北京市西城区2024-2025学年高一下学期期中考试化学检测试题（含答案）

北京市西城区2024-2025学年高一下学期期中考试化学检测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ag108第一部分本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是A．燃气灶B．锌锰电池C．风力发电D．太阳能热水器2.下列关于铝及含铝物质的说法正确的是A．27Al的中子数为13B．单质铝可用作半导体材料C．原子半径：r(Si)>r(Al)D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应3．下列元素中，失电子能力最强的元素是A．K B．Na C．Li D．H4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．NaOH B．HCl C．MgCl2 D．H2O5．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A．牛奶在冰箱里保存B．向玻璃中加入氧化铅C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D．在糕点包装内放置小包除氧剂6．2019年为国际化学元素周期表年。（Lv）是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是A．Lv位于第七周期第VIA族B．Lv在同主族元素中金属性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为7．下列叙述正确的是A.电子的能量越低，运动区域离核越远B.某原子K层上只有一个电子C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子8．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量1mol/LH2SO4溶液分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是选项锌的状态温度/℃A粉末25B粉末50C块状25D块状509．下列化学用语书写不正确的是NNNNB．KNO3的电离方程式：KNO3==K＋+NO3−2e−CuO+H2==Cu+H2O△2e−CuO+H2==Cu+H2O△D．H2还原CuO反应中电子的转移：t/min5t/min5n/mol0.80.60.40.2ABCao如右图所示。下列说法正确的是A.a点时，υ(A)=υ(B)B.反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2molC.反应的化学方程式为：3A2B＋CD.反应开始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)11．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是A.Al、Ga均处于IIIA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)312．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中，不正确的是A．Y形成的氧化物属于两性氧化物B．X和W形成的化合物可含非极性共价键C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性13．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是A．C与O同属第二周期元素，原子半径C＞OB．非金属性C＜O，故C24O6中O显负价C．C22O4分子中含有极性键和非极性键D．C18与C60、金刚石互为同位素14.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥v正(B)=2v逆(C)A.只有④B.②③⑥C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥15．利用反应2Fe3++Fe =3Fe2+设计一个原电池，下列装置示意图正确的是ABCD16．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A.通常情况下，NO比N2稳定B.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJD.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量17.有一种燃料电池，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2＝2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-＝H2O+CO2，则下列推断正确的是A．正极反应为：4OH--4e-＝O2+2H2OB．该过程将电能转化为化学能C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4molD．放电时CO32-向负极移动18．下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是选项ABCD实验钾与水反应钠与水反应钾与水反应钠与水反应现象NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色Mg条表面有气泡产生Na2SiO3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Mg＞Al非金属性：C＞Si金属性：K＞Na19．某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是A.实验Ⅰ中发生反应：Zn+2H+===Zn2++H2↑B.由实验Ⅰ可知，金属活动性：Zn>CuC.实验Ⅱ中电子移动方向：铜片—>导线—>锌片D.实验Ⅰ和Ⅱ中H+得电子的位置不完全相同20．用如图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如表。下列说法不正确的是实验数据时间/min①②气体体积/mL溶液温度/℃气体体积/mL溶液温度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--A.时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量：①>②B.0～8.5min内，生成气体的平均速率：①<②C.两个装置中反应均为D.生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能第二部分本部分共6题，共60分。21．（9分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是______________；电解质溶液Y是________________；（2）银电极为电池的__________极，发生的电极反应式为____________________________________；X电极上发生的电极反应为______________反应；（填“氧化”或“还原”）（3）外电路中的电子_________（填“流出”或“流向”）Ag电极。（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重______g。22．（8分）在100℃时，将0.100

mol的四氧化二氮气体充入1

L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：(1)该反应的化学方程式为________。(2)表中：c1=________。(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为_______mol/(L·s)。(4)平衡后下列条件的改变不能引发正反应速率增大的是________。（填字母）a．压缩容器的容积b．再充入一定量的N2O4c．升高温度

d．再充入一定量的He23．（12分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因。（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。24.（8分）为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。（2）装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。（3）装置C所盛试剂是________________，C中反应的离子方程式是____________。（4）由此得到的结论是酸性：_____＞________＞________。25．（13分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式。（2）固体E中含有化学键的类型是，C与E反应的离子方程式为。（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为。（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是（写出一种即可）。②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因。③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失；二是。26.（10分）将浓度均为0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……（1）反应B的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用相当于___________。（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。a．向酸化的H2O2溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是___________。（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L)用量/mL实验序号H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是___________。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L)用量/mL实验序号H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________。答案1-20ADAABBBBDCDCDCCDDBCA21.（9分）每空1分，特殊标记2分（1）CuAgNO3（2）正Ag++eˉ=Ag（2分）氧化反应（3）流向（4）5.4（2分）22.（8分）每空2分（1）N2O42NO2 （2分）（2）0.070 （3）0.001 （4）d23.（共12分）未标记每空2分（1）28+1328+13（2）8HNO3(稀)+3Cu===2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O（3）VA（1分）P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较