河南省焦作市武陟县2023年中考一模化学试题（含答案）

第第页河南省焦作市武陟县2023年中考一模化学试题一、单选题1．下列人体中发生的变化不包含化学变化的是（）A．门齿切断食物 B．呼吸作用C．葡萄糖的氧化 D．脂肪分解2．河南美食享誉天下。下列食品中或食材中富含蛋白质的是（）A．灵宝苹果 B．原阳大米 C．精品瘦肉 D．叶县岩盐3．下列科学家与他的贡献对应错误的是（）A．拉瓦锡——研究了空气的成分 B．阿伏加德罗——编制出元素周期表C．张青莲——相对原子质量的测定 D．侯德榜——侯氏制碱法4．化学与人类的生产、生活关系密切。下列相关说法错误的是（）A．焚烧废弃塑料，可减少环境污染B．加碘食盐中的“碘”和补钙药品中的“钙”指的是碘元素、钙元素C．减少含硫化石燃料的燃烧与酸雨的防治有关D．“碳达烽”“碳中和”中的碳指的是二氧化碳5．燃烧与灭火在生活中都需要熟悉其原理及对应措施。下列说法错误的是（）A．点燃氢气、甲烷、一氧化碳前都需要验纯B．面粉厂、棉纺厂、加油站都要张贴“严禁烟火”的标志C．炒菜时油锅着火时的灭火方式可以是放青菜或盖锅盖D．判断燃气是否泄露可采用点火排查的方式6．某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出7．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。下列物质由离子构成的是（）A．NaCl B．CH4 C．Si D．Fe8．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（）A．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 B．有机物：甲烷、乙醇、乙酸C．合成材料：塑料、焊锡、橡胶 D．氧化物：碳酸氢钠、五氧化二磷、过氧化氢9．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯C．测溶液的pH D．检查气密性10．无人机一般使用锂离子电池供电，其正极材料是磷酸铁锂（LiFePO4），已知锂和磷的化合价分别为+1和+5价，则铁的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+411．下列区分物质的方法或试剂错误的是（）A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B．用肥皂水区分硬水、软水C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D．用紫色石蕊试液区分酸和减的溶液12．下列有关说法错误的是（）A．用带火星的木条可以很好的区分氧气和氮气B．凡有水生成的反应一定是中和反应C．镁条在空气中燃烧可产生白色固体D．实验室做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应放少量水或铺一层细沙13．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）A．电解一定质量的水B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水C．验证质量守恒定律D．向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液14．现有CaCO3和CaO的混合物50克，其中含钙元素60%，完全分解后生成二氧化碳的质量为（）A．10克 B．12克 C．8克 D．无法确定二、填空题15．用化学用语填空：在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是；人体中含量最高的元素是。16．回答下列问题（1）如图中观察到的现象是。（2）实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的溶液，实验步骤为计算、、量取、溶解。17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

（1）t1℃时，若溶质与溶剂的质量比为1∶5，则该溶液属于（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）t2℃时，将15g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水g。（3）将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数关系为：甲（填“＞”“＜”或“=”）乙。18．回答下列问题（1）与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀的复分解反应的化学方程式是：。（2）盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为。（3）相同质量的铁和铝，分别与足量的等浓度的稀盐酸充分反应，产生的氢气质量比是。三、综合题19．A~E为初中化学常见不同类别的物质，A、B、C均含有同一种元素且A为红色的金属单质，C物质的水溶液为蓝色，其中金属元素的质量分数为40%。它们之间的相互关系如图所示（其中“→”表示反应一步实现，“－”表示相互反应，部分条件已略去）。（1）D属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（2）C→A的基本反应类型是。（3）E→C的化学方程式为。20．实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤有溶解、过滤、蒸发，这三步操作中均用到玻璃棒，它在过滤时的作用是；除去粗盐水中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，然后过滤。其中加入Na2CO3溶液的目的是(用化学方程式表示，写一个即可)(提示：碳酸钡不溶于水)；为得到较纯净的食盐水，还需进行的操作是。21．生活中处处有化学。请用化学知识解释下列生活中的现象。（1）雪霁天晴朗，腊梅处处香(从微观角度解释)。（2）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？22．向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量锌粉充分反应，测得反应前后溶液质量没有变化。（1）反应后得到的固体中一定含有。（2）Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式是。（3）反应前后溶液质量没有变化的原因是。23．下图是实验室制取气体的常用装置。（1）用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花，反应的原理是(用化学方程式表示)。（2）实验室用块状的硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体，应选用的发生装置是。（3）若用C装置且采用排空气法法收集CO2，气体应从端进入。24．向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，如图为反应时溶液pH变化的示意图。（1）请写出该反应的化学方程式。（2）若将bmL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。25．科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO还原Fe2O3，并检验气体产物。（1）B装置的作用是；B、C装置可以交换位置吗？(填“可以”或“不可以”)。（2）写出D装置中发生反应的化学方程式；从环保的角度考虑，该装置不够完善，写出改进措施。（3）某同学对实验后B装置中的溶液进行了如下探究。【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想I：NaOH猜想II：Na2CO3、NaOH猜想Ⅲ：Na2CO3；【进行实验】实验步骤实验现象实验结论①取少量B中溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀猜想正确②取步骤①中上层清液于另一试管中，向其中滴加酚酞溶液溶液变红【评价反思】①氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。②有同学认为，上述实验步骤①中的BaCl2溶液还可以换成氢氧化钙溶液，你认为是否正确，并说明理由。（4）取50g已完全变质的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成2.2g二氧化碳。计算溶液中碳酸钠的质量分数。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、门齿切断食物过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、呼吸作用过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、葡萄糖的氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、脂肪分解过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2．【答案】C【解析】【解答】A、灵宝苹果中富含维生素，不符合题意；B、原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；C、精品瘦肉中富含蛋白质，符合题意；D、叶县岩盐中富含无机盐，不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据鱼、肉、蛋、奶等富含蛋白质分析。3．【答案】B【解析】【解答】A、拉瓦锡利用水银测定了空气中氧气的含量，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，说法不符合题意；B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，说法符合题意。C、我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，但没有提出了相对原子质量的概念，该选项说法不符合题意。D、侯德榜发明了侯氏制碱法，说法不符合题意。故答案为：B

【分析】根据所给各选项中科学家的成就分析。4．【答案】A【解析】【解答】A.焚烧废弃塑料，会产生空气污染物，不能减少环境污染，故A符合题意；B.元素组成物质，加碘食盐中的“碘”和补钙药品中的“钙”指的是碘元素、钙元素，故B不符合题意；C.二氧化硫含量增多，会造成酸雨，减少含硫化石燃料的燃烧与酸雨的防治有关，故C不符合题意；D.空气中二氧化碳含量增多会造成温室效应，“碳达烽”“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、焚烧废弃塑料，会产生空气污染物。B、宏观上，元素组成物质。C、大量的二氧化硫含量增多，会造成酸雨。D、根据二氧化碳对环境的影响分析。5．【答案】D【解析】【解答】A.氢气、甲烷、一氧化碳是可燃性气体，点燃前都需要验纯，故A正确，不符合题意；B.面粉厂、棉纺厂、加油站都要张贴“严禁烟火”的标志，防止可燃性粉尘或可燃性气体发生燃烧爆炸，故B正确，不符合题意；C.炒菜时油锅着火时的灭火方式可以是放青菜或盖锅盖，隔绝氧气灭火，故C正确，不符合题意；D.判断燃气是否泄露不可采用点火排查的方式，容易发生爆炸，故D错误，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据灭火的原理、方法，易燃易爆知识分析。6．【答案】C【解析】【解答】A.配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故不符合题意；B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，故不符合题意；C.用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，故符合题意；D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，故不符合题意。故答案为：C。

【分析】读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。7．【答案】A【解析】【解答】A.氯化钠是离子化合物由钠离子和氯离子构成，故符合题意；B.甲烷是由甲烷分子构成，故不符合题意；C.硅是固态非金属单质，由原子构成，故不符合题意；D.铁是金属单质，由原子构成，故不符合题意；故答案为：A。

【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。8．【答案】B【解析】【解答】A.烧碱是氢氧化钠、熟石灰是氢氧化钙，都由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱；纯碱是碳酸钠，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故不符合题意；B.有机物是指含有碳元素的物质（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外），甲烷、乙醇、乙酸都是有机物，故符合题意；C.塑料、橡胶属于合成材料，焊锡属于合金，是金属材料，故不符合题意；D.五氧化二磷、过氧化氢均由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，碳酸氢钠由钠元素、氢元素、碳元素、氧元素四种元素组成，属于化合物，故不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据碱、有机物、合成材料、氧化物的概念分析。9．【答案】A【解析】【解答】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁向水中倾倒，防止浓硫酸飞溅，再用玻璃棒不断搅拌，故A符合题意；B.不能用燃烧的酒精灯引燃另一个酒精灯，可能会造成火灾，故B不符合题意；C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C不符合题意；D.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，但图示装置试管中为长颈漏斗，受热膨胀的气体会从长颈漏斗下端逸散，不能使用此方法检查装置气密性，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。B、根据酒精灯使用的注意事项分析。C、根据用pH试纸测定未知溶液pH时的操作分析。D、根据大气压原理检查装置气密性。10．【答案】B【解析】【解答】设铁的化和价为x，根据化合价代数和为零，(+1)+x+(+5)+(−2)×4=0，x=+2，故答案为：B。

【分析】根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算。11．【答案】C【解析】【解答】A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线，产生特殊气味的是腈纶线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，可以鉴别，故A正确，不符合题意；B.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少不同，用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，可以区分，故B正确，不符合题意；C.氯化铵、硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故C错误，符合题意；D.用紫色石蕊试液区分酸和减的溶液，使紫色石蕊变红的是酸，变蓝的是碱，可以区分，故D正确，不符合题意。故答案为：C。【分析】首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。12．【答案】B【解析】【解答】A.用带火星的木条可以很好的区分氧气和氮气，能使木条复燃的是氧气，故说法正确，不符合题意。B.中和反应生成盐和水，但有水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故说法错误，符合题意。C.镁条在空气中燃烧，可产生一种白色固体，故说法正确，不符合题意。D.铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故说法正确，不符合题意。故答案为：B。

【分析】酸碱作用生成盐和水的反应，是中和反应。13．【答案】D【解析】【解答】A.电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，故不符合题意；B.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水，由于氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，加水后减小减弱pH减小，但不会等于7，也不会小于7，故不符合题意；C.盐酸和硫酸钠不能反应，因此无法验证质量守恒定律，故不符合题意；D.盐酸和氯化钙混合溶液加入碳酸钠后，碳酸钠会先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此加入碳酸钠开始时不生成沉淀，沉淀的曲线起点不在0，在横坐标上，随着反应沉淀逐渐变大最终氯化钙完全反应后沉淀不再增加，故符合题意；故答案为：D。【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势分析。14．【答案】C【解析】【解答】由已知可得Ca的质量为50g×60%=30g，根据反应CaCO3高温__故答案为：C。

【分析】根据碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，结合题意可知，反应后固体的质量减少量=生成二氧化碳的质量。15．【答案】N2；O【解析】【解答】在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是氮气，其化学式为：N2；人体中含量最高的元素是氧元素，其符号为：O。

【分析】根据空气的成分，人体中含量最高的元素是氧元素分析。16．【答案】（1）析出白色晶体（2）称量【解析】【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水，会放出大量热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，故析出氢氧化钙晶体，观察到析出白色晶体。（2）实验室用氯化钠固体和水配制100克5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水，会放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低分析。（2）根据实验室配制溶液的操作步骤分析。17．【答案】（1）不饱和（2）35（3）=【解析】【解答】（1）t1℃时，甲、乙物质的溶解度都是30g，表示在t1℃时，100g水中最多能溶解30g甲或乙，所以溶质和溶剂质量之比是30∶100=3：10，若溶质与溶剂的质量比为1∶5，则该溶液属于不饱和溶液。

（2）稀释前后溶质的质量相等，t2℃时，甲物质的溶解度是50g，设将15g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水的质量是x，则15g×50g50g+100g=（15g+x）×10%，解得x=35g。

（3）将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），得到的仍为饱和溶液，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数关系为：甲=乙。

18．【答案】（1）3NaOH+FeC（2）F（3）9：28【解析】【解答】（1）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，则与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀的复分解反应的化学方程式是：3NaOH+FeCl（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，则盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为Fe（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，相同质量的铁和铝，设质量均为m，反应的关系式为Fe56+2HCl=FeCl2+H

【分析】（1）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。（3）根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气的化学方程式计算。19．【答案】（1）碱（2）置换反应（3）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O【解析】【解答】（1）分析可知，D为可溶性碱，属于碱。（2）A为Cu、C为CuSO4，CuSO4可被活动性比Cu强的金属单质置换出Cu，则CuSO4→Cu为置换反应。（3）C为CuSO4、E为稀硫酸，稀硫酸与CuO可转化为CuSO4和水，即稀硫酸→CuSO4的化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。【分析】根据A、B、C均含有同一种元素且A为红色的金属单质，C物质的水溶液为蓝色，其中金属元素的质量分数为40%，所以推断A是铜；

根据C物质的水溶液为蓝色，其中金属元素的质量分数为40%，硫酸铜中铜元素的质量分数为40%，使用C是硫酸铜；

根据铜在空气中加热会生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以B是氧化铜；

根据D与硫酸铜可以反应，所以推断D是可溶性碱；

根据A~E为初中化学常见不同类别的物质，E可以生成硫酸铜，所以推断E是硫酸。20．【答案】引流；Na2C【解析】【解答】过滤时要使用玻璃棒，它的作用是引流；除去粗盐中的可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、Na2SO4的方法：①加水溶解；②加入过量NaOH（除去MgCl2）；③加入过量BaCl2（除去Na2SO4）；④加入过量Na2CO3（除尽CaCl2和多余的BaCl2），该反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO

【分析】根据过滤操作的原理，操作注意事项分析。

碳酸钠与钙离子或者钡离子反应会生成碳酸钙沉淀或者碳酸钡沉淀。

21．【答案】（1）分子在不断运动（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化【解析】【解答】（1）雪霁天晴朗，腊梅处处香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品很耐腐蚀。

【分析】（1）根据分子在不断运动分析。（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化铝。22．【答案】（1）Ag、Cu（2）Zn+2AgN（3）锌和硝酸银反应，溶液质量减小，锌和硝酸铜反应，溶液质量增加，如果溶液减少的质量与增加的质量相等，则反应前后溶液质量没有变化【解析】【解答】（1）金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向一定质量的硝酸银、硝酸铜、硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即Zn+2AgNO3=Zn（2）锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：Zn+2AgNO（3）锌和硝酸银反应，溶液质量减小，锌和硝酸铜反应，溶液质量增加，如果溶液减少的质量与增加的质量相等，则反应前后溶液质量没有变化。

【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。23．【答案】（1）2KMn（2）B（3）b【解析】【解答】（1）A装置为固体加热型装置，用来制取氧气，试管口塞一团棉花，应用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：2KMnO（2）实验室用块状的硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体，反应物为固体和液体，不需要加热，应选择B为发生装置；（3）二氧化碳的密度大于空气，若用C装置且采用排空气法收集CO2，气体应从b端进入。

【分析】（1）根据A装置为固体加热型装置，用来制取氧气，试管口塞一团棉花，适合高锰酸钾制氧气分析。

高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧