2025年中考化学总复习1-9章基础知识梳理清单

2025年中考化学总复习1・9章基础知识梳理清单

（完整版）

1、取用细口瓶里的液体时，先拿下瓶塞，倒放在桌上,标签向手心,瓶口紧挨试管

□o

2、使用滴管时，把滴管悬空在容器上方

3、托盘天平能称准到0.胡。称量时两盘上各放一张相同质量的纸。量筒精确度0.1mLo

4、酒精灯酒精一般不超过灯容积的羽，加热时应使用外焰。

5、给固体加热，试管口向下倾斜,给液体加热，液体不能超过容器体积的V3o

6、过滤：固体与液体的分离。

滤纸紧贴漏斗壁（否则过滤速率变慢）;

如果过滤后的液体仍然混浊，可能的原因：滤纸破了、液面高于滤纸边缘;则要重

新过滤。

仪器：烧杯、玻璃棒（引流）、漏斗、铁架台

7、蒸发：从溶液中析出晶体。

当出现较多量固体时,就停止加热。蒸发皿内液体不能超过羽。

仪器：蒸发皿、玻璃棒（搅拌,使液体均匀受热）、酒精灯、铁架台。

8、向上排空气法：密度比空气大的气体。例如：氧气、二氧化碳

向下排空气法：密度比空气小的气体。例如：氢气

排水法（收集气体比较纯净）:不易溶于水且不与水反应的气体。例如：氧气、

氢气

用右图收集气体：密度比空气大的从左边进气

如果装满水后：所有气体都从右边进入

9、空气中各种气体体积分数约为:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧

化碳0.03%、其他0.03%。

氮气的化学性质不活泼,不助燃，用于制氮肥、做保护气、液氮用于医疗等。稀有

气体化学性质不活泼。

10、用红磷测定空气中氧气含量的实验中，现象是：红磷燃烧，产生白烟,最终水

倒流入集气瓶内大约为屿。导致结果偏小的原因：红磷量不足、装置气密性不好、

未等冷却就打开止水夹。

11、氧气有助燃性,不是可燃性

12、铁丝燃烧：在空气中不能燃烧,在氧气中火星四射,生成黑色固体（瓶中预先

加入少量水,防止炸裂瓶底）

（硫燃烧：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰）

红磷燃烧：产生大量白烟。五氧化二磷：白色固体

镁条燃烧：发出耀眼的白光,生成白色固体。氧化镁：白色固体

高镒酸钾：紫黑色固体,溶液为紫红色

13、工业制氧气的方法：分离液态空气（氮气沸点低,先分离出来），是物理变化

14、氧气的检验：带火星的木条，复燃验满：带火星的木条放在瓶口，复燃

二氧化碳的检验：澄清的石灰水，变浑浊验满：燃着的木条放在瓶口，熄灭

制取的氧气的实验步骤（7字）：查、装、定、点、收、离、熄;第一步是：检查

装置的气密性

实验的注意事项：在试管口放棉花,防止药品堵塞导管;

试管口要略向下倾斜,防止水倒流试管炸裂;

使用排水法收集时应等气泡连续均匀冒出时再收集,防止收集的

气体不纯;

使用排水法收集时结束要先把导管从水中取出,再熄灭酒精灯,

防止水倒流试管炸裂。

15、长颈漏斗的优点：随时添加液体，但是注意要液封；分液漏斗的优点：控制滴

加液体的速率；加一个有孔隔板的优点:可以随时控制反应的开始和停止。

16、催化剂：加快化学反应速率,但自身的质量和化学性质不发生变化。

17、二氧化碳灭火的原因：密度比空气大且不支持燃烧;

18、化合反应：“炙变二”分解反应：“二变多”置换反应：一单一化生成一

单一化

19、实验室制C02的药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸

20、电解水实验：正氧负氢—正L负结论：水是由氢元素和氧元素组成

的。

21、氢气燃烧的现象：产生淡蓝色火焰,在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，内壁会

出现水雾。

22、区分硬水和软水的方法：加入肥皂水,泡沫较多的是软水,较少的是硬水。

由硬水转化为软水的方法：（工业上）蒸馆、（生活中）煮沸。

23、水净化：明型，作用使小颗粒变成大颗粒沉降。吸附（活性炭）-消毒是化学

变化。吸附是物理变化

24、由分子构成的物质：水、二氧化碳等。

由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等。

由离子构成的物质：氯化钠（由钠离子和氯离子构成）。

25、原子（元素）的种类取决于质子数。化学变化前后，原子的种类、数目一定不

变。

26、相对原子质量和相对分子质量无单位

14：原子序数、核电荷数、质子数

Si：元素符号

硅：元素名称，属于非金属。注：有“车”旁，就是金属，汞也是

金属

28.09：相对原子质量

27、原子：圆圈内的质子数=核外电子数;阴离子（一）：圆圈内的质子数〈核外电子

数;

阳离子（+）：圆圈内的质子数〉核外电子数。

28、原子：OH2S3Cu

分子：02H2N2HO

2so222

离子：Ca2+2Na+crISO?'OHFe2+

化合价：-2+2+2+3

SMgOFeCI2A12O3

29、物质的分类：单质

纯净物氧化物

物质化合物

混合物其它

a.单质是由同种元素组成的纯净物，如：Ch、Cu

b.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物,如：MgO、KMnO4

c.氧化物只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如：C02、Fe3O4

30、自然界中元素的存在：

地壳中元素含量依次为：O、Si、Al、Fe；空气中最多的元素：N、O；

最多的物质：氮气

人体中含量最多的元素：_O_,含量最多的金属元素：Ca_；最多的物质：HiO

海水中含量最多的元素：O、H；最多的金属元素：Na；最多的物质：H2O

31、（常量）缺钙（Ca）：有可能导致骨骼疏松,易得佝偻病;（微量）

缺铁（Fe）：易得贫血症;

（微量）缺锌（Zn）：使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症;（微量）缺

碘（D：得甲状腺疾病;

32、例如：NH4NO3试计算：①相对分子质量②N、H、。的原子个数比③N、H、。的

质量比④N的质量分数

33、发生装置:

固体加热型固体和液体常温（不加热）型

（高镒酸钾制氧气）（过氧化氢和二氧化锦制氧气、实验室制

二氧化碳）

34、常见仪器名称

试管胶头滴管烧杯集气瓶长颈漏斗分液漏斗遍

4试管夹酒精喷灯

生烟钳铁架台水槽锥形瓶酒精灯量筒

导管硬质玻璃管

35、物质燃烧条件：（1）物质具有可燃性;（2）可燃物与氧气接触;（3）温度达到

可燃物的着火点。

灭火的原理：（1）隔离可燃物（2）隔绝氧气（3）降低温度到着火点以下

36、任何可燃性气体在点燃和使用前都要验纯

37、常见金属活动性强弱：镁＞铝＞锌＞铁＞＞铜

38、磁铁矿（黑色，主要成分巫Q）和赤铁矿（红色，主要成分①Q）；

39、工业炼铁的原料有：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。

石灰石的作用是:除去矿石中的杂质（造渣）。焦炭的作用是:产生一氧化碳气体和

提供热量。

炼铁的设备是高炉,炼铁的原理：3co+Fe2O3高温2Fe+3cO2,炼铁的产物是

生铁。

40、在实验室中用CO还原Fe2O3的实验中：

（1）观察到的现象是玻璃管中物质从红色变成了黑色、澄清石灰水变浑浊o

（2）注意事项：先通CO（排去装置内的空气），再加热；结束后，先熄灭酒精灯，后

停止通CO（CO早出晚归）尾气中含有co,必须处理后再排放减少对空气的污染。

41、含碳量：生铁＞钢

42、合金的硬度比各成分金属大;熔点比组成金属低。

43、铁生锈条件：氧气、水（放热）。铁锈是混合物,主要成分正Q。—酸、食盐

等能加快生锈速率（但不是催化剂）。铝不易生锈是因为表面形成一层致密的氧

化物。使用金属之前要用砂纸打磨：除去表面的氧化物。

44、溶于水温度升高:浓硫酸、氢氧化钠（NaOH）；溶于水温度降低:硝酸钱（NH4NO3）;

45、加快固体物质溶解的方法有：①用玻璃棒搅拌②加热③将固体颗粒碾成

粉末状

46、少量固体物质溶解后形成的溶液：①沸点升高:如盐水的沸点高于100℃

②凝固点降低:如盐水的凝固点低于0℃③导电性增强:溶液中存在自由移动

的离子。

47、溶液由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质质量+溶剂质量

溶液溶质溶剂

澄清石灰水氢氧化钙水

碘酒碘酒精

硫酸铜溶液硫酸铜水

稀盐酸氯化氢气体水

48、有关溶液的计算：

①溶质的质量分数（w）X100%

溶液的质量

②将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质质量不变

49、配制一定质量分数的溶液，步骤：计算、称量、溶解;

仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（溶质是固体，还需用托盘天平、药匙）

50、要使一瓶不饱和的溶液变成饱和，方法有：①再加溶质；②恒温蒸发；③降温

（大多数）。

51、物质溶解度的影响因素：内因：溶质性质、溶剂性质

外因：温度、压强（只适用于气体）

温度越高，固体溶解度越大（氢氧化钙的溶解度变小，氯化钠影响不大）。

温度越高，气体溶解度越小。

压强越大，气体溶解度越大。

52、结晶的方法：蒸发结晶、降温结晶（冷却热饱和溶液）。

蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的固体物质，如氯化钠；

降温结晶适用于溶解度随温度变化较大的固体物质，如硝酸钾。

A（B）：提纯A,用降温结晶B（A）：提纯B,用蒸发结晶

53、溶解度是指100克水中最多溶解的溶质的质量。

54、洗去油污的方法：洗洁精（乳化作用）、汽油（在汽油里的溶解能力较强）、热

的纯碱（发生化学反应）

55、背诵常见化合价

56、熟记常用元素名称和符号：

氢H氧O氮N氯C1碳C磷P硫S碘I硅Si

钾K钙Ca钠Na镁Mg铝A1锌Zn铁Fe铜Cu

汞Hg银Ag锦Mn氢He锡Sn领Ba

常见的离子和原子团：钠离子Na+氯离子C1-氢离子H+

氢氧根OH」

23

硝酸根N03碳酸根CO3硫酸根SO?磷酸根PO4

镂根NH4+

57、石蕊：酸红碱蓝酚酰：酸无碱红

58、测定酸碱度：玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照读数。

59、pH<7酸性，pH越小酸性越强；pH〉7呈碱性，pH越大碱性越强；pH=7,溶

液为中性。

60、⑴浓盐酸：无色液体，易挥发,有刺激性气味，敞口久置溶液的质量、质量分

数都减小；

⑵浓硫酸：无色液体，易吸水(常作气体的干燥剂,不能干燥碱性气体,如氨气)，

敞口久置溶液的质量变大，质量分数变小；脱水性(化学性质)，能使纸

张等有机物发生炭化。

⑶稀释浓硫酸的方法：把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅动。

61、工业“两碱”：氢氧化钠、碳酸钠(属于盐)

⑴氢氧化钠：白色固体，易溶于水，溶解放热。久置于空气中会吸水潮解(物理变化),

可做某些气体的干燥剂(不能干燥酸性气体,如二氧化碳等)；还能吸收二氧化碳

而变质(化学变化),NaOH+CO2=Na2CO3+H2O0

氢氧化钙：微溶于水，久置于空气中也会吸收空气中的二氧化碳而变质。

⑵碳酸钠(Na2c03)：白色固体，易溶于水，溶液显碱性。侯德榜联合制碱法的主要

产品。

62、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强到弱

63、复分解反应：两种化合物相互交换成分。反应发生的条件：生成物中要有沉淀、

气体或水中的一种。

64、白色沉淀：CaCO3>BaCO3>Mg(OH)2>A1(OH)3等蓝色沉淀:、Cu(OH)2

红褐色沉淀：Fe(OH)3

不溶于水也不溶于酸的白色固体：AgCl、BaSO4

65、蓝色溶液：存在Ci?+黄色溶液：存在Fe3+浅绿色溶液：存在Fe2+高锦酸

钾溶液：紫红色

66、在同一溶液中不能共存的离子

生成水：H+和OH-生成气体和水：H+和CCh、NH4+和OH-

生成沉淀：Mg2+和OH、Ag+和CL、Ca2+和83、Ba?+和SCV-等

67、物质的化学名称及俗名

⑴生石灰：氧化钙CaO⑵熟石灰、消石灰:

氢氧化钙Ca(OH)2

⑶大理石、石灰石、汉白玉等(主要成分)：碳酸钙CaCO3⑷烧碱、火碱、

苛性钠：氢氧化钠NaOH

⑸纯碱：碳酸钠Na2c。3⑹小苏打：碳酸

氢钠NaHCCh

⑺碳镂：碳酸氢镂NH4HCO3⑻草木灰(主要成

分)：碳酸钾K2c。3

68、常见离子的检验

离子试齐1」现象

氢离子(H+)紫色石蕊试液、石蕊变红

氢氧根离子

紫色石蕊试液、酚酉大试液石蕊变蓝酚酸变红

(OH')

碳酸根离子

稀盐酸和澄清石灰水产生气泡，使澄清石灰水变浑浊(CO2)

(CO32-)

钱根离子可溶性碱和湿润的红色生成刺激性气味的气体，可使湿润的红

+石蕊试纸色石蕊试纸变蓝()

(NH4)NH3

硝酸银(AgNO3)溶液和稀

氯昌子(Cl)生成白色沉淀(AgCl)

硝酸

硫酸根离子硝酸领［Ba(NO3)2］溶液和

生成白色沉淀(BaSO)

(SO42-)稀硝酸4

69、溶解性口诀表：

硝酸、钾、钠、锈盐溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钢不溶，碳酸盐只溶钾、钠、

镂，碱中只溶钾、钠、钢、钱。

70、混合物的除杂

物理方法：过滤法、结晶法

化学方法：选择适当试剂，将杂质转化成成沉淀、气体或水。

例如：NaCl(Na2co3)：加适量稀盐酸至不再产生气泡(加适量氯化钙溶液至不

再产生沉淀)

CO(CO2)：用氢氧化钠溶液吸收

CO2(CO)：与Fe2O3共热，不能用氧气

71、人体胃液含盐酸；常用熟石灰改良酸性土壤;通常雨水显酸性(因为溶有CCh),

把pH<5.6的雨水称为酸雨；

波尔多液：硫酸铜和熟石灰;治疗胃酸过多：常用小苏打

72、石灰石、生石灰、熟石灰的转化：

(1)煨烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2T；(2)CaO+H2O-Ca(OH)2;(3)Ca(OH)2

+CO2=CaCO3i+H2O

73、化肥分为：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥(含有两种或两种以上营养元素的化肥)。

避免镀态氮肥(含NH4+)与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用。

74、工业用盐中的有毒盐：亚硝酸钠(NaNCh);重金属盐(如硫酸铜、氯化汞)等。

75、含碳元素的化合物叫做有机化合物,简称有机物。(但CO、CO2、H2cO3及碳酸

盐属于无机化合物)

76、有机高分子化合物(简称有机高分子):如蛋白质、淀粉、纤维素等。

77、常见的有机物：

①甲烷(最简单的有机物):化学式CH4,是天然气、沼气、瓦斯、可燃冰的主要

成分。

②酒精：即乙醇(C2H6。)，可做燃料(工业酒精不能用于兑酒，含有毒的甲醇)

③食醋中的醋酸，面粉中的淀粉；食用油中的油脂；鱼肉中的蛋白质；蔬菜水果

中的维生素。

④生活用品中的有机物：塑料、橡胶、化纤制品等。

78、食物中的六大营养素：糖类（米、面、土豆等）、蛋白质（鸡蛋、牛奶、豆制品、

鸡肉、鱼肉）、脂肪（植物油、动物油、肥肉）、维生素（蔬菜、水果）、无机盐、水。

供能：糖类、脂肪、蛋白质

光合作用：6co2+6H2O6Hl2。6+6。2

糖类（又称“碳水化合物”）：由碳、氢、氧三种元素组成，如葡萄糖、淀粉、纤

维素等。

SfiWL

79、葡萄糖C6Hl2。6：在人体内缓慢氧化，释放能量，C6H12O6+6O26CO2+6H2O

80、淀粉的检验:取样，滴加碘酒（或碘水），呈现蓝色。

蛋白质：一定含有碳、氢、氧、氮四种元素。食物中的蛋白质，在人体内转化为

氨基酸。

81、蛋白质的性质及检验：

①物理性质：部分蛋白质能溶于水。某些浓的盐溶液（如：硫酸核）能降低蛋白质的

溶解性，出现“盐析”。

②化学性质：蛋白质受热、遇浓酸、浓碱、重金属盐（如硫酸铜）、甲醛等物质，会

发生“变性”。

③检验方法：灼烧，有烧焦羽毛味。（例如区分羊毛线与棉纱线：有烧焦羽毛味的

是羊毛线。）

82、维生素的作用：，维生素A预防夜盲症，维生素C预防坏血病，维生素D预防

骨质疏松。

83、三大化石燃料：煤，石油，天然气，都是混合物，属于不可再生资源。

84、煤：主要含碳元素。燃煤会产生SCh、CO、烟尘等有害物质，导致硫酸型酸雨。

硫酸型酸雨的形成过程：S-SO2-H2SO3-H2SO4

①硫在空气中燃烧淡蓝色火焰,在氧气中燃烧蓝紫色火焰,产生刺激性气味：S+O2

^^"SO2

②二氧化硫溶于水生成亚硫酸：H2O+SO2=H2SO3

③在飘尘的催化下，亚硫酸与氧气反应生成硫酸：2H2so3+。2=2H2s。4

85、煤的干馈:属于化学变化,隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、焦炉煤气。

石油的分储:属于物理变化,根据石油中各成分的沸点不同进行分离。

86、材料一般可分为：无机材料（包括：金属材料、无机非金属材料）、合成材料、

复合材料。

（1）金属材料：纯金属、合金。

（2）无机非金属材料：如玻璃（钢化玻璃）、水泥、陶瓷等。

（3）合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

①塑料：聚乙烯、聚氯乙稀、有机玻璃等。其中聚乙烯常用作食品的包装袋，而

聚氯乙烯有毒。

②合成纤维：以石油、煤等为原料制成的，如涤纶、尼龙等化纤产品。

③合成橡胶：

（4）复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、机动车轮胎等。

注意：棉、羊毛、真丝、木材等属于天然材料

希见的也考方程式

1.镁在空气中点燃：2Mg+C>2===2MgO现象：发出耀眼白光，放热，产生白

色固体。

2.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4现象：火星四射，放热，产生黑色固体。

3.硫燃烧点燃：S+O2===SO2现象：(在空气中)淡蓝色火焰，(在氧气中)蓝

紫色火焰。

4.磷在空气中点燃：4P+5O2==2P2O5现象：发光、放热，产生大量白烟。

5.实验室制取氧气：①2KMnO4===K2Mn()4+MnO2+O2f②2H2()2===2H2O+02f

③2KCIO3==2KC1+302f

6.氢气在空气中点燃：2H2+。2===2H2。现象：发出淡蓝色火焰，放热，烧杯

壁有水雾。

7.实验室制取氢气：Zn+H2s。4==ZnS04+H2t或Zn+2HC1==ZnCl2+H2f

8.电解水：2H2。===2H2f+02T正、负极气体体积比约为1：2,质量比为

8:1

9.碳的完全燃烧：C+02===C02碳的不完全燃烧：2C+O2===2CO

10.一氧化碳的燃烧：2co+Ch===2CO2现象：蓝色火焰

11.二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2c。3现象：CO2通入石蕊试液，试液变红

色。

12.碳酸不稳定分解：H2cCh==H2O+CO2t现象：石蕊试液又变为紫色。

13.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HC1==CaCl2+H2O+CO2f（固体逐渐溶

解，产生气泡）

14.铜在空气中加热：2CU+O2==2CuO（表面变黑）

15.铝在空气中：4A1+3O2===2A12O3（形成致密的氧化膜，起保护作用）

16.①铝和盐酸反应：2Al+6HC1==2A1C13+3H2f②铝和稀硫酸反应：2Al+

3H2s。4==A12（SO4）