2025届辽宁省沈阳市郊联体高三上学期9月开学考-化学试题（含答案）

辽宁省沈阳市郊联体2024年9月高三联考化学本试卷满分100分，考试时间分钟。注意事项：12．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。3可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65Ba-137一、选择题：本题共小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．“新质生产力”的概念中，“新的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是（）A．利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、C互为同素异形体C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物UUUD．我国研发的小型核反应堆玲龙一号以为核燃料，与化学性质不同2．下列化学用语表示正确的是（）1H2H3H2AH元素的三种核素：、、22B．用电子式表示KCl的形成过程：C．甲烷的空间填充模型：D．的命名：2-甲基丁烯3．实验室中进行从薄荷草中提取“薄荷油的实验时，下列仪器或装置不能达到实验目的是（）A．捣碎薄荷草C．去除植物残渣D．蒸馏浸出液得薄荷油B．利用4浸出4．通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是（）A．物质a、b均为电解质，且b为强电解质B．物质b与CuO的反应中，b作还原剂+C．利用NaOH溶液和红色石蕊试纸可检验NH4()MgOHClD．既含离子键又含极性共价键5SOTeCl++4HO=Te2HSO+4HClN为242224A阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，SO2中心硫原子的孤电子对总数为NAB．常温常压下，3.6gH2O分子中σ键数目为0.2NAC．反应中每生成，转移电子数为0.8NAD500mL=1的H溶液中H总数为N+24A6．有机物Q是合成褪黑素的中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是（）A．有机物Q分子式为CHONB．有机物Q中碳原子上的一氯代物有6种4C．有机物Q存在手性异构7D．有机物Q3种官能团．下列实验后物质残留处理所选试剂正确且符合安全环保理念的是（）选项物质残留试剂ABCD碘升华实验后试管内壁的紫黑色残留物酒精高锰酸钾制氧气后试管内壁的污垢苯酚溶解性实验使用过的试管工业反应釜中残留的金属钠浓盐酸浓溴水大量水8有一种具有漂白性，Y元素的单质是空气的主要成分，XY、W与Q同周期，其中Q原子半径最小，W的基态原子价层ps轨道电子数相等。下列说法正确的是（XYZWQ是短周期元素，Z元素最高化合价与最低化合价之和为4X与Z形成的化合物中，）A．原子半径：Y>Z>WBQ与X能形成化合物2C．第一电离能：X>Y>ZD．简单氢化物的键角：X>Y>Z9．我国科学家实现了CO2到淀粉的人工合成，有利于碳中和的实现。其物质转化过程示意图如下：下列说法错误的是（）A．符合绿色化学的原子经济性要求B．反应①为熵增加的吸热反应C．C3中C原子的杂化方式有2种D．淀粉属于天然有机高分子10．化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实的对应解释错误的是（选项现象或事实解释）A漂白粉在空气中久置变质CuClO)(H2O与、反22应，生成的液态油分子中含有碳碳双键BC液态油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪溶液可氧化水果4浸泡过酸性保鲜溶液的硅藻土可用于水果酸性4释放的催熟剂——D水被誉为生命之源，性质很稳定水分子间能形成氢键11．以软锰矿（主要成分为，还有少量CaCO、等）为原料制备硫酸锰，进而制备某种锰233O19氧化物催化剂的工艺流程如下。下列说法正确的是（）12O19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有价、价两种。已知：12A．酸洗”步骤可以选择稀硫酸来处理软锰矿B．还原步骤反应的离子方程式为MnO2+SO22H+Mn2++SO4−H2O+=+C．KSO中含有过氧根离子，在反应中作氧化剂228D．O中Mn（Ⅳ）物质的量之比为：5121912）A．该有机聚合物可降解B．对应的聚合单体为3种C．可通过缩聚反应制得D．若平均相对分子质量为15650，则平均聚合度n为5613．研究人员设计以葡萄糖（CHO）溶液为原料通过电解法制备山梨醇（CHO）和葡萄糖酸6666CHO7（612−−得到H+和；②为CHO。下列说法正确的是（）5115A．左端电极连接电源负极，发生氧化反应B．该装置工作一段时间后，左池溶液几乎不变C．工作时，左池溶液产生的−透过双极膜移向右池D．电路中每转移2mol电子，消耗1mol葡萄糖14．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中加入2molSO气体和1molO气体发生反应22()+()()2gOgg，有关数据如表。下列说法正确的是（）223时间段L11）−−反应物SO2的平均消耗速率（000~2~4~60.400.300.20−A1minO2的物质的量浓度为0.8L1B．4min时，SO2的体积分数约为33.3%C．5min时，SO3的物质的量为1molD6min时，充入氖气，正反应速率增大()()3CeNO15HR、、三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，表示333c(HR)()()(OH)()3c3+cCe]随溶液pH3+比CeOH，M、()−3cR更难溶，下列说法正确的是（）A．室温下，K:KAl(OH):KCe)=10:10:10()(a33()()())+=cR−cB．调节HRpH=7时，溶液中：cC．可通过计算得出曲线②③的交点X点横坐标为()(OHCeOHD沉淀中加入足量饱和溶液可生成沉淀333二、非选择题：本题共4小题，共55分。16分）镓和锗都是重要的半导体原材料。利用锌浸出渣（主要成分有ZnO、O、GeO，还有232FeO、O、O等杂质）制备半导体原材料镓和锗的流程如下：2323()=38()=已知：Ⅰ．该工艺条件下，K110，K110；32Ⅱ．镓与铝化学性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。氧化镓不溶于稀硫酸。回答下列问题：（（1）提高酸浸1”反应速率的操作有________()2BiOSO2）写出酸浸2”中生成铋渣反应的离子方程式：________。4（（3）分子的空间结构为________。24降铁浓缩中加入NaClO的作用是________NaOH溶液调节溶液的pHFe元素刚好完全沉淀时，2+理论上的最大浓度为________1（仅根据K7HO的操作为________。（（5）从溶液中获得426）电解”过程，生成镓的电极反应式为________。17（制备纳米级HO222并测定其组成。PdCl42−生成黑色颗粒Pd；已知：①在盐酸中的存在形式为，可吸收2②TiCl4为无色或微黄色液体，有刺激性酸味；熔点为-25℃，沸点为136.4℃。实验Ⅰ．制备TiCl4。（（1元素基态原子价电子排布式为________。2）仪器a名称是________；装置B中长导管的作用是________。（3）加热装置C前先通入一段时间Cl2的目的为________，装置C中发生反应的化学方程式为________。（（4）TiCl4遇水易发生潮解，需在________加装一个干燥装置。5）装置F中发生反应的离子方程式为________。HO实验Ⅱ．制备22()N为载体，用TiClTiOHHO以和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米级。24422HO实验Ⅲ．测定纳米级步骤ⅰ：将4.54g纳米级Ti3+的组成22HO样品溶于稀硫酸得到溶液，再加入锌粉将2+全部还原224成，过滤除锌粉，将滤液稀释至500mL。−标准NHFeSO)1Ti3+氧化为2+25.00mL0.1000442滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL。6）计算得该样品的组成为________8分）乙苯主要用于生产苯乙烯。已知相关反应的热化学方程式：（1()−=()+()=118.0kJmol1H1C6H5CHCHg−C6H5CHCHgHg①②乙苯直接脱氢：2322()+()=()H2=−483.6kJmol12HgOg2HOg222回答下列问题：（（1）写出O2与乙苯气体反应生成苯乙烯气体和水蒸气的热化学方程式：________。2）乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应历程如图甲所示（—Ph①②A、CD中最稳定的是________若正丙苯也可进行该反应，则相应的产物为________()O2(g)和1molOC6H3CHCHg−（32mol氧化乙苯脱氢反应，232实验测得乙苯的平衡转化率随温度和压强的变化如图乙所示。KKKc由大到小的顺序是________。①②若X表示温度，则Ⅹ表示压强，则1________（填“>”“<”或）若A150kPa，则A点对应条件下，该反应的平衡常数K=________kPa（K为用分压表示、、abL。2③pp的平衡常数，分压=总压g3（4ZnONA为阿伏加德罗常数的值。①2+的配位数为________。②2个O2−间的最短距离为________nm。19分）人工合成某维生素（）的路线如下所示。已知：①；②RR′R″为H回答下列问题：H反应生成产物的名称为________M中的官能团名称为________。（1）有机物A与足量2（（（2B→C的反应类型为________。3D→E的化学方程式为________。4F中含有________个手性碳原子。CHO，其同分异构体中符合下列条件的有________14（①5G的同系物K分子式为10苯环上含有两个取代基②能与金属钠反应③存在两个甲基④水溶液呈中性（6）参照上述合成路线，写出以氯乙酸甲酯（2）和3为主要原料合成的路线。辽宁省沈阳市郊联体2024年9月高三联考1B【AC互为同素异形体，2UUBC错误；与质几乎相同，D错误。2B【解析】把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，H元素的三种核素：1H、2H、3H，A错误；KClB正确；为甲烷的球棍模型，其空间填充模型为C错误；属于单烯烃，选取含碳碳双键的最长412号碳原子间形成碳碳双键，3号碳原子上连有1个甲基，命名为甲基-1-丁烯，D错误。3C【解析】使用研钵捣碎薄荷草，A正确；使用广口瓶用浸泡捣碎的薄荷草，B正确；应使用过滤装置4去除植物残渣，C错误；使用蒸馏装置分离获得薄荷油，D正确。44A【分析】根据元素化合物性质，结合元素守恒可得出a为HClb为3。【解析】HClA错误；2NH+Cu+N+O，中氮元33223素化合价升高，3作还原剂，B正确；取少量待测溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润+4Mg(OH)Cl为离子化合物，C含离子键，−中存在极性共价键，D正确。C5SO的物质的量为0.5mol，1SO【解析】标准状况下，个分子中心硫原子的孤电子对数为2212(−)=6221，则SO中心硫原子的孤电子对总数为N，A错误；3.6gH2O的物质的量为2A0.2molH—O—H3.6gHO分子中σ键数目为NB+4价变2A为0价，故反应中每生成0.2molTe，转移电子数为NA，C正确；500mLpH=1的H2溶液中4()()cH+L1则nH=−+=0.05molL，即溶液中1H+总数为0.05NA，D错误。6BCHONA2【解析】该有机物分子式为个104子上的一氯代物有6BCQ含有酯基、氨基2种官能团，D错误。7A【A高锰酸钾制氧气后试管内壁的污垢中含有不溶于水的，浓盐酸在加热的条件下可以溶解，但22会产生有毒气体Cl2BC属钠与水反应会放出大量的热并生成氢气，存在危险，D错误。8B【元素分析】已知X、Y、、WQ是短周期元素，Z元素最高化合价与最低化合价之和为，Z为；Z形成的常见二元化合物中，SO具有漂白性，X为OY元素的单质是空气的主要成分NY为N；、22YW与QQ原子半径最小，Q为FW的基态原子价层p轨道与s轨道电子数相等，22，W为。综上，、、、Q分别为、、、、。CXYZONSCFW的基态原子价层电子排布为【SN原子与CN子半径：Z>W>YA错误；F最外层有7个电子，差1个电子达到稳定结构，O原子最外层有6个电子，差2个电子达到稳定结构，F的电负性大于OO和F能形成化合物OF2B正确；第一电离能：N>O>S，即Y>X>ZC错误；HO、的中心原子同为sp3杂化，中心原子孤电子对越多键角越小，故键角：23HOHOH2S的中心原子同为sp3，与2322HOHS键角越大，键角：，即简单氢化物键角：Y>X>ZD错误。229A【解析】通过观察整个转化过程可知，反应物是二氧化碳和水，产物是淀粉和氧气，原子利用率没有达到100%ABC3中C原子的杂化方式有sp2sp32种，C正确；淀粉属于天然有机高分子，D正确。10DCaClO)(【H2O、反应生成HClO不稳定易分22解，AB44C键的键能大，与分子间形成的氢键无关，D错误。C【解析】软锰矿中含有CaCO3，若用稀硫酸清洗，产生微溶于水的，进入后续步骤，影响最终4MnO2+SO2Mn2++SO4=2−B错误；OA“”KSO8纯度，错误；步骤反应的离子方程式为121922中S原子为+6价，8个O原子中有6个为-2价，2个为-1价，即含有1个过氧根离子，具有强氧化性，反a+b=12应中作氧化剂，C正确；设一个O19中（Ⅳ）的个数分别为，ab12a+b=219，得出a=，b=2a:b=5:1，D，故错误。12B【A缩聚产物，单体和，B错误；该聚合物可由和发生缩聚反应制得，C子质量为274，端基原子团的相对分子质量为306，若平均相对分子质量为15650，平均聚合度15650−306n==56，D正确。27413B【RCHO2H+RCH−+−+=−，则右端电极为阳极，电极反应式为2Br−−2e−=2，生成的22+−+=−+−++，双极膜上生成的−和右池产生与葡萄糖发生反应2RCHOHO2BrRCOOH2H2的H+中和。据此分析回答。解析】根据分析知，左端电极为阴极，连接电源负极，发生还原反应，A错误；左池溶液中每转移2mol【−++e2molH2molHBH+进入左池，−极膜将水解离，葡萄糖，D错误。C2mol2mol14BL1min1时氧气的物质的量浓度为−【0~1min内，SO的平均消耗速率为201，反应物浓度越大，反应速率越快，实际上0~1min内.80SO2的平均消耗速率大于L11−−LA0~4minSO的平均消2101min时氧气的物质的量浓度小于0.80L11−−SO2的物质的量为1.2mol0.6molSO3耗速率为00的物质的量为1.2molSO2的体积分数为100%33.3%B正确；0~6min，(−21.2)+(−)+10.61.2消耗SO的物质的量为1.2mol，与0~4minSO的物质的量相等，说明反应在4min时已经达到平衡，22即5minSO3的物质的量仍为1.2molC错误；6min氖气，有关气体的浓度不会改变，反应速率不变，D错误。15B【图像分析】c(HR)(−)pH=7均大于0c(HR)cR【A错误。pH>5.5p()−cR()()()()时cNa+=cR，则cNa+−=cRc(HR)，B正确。设X点纵坐标为，横坐标为，则有①−()()cH+cR−h3=20.1()==10410−b=10()3=KKac(HR)()KCe得出b=8.2C错误。3=10KCe(OH)K，()()OH3沉淀()333K()3CeOH不能转化成，沉淀，D错误。16H22124写错误答案不得分）Bi2O3+H2SO4浓)=(BiO)2SO4+H2O（2分）（（（2）3）三角锥形（2分）Fe2氧化成（1分）++105（2分）4（（【5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）6）−+3e−(=（2分）+−4流程分析】H2【（）提高酸浸反应速率的操作有升温、搅拌或者适当提高溶液浓度等。4()2）浓H2不可拆，2O和BiOSO不溶于水，也不可拆，故反应的离子方程式为4324Bi2O3+H2SO4浓)=(BiO)2SO4+H2O。1（3）sp3杂化，分子中心S原子价层电子对数=36212+(−−)=，有1个孤电子对，采用422空间结构为三角锥形。4NaClO的作用是将Fe2氧化成，有利于除去铁元素，当元素刚好完全沉淀时，溶液中++（()K()(−)==10111cFe3+=1051，c3，此时，理论上的最大浓度2+3()cFe3+()K()c2+=2=1051。OH−)c2（6）“电解”过程，生成镓的电极为阴极，镓与铝的性质相似，故当NaOH溶液过量时溶液的溶质为OH)(()−+3e−=4OH−+，电极反应式为7）34s2（22）球形冷凝管（1平衡气压、防止堵塞（232分）。44d21（高温（TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2写扣1分）（（4D和E之间（1分）5）PdCl42COHOPd+CO22H+4Cl−（2分）−++=++2O（6）5（2分）22【元素原子序数为，基态原子价电子排布式为d24s2。（（2）仪器a为球形冷凝管，装置B中长导管与大气相通，有平衡气压、防止堵塞的作用。3Cl2TiCl4高温和，化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。（（4）在装置D和E之间加装干燥装置防止装置E中水蒸气进入装置D。5）装置F用于处理生成的CO，则F中试剂为的盐酸溶液，根据得失电子守恒以及电荷守恒、原2子守恒可得发生反应的离子方程式为PdCl42COHOPd+CO22H+4Cl−。−++=++2（6）三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL，则平均消耗的()+2+Fe2+nFe3+=0.1000molL10.025L0.0025mol，=将Ti3+氧化为而自身被还原为3和Ti的计量关系为，则待测液中有，根据元素守恒，+3+3+3+3+得失电子守恒，500()=0.0025mol=4.54g样品中nTiO，的质量为4.0g，则剩余的0.54g为HO的质222250.54g()==nHOO量，，该样品的组成为。2mol1221()+()−=()+()2C6H5CHCHgOg−2C6H5CHCHg2HOg18．【答案】（1）23222H=−1（2（（2D（2分）②（23KK=Kc3（2②（<13240（2ab2NA（【4）①41②107（2321）根据盖斯定律，2×①+②可得O与乙苯气体反应生成苯乙烯气体和水蒸气的热化学方程式为2()+()−=()+()H=12C6H5CHCHg2HOg2C6H5CHCHgOg−。23222（2A和B的结构中不含完整苯环，C和D的结构中含完整苯环，则C和D更稳定，C中