第二章物质转化与材料利用2123复习课件浙教版九年级上册科学

第1节金属材料考点一区别金属与非金属知识考点聚焦1.金属与非金属常见性质的比较金属非金属大多数呈银白色有多种颜色有延展性不具有延展性可锻轧不具有可锻性硬度较大硬度不一致

是良好的导电体

一般不导电

是良好的导热体

导热能力差

密度高

密度低

熔点高

熔点低

知识考点聚焦2.几种常见金属的性质及主要用途名称主要性质主要用途铝银白色,在空气中能形成致密氧化物保护膜冶炼,制电线、电缆、铝合金等铜紫红色,在干燥空气中稳定,在潮湿空气中则生成铜绿制电线、电缆、电器、铜合金等锌银白色,在空气中能形成致密保护膜电镀、锌合金、干电池等钛银白色,耐腐蚀性好,与某些酸碱作用缓慢航空、造船、化学等工业考点二合金知识考点聚焦1.合金:把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起

而成的具有金属特性的物质,就称为合金。合金往往比纯金属具有更好的性能。

2.合金的特点(1)合金是一种

物,如黄铜就是由铜和锌熔合而成的。

(2)具有更好的性能。如硬度更大、熔点较低、密度更小等。大多数的金属材料实际上是合金,就是因为合金具有更好的性能。3.改变金属的

和

是改变金属材料性能的主要方法。如使金属材料变成很小(纳米级)的粒子,此时金属的性质就会发生变化,甚至与原来的性质完全不同。

熔合混合内部结构外部条件考点三废弃金属的回收及对环境的影响知识考点聚焦

1.金属的污染及废弃金属的回收(1)废弃的金属污染环境①普通的废旧电池中含有

等重金属,如

果将废旧电池随意丢弃,重金属离子渗出会造成地下水和土壤的污染,威胁人类健康。②铅、镉等有毒金属的离子会污染土壤和地下水源。(2)废弃金属的回收:通过回收,使金属循环再生,不仅可以节约

资源,而且可以减少对环境的污染。

汞金属例1．下列说法正确的是（）A．金属都能导电，所以能导电的单质一定是金属B．经测定只含磷元素的物质一定是由磷元素组成的单质或化合物C．金属单质的硬度不一定比非金属单质的硬度大D．常温下金属都是固态的，非金属全部是气态或固态的C例2、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警．“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A．导电性B．延展性C．弹性D．导热性热点考向探究A例3、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶例4、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列说法中不正确的是（）A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体热点考向探究AD例5、制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金。试根据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（）金属NaMgAlCuFe熔点/℃97.564966010831535沸点/℃8831090246725672750A．Fe﹣Cu合金 B．Mg﹣Fe合金 C．Na﹣Al合金 D．Fe﹣Al合金热点考向探究B例6、列各用途利用了金属的物理性质，请将其对应的物理性质填写在空格处．（1）家用铁锅是利用了铁的______性；铁可以拉成丝是利用了铁的______性；油罐车内石油振荡可以产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部常可见一条拖地的铁链，是利用了铁的______性．（2）焊接金属时常要用到焊锡，这是利用了锡_____

_的性质．（3）铅球的铁壳内填充的金属是铅，是利用了铅的___

___性质．（4）用金银制首饰利用了金银的____

__．（5）铝能制成包装食品用的铝箔，是因为铝具有良好的__

____．热点考向探究导热延展导电熔点低密度大具有特殊的光泽、耐腐蚀强延展性例7．根据你的生活经验和下表提供的信息，并查阅有关资料后回答下列问题：热点考向探究答案解析

(1)菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铅制是因为

。(2)银的导电性比铜好，电线一般用铜制而不用银制是因为

。(3)灯泡里的灯丝用钨丝是因为

。钨有较高的熔点银价格昂贵铅的硬度远小于铁，镰刀、锤子用铅制，容易变形热点考向探究第2节金属的化学性质例8、金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。下表表示A、B、C三种金属的部分物理性质，分析表格内容并回答下列问题。性质金属导电性(100为标准)密度(克/立方厘米)熔点(℃)硬度(10为标准)A998.9210833B612.706602.9C177.8615355(1)三种金属中最不适宜作导线的是________(填字母)，高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是____

____

。(2)C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度________(填“＞”“＜”或“＝”)5。热点考向探究C高压输电线一般需横截面积较大的电导线，且架设较高(现在也有部分走地下)，故需导电性较好、密度较小的金属，故选用B而不用A＞知识考点聚焦考点一金属的化学性质1．金属与氧气的反应金属条件反应的化学方程式现象(或备注)Mg点燃2Mg＋O2===2MgO剧烈燃烧，耀眼白光，放出大量热，生成白色固体Al常温4Al＋3O2===2Al2O3表面生成致密保护膜点燃(氧气中)剧烈燃烧，放出大量热和耀眼的白光，生成白色固体Fe常温、潮湿空气4Fe＋3O2＋nH2O===2Fe2O3·nH2O在氧气和水共同作用下，会生成暗红色疏松的铁锈氧气中点燃剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体注意：大多数金属都能与氧气反应，但难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，点燃或加热情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。Cu加热铜丝表面逐渐变为黑色潮湿空气2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag高温下也不与氧气反应，“真金不怕火炼”知识考点聚焦2．金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式镁剧烈反应，大量气泡，溶液仍为无色，放热Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑铝剧烈反应(比镁稍缓)，大量气泡，溶液仍为无色，放热2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑锌反应较剧烈，大量气泡，溶液仍为无色，放热Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑铜不反应注意：Mg、Al、Zn、Fe的金属活动性比氢强，能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。等质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属与足量稀硫酸或稀盐酸反应时产生氢气的量：________________。Al＞Mg＞Fe＞Zn知识考点聚焦表中三种金属的活动性由强到弱的顺序：Fe>Cu>Ag。活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。实验操作现象反应的化学方程式铁丝浸入硫酸铜溶液铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4铜丝浸入硝酸银溶液铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag3．金属与盐的反应知识考点聚焦【知识拓展】1．此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应，如Cu与AgCl不能进行置换反应。2．K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。知识考点聚焦思考总结：如何设计实验比较甲乙丙（已知其中一种活动性比氢弱）三种金属的活动性大小？例2、铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是

，铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容易形成

.

；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是

。①Al、FeSO4溶液、Cu②Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液③Al、Fe、CuSO4溶液铜一层致密的氧化铝薄膜，③防止内部的铝进一步被氧化例3、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是(

)A．甲＞乙＞两 B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙C知识考点聚焦例4、向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有(

)①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe；③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn；④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu。A．1种 B．2种C．3种 D．4种C知识考点聚焦1．金属活动性顺序：_______________________________________________________________________。2．金属的活动性顺序中，位置越靠前的金属活动性越强，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐的水溶液中置换出来，K、Ca、Na三种活泼金属能直接置换出水中的氢。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au考点二、寻找金属变化的规律考点三、金属的锈蚀和防护知识考点聚焦1．铁锈蚀的条件：水、氧气。铜锈蚀的条件：水、氧气、二氧化碳。2．防锈蚀的方法：改变金属内部结构，如制成不锈钢等；在金属表面形成各种保护层，如涂防锈油、油漆；形成氧化物保护膜等。3．保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划合理地开采矿物，寻找金属的替用品等。例5、小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如上表所示。(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是___________________________________________________

_____。(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是_____________________________________。(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_________________________。观察对象现象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化将带火星的木条放置在b导管口，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减少)水分和金属的内部结构知识考点聚焦第3节有机物和有机合成材料1．有机化合物简称有机物，指含______元素的化合物。碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等化合物的性质与无机物相似，归类于无机物。2．有机物的一般性质：熔沸点较低，多数易燃，易溶于有机溶剂，化学反应较慢且副反应较多。碳知识考点聚焦考点一

有机化合物3.简单的有机物(1)甲烷(CH4)：

、

等的主要成分，具有可燃性，常用作燃料。

(2)丁烷(C4H10)：

、打火机内液体的主要成分，具有可燃性。(3)乙炔(C2H2)：在氧气中燃烧产生

，可用于金属的焊接和切割。(4)乙醇(C2H5OH)：俗名________；用于

和做燃料。(5)乙酸(CH3COOH)：

的主要成分。天然气沼气家用液化气高温消毒食醋酒精例1、下列关于有机物的特点说法正确的是 (

)A．只有在生物体内才能合成的物质B．有机物都难溶于水，而易溶于有机溶剂C．有机物都是含碳的复杂化合物D．有机物一般都由分子构成，熔点、沸点较低D热点考向探究变式训练从元素组成上来看，有机物都含有碳元素，但并非所有含碳元素的化合物都是有机物。下列物质不属于有机物的是(

)A．甲醛(HCHO)B．葡萄糖(C6H12O6)C．醋酸(CH3COOH) D．碳酸(H2CO3)D4．常见有机物的燃烧化学方程式练习乙炔C2H2燃烧的化学方程式：

C2H2＋O2----CO2＋H2O1．有机物充分燃烧时，碳元素全部转化为CO2，氢元素全部转化为H2O。2．检验有机物的燃烧产物——检验有机物中的元素组成：在火焰的上方罩一个干冷的烧杯，观察有水雾(水珠)产生，说明有氢元素存在。用内附澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察石灰水变浑浊(白膜)，说明有碳元素存在。【知识拓展】知识考点聚焦

例2、汽车玻璃水的主要成分是甲醇(CH3OH)，其性质与乙醇(C2H5OH)一样具有可燃性，燃烧后生成水和二氧化碳。试回答：(1)写出甲醇(CH3OH)燃烧的化学方程式：_____________________________________。(2)若要证明甲醇的燃烧产物中含有CO2，较为简单的方法是____________________________________________________________________。CH3OH＋O2===用内附澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，可观察到石灰水变浑浊(或出现白膜)(3)通过测定甲醇和乙醇完全燃烧生成的CO2和H2O的质量，即可将甲醇和乙醇区分开，其推断思路为_______________

__

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

甲醇燃烧的化学方程式可知其燃烧产物中CO2和H2O的质量比为44∶36＝88∶72，根据乙醇燃烧的化学方程式可知其燃烧产物中CO2和H2O的质量比为88∶72＝11∶9，两者比值不同，所以可以区分热点考向探究(1)糖类：是生命活动所需

的主要来源；面条、面粉、米饭中主要含

有糖类物质。糖类是最主要的供能物质，较大分子的糖类物质被消化分解成小分子的葡萄糖才能被人体吸收。(2)蛋白质：是构成

的基本物质；鸡肉、大豆、鱼肉中富含蛋白质。(3)脂肪：是生命体重要的营养物质，主要起

的作用。能量生命体贮存能量考点二、食物中的有机物知识考点聚焦棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质。燃烧指甲、头发或羊毛，能闻到烧焦羽毛气味，同时看到黑烟。点燃棉花纤维，能闻到烧焦的棉布气味。【知识拓展】考点三、有机高分子材料

用人工方法制得的

化合物，如合成塑料、合成纤维和合成橡胶等。高分子纤维天然纤维合成纤维羊毛棉花涤纶腈纶绵纶知识考点聚焦例3、由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污