涡阳中考化学试题及答案

涡阳中考化学试题及答案姓名：____________________

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.下列物质中，属于纯净物的是：

A.空气

B.氯化钠溶液

C.氧气

D.氢氧化钙

2.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

3.下列说法中，正确的是：

A.物质的性质包括物理性质和化学性质

B.物质的化学性质需要通过化学变化才能表现出来

C.物质的物理性质不需要通过化学变化就能表现出来

D.物质的化学性质和物理性质都是物质的固有属性

4.下列物质中，不属于酸的是：

A.盐酸

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.碳酸

5.下列物质中，属于金属的是：

A.铜丝

B.氯化钠

C.碳酸钙

D.氢氧化钙

6.下列说法中，正确的是：

A.氧化反应是指物质与氧气反应的过程

B.氧化反应是指物质失去电子的过程

C.氧化反应是指物质得到电子的过程

D.氧化反应是指物质与氢气反应的过程

7.下列物质中，属于盐的是：

A.氢氧化钠

B.硫酸钠

C.氯化钠

D.氢氧化钙

8.下列说法中，正确的是：

A.化学变化是指有新物质生成的变化

B.化学变化是指物质的状态发生变化

C.化学变化是指物质的性质发生变化

D.化学变化是指物质的组成发生变化

9.下列物质中，属于碱的是：

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.碳酸钠

D.氢氧化铝

10.下列说法中，正确的是：

A.物质的溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力

B.物质的溶解性是指物质在溶剂中形成溶液的能力

C.物质的溶解性是指物质在溶剂中分离的能力

D.物质的溶解性是指物质在溶剂中发生化学反应的能力

11.下列物质中，属于非金属的是：

A.铜丝

B.硫

C.氯化钠

D.氢氧化钙

12.下列说法中，正确的是：

A.氧化还原反应是指物质与氧气反应的过程

B.氧化还原反应是指物质失去电子的过程

C.氧化还原反应是指物质得到电子的过程

D.氧化还原反应是指物质与氢气反应的过程

13.下列物质中，属于酸碱中和反应的是：

A.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

B.NaOH+HCl→NaCl+H2O

C.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

D.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

14.下列说法中，正确的是：

A.物质的熔点是指物质从固态变为液态的温度

B.物质的熔点是指物质从液态变为固态的温度

C.物质的熔点是指物质从气态变为液态的温度

D.物质的熔点是指物质从液态变为气态的温度

15.下列物质中，属于金属氧化物的是：

A.氧化钙

B.氧化铝

C.氧化钠

D.氧化铜

16.下列说法中，正确的是：

A.物质的沸点是指物质从液态变为气态的温度

B.物质的沸点是指物质从固态变为液态的温度

C.物质的沸点是指物质从气态变为固态的温度

D.物质的沸点是指物质从液态变为固态的温度

17.下列物质中，属于碱金属的是：

A.钠

B.氯

C.氧

D.硫

18.下列说法中，正确的是：

A.物质的密度是指物质的质量与体积的比值

B.物质的密度是指物质的体积与质量的比值

C.物质的密度是指物质的温度与质量的比值

D.物质的密度是指物质的温度与体积的比值

19.下列物质中，属于酸性氧化物的是：

A.二氧化硫

B.二氧化碳

C.氧化钠

D.氧化钙

20.下列说法中，正确的是：

A.物质的导电性是指物质在溶液中导电的能力

B.物质的导电性是指物质在固体中导电的能力

C.物质的导电性是指物质在气体中导电的能力

D.物质的导电性是指物质在溶液中形成溶液的能力

二、判断题（每题2分，共10题）

1.氧气是一种无色、无味的气体，在常温常压下不易溶于水。（）

2.物质的化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。（）

3.碱性溶液的pH值一定大于7。（）

4.所有的金属都能与酸反应生成氢气。（）

5.水是一种极好的溶剂，可以溶解所有的物质。（）

6.热胀冷缩是所有物质共有的性质。（）

7.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。（）

8.盐酸和硫酸都是强酸，它们在水溶液中完全电离。（）

9.氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，它们都能与酸反应生成盐和水。（）

10.物质的溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中溶解某物质的最大质量。（）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述化学反应速率受哪些因素的影响。

2.解释什么是化合价，并举例说明。

3.简述实验室制取氧气的两种常见方法及其原理。

4.说明质量守恒定律在化学实验中的应用。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述金属活动性顺序及其在金属置换反应中的应用。要求结合实例，说明如何通过金属活动性顺序预测金属置换反应的可行性。

2.结合化学知识，论述环境污染对人类生活的影响，并提出至少两种减少环境污染的化学方法。

试卷答案如下：

一、多项选择题

1.C

2.D

3.A,B,C,D

4.C

5.A

6.B

7.B,C

8.A,D

9.A,B

10.A,B

11.B

12.B

13.A,B

14.A

15.A,B,C,D

16.A

17.A

18.A

19.A,B

20.A,B,C,D

二、判断题

1.×

2.√

3.√

4.×

5.×

6.√

7.√

8.√

9.√

10.√

三、简答题

1.化学反应速率受温度、浓度、催化剂、压强等因素的影响。

2.化合价是元素在化合物中表现出的正负电荷数，例如氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。

3.实验室制取氧气的两种常见方法：加热高锰酸钾和过氧化氢分解。原理分别是高锰酸钾受热分解产生氧气，过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气和水。

4.质量守恒定律在化学实验中的应用包括：在化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变，可用于验证化学反应的准确性。

四、论述题

1.金属活动性顺序是指金属元素在化学反应中失去电子的难易程度。在金属置换反应中，活动性顺序可以用来预测