24秋-25春人教版化学必修第一册 13 课后素养评价(十三)

课后素养评价（十三）知识点1物质的量浓度的理解与计算1.10mL1mol·L－1KAl（SO4）2溶液中，各离子浓度表达正确的是（）A.c（K＋）为0.2mol·L－1B.c（SO42－）为2mol·C.c（Al3＋）为0.02mol·L－1D.c（SO42－）为1mol·2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（）A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.含2molNa＋的1LNa2SO4溶液C.将62gNa2O溶于水配成1L溶液D.将22.4LHCl溶于1L水所得的溶液3.下列关于如图所示过程的说法正确的是（）A.甲比乙中溶质的质量分数小B.乙中n（K＋）＝0.001molC.乙比甲中KCl的溶解度大D.乙中c（Cl－）＝0.1mol·L－14.下图所示是某市销售的盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.18g·cm－3HCl的质量分数：36.5％该盐酸的物质的量浓度是（）A.3mol·L－1 B.8.4mol·L－1C.11.8mol·L－1 D.0.5mol·L－1知识点2配制一定物质的量浓度的溶液5.配制100mL0.10mol·L－1的NaCl溶液，下列仪器不必使用的是（）6.配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时，仰视容量瓶上的刻度线D.用敞口容器称量Na2CO3且时间过长7.使用胆矾配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是（）A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16.0g溶于1L水中B.称取胆矾25.0g溶于1L水中C.将25.0g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LD.将16gCuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L8.利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制0.5mol·L－1的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A.称取碳酸钠晶体100gB.定容时，俯视观察刻度线C.移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线9.某化学兴趣小组甲同学为了测定BaCl2和KCl的混合溶液中K＋的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行如下实验。实验Ⅰ：实验Ⅱ：原混合溶液中K＋的物质的量浓度为（）A.0.04mol·L－1 B.0.08mol·L－1C.0.12mol·L－1 D.0.16mol·L－110.（双选）VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A.将溶液加热浓缩到0.5VLB.通入标准状况下的HCl气体11.2VLC.加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD.加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合，加水使溶液体积为2VL11.实验室配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2g处；B.将游码拨至"0"处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5g砝码。（1）正确的操作顺序是（填字母序号）B→（）→（）→A→（）→（）→（）。（2）在E操作中，缺少量晶体时，其操作方法是。（3）第二阶段操作应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有、，然后将溶液转入中，再经、、后即可得到0.1mol·L－1BaCl2溶液。（4）下列操作使配制的BaCl2溶