重庆市南开中学高2025届高三第八次质量检测化学试题及答案

重庆市高2025届高三第八次质量检测考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目1.化学工业是国民经济的支柱产业，下列有关说法不正确的是A.食品工业中，常用苯甲酸及其钠盐作为防腐剂B.冶钢工业中，模具在注入炽热的钢水前应充分干燥处理C.工业上用水吸收SO₃制备硫酸D.工业上将粗硅转化为SiHCl₃,再用H₂还原以制备高纯硅2.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是C.加盐酸产生白色沉淀的溶液中：HCO₃-、Na+、Br3.下列关于物质性质的比较不正确的是4.下列实验方法不正确的是A.用溴水鉴别乙醇、丙醛和甲苯B.用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂气体中混有的SO₂C.向2-氯丙烷中加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯元素的存在D.用红热的铁针熔化水晶柱面上的石蜡证明晶体具有各向异性B.接近沸点的水蒸气相对分子质量测定值大于18C.常压下冰的密度小于液态水6.下列关于实验操作、装置及现象描述正确的是葡萄糖溶液c操作3↑甲苯，操作1氯仿，操作2溶于甲苯溶液苯酚钠溶液溶于氯仿不溶于甲苯不溶于氯仿①②③④B.②表示杯酚分离C₆0和C₇₀的过程，其中操作1为过滤D.④可用于制备并收集少量氨气A.含有5个手性碳原子B.遇FeCl₃溶液发生显色反应D.理论上1mol单宁酸最多可与35molNaOH反应8.X、Y、Z、W为含有同一种元素的化合物，其中Z为一种红棕色气体，它们之间具有如下转化关系A.Z属于酸性氧化物9.南开中学化学创新实验小组制作了简易的伏打电堆，并将其用于NaOH溶液的浓度测定，原理如图所示。量取10.00mLNaOH待测液于乙槽中并滴入酚酞，连接装置开始实验，当乙槽中溶液恰好由A.用导线连接1与3,2与4B.盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶C.若实验结束时Ag电极质量变化了2.16g,则待测NaOH溶液的浓度为2.00mol/LD.将锌片换为铅片可提高伏打电堆的输出电压10.Mg在空间中紧密堆积形成单质晶体，结构如图所示(实线勾勒出的平行六面体为Mg晶胞),下列A.Mg原子的配位数为6B.Mg原子的半径D.晶体密度A.a点，c(NH₄+)约为1.8×10⁻⁵mol/L向10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和氨水的混合溶12.某化合物由前30号元素组成，结构如图所示。X、Y、Z位于同一周期；基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态。下列说法不正确的是D.Q的一种氧化物为砖红色固体13.碳化硅(SiC)被广泛用于制造高温高压半导体。气相反应法制备SiC发生的反应为：CCl₄(g)+SiCl₄(g)+4H₂(g)=SiC(s)+8HCl已知SiC晶体中具有与金刚石类似的空间结构，Si与C交替相连。根据以下键能数据，△H的值为键键能(kJ/mol)A.-340B.+340C.+35414.向容积为2L的刚性密闭容器中加入0.2molN₂O和0.4molCO,发生反应：在恒温或绝热条件下分别测得N₂O转化率随时间(t)的变化如图所示。已知：V正=k正c(N₂O)c(CO);V逆=h逆c(N₂)c(CO₂);k正、逆分别是正、逆反应的速率常数。下列说法不正确的是B.条件1中容器内压强不再变化表明该反应已达平衡D.Z点时保持其他条件不变，再投入一定量的N₂O,重新平衡时N₂的体积分数一定增大题15-2图水浸沉镁浓盐水沉硼沉锂Li₂CO₃Na₂CO₃除杂沉淀B结晶已知：①硼酸在水中的溶解度随温度的变化如下表所示：温度(℃)0溶解度(g/100g)②25℃时，K[Mg(OH)₂]=1.8×10-¹¹,Kp(Ca(1)提硼。浓盐水中存在多种形态的硼酸盐，一种多硼酸根的结构如题15-1图所示，其中硼元素的杂化类型为,n为。粗硼酸通过(填操作)、趁热过滤、冷却结晶获得99.9%的高纯硼酸，广泛应用于高科技产业和精密制造领域。(2)提镁。题15-1图该流程采用了二次提镁的工艺，其中气体A为;“沉镁”的离子方程式为。相对(3)提锂。①若“沉镁”后的滤液中c(Li+)为5mol/L,则“除杂”时需加入Na₂CO₃固体使溶液中c(CO₃²-)满足条件：(忽略溶液的体积变化)。②使用锂离子筛可实现浓盐水中锂元素的高选择性提取。典型的锂离子筛LiMn₂O4中有题15-2图已知LiMn₂O4晶胞的边长为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiMn₂O₄的摩尔体积为Ⅱ16.(14分)I.碘酸钾(KIO₃)可作为食盐中的补碘剂。(1)上世纪80年代之前，我国食盐中的补碘剂普遍采用碘化钾(KI),但经过长期存放后含碘量损失超过40%,可能的原因是oⅡ.实验室以I₂、H₂O₂、K₂CO₃为原料制备KIO₃的实验装置(题16-1图)和步骤如下：步骤一取15.24gI₂(微溶于水)研磨至粉末状后加入三颈烧瓶中，向其中加入10mL稀盐酸。在60℃水浴中，边搅拌边滴加7.5%H₂O₂,观察到紫黑色固体逐渐减少，溶液中有气泡产生，继续搅拌直到仅剩余少量固体。步骤二向三颈烧瓶中加入饱和K₂CO₃溶液，使溶液保持pH为9左右，(3)写出“步骤一”中制备HIO₃的化学方程式o(4)实验测得c(HIO₃)随时间(t)的变化如题16-2图所示。下列措施中可以有效提高0～t₁段HIO₃生成速率的是(填字母)。a.将I₂研磨成更细小的颗粒b.加入过量KI固体促进I₂溶解c.加入少许酒精d.将水浴加热温度提升至90℃分析t₂~t₃段HIO₃生成速率加快的可能原因是o(5)“步骤二”中紫黑色固体与K₂CO₃反应的离子方程式oⅢ.产品组成分析准确称取10.00g产品配成100.00mL溶液；取20.00mL试液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸生成I₂,随后用NaHCO₃溶液中和至中性。以淀粉为指示剂，用微量滴定管滴加1.000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液，发生反应I₂+2S₂O₃²-=2I⁻+S₄O₆²-,消耗Na₂S₂O₃溶液0.60mL。另取20.00mL试液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸生成I₂,加热使I₂完全挥发。冷却后，再加入10mL40%KI溶液充分反应生成I₂,随后用NaHCO₃溶液中和至中性。以淀粉为指示剂，滴加(6)用NaHCO₃溶液中和的目的是为了避免发生反应(写离子方程式)。(7)产品的值为◎题17-2图17.(15分)CO₂的捕集、利用与封存(CCUS)被国际能源署列为实现全球净零排放的关键技术，包括从能源利用等工业过程或大气中捕集分离CO₂并加以资源化利用的过程。时产生的CO₂。基于CaSO₄载氧体的CO化学链燃烧原理可分为两步：①写出表示CO燃烧热的热化学方程式o研究发现第一步CO与CaSO₄的反应体系中还存在如下副反应：②某温度下往2L的真空密闭容器中投入足量CaSO₄(s)和10molCO(g)达到平衡，测得此时c(SO₂)=0.5mol/L,已知该温度下反应iii的平衡常数为2c(CO₂)为mol/L(保留两位小数)。b.在恒温恒容条件下提高CO的初始投料c.在恒温恒压条件下往初始投料中添加适d.加入对反应i有利的催化剂(2)一种由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜(兼具阴离子和电子传递功能)可高效捕集空气中的CO₂,原理如题.17-1图所示，其中复合膜的I侧将空气中的CO₂捕集并转化为HCO₃-;Ⅱ侧通入少量H₂即可释放CO₂。I侧EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(空),为3)③当复合膜I侧处理1m³(已折算为标准状况，下同)(3)在Ni/Al₂O₃的催化作用下发生如下转化可实现CO₂的资源化利用：题17-1图反应iv测得CO₂的转化率和CH₄的选择性如题17-2图所示。图中350℃反应ivCH₄的产率该温度下平衡产率(填字母)。a.<b.=c.无法确定结合数据阐述判断理由o18.(15分)维生素B1(VB1)又称硫胺素，具有维持正常糖代谢的作用，是最早被人们提纯的水溶性维生素。1936年，Merck提出了VB1的全合成路线，如下所示。(1)A的官能团名称为o(2)B的结构简式为(3)F→G的反应类型为o(4)用AgCl可实现K到VB1的转化，其原理是。(5)D可由以下方法合M的名称为,用质谱仪检测气态N,谱图中出现最大质荷比为73的峰，写出N→D的化学方程式(不考虑立体异构)。(7)以乙酸乙酯和上述流程的物质为原料合成,画出合成路线。重庆市高2025届高三第八次质量检测化学试题参考答案与评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。题号12346789选项CDACBDBCBDCAD1.C【解析】A项常见防腐剂有苯甲酸及其钠盐、山梨酸钾及其钾盐、亚硝酸钠(必修二p113)。B项模具干燥处理的目的是为了避免高温下铁与水蒸气反应(必修一p69)。C项工业上用浓硫酸吸收SO₃(必修二p4)得到发烟硫酸(H₂SO₄·SO₃),再加水稀释成浓硫酸。SO₂氧化为SO₄²-随后生成CaSO₄;C项：该溶液中可能有Ag⁺、Al0₂、SiO₃²-等离子，Br⁻、HCO₃不一定能大量共存。3.A【解析】A项：MgO与NaCl都属于离子晶体，离子半径MgO小于NaCl,离子电荷数MgO大于NaCl,MgO离子键更强，熔点更高。D项参考选择性必修二教材p66第14题。4.C【解析】正确操作为：先向2-氯丙烷中加入NaOH水溶液并加热使其水解，然后加硝酸中和，再加入硝酸银溶液检验氯离子。5.A【解析】[Cu(H₂O)₄]²+的形成是因为H₂O的0原子有孤电子对，与Cu²+形成配合物。挥发，应先通入饱和NaHCO₃溶液中将其除去，再通入苯酚钠溶液；D项：应加入Ca(OH)₂共热制备氨气。7.D【解析】每个R上有5个酚羟基、2个酯基(其中一个是酚酯基),因此1mol单宁酸最多可消耗56gFe在足量HNO₃中生成Fe³+,转移3NA电子；D项：1molNO与0.5molO₂刚好得到1molNO₂,因存在平衡2NO₂一N₂O₄,分子数小于NA。不宜使用KCl溶液装填；C项：甲槽中发生反应Ag++e⁻=Ag,乙槽中发生反应40H⁻-4e-=0₂↑+2H₂O,每生成0.02molAg,消耗0.02molOH,因此NaOH浓度为2.00mol/L;第1页(共3页)4×(Si-C)-8×(H-Cl)=328×4+360×4+436×4-347×4-431×8=-340Z点可求出平衡常数K,即N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)(1)sp²、