2025年高中化学选择性必修第一册 弱电解质的电离平衡

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第一节电离平衡

第1课时弱电解质的电离平衡

［核心素养发展目标］L了解电解质的分类，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。2.

掌握电离平衡及其影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。3.会判断电解质溶液的

导电性的强弱。

一、电解质及其分类

1.电解质和非电解质

一由解底一在水溶液里或熔融状态下

阀飞"L能导电的化合物

合

在水溶液里和熔融状态下

T非电解质片都不能导电的化合物

2.强电解质和弱电解质

(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度

取相同体积、0.1的盐酸和醋酸，完成以下实验并填表。

酸0.1mol1—1盐酸0.1mol-L-1醋酸

PH较小较大

导电能力较强较弱

与等量镁条反应的现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢

实验表明盐酸中c(H+)更大,说明盐酸的电离程度大壬醋酸的

实验结论

电离程度

(2)强电解质与弱电解质的比较

强电解质弱电解质

概念在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电

解质

在溶液中的存在形既有阴、阳离子,又有电解质分

只有阴、阳离子

式±

强酸、强碱、大部分盐(包括难溶性

物质类别弱酸、弱碱、水

盐)等

「思考交流」

(1)下列物质中，能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是,属于非

电解质的是，属于强电解质的是,属于弱电解质的是O

①H2s04②稀盐酸③氯气④硫酸钢⑤乙醇⑥铜⑦CH3coOH⑧熔融的KC1

⑨CO?

答案②⑥⑧①④⑦⑧⑤⑨①④⑧⑦

提醒单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)请列举你目前知道的强酸、强碱、弱酸和弱碱。

提示强酸:HC1、HNC)3、H2s。4等；强碱：K0H、Na0H、Ba(0H)2等；弱酸：H2cC)3、CH3co0H、

HC1O等；弱碱：NH3M2O等。

3.电离方程式的书写

强电解质用“="，弱电解质用"”，多元弱酸分步书写电离方程式。

写出下列各组物质的电离方程式。

(1)H2so4：,

NaOH：o

(2)NaHSO4(水溶液中)：,

NaHCO3：o

(3)CH3COOH：,

NH3H2O：o

(4)H2cO3：,

CU(OH)2：o

答案(1)H2so4=2H++SO/

NaOH=Na++OH-

(2)NaHSO4=Na++H++SOF

++

NaHCO3=Na+HCOF>HCOFH+C03

+

(3)CH3COOHCH3COO+H

NH3H2ONHt+0H

+2+

(4)H2cO3H++HC05、HCOFH+COFCU(OH)2CU+2OH

二、弱电解质的电离平衡

1.电离平衡状态

(1)建立过程

反弱电解质分

应、子电离成离

速1

率'、、子的速率1两种速率相等,处

、、'"一:于电离平衡状态

1Al-----------

离子结合成弱电

,二'解质分好的速率，

访"时间

(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电

解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时达到了电离平衡状态。

(3)电离平衡的特征

图＞一：研究对象为弱电解质］

弱电解质分子电离成离子的速率和离子'

彳勺重新结合成分子的速率/等_________

@＞：电离平衡与化学平衡一样是动态平衡〕

(达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓

度都保持不变

条件改变,电离平衡发生移动，各粒子的

、^浓度要发生改变________________

2.外界条件对弱电解质的电离平衡的影响

-1

实例：以0.1molLCH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3coOHCH3coeT+H+

AH＞0的影响。

改变条件平衡移动方向“(H+)c(H+)

加水稀释

加入少量冰醋酸

通入HCl(g)

加入NaOH(s)

加CH3coONa(s)

加入镁粉

升高温度

答案向右增大减小向右增大增大向左增大增大向右减小减小向

左减小减小向右减小减小向右增大增大

3.电解质溶液的导电性

(1)电解质溶液的导电原理

电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，

形成电流。

注意金属导电是因为其含有自由移动的电子。

(2)影响电解质溶液导电能力的因素

电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所

带电荷越多，导电能力越强。

r正误判断」

(1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()

(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大()

(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数

目多()

(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强()

(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强()

(6)向H2s溶液中通入CL直至过量，混合溶液的导电能力增强()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)7

「思考交流」

1.下列对氨水中存在的电离平衡：NH3H2ONHI+OH-叙述正确的是()

A.加水后，溶液中"(OJT)增大

B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OJT)增大

C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动

D.加入少量氯化镂固体，溶液中c(NH；)减少

答案A

解析A项，加水使NH3H2O电离平衡右移，”(OIT)增大，正确；B项，加入少量浓盐酸使

c(OJT)减小，错误；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动，错误；D项，加入NH4cl

固体，c(NH^)增大，错误。

2.某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力/随加入水的体积丫变化

的曲线如图所示。

(1)0点导电能力几乎为0的原因是o

⑵图像中a~b阶段，加水稀释，溶液中c(H+)如何变化？,简述原因:

⑶图像中b〜c阶段，加水稀释，溶液中c(H+)如何变化？，简述原因:

答案(1)。点冰醋酸中没有水，醋酸未电离，无离子存在

(2)增大加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，w(H+)增大，但溶液体积增大没有w(H+)增大

的明显，因而c(H+)增大

(3)减小加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，“(H+)增大，但溶液体积增大更明显，因而

c(H+)减小

3.已知：H2s和H2sCh都是弱酸，且H2s的酸性更弱；H2s被S02、Cl2>O2氧化后的产物

都是

S»向H2s饱和溶液中通入足量S02,溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的

(填字母，下同)表示；向H2s饱和溶液中通入足量Cb，溶液导电能力与通入气体体

积的关系可用图中的表示；向H2s饱和溶液中通入足量溶液导电能力与通入气

体体积的关系可用图中的表示。^

5

*

气体体积气体体积

AB

°气体体积°气体体积

CD

答案ACD

4.用“>”或“="填空。

⑴将c(H+)=0.1mol-L-1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H+)1.0X10、mol-L^o

⑵将c(H+)=0.1mol-L-1的醋酸稀释至c(H+)=1.0X10-3mol-L1,稀释倍数100。

+

(3)将某醋酸溶液稀释100倍使其c(H+)=1.0X10-3mol.L-i,则原溶液的C(H)0.1

mol-L10

答案(1)>(2)>(3)<

课时对点练

(选择题1〜13题，每小题6分，共78分)

W对点训练

题组一电解质及其分类

1.下列各组物质依次为强电解质、弱电解质、非电解质的是（）

A.NaClHFCl2

B.H2SO4BaSO4蔗糖

C.CaCO3HC1OC2H5OH

D.HNO3HISO2

答案C

解析Cb是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项不符合题意；BaSCU难溶于水，

但是其溶于水的部分在水中完全电离，故BaSCU属于强电解质，B项不符合题意；HI在水中

完全电离，属于强电解质，D项不符合题意。

2.下列叙述正确的是（）

A.碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960℃时分解不存在熔融状态导

电的性质，故CaCCh是非电解质

B,物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO厂的浓度相同

C.BaSO4在水中溶解度很小，BaSCU是弱电解质

D.H3P。4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3P04是电解质

答案D

解析CaCO3>BaSCU虽难溶，但溶解部分完全电离，是强电解质。

题组二溶液导电性判断

3.把0.05molNaOH晶体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力变化最小的是（）

A.自来水

B.0.5mol-L「i盐酸

C.0.5molLr氨水

D.0.5moLL一硝酸钠溶液

答案B

解析电解质溶液导电能力强弱与离子浓度成正比，与所带电荷数成正比，把0.05molNaOH

晶体分别加入相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入0.5moLL

-盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质NaCl,HC1、NaCl都是强电解质，离子浓度变化

不大，则溶液导电能力变化不大。

4.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱

的是（）

A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气

B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气

D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

答案C

解析A项中发生的反应为Na2sO3+Cb+H2O=Na2SO4+2HCl,生成了两种强电解质，溶

液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNCh+HCl-AgClJ+HNO3,溶

液的导电能力没有明显变化；C项中发生的反应为4Hl+O2=2H2O+2L,溶液的导电能力

下降，灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O,溶液的导电能

力没有明显变化。

题组三弱电解质的电离平衡及移动

5.下列电离方程式的书写正确的是()

2+

A.BaSC)4的电离：BaSO4Ba+SOF

B.H2co3的电离：H2co32H++C0f

3+-

C.Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe+3OH

++

D.水溶液中NaHSCh的电离：NaHSO3=Na+H+SOF

答案C

解析BaSCU为强电解质，用长等号连接，A项错误；H2cCh为二元弱酸，电离分步进行，

以第一'步为主，B项错误；Fe(0H)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，C项正确；水溶液中

+

NaHSCh的电离方程式为NaHS03=Na+HS0F,D项错误。

6.(2023・湖南雅礼中学高二月考)常温下，下列事实能说明HC10是弱电解质的是()

A.HC10在光照条件下易分解成HC1和02

B.0.01mol-L1HC10溶液的c(C10)<0.01mol-L1

C.NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-

D.HC1O与Na2sCh溶液反应，可以得到Na2so4

答案B

解析A项表明HC1O性质不稳定，不符合题意；B项表明HC1O发生部分电离，说明HC1O

为弱电解质，符合题意；C项表明NaClO是强电解质，不符合题意；D项HC1O与Na2SO3

反应生成Na2so4,表明HC10具有强氧化性，不符合题意。

7.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH：+OH0若要使平衡向左移动，同时使。(OH

一)增大，应加入的物质或采取的措施是()

①NH4cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSC)4固体

A.①②③⑤B.③⑥

C.③D.③⑤

答案C

解析若在氨水中加入NH4cl固体，c(NH：)增大，平衡向左移动，c(OJT)减小，①不符合；

硫酸中的H+与OJT反应，使c(OJT)减小，平衡向右移动，②不符合；当在氨水中加入NaOH

固体后，c(OH-)增大，平衡向左移动，③符合；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移

动，但c(OlT)减小，④不符合；电离属于吸热过程，加热使平衡向右移动，c(OlT)增大，⑤

不符合；加入少量MgSO4固体发生反应：Mg2++20lT=Mg(C)H)2I,溶液中c(OJT)减小，

⑥不符合。

+

8.已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H+HCOF，以此维持体液pH

的相对稳定。下列说法错误的是()

A.静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动

B.如果CO2进入血液，平衡向右移动

C.当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动

D.当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动

答案A

解析生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误；

如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B项正确；当强酸性物质进入体液后，

氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致

氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。

同综合强化

9.下列叙述中正确的是()

A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

C.1L0.1mol-L1的H2SO4溶液中含有0.2mol的H+

D.1L0.1moLL-i的H2sCh溶液中含有0.2mol的H+

答案C

解析非电解质的溶解过程不存在电离，A错；SO2是非电解质，B错；H2sCh不能完全电

离，D错。

10.下列事实能证明MOH是弱碱的有()

①0.1molL-1MOH溶液可以使酚醐溶液变红

②常温下，0」molL1MOH溶液中c(OH-)<0.1mol-L1

③相同温度下，0.1moLL-MOH溶液的导电能力比0.1molirNaOH溶液的弱

④等体积的0.1molL-1MOH溶液与0.1mol-L-1盐酸恰好完全反应

A.①②B.②③C.②④D.③④

答案B

解析①0.1mol-L-1MOH溶液可以使酚配溶液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分

电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，0.1mol-L-1MOH溶液中c(OH-)<0.1mol-L"1,

说明MOH部分电离，为弱碱；③相同温度下，OlmolL-MOH溶液的导电能力比O.lmoLL

NaOH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1mol-L-1MOH

溶液与0.1moLL一盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则

不能证明MOH是弱碱。

11.HgCb的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度(己电离的弱电解质浓度

与弱电解质的起始浓度的比值)也不超过0.5%；HgCL熔融状态下不导电。下列说法正确的是

()

A.HgCb在水中的电离方程式可能是HgCbHgCl++cr

B.HgCb的水溶液几乎不导电，说明其难溶于水

C.HgCb中含有金属Hg,一定不是共价化合物

D.HgCb是强电解质

答案A

解析分析可知，HgCL是弱电解质，在溶液中难电离，电离方程式可能是HgCbHgCl+

+cr,故A正确；HgCb的水溶液几乎不导电，说明HgCb溶于水，在溶液中难电离，是弱

电解质，故B、D错误；分析可知，HgCb一定是共价化合物，故C错误。

12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可

向盐酸中加入适量的()

①NaOH(固体)②H2O③HC1

④ClhCOONa(固体)

A.①②B.②③C.③④D.②④

答案D

解析由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成H2的量，则要求c(H+)减小，而"(H

+)不变，可采取的措施是加水或加CH3coONa固体。

13.把ILO.lmoLL-i醋酸溶液用蒸储水稀释到10L,下列叙述正确的是()

A.c(CH3coOH)变为原来的古

B.c(H+)变为原来的古

D.溶液的导电能力增强

答案C

解析由于加水稀释，CH3coOH的电离程度增大，故c(CH3coOH)应小于原来的右，c(H+)

,,…1c(CH3co0一)n(CHC00)_,

应大于原来的布，十口「3而)增大，减v小,

ccq"«(CH3COO”(CH3coOH)

故口|的值增大;加水稀释后离子浓度减小，导电能力减弱。

14.(16分)已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。

(1)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________________

⑵向H2s溶液中加入少量CuSC>4溶液时，电离平衡向移动，c(H+),c(S2

)--------。

(3)向H2s溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向移动，c(H+),c(S2-)。

(4)若要增大H2s溶液中c(S2-),最好加入(答案合理即可)。

答案⑴H2sH++HS-，HS-H++S2-

⑵右增大减小⑶右减小增大

(4)NaOH固体

解析⑵当加入CuSC>4溶液时，因发生反应：Cu2++S2'=CuSI,平衡右移，导致c(H+)

+-

增大，但c(S2一)减小。⑶当加入NaOH固体时，因发生反应：H+OH=H2O,平衡右移，

导致c(H+)减小，但cS)