重庆金太阳2025届高三5月联考化学及答案

重庆化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。A.亚硝酸钠具有抑制微生物生长和抗氧化的作用，可用作防腐剂和护色剂B.胶态磁流体治癌技术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径小于1nmC.阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上形成长效缓释药物D.液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子2.下列化学用语表示错课的是B.溴乙烷的空间填充模型：3.下列实验操作或仪器使用错误的是A.将饱和氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中B.可用酸式滴定管量取25.00mLKMnO₄标准溶液置于锥形瓶中D.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原试剂瓶，不能随便丢弃C.H₂S与SO₂能反应生成S,则NH₃与NO能在一定条件下反应生成N₂D.CaCO₃的溶解度小于Ca(HCO₃)₂,则Na₂CO₃的溶解度也小于NaHCO₃A.pH为12的Ba(OH)₂溶液中含有OH的数目为0.01NAB.4.og由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAC.含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜皮应，生成的SO₂分子数为0.1NAD.2.3gNa与O₂完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间A.可用FeCl₃溶液鉴别乙和丙B.1mol丙最多可与1molBr₂发生反应C.乙分子中共平面的碳原子最多有18个7.下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是00溴的四氯澄清石灰水空气空气铁粉和肆C.比较C和Cl的非金8.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍镍电池芯废料一酸浸滤渣1氧化2→NiOOHNi(OH)₂氧化1第3页，共8页C.“氧化2”发生反应的离子方程式为4OH-+C1O-+Ni²+——NiOOH+H₂O+Cl-D.实际生产中发现H₂O₂的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的Fe³+能催化H₂O₂的分解图所示，基态M原子核外电子所占据的原子轨道全充满，基态Rns”-¹np²n-1。下列说法错误的是B.由X、Z、R形成的化合物可能既含离子键又含共价键C.同周期元素中第一电离能比Z元素大的只有1种D.M元素的基态原子中p电子数等于s电子数10.结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是原子的价层电子排布式为选项AC₂H₅NH₃NO₃的熔点低于NH₄NO₃C₂H₅NH₃NO₃中引人的乙基改变了晶体的类型B表面活性剂可以降低水的表面张力CCO₂中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动11.下列实验中，现象及结论都正确且二者之间有因果关系的是选项实验操作结论A常温下，将铁片加入过量浓硝酸中Fe³+,硝酸被还原为B向盛有2mL一定浓度的Na₃[Ag(S₂O₃)₂]溶液的试管中滴人5滴2mol·L⁻¹KI溶液产生黄色沉淀[Ag(S₂O₃)₂]³一能够完全电离C常温下，向等体积、等浓度的NaHCO₃和CH₃COONa溶液中分别滴加2滴酚酞溶液溶液均变红，NaHCO₃溶液红色更深常温下，水解平衡常数：K(CH₃COO~)<D的气体通入酸性KMnO₄溶液酸性KMnO₄溶液褪色了乙烯12.某大学教授团队揭示了In₂O₃用于二氧化碳电还原时，自身会发生还原重构，该团队还通过电化学原位拉曼光谱、X射线吸收光谱等技术对In₂O₃在电化学还原条件下的活性物种进行了研究。设计以CO₂与辛胺为原料用电化学方法实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是NH₂A.在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素的种类B.若以铅酸蓄电池为电源，则In/In₂O₃-z极应与铅酸蓄电池的Pb极相连D.Ni₂P极上发生的电极反应为CH₃(CH₂)₇NH₂+4OH⁻—4e⁻=CH₃(CH₂)₆CN+13.已知反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)△>0。向恒容密闭容器中通入0.1molCH₄和nmolCO₂发生以及温度的关系如图。下列说法正确的是A.该反应在任意温度下可自发进行pX[pX=-1gc(X),X=H₃PO₃、H₂PO₃或HPO₃]与NaOH溶液体积的关系如图所示下列说法错误的是D.V(NaOH溶液)=40mL时，水的电离程度最大15.(15分)铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。I.硫酸铜溶液的配制(1)用CuSO₄·5H₂O晶体配制100mL0.1mol·L⁻¹的CuSO₄溶液，需要用到的玻璃仪(2)用电子天平称取该晶体的质量是g(电子天平精确度为0.01g)。Ⅱ.铜氨配合物的制备(3)在实验开始前应先进行的一步操作是o(4)若固体X为纯净物，则X的化学式为o(5)实验开始后，先滴加适量的CuSO₄溶液，再通人NH₃,可观察到的现象为先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液，加入95%乙醇，过滤、洗涤、干燥可得蓝色晶体{[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O}。①在[Cu(NH₃)₄]²+中，Cu²+与配位原子N形成的是平面结构，则Cu采用的杂化方式③检验上述深蓝色晶体中存在SO²-的操作及现象是 a.移取25.00mL铜氨溶液于锥形瓶中，滴加稀硫酸，调节溶液的pH为3～4;b.加入适当过量的KI溶液，并加入2mL0.5%淀粉溶液(2Cu²++4I—2CuI↓+I₂);c.用0.1000mol·L-¹Na₂S₂O。标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为23.50mL(I₂+2S₂O-—2I+S₄O₆-)。①步骤c中滴定至终点时，溶液的颜色变化为②该铜氨溶液中铜元素的含量为g·mL⁻¹。第6页，共8页16.(14分)钛酸铋钠(Bio.5Nao.5TiO₃,简称BNT)是一种钙钛矿结构的陶瓷材料，具有优异的电学性能，被广泛应用于电子器件和能源存储等领域。以含钛废料(主要成分为TiO₂,还含少量MgO、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃,为原料制备钛酸铋钠的流程如图所示。(1)ssBi与N同族，基态Bi原子的价层电子排布式为o(3)适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上酸浸时，温度选择40℃而不选择更高温度的原因是①立方晶胞中，距离Bi最近且等距离的O有个。③若立方晶胞中距离最近的Bi原子和TY原子之间的距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为(列出含a、NA的计算式即可)g·cm。17.(14分)油气开采、石油化工、煤化工等工业废气中普遍含有H₂S,需要回收处理H₂S并加以(1)查阅文献知，对H₂S的处理主要有两种方法。①克劳斯工艺。已知反应：反应I:2H₂S(g)+3O₂(g)——2SO₂(g)+2H₂O(g)△H₁=-1036kJ·mol-¹反应Ⅱ:4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g)△H₂=+94则反应2H₂S(g)+O₂(g)—S₂(g)+2H₂O(g)△H=_kJ·mol-¹。②Fe₂O₃催化重整法处理H₂S。Fe₂O₃可以用作脱除H₂S的催化剂，脱除过程如图所示。SFe₂O₃脱除H₂S时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度分析其原因： o①某温度下恒容密闭容器中，反应物H₂S的转化率达到最大值的依据是(填②p₁、p₂和p₃中压强最大的是o(3)在T。K、105kPa条件下，将n(H₂S):n(Ar)=1:4的混合气进行H₂S热分解反应。①H₂S的平衡转化率为,平衡常数K=kPa。②工业上，通常在等温、等压条件下将H₂S与Ar的混合气体通人反应器，发生H₂S热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar,H₂S的平衡转化率会(填“增大”“减小”或“不变”),利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：18.(15分)有机物K是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。K的一种合成路线如图。(1)有机物L中含氧官能团的名称为o(2)有机物A的名称为_o(3)反应①所需的试剂与条件是o(4)反应③的反应类型为(5)有机物M是E的同分异构体，则符合下列条件的M有种，任意写出一种符合①含有联苯)结构，且除苯环外不含其他环状结构②不含甲基③含有手性碳原子，且N不与苯环直接相连(7)由B合成C一般分三步进行，其合成路线如图。①P的结构简式为o②写出第二步反应的化学方程式：o第1页，共2页重庆化学考试参考答案15.(1)100mL容量瓶、胶头滴管(2分)(2)2.50(1分)(3)检查装置的气密性(1分)③取少量晶体溶于水中形成溶液，先向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若出现白色(6)①由蓝色变为无色(1分)②6.016×10⁻³(2分)(3)减少TiO²+的水解(2分)(4)Ti³+的价电子排布为3d¹,