2025年辽宁省沈阳市某中学中考零模化学试题（解析版）

2025年九年级模拟检测

化学试卷

（本试卷共14小题满分50分化学和物理考试时长共150分钟）

注意事项：所有试题必须在答题卡上作答，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H1016Mg24Cl35.5

第一部分选择题（共10分）

本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。下列表示两个氢原子的是

A.HB.2HC.HeD.H2

【答案】B

【解析】

【详解】A、元素符号表示这种元素的一个原子，因此“H”表示一个氢原子，选项A不正确；

B、元素符号表示这种元素的一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢

原子可表示为：2H,选项B正确；

C、“He”是氢的元素符号，与氢原子无关，选项C不正确；

D、“压”是氢气的化学式，表示一个氢分子，氢元素符号右下角的“2”，表示一个氢分子中含有两个氢

原子，选项D不正确。

故选B。

2.氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是

A.铁丝B.硫粉C.红磷D.木炭

【答案】D

【解析】

【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项A错误；

B、硫粉在氧气中燃烧生成一种具有刺激性气味的气体，故选项B错误；

C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项C错误；

D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选D项正确。

故选：D。

3.下列操作正确的是

【答案】D

【解析】

【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图示操作瓶塞

要没有倒放，瓶口没有紧挨试管口，错误；

B、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹应该夹在试管的中

上部，错误；

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时

用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，正确。

故选D。

4.为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4N5纳米复合光催化材料的研究。银(Nb)在元素周

期表中的原子序数是41,下列关于Nb的说法不正确的是

A.质子数是41B.核电荷数是41C.原子质量是41D.核外电子数是41

【答案】C

【解析】

【详解】A、原子序数=质子数，胃(Nb)的原子序数是41,则质子数是41,说法正确，不符合题意；

B、原子序数=核电荷数，铝(Nb)的原子序数是41,则核电荷数是41,说法正确，不符合题意；

C、原子质量约等于质子数加中子数，根据银(Nb)的原子序数是41,不能确定原子质量是41,说法错

误，符合题意；

D、原子序数=核外电子数，铝(Nb)的原子序数是41,则核外电子数是41,说法正确，不符合题意。

故选C

5.氨气(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为

A.-3B.-1C.+1D.+3

【答案】A

【解析】

【详解】已知氨气(NH3)中H的化合价为+1价，设N的化合价为x,根据化合物中各种元素化合价的代数

和等于零，则：无+(+1)x3=0,得％=-3。故选：Ao

6.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种生活方式。下列不符合“低

碳生活”的做法是

A.购物时自备购物袋

B.出行常开私家车

C.使用节能灯

D.增加花草绿植面积

【答案】B

【解析】

【详解】A、购物时自备购物袋，可减少塑料袋的使用。塑料袋生产需消耗能源，且难以降解，自备购物

袋能节约资源、降低能耗，符合低碳生活理念，该选项不符合题意；

B、出行常开私家车，汽车燃油燃烧会消耗大量能源，排放较多二氧化碳等污染物，相比公共交通、步行

或骑行，私家车出行能源消耗大，不符合低碳生活理念，该选项符合题意；

C、使用节能灯，在提供相同照明效果时，节能灯比传统白炽灯能耗低，能减少电力消耗，而发电过程中

会产生碳排放，所以使用节能灯可间接降低二氧化碳排放，符合低碳生活理念，该选项不符合题意；

D、增加花草绿植面积，植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，能有效降低大气中二氧化碳含量，

对维持碳-氧平衡有益，符合低碳生活理念，该选项不符合题意。

故选B。

7.下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是

A.经常用食盐水清洗铁制品B.保持铁制品表面清洁干燥

C.在铁制品表面涂油漆D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属

【答案】A

【解析】

【详解】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免

铁制品同时与水和空气接触；

A、经常用食盐水清洗铁制品，盐水会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀，符合题意；

B、保持铁制品表面清洁干燥，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意；

c、在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意；

D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意。

故选：A„

8.性质决定用途，用途体现性质。下列归纳错误的是

A.金刚石硬度大，可作铅笔芯

B.活性炭具有吸附性，可作净水剂

C.干冰升华吸热，可作制冷剂

D.酒精具有可燃性，可作燃料

【答案】A

【解析】

【详解】A、石墨具有深灰色、质软，可用于生产铅笔芯，故说法不正确；

B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可作净水剂，故说法正确；

C、干冰升华吸热，能降低温度，可用作制冷剂，故说法正确；

D、酒精具有可燃性，可用作燃料，故说法正确。

故选A„

9.据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（C7H6。3）。下列关于水杨

酸说法不正确的是

A.属于化合物B.由碳、氢、氧三种元素组成

C.一个分子中含有16个原子D.分子中氢、氧原子的质量比是2：1

【答案】D

【解析】

【详解】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，水杨酸由C、H、O三种元素组成的化合物，故A说法

正确；

B、物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法正确；

C、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构

成，故C说法正确；

D、水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1x6）：（16x3）=1：8,故D说法错误；

故选D。

10.研究发现，当把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒

和31亿个纳米塑料出现在杯子里。该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液

分解。关于塑料网状茶包的分析正确的是

A.很难分散于热水中B.容易被人体分解

C.是由合成材料制成D.对人体没有危害

【答案】c

【解析】

【详解】A、由题干信息可知，把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95。。的水里几分钟后，就会有大约116

亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里，说明该塑料网状茶包能分散于热水中，说法错误，不符

合题意；

B、由题干信息可知，塑料网状茶包浸泡在95℃的水里会分散出塑料颗粒和纳米塑料，该颗粒可进入人体

内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解，说明该塑料网状茶包不容易被人体分解，说法错

误，不符合题意；

C、该塑料网状茶包是由合成材料制成的，说法正确，符合题意；

D、由题干信息可知，塑料网状茶包浸泡在95℃的水里会分散出塑料颗粒和纳米塑料，该颗粒可进入人体

内各种器官，导致疾病发生，说明该塑料网状茶包对人体有危害，说法错误，不符合题意。

故选：C„

第二部分非选择题（共40分）

本部分共包括4小题。

11.实验是学习化学的重要途径。

I.氧气的实验室制取

选用如图装置进行氧气的制取实验。

（1）用高锯酸钾制取氧气的化学方程式为,发生装置是（填标号）。

（2）可用排水法收集氧气的原因是o

（3）用排水法收集氧气标志氧气集满现象是o

II.常见金属的物理性质和化学性质

用如图所示实验验证金属的性质。

(4)实验1,观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是。

(5)实验2中反应的化学方程式为o

(6)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是

III.完成实验报告。

实验123

验证可燃物燃烧条件已知：白鉴别NaOH溶液和酉己制_____________NaCl

目的

磷的着火点是40℃盐酸溶液

3g‘%加水

y球试剂a

。2、、厂：

70D

操作

/一℃水

白磷、工;

InW/白磷溶液①溶液②

已知：P水«lg/cm3

烧杯水中白磷不燃烧，试管中

现象①变红，②不变色固体全部溶解

白磷燃烧，气球变鼓

(7)实验1中，烧杯中水的温度为℃；气球的作用是o

(8)实验2中，试剂a为0

(9)补全实验3的目的：配制溶质质量分数为的NaCl溶液。

A

【答案】(1)①.2KMnO4=KzMnCU+MnCh+ChT②.A(2)氧气不易溶于水

(3)瓶口有大气泡产生##瓶内水完全排出

(4)具有导电性(5)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

(6)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色

(7)①.40##高于40②.收集白磷燃烧产生的五氧化二磷，防止其逸散到空气中污染空气(8)

酚酸试液

（9）6%

【解析】

【小问1详解】

A

高镒酸钾在加热的条件下分解生成镒酸钾、二氧化镐和氧气，其化学方程式为2KMnCU二

K2MnO4+MnO2+O2t；实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件。用高铳酸钾

制取氧气，高锌酸钾是固体，反应需要加热，图中A装置是固体加热型发生装置，B装置适用于固体和液

体不加热的反应，所以应选择的发生装置是A；

【小问2详解】

气体的收集方法取决于气体的密度和溶解性等性质；氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气；

【小问3详解】

当瓶口有大气泡产生（或瓶内水完全排出），说明集气瓶内已经充满了氧气，即已集满；

【小问4详解】

实验1中灯泡能发光，而电流的传导需要导体，铁能使灯泡发光，这表明铁可以让电流通过，所以说明铁

具有导电性；

【小问5详解】

在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，这意味着铁能和酸发生置换反应，将酸中的氢置换出来。这里铁与

硫酸发生反应，铁原子失去电子变成亚铁离子，硫酸中的氢离子得到电子变成氢气，生成硫酸亚铁和氢

气，根据化学反应原理，其化学方程式为Fe+H2sCU=FeSC）4+H2T；

【小问6详解】

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来；实验3是

将铁丝放入硫酸铜溶液中，因为铁的金属活动性比铜强，所以铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来；铜是红

色固体，所以会看到铁片表面有红色固体析出；硫酸铜溶液原本是蓝色的，随着反应进行，溶液中的铜离

子逐渐减少，亚铁离子逐渐增多，而硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；

【小问7详解】

实验1目的是验证可燃物燃烧条件，已知白磷着火点是40℃,烧杯中水的温度要达到或超过白磷着火点，

所以烧杯中水的温度为40℃（或高于40℃）。白磷燃烧会产生五氧化二磷，气球的作用是：收集白磷燃烧

产生的五氧化二磷，防止其逸散到空气中污染空气；

【小问8详解】

实验2目的是鉴别NaOH溶液和盐酸，①变红，②不变色，说明试剂a是酚醐试液。因为酚酥试液遇碱性

的NaOH溶液变红，遇酸性的盐酸不变色；

【小问9详解】

实验3中，47mL水，则水的质量m=47g,加入3g氯化钠固体全部溶解，那么溶液质量为3g+47g=50g。根

溶质质量

据溶质质量分数公式co=x100%可知，该溶液的质量分数为6%,所以补全实验3的目的：配

溶液质量

制溶质质量分数为6%的NaCl溶液。

12.海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。

I.海水淡化

(1)蒸储法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的不同，将物质进行分

离。

(2)图1是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透

膜，而其他微观粒子很难透过。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作

相似。加压后，半透膜上方海水的溶质质量分数(填“增大”或“减小”)。

用海水晒盐的大致过程如图2所示。

T制盐|--------精盐水|-------，饱和NaCl溶液烧碱和氢气、氯气|

|海水|储水池|~蒸发池|~>|结晶池|—

一剂在期。叫aTMgC-__»|MgCl;

图2

(3)在蒸发池中水蒸发所需能量主要为风能和,析出晶体后的母液一定是NaCl的

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(4)晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出。

20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数

盐类

NaClMgChMgSO4

质量

2.696%0.328%0.210%

分数

①请结合图表分析其他盐类不析出的原因__________o

②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSCU和MgCb杂质，又不损失NaCl,则“花水”应当是

___________(填标号)。

A.蒸储水B.饱和NaCl溶液C.饱和BaCL溶液

(5)步骤①电解饱和NaCl溶液制取烧碱，该反应中的反应物是o

(6)步骤②为了使海水中含量较低的镁元素富集，从经济角度考虑，常选用的沉淀剂为。

(7)步骤③涉及反应的化学方程式为0

(8)步骤④电解熔融MgCb可产生镁和氯气，理论上电解100gMgCb可制备金属镁的质量为

(结果保留整数)g。

【答案】(1)沸点(2)①.过滤②.增大

(3)①.太阳能②.饱和

(4)①卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态②.

B(5)氯化钠和水

(6)氢氧化钙##Ca(OH)2

(7)Mg(OH)2+2HCl=MgCh+H2O

(8)25

【解析】

【小问1详解】

蒸储法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质分离；

【小问2详解】

膜分离技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过，采用膜分离技

术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似。半透膜上方的海水加压后，海水中的水分子可以

通过半透膜，而其他微观粒子很难透过，则海水中溶质的质量分数会增大；

【小问3详解】

在蒸发池中借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中水分不断蒸发，NaCl的溶质质量分数逐渐变大，

析出晶体后的母液不能再溶解氯化钠，一定是NaCl的饱和溶液；

【小问4详解】

①晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，是因为卤水中

其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态；

②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSCM和MgCb杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是饱和NaCl

溶液，是因为饱和氯化钠溶液中不能继续溶解氯化钠，故选：B；

【小问5详解】

NaCl饱和溶液通电时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应中的反应物是氯化钠和水；

【小问6详解】

实际生产中，常选用氢氧化钙作为沉淀剂(氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙)；

【小问7详解】

步骤③是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，涉及反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgC12+H2O;

【小问8详解】

设生成镁的质量为x

通电小

MgCl2Mg+Cl2T

9524

100gx

95_100g

24

25g

答：生成镁的质量为25g。

13.阅读下面文章。

火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一、科学家提出开展

火星原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。

在火星上利用大气成分实现火箭推进剂液态燃料甲烷的合成，是科学研究的重要课题。目前，探测出火星

大气的主要成分及含量如图1所示。研究发现：在一定条件下，以二氧化碳为原料的“地外合成甲烷”可

以实现，方案一：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(1)；方案二：

CO2(g)+2H2(g)=CH4(g)+C>2(g)［注：化学式后面的(g)表示物质为气态，⑴表示物质为液态］。方案

一的反应在低温下就可自发进行；方案二无外力驱动时不能自发进行。将二氧化碳转化为甲烷的反应中,

二氧化碳转化率与温度和压强的关系如图2所示。

火星表面富含丰富的氧化铁、氧化铝、氧化镁等典型金属氧化物矿物资源，利用与地球上相似的冶炼原

理，可以从火星土壤矿物中获得多种金属单质，并进一步制备出火星探测任务需要的材料。

目前，火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。

(NJ2.7%2.0%(其他)

，V,..'»CO,

(C。-95.3%…

•,/■其他

温度/c

图1火星大毛的主要成分及含量田2二氧化或转化率与温度和任强的

回答下列问题。

(1)文中提到的火星原位资源利用的研究对象有(写出一种即可)。

(2)依据图1,鉴别一瓶模拟“火星大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是(写

出一种即可)。

(3)火星外观呈现红色的原因是o

(4)“地外合成甲烷”的两个方案中涉及到种氧化物，方案一的优势是；从合

成原料分析，利用火星原位资源合成甲烷，还需要解决的问题是o

(5)由图2可知，二氧化碳转化率与温度和压强的关系是0

(6)将CH/g)转化为CH4(1),有利于储存和运输，该转化过程中分子间隔将(填“变

大”或“变小”)。

(7)如要移民火星，必须要解决氧气供给问题。你认为在火星制氧气最合适的原料是0

【答案】(1)利用火星大气合成甲烷(合理即可)

(2)将燃着的木条分别伸入两瓶气体中(或向两瓶气体中分别滴入等量澄清石灰水，振荡)，观察现象

(3)火星表面存在大量的氧化铁(或三氧化二铁，化学式为FezCh)

(4)①.2##二##两②.在低温下，可自发进行③.获取氢气

(5)在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高

(6)变小(7)二氧化碳##CO2

【解析】

【小问1详解】

文中提到“目前，火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战”，结合图1火星大气成分可知，火星原位资源利

用的研究对象可以是利用火星大气合成甲烷(合理即可)；

【小问2详解】

图1显示火星大气中二氧化碳含量高达95.3%,而空气中二氧化碳含量较少；可采用的化学方法是将燃着

的木条分别伸入两瓶气体中，在模拟“火星大气”中木条立即熄灭，因为二氧化碳不支持燃烧且含量高；在

空气中木条正常燃烧；或者向两瓶气体中分别滴入等量澄清石灰水，振荡，模拟“火星大气”中澄清石灰水

变浑浊，因为二氧化碳含量高，能使澄清石灰水变浑浊，而空气中澄清石灰水无明显变化；

【小问3详解】

火星外观呈橘红色的原因是火星表面存在大量的氧化铁(或三氧化二铁，化学式为FezCh),氧化铁是红色

的；

【小问4详解】

氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，“地外合成甲烷”方案中，涉及的氧化物有

C02、H20,共2种；

方案一的优势是在低温下，可自发进行；

从合成原料分析，火星大气中二氧化碳含量高，但氢气缺乏，所以利用火星原位资源合成甲烷，还需要解

决的问题是获取氢气；

【小问5详解】

由图2可知，在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化

率越高；

【小问6详解】

物质从气态变为液态，分子间隔变小，所以CH4(g)转化为CH4(1),该转化过程中分子间隔将变小；

【小问7详解】

火星大气中二氧化碳含量高达95.3%,且二氧化碳由碳、氧两种元素组成，通过一定的化学反应可以分解

产生氧气，所以在火星制氧气最合适的原料是二氧化碳。

14.在学习碱的化学性质时，兴趣小组用石灰石与一定浓度的盐酸制取二氧化碳，并将产生的气体分别通

入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，发现均无明显现象，小组同学对此展开进一步探究。

探究一：石灰水未变浑浊的原因

【形成假设】

(1)假设1：二氧化碳不纯。因为浓盐酸有性，盐酸浓度较大时，二氧化碳中可能混有氯化

氢气体，干扰二氧化碳与石灰水的反应。

假设2：石灰水浓度过低。石灰水与二氧化碳产生的沉淀量太少，基本观察不到。

【查阅资料】氯化氢与氢氧化钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液都可发生反应；二氧化碳只与氢氧化钠溶液反

应，不与饱和碳酸氢钠溶液反应。

【进行实验】小组同学利用图1装置，将一定浓度的盐酸与石灰石产生的气体经除杂后通入不同浓度的石

灰水。

石灰石

图1

（2）为除去生成二氧化碳中氯化氢，图试剂X应为（填“氢氧化钠”或“饱和碳酸氢钠”）

溶液。装置的接口顺序为AT（填“a—b”或“b-a”）-B。

实验序号V饱和石灰水：V蒸储水气体通入10mL石灰水的现象结论

①4：1石灰水变浑浊

②1：1石灰水变浑浊假设___________成立

③1：4石灰水不变浑浊

（3）为验证另一假设不成立，可补充的实验方案为（写出操作和预期现象）。

探究二：二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应

【查阅资料】①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应全部生成碳酸钠溶液后，碳酸钠溶液还可以继续与二氧化碳

反应生成碳酸氢钠。

②饱和碳酸钠溶液的pHM0.5,饱和碳酸氢钠溶液的pH=8.3o

③紫甘蓝汁液、无色酚醐溶液在不同pH范围内的变色情况如下表:

指示

紫甘蓝汁液无色酚醐溶液

剂

紫蓝黄无浅红深红

颜色深绿黄绿

色色色色色色

8〜911〜8〜

PH>12<8>10

89111210

小组同学设计了如图2所示实验，打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢向滴下稀硫酸，向氢氧化钠溶液中

持续通入二氧化碳气体，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随时间变化如图3所示。

新间

图3

（4）选紫甘蓝汁液指示反应的进行过程而不选无色酚酥溶液的原因是

（5）图3中，AB段溶液pH无明显变化的原因是；BC段发生反应的化学方程式为

（6）本实验中，观察到溶液由黄色最终变___________色。

【答案】（1）挥发（2）①.饱和碳酸氢钠