的环境污染，主要有铜、汞、铅、镉、铭等。

光化学烟雾：由氮氧化物（NO.）和碳氢化合物等引起。

室内污染：由装修材料排放出的甲醛、苯、放射性元素如氨等。

考点2物质的分类

知识梳理

知识il物质的分类

L活泼金属（如K、Ca、Na）

金属单质一I.不活泼金属（如Cu、Hg、Ag、Pt）

厂固态（C、S、P）——同素异形体（如金刚石、石墨、Cw）

一非金属单质一卜气态双原子分子（如0?、此、。2等），常温下Bj为液态

「稀有气体——单原子分子（如He、Ne、Ar）

酸性氧化物（如CO”S0:）

碱性氧化物（如N%。、MgO）

两性氧化物（如A1QJ

不成盐氧化物（如CO、NO）

过氧化物（如Na2c）2、旦。2）

（元素是一种还是强酸（HCl'HNO—HnO,）

--纯净物一两种或两种以上）

中强酸（如H3POQHZSOJ

弱酸（如CH3coOH、H2CO｝、H2SiO3）

强阈如KOH、NaOH、Ca（OH）J

L无机化合物一

难溶性弱碱［如Mg（0H）2、Fe（OH）3,Cu（OH）J

可溶性弱碱（如NH「HQ）

两性氢氧化物［如A1（OH川

正盐（如K0C\、Na2coi

（物质是一种酸式盐（如NaHCO,、NaHSOJ

物质一还是两种或碱式盐［如C%（OH）2cOJ

两种以上）

尸烷烧（如甲烷）

一化合物-一烯姓（如乙烯）

烧f燃煌（如乙焕）

一芳香姓（如苯）

L卤代烟如澳乙烷）

一醇（如乙醇）

一醛（如乙醛）

~~-混合物

一►醛（如乙醛）

—酚（如苯酚）

一酮（如丙酮）

「有机化合物-一煌的衍生物一一竣酸（如乙酸）

一酯（如乙酸乙酯）

一酰胺（如乙酰胺）

一油脂（如硬脂酸甘油酯）

一糖类（如葡葡糖）

一氨基酸（如甘氨酸）

「合成高分子材料（如塑料、合成纤维、合成橡胶）

知识日分散系

1.分散系是指一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所形成的混合物。被分

散成粒子的物质叫作分散质，起分散作用的物质叫作分散剂。

2.分散系的分类：按照分散质粒子的直径大小分类，可以把分散系分为溶液、浊液和胶体。

其中，浊液又分为乳浊液和悬浊液。

分散系溶液胶体浊液

分散质

直径<1nm1〜100nm>100nm

大小

分散质能透过滤纸，能分散质能透过滤纸，不分散质不能透过滤纸，不

透过半透膜。均一、稳能透过半透膜。均一、能透过半透膜。不均一、

性质

定、透明，无丁达尔效较稳定、透明、不分层，不稳定、不透明、易分层

应有丁达尔效应（或沉淀）

蔗糖水溶液（分子）、食氢氧化铁胶体、淀粉胶泥浆水（悬浊液）、植物油

实例

盐水溶液（离子）体与水混合（乳浊液）

①利用丁达尔效应可区分胶体和溶液:胶体具有丁达尔效应,溶液

无丁达尔效应

应用②胶体净化的常用方法：渗析

③明矶能够净水，是因为明矶溶于水后能形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附

性，能吸附水中的悬浮颗粒物

知识©溶液、饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液

饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系。一般情况下，饱和溶液与不饱和

溶液的相互转化关系：

①增加溶剂②升温

饱和溶液①增加溶质②蒸发溶剂③降温不饱和溶液

改变温度适用于大部分固体。

知识日溶解度、溶质的质量分数

1.溶解度概念四要素

（1）一定温度；⑵100g溶剂；（3）饱和溶液；（4）单位：克（g）。

2.溶解度与溶质的质量分数的比较

概念溶解度（S溶质的质量分数（甲）

在一定温度下，某固态物质在100g溶

定义溶质质量与溶液质量之比

剂里达到饱和状态时所溶解的质量

溶液浓、稀程度的表示方法。溶质质量

物质溶解性的定量表示方法。饱和溶液

意义与溶液质量的关系（与溶液饱和与否无

里，溶质质量与溶剂质量的关系

关）

条件一定温度、100g溶剂、饱和状态与温度无关、溶剂量无限制、溶液不一

定要饱和

单位克(g)%

3.溶解度曲线

大多数物质的溶解度随温度升高而增大，有的变化不大（如NaCl）；少数物质的溶解度则随温度升

局而降低[如Ca（0H）2]o

舟

艇200丁;「

B1901—4

及180J—i-

170'r—

160「翻」

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30；

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ioi

0102030405060708090100

温度/℃

知识局常见物质的俗名

俗名物质俗名物质

纯碱、苏打Na2c。3苛性钾KOH

烧碱、

小苏打NaHCO3火碱、NaOH

苛性钠

俗名物质俗名物质

胆矶CuS04•5H20灰镒氧KMnO4

绿矶FeS04•7H20干冰C02（固态）

KA1(SO4)2•

明矶酒精CH3cH20H

12H2O

石灰石、葡萄糖

CaCO3C6Hl2。6

大理石或果糖

生石灰CaO蔗糖或C12H22O1I

麦芽糖

熟石灰、淀粉或

Ca(OH)2(CeHloOs)n

消石灰纤维素

石膏或

尿素

CaS04,2H20co(NH2)2

生石膏

其他:

物质主要成分性质或用途

具有防腐性，保存

福尔马林甲醛的水溶液

动物的标本

水玻璃NaSiO,的水溶液玻璃胶，木材防火剂

氯水CL的水溶液具有漂白性，可杀菌

氨水NH,的水溶液具有碱性，制氮肥

Ca（C10）2和CaCl2

漂白粉具有漂白性，可杀菌

的混合物

解疑释惑

氢氧化铁胶体的制备

△

1.原理：FeCL+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

2.方法：首先用洁净烧杯取40mL蒸馆水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加入5〜6滴

氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）：,胶体。

［注意］①不能用NaOH溶液（或氨水），要用蒸镯水。

②不宜长时间加热，长时间加热胶体会沉淀。

［及时巩固］

画瞅（2022•浙江卷1月）下列物质对应的化学式不正确的是（B）

A.氯仿：CHCL

B.黄铜矿的主要成分：Cu2S

C.芒不肖：Na2S04•IOH2O

D.铝土矿的主要成分：AI2O3

【解析】黄铜矿的主要成分是CuFeSz,B错误。

因加（2020•浙江卷）下列物质对应的组成错误的是（B）

A.干冰：CO2

B.熟石灰：CaSOi•2H20

C.胆矶：CuS04•5H20

D.小苏打：NaHCO3

【解析】熟石灰成分为Ca（OH）2,B错误。

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有关物质分类的说明

L物质的分类方法是多种的，多种分类方法的同时使用，有利于从不同的角度去认识物质性质。

如酸的分类：

（1）根据酸能电离出的氢离子数目可以分为一元酸、二元酸、三元酸等。

（2）根据电离程度不同，酸可以分为强酸、中强酸和弱酸。

L强酸（如HCkHNO3.H2so4等）

酸一餐中强酸（如H3PO4、H2SO3等）

1-弱酸（如CH3coOH、H2co3、HzSiOs等）

（3）根据挥发性不同可以将酸分为不挥发性酸（如H2S04>H3PO4、HzSiOs等）和挥发性酸（如HC1、HNO3.

CH3COOH等）。

（4）根据得电子的能力又可以将酸分为氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等）和非氧化性酸（如

稀盐酸、稀硫酸、H3P。4、HzSiOs等）。

2.化合物根据其化学键的不同可以分为离子化合物（含有离子键）和共价化合物（只含有共价键），

强碱和大多数盐是离子化合物，酸和大多数有机物是共价化合物。化合物根据其在水溶液中或熔融状

态下能否导电，又可以分为电解质和非电解质。强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱和水

是弱电解质。考点3物质的量的基本概念

知识梳理

知识n基本概念

概念内容注意事项

物质的量是国际单位制中的七个基本物理量

物质的量适用于微观粒子或微观粒子的特

之一，用来表示一定数目粒子的集合体。符号

（〃）定组合

为〃，单位为摩尔（mol）

Imol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常

阿伏加德1mol任何粒子的集合体所含的

数，符号为％通常用6.02X10/01。表

罗常数粒子数目都相同

示

摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔当质量以g为单位时，摩尔质量

（助质量。符号为m单位为g/m为,公式：M在数值上等于该物质的相对原

m子(分子)质量

-

①单位物质的量的气体所占的体积叫作气体

的摩尔体积。

气体摩尔标准状况下是指℃和的

符号为匕，单位为L/mol,公式：匕=10lOlkPa

体积(K)n条件下；物质在该条件下为气态

②在标准状况下，气体摩尔体积约为

22.4L/mol

表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质

①单位体积为溶液的体积,

的量，也称为B的物质的量浓度。

物质的量而不是溶剂的体积。也不能简单

符号为。⑻，单位为mol/L,公式：

浓度［c(B)］地看成是溶质与溶剂的体积加和

/、刀B

。⑻