2025年中考化学三轮复习之酸、碱、盐

2025年中考化学三轮复习之酸、碱、盐

选择题（共13小题）

1.（2025•红谷滩区校级模拟）人体内液体的正常pH范围如图。下列说法正确的是（）

血浆7.35〜7.45

唾液6.6〜7.1

胃液0.9〜1.5

乳汁6.6〜7.6

胆汁7.1〜7.3

胰液7.5〜8.0

A.血浆和乳汁均显酸性

B.胆汁比胰液的碱性弱。

C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH

D.饮用汽水可以缓解胃酸过多症状

2.（2025•巢湖市校级一模）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法正确的是（）

A.打开浓硫酸的瓶盖，可观察到瓶口有白雾出现

B.稀释浓硫酸时，一定要向浓硫酸中慢慢注入水

C.人的胃液中含有盐酸，可以帮助消化

D.它们的浓溶液都可以用来干燥氧气

3.（2025•桐柏县一模）欲调节实验室制取CO2后的酸性废液，使其pH=7且不引入其他杂质，应向其中

加入（）

A.碳酸钠B.烧碱C.碳酸钙D.硝酸

4.（2025•西青区校级一模）下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是（）

A.干燥气体：用浓硫酸干燥氢气

B.验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字

C.配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸储水

D.应急处理：实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后再涂上3%〜5%的碳酸氢钠

溶液

5.（2025•历城区一模）食用白醋是厨房中常用的调味品，它通常含有3%〜5%的醋酸（CH3coOH）,它

与稀盐酸有相似的化学性质。下列说法不合理的是（）

A.醋酸在水溶液里能解离出H+

B.可以用铁制容器盛装白醋

C.用白醋可将鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）溶解

D.白醋中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色

6.（2025•潜江模拟）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是（）

A.水银、Hg、单质B.熟石灰、CaO、氧化物

C.苛性钠、NaOH、氧化物D.食盐、Na2co3、碱

7.（2025•一模拟）“国无农不稳，民无粮不安。”化肥对促进农作物增产发挥了重要作用。氯化镂（化学

式为NH4C1）属于（）

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥料

8.（2025•铁西区模拟）下列日常生活中的比较和区别，不符合实际的是（）

A.纯碱比熟石灰更易溶于水

B.厕所清洁剂比炉具清洁剂pH小

C.家中的所有清洁剂一起使用效果更好

D.化肥KNO3比NH4NO3营养元素种类多

9.（2025•九江模拟）向盛有一定量氢氧化钠溶液的试管中匀速滴入硫酸铜溶液，反应过程中相关量Y与

时间的关系如图所示，则Y可以表示（）

A

Y

u反应时间

A.试管内氧元素的质量

B.试管内沉淀的质量

C.试管内物质的总质量

D.试管内溶液中钠元素的总质量

10.（2025•孝昌县一模）《天工开物》中记载“凡石灰（石灰石）经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风

中久自吹化成粉，……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合”。下列理解错误的是（）

A.“筛去石块”相当于过滤操作

B.“凡石灰经火焚”发生了分解反应

C.“粉”中只含有熟石灰，可用来改良酸性土壤

D.“水调粘合”过程中会放热，生成物可用作建筑材料

11.（2025•天镇县一模）室温下，某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反

应进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚醐试液,

然后开启电磁搅拌器，用滴管逐滴加入丫溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙、

-T

P1L-T

14

1

12

1

10

18

6

4

2

05101520

V/mL

图乙图丙

A.滴加丫溶液的全过程中，持续发生反应并放出热量

B.烧杯中的X溶液是稀盐酸

C.a点溶液中溶质的成分为HC1,此时烧杯中溶液呈现无色

D.滴加丫溶液的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大

12.（2025•西青区校级一模）将足量物质乙加入甲中，加入物质乙的质量与纵坐标丫的关系不能用曲线表

示的是（）

选项甲乙纵坐标y

A硝酸铜与硝酸银的混锌粉红色固体质量

合溶液

B氯化铁与稀盐酸的混氢氧化钠溶液沉淀质量

合溶液

C硫酸铜与稀硫酸的混氢氧化钢溶液沉淀质量

合溶液

D氢氧化钠和碳酸钠溶稀盐酸气体质量

液

的质量/g

A.AB.BC.CD.D

13.（2025•一模拟）粗盐中含有泥沙和MgC12、CaC12、Na2s。4杂质。某同学将粗盐样品溶解、过滤，除

去泥沙后，取粗盐水按如图所示流程进行提纯。下列说法错误的是（）

A.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B.加入NaOH溶液的目的是除去粗盐中的MgC12

C.固体X中含有3种物质

D.整个除杂过程中Na2c03共参与了3个反应

二.填空题（共6小题）

14.（2025•路南区模拟）厨房是生活中的化学实验室。

（1）厨房中常用的食用纯碱的主要成分是（写出化学式）。

（2）水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列物质溶于水能用于除水垢的是（填字

母序号）。

A.食盐

B.柠檬酸

C.白醋

（3）松花皮蛋从明朝初期就开始出现，做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有

的（填“酸”或“碱”）性物质。

（4）宋朝时期随着冶铁技术的发展，铁已广泛用于制成厨房中的铁锅，这是利用铁的,而

铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的方法o

15.（2025•桐柏县一模）如图为硫酸和NaOH溶液反应过程中pH变化的示意图。该反应的化学方程式

为；当加入NaOH溶液amL时,溶液中含有的溶质有；

若将bmL该NaOH溶液滴入与硫酸质量相同、质量分数也相同的盐酸中，溶液呈性。

pH

y

°abNaOH溶洒的体积，mL

16.(2025•洛宁县一模)碳酸氢钠是制作面点所用发酵粉的主要成分之一，其俗称是；烘焙过

程中，当温度升至50℃以上时，碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式

为。

17.(2025•天津校级一模)酸、碱在生产和生活中有广泛的应用。

(1)鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把它们区分开，瓶口

出现白雾的是盛有的试剂瓶。(填名称)

(2)微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是都含有o(用化学用语表示)

(3)用石灰浆粉刷墙面，干燥后石灰浆变硬，其原因是(用化学方程式表示)。

18.(2025•天津校级一模)现有下列物质：①熟石灰②硝酸钾③碳酸钠④碳酸氢钠⑤氯化钠⑥碳酸钙请选

择适当的序号进行填空。

(1)用于中和酸性土壤的物质是。

(2)生理食盐水溶质是»

(3)工业用于玻璃、洗涤剂生产的是o

(4)属于复合肥料的是»

(5)用于补钙剂的是。

(6)焙制糕点的发酵粉的主要成分是。

19.(2025•颍上县一模)草木灰是指植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物。草木灰质轻，干时易随风

而去，湿时易随水而走；可以进行土壤施用，作基肥、种肥和追肥；土壤施用以集中施用为宜，采用条

施和穴施均可，施后覆土。某同学对草木灰进行调查探究。

(一)来源：植物燃烧后的残余物

常见来源有树叶、稻草、小麦秸秆、棉籽壳、花生壳、向日葵秸秆等燃烧产物。

(1)植物可以燃烧的部分主要为(填“无机物”或“有机物”)。

(二)生产：在田间地头不能运回利用的秸秆，一般就地集中焚烧，产生草木灰收回还田。

(2)秸秆焚烧一般要选择大气扩散条件较好的天气，并在指定区域有序进行，否则可能会带来

后果。

（三）储藏：草木灰质轻且呈碱性，与氮肥接触易造成氮素挥发损失。因此，要采取仓贮、袋装等方式，

注意防雨防潮。

（3）请设计一种方案证明草木灰呈碱性：o

（四）成分：草木灰的主要成分是碳酸钾（K2co3）,也含有氧化钾、五氧化二磷、氧化钙等；还含有

镁、硅、硫和铁、锦、铜、锌、硼、铝等微量营养元素。不同植物的灰分，其养分含量不同。

（4）文中提到的草木灰成分，属于氧化物的有o

A.一种

B.两种

C.三种

D.四种

（5）用草木灰做肥料相比较施用化肥，优点是（写一条）。

三.实验题（共3小题）

20.（2025•淮安区模拟）为认识酸碱盐的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

【实验一】配制20g质量分数为10%的Na2c03溶液，操作过程如图所示：

（1）实验中需要称量Na2c03固体的质量为.g,应选择量程.mL的量同（选填"25"

或“50”）。

（2）配制溶液的正确操作顺序为（填图中序号）。

（3）将配好的溶液装瓶，贴上标签，在如图的标签上填上相应的内容。

【实验二】将配好的Na2c03溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如图实验:

（4）A试管中的现象是,可以得出的结论是。

（5）为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的试剂有0

A.铁粉

B.酚醐

C.CaC12溶液

D.AgNOs溶液

E.CaCOa粉末

（6）写出C试管中发生反应的化学方程式o

（7）如图表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号）。

o:；O:。

21.（2025•榆阳区一模）为验证稀盐酸的部分化学性质，小黛同学进行如图所示的实验。

（1）实验时，观察到溶液颜色发生变化的是试管（填字母）。

（2）写出试管B中发生反应的化学方程式：o

（3）实验结束后，将B、C中溶液混合，未出现明显现象。下列分析正确的是（填字母）。

A.混合前，B中溶液一定有盐酸剩余

B.混合前，C中溶液一定无Na2c03剩余

C.混合后，所得溶液中至少有两种溶质

D.混合后，所得溶液一定不呈碱性

稀盐酸稀盐酸稀盐酸

氧

化

铁

22.（2025•十堰模拟）用甲、乙两组实验验证二氧化碳与氢氧化钠能发生反应。

已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。

甲乙

（1）甲实验中，分别向收集满CO2的质地较软的塑料瓶（350mL）中加入10mL液体，可验证二氧化

碳与氢氧化钠发生反应的现象是，该反应的化学方程式

为。

（2）乙实验中，H2O和NaOH溶液的体积相同，测得瓶内气压变化如图所示。

①首先注入瓶中的试剂是（填“H2O”或“NaOH溶液"）。

②对比坐标图中的两段曲线，可验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应。

2025年中考化学三轮复习之酸、碱、盐

参考答案与试题解析

一.选择题（共13小题）

题号1234567891011

答案BCCCBAACDcB

题号1213

答案CC

一.选择题（共13小题）

1.（2025•红谷滩区校级模拟）人体内液体的正常pH范围如图。下列说法正确的是（）

血浆7.35〜7.45

唾液6.6〜7.1

胃液0.9〜1.5

乳汁6.6〜7.6

胆汁7.1〜7.3

胰液7.5〜8.0

A.血浆和乳汁均显酸性

B.胆汁比胰液的碱性弱。

C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH

D.饮用汽水可以缓解胃酸过多症状

【考点】溶液的酸碱性与pH的关系.

【专题】常见的酸酸的通性.

【答案】B

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；

当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

【解答】解：A、血浆的pH大于7,显碱性，故说法错误；

B、胰液的pH大于胆汁的pH,所以胰液比胆汁碱性强，故说法正确；

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故说法错误;

D、汽水中含有碳酸，呈酸性，不可以缓解胃酸过多症状，反而会加重病情，故说法错误；

故选：Bo

【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。

2.（2025•巢湖市校级一模）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法正确的是（）

A.打开浓硫酸的瓶盖，可观察到瓶口有白雾出现

B.稀释浓硫酸时，一定要向浓硫酸中慢慢注入水

C.人的胃液中含有盐酸，可以帮助消化

D.它们的浓溶液都可以用来干燥氧气

【考点】浓硫酸做干燥剂；盐酸的物理性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释.

【专题】常见的酸酸的通性.

【答案】C

【分析】A、根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质考虑；

B、根据浓硫酸的稀释来考虑；

C、根据人的胃液中含有盐酸，盐酸可帮助消化来考虑；

D、根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性来考虑。

【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸的瓶盖，瓶口不会有白雾出现，故A不符合题意;

B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将

水注入浓硫酸中，故B不符合题意；

C、人的胃液中含有盐酸，盐酸可帮助消化，故C符合题意；

D、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥氧气，

故D不符合题意；

故选：Co

【点评】本题难度不大，掌握常见酸的性质与使用注意事项是正确解答本题的关键。

3.（2025•桐柏县一模）欲调节实验室制取CO2后的酸性废液，使其pH=7且不引入其他杂质，应向其中

加入（）

A.碳酸钠B.烧碱C.碳酸钙D.硝酸

【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系.

【专题】常见的酸酸的通性.

【答案】C

【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答即可。

【解答】解：A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，引入了氯化钠，故A错误；

B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入了氯化钠，故B错误；

C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，没有引入新的物质，且可调节溶液pH=7,故C

正确；

D、加入硝酸，不能调节溶液的pH=7,且引入了新的杂质硝酸，故D错误。

故选：Co

【点评】加强对物质性质的掌握是正确解答本题的关键。

4.（2025•西青区校级一模）下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是（）

A.干燥气体：用浓硫酸干燥氢气

B.验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字

C.配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸储水

D.应急处理：实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后再涂上3%〜5%的碳酸氢钠

溶液

【考点】浓硫酸的脱水性；常见的意外事故的处理方法；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释.

【专题】常见的酸酸的通性.

【答案】C

【分析】A.根据浓硫酸的吸水性，进行分析；

B.根据浓硫酸的脱水性，进行分析；

C.根据浓硫酸稀释的正确操作，进行分析；

D.根据浓硫酸沾到皮肤上的应急处理方法，进行分析。

【解答】解：A.用装浓硫酸的洗气瓶干燥制备氢气：浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，但氢气不

会与浓硫酸反应，故A正确；

B.用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性：浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化，这种操作可

以用来观察其脱水性，故B正确；

C.往浓硫酸里慢慢地小心地滴蒸储水，配制稀硫酸：这是不正确的操作。因为浓硫酸遇到水时会释放大

量的热量，应该将浓硫酸缓缓注入蒸福水中，而不是反过来，以避免剧烈反应和飞溅，造成危险，故C

不正确；

D.浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应该先用干布抹去，再用大量水冲洗，以减少对皮肤的伤

害，故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查浓硫酸的性质和实验操作注意事项。解答此类题目需要熟悉浓硫酸的吸水性、脱

水性、腐蚀性以及稀释浓硫酸的正确方法，同时掌握浓硫酸沾到皮肤上的应急处理方法。

5.（2025•历城区一模）食用白醋是厨房中常用的调味品，它通常含有3%〜5%的醋酸（CH3coOH）,它

与稀盐酸有相似的化学性质。下列说法不合理的是（）

A.醋酸在水溶液里能解离出H+

B.可以用铁制容器盛装白醋

C.用白醋可将鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）溶解

D.白醋中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色

【考点】酸的化学性质.

【专题】常见的酸酸的通性.

【答案】B

【分析】据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。

【解答】解：A、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，故醋酸在水溶液里能解离出H+,说法正确，不符

合题意；

B、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，则铁也能与白醋中的醋酸

反应，不能用铁制容器盛装白醋，说法错误，符合题意；

C、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、水、氯化钙，则白醋中的醋

酸也能与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应，使其溶解，说法正确，不符合题意；

D、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，则白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，说法正确，不符合题意。

故选：Bo

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断,

从而得出正确的结论。

6.（2025•潜江模拟）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是（）

A.水银、Hg、单质B.熟石灰、CaO、氧化物

C.苛性钠、NaOH、氧化物D.食盐、Na2co3、碱

【考点】常见盐的俗名；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；常见酸、碱的俗称

及化学式.

【专题】常见的盐化学肥料.

【答案】A

【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。

【解答】解：A、水银是汞的俗名，汞的化学式为Hg,它是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A

正确；

B、熟石灰是氢氧化钙的俗名，其化学式为Ca（OH）2,氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元

素的化合物，氢氧化钙属于碱，不属于氧化物，故B错误；

C、苛性钠是氢氧化钠（NaOH）的俗名，氢氧化钠由钠、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，属于

碱，故C错误；

D、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl,Na2c03是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，属于盐，

不属于碱，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确

解答此类题的关键。

7.（2025•一模拟）“国无农不稳，民无粮不安。”化肥对促进农作物增产发挥了重要作用。氯化镂（化学

式为NH4C1）属于（）

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥料

【考点】常见化肥的种类和作用.

【专题】常见的盐化学肥料.

【答案】A

【分析】根据化肥的分类来分析。

【解答】解：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥,

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

A、氯化钱（NH4C1）中含有氮元素，属于氮肥，故A说法正确；

B、氯化铁中不含磷元素，不属于磷肥，故B说法错误；

C、氯化镂中不含钾元素，不属于钾肥，故C说法错误；

D、氯化镂只含氮元素，不属于复合肥料，故D说法错误。

故选：Ao

【点评】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

己有的知识进行解题。

8.（2025•铁西区模拟）下列日常生活中的比较和区别，不符合实际的是（）

A.纯碱比熟石灰更易溶于水

B.厕所清洁剂比炉具清洁剂pH小

C.家中的所有清洁剂一起使用效果更好

D.化肥KNO3比NH4NO3营养元素种类多

【考点】常见化肥的种类和作用；溶液的酸碱性与pH的关系.

【专题】常见的盐化学肥料.

【答案】C

【分析】A、根据纯碱和熟石灰的溶解性进行分析；

B、根据厕所清洁剂显碱性，而炉具清洁剂显酸性进行分析；

C、根据清洁剂的成分进行分析；

D、根据硝酸钾中含有两种营养元素，而硝酸镂中的营养元素只有氮元素进行分析。

【解答】解：A、纯碱是易溶于水，熟石灰是微溶于水，故A符合实际；

B、厕所清洁剂显酸性，而炉具清洁剂显碱性，故厕所清洁剂比炉具清洁剂pH小，故B符合实际；

C、清洁剂的成分不同，有的清洁剂放在一块会发生反应，降低使用效果，故C不符合实际；

D、硝酸钾中含有两种营养元素，钾元素和氮元素，而硝酸镂中的营养元素只有氮元素，故D符合实际。

故选：Co

【点评】题目难度不大，本题体现化学来源于生活，服务于生活的理念.

9.（2025•九江模拟）向盛有一定量氢氧化钠溶液的试管中匀速滴入硫酸铜溶液，反应过程中相关量丫与

时间的关系如图所示，则丫可以表示（）

A

Y

u反应时间

A.试管内氧元素的质量

B.试管内沉淀的质量

C.试管内物质的总质量

D.试管内溶液中钠元素的总质量

【考点】碱的化学性质.

【专题】常见的碱碱的通性.

【答案】D

【分析】根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，结合图像中的数据进行分析。

【解答】解：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此分析；

A、向盛有一定量氢氧化钠溶液的试管中匀速滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液中均含有氧

元素，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应没有气体生成，则试管内氧元素的质

量逐渐增加，不符合题意；

B、向盛有一定量氢氧化钠溶液的试管中匀速滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉

淀和硫酸钠，则试管内沉淀的质量从零开始逐渐增加，直至氢氧化钠完全反应不再变化，不符合题意；

C、向盛有一定量氢氧化钠溶液的试管中匀速滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉

淀和硫酸钠，该反应没有气体生成，则试管内物质的总质量逐渐增加，不符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，向盛有一定量氢氧化钠溶液的试管中匀速

滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则试管内溶液中钠元素的总质量

不变，符合题意；

故选：D。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断,

从而得出正确的结论。

10.（2025•孝昌县一模）《天工开物》中记载“凡石灰（石灰石）经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风

中久自吹化成粉，……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合”。下列理解错误的是（）

A.“筛去石块”相当于过滤操作

B.“凡石灰经火焚”发生了分解反应

C.“粉”中只含有熟石灰，可用来改良酸性土壤

D.“水调粘合”过程中会放热，生成物可用作建筑材料

【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；反应类型的判定；过滤的原理、方法及其应用；生石灰

的性质与用途.

【专题】常见的盐化学肥料.

【答案】C

【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质以及物质间反应的现象进行分析解答即可。

【解答】解：A、“筛去石块”是利用颗粒大小进行的分离，相当于过滤操作，故A正确；

B、“凡石灰经火焚”指的是石灰石受热，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和

二氧化碳，符合一变多，属于分解反应，故B正确；

C、“粉”中不只有熟石灰，还有杂质“石块”，故C错误；

D、“水调粘合”过程中氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙（熟石灰），可作建筑材料，故D正确。

故选：Co

【点评】加强对物质性质的掌握以及题干信息的提取能力培养是正确解答本题的关键。

11.（2025•天镇县一模）室温下，某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反

应进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚献试液,

然后开启电磁搅拌器，用滴管逐滴加入丫溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙、

TT

pr-T

14

1

12

1

n0

8

6

4

2

05101520

V/mL

图乙

A.滴加丫溶液的全过程中，持续发生反应并放出热量

B.烧杯中的X溶液是稀盐酸

C.a点溶液中溶质的成分为HCL此时烧杯中溶液呈现无色

D.滴加丫溶液的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大

【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系.

【专题】常见的酸酸的通性.

【答案】B

【分析】A.分析图像中pH和温度的变化趋势，判断反应是否持续进行并放热。

B.根据起始pH大于7,判断X溶液的种类。

C.依据a点的pH小于7,确定溶液的酸碱性，进而判断溶质成分和溶液颜色。

D.考虑温度对氯化钠溶解度的影响，结合反应过程中温度的变化情况进行判断。

【解答】解：A.由图可知，反应过程中温度先升高后降低，则说明刚开始滴加丫溶液时，发生反应并

放出热量，但加入10mLY溶液时，反应结束，溶液温度又慢慢降低，该选项不正确；

B.最开始溶液pH<7,显酸性，最终溶液pH>7,显碱性，则说明该反应为将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸

中，即烧杯中的X溶液为稀盐酸，该选项正确；

C.a点时溶液的pH小于7,溶液显酸性，说明稀盐酸过量,此时溶液中的溶质为HC1和反应生成的NaCL

由于溶液显酸性，酚醐试液在酸性溶液中无色，所以此时烧杯中溶液呈现无色，该选项不正确；

D.刚开始滴加丫溶液时，发生反应，氯化钠质量不断增加，但待完全反应后，氯化钠质量不变，该选

项不正确。

故选：Bo

【点评】本题围绕氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应展开，通过pH传感器和温度传感器的数据曲线考查

对反应过程的理解。解题关键在于准确解读图像信息，结合酸碱中和反应的原理和性质进行分析。在解

答这类题目时，要仔细观察图像中pH和温度的变化趋势，综合运用所学化学知识进行推理和判断，

避免因对知识理解不透彻或对图像分析不准确而出现错误。

12.（2025•西青区校级一模）将足量物质乙加入甲中，加入物质乙的质量与纵坐标丫的关系不能用曲线表

示的是（）

选项甲乙纵坐标y

A硝酸铜与硝酸银的混锌粉红色固体质量

合溶液

B氯化铁与稀盐酸的混氢氧化钠溶液沉淀质量

合溶液

C硫酸铜与稀硫酸的混氢氧化钢溶液沉淀质量

合溶液

D氢氧化钠和碳酸钠溶稀盐酸气体质量

液

【考点】盐的化学性质；金属与盐溶液反应的原理；酸的化学性质；碱的化学性质.

【专题】元素化合物知识型.

【答案】C

【分析】根据已有的化学反应与图像的关系进行分析解答即可。

【解答】解：A、硝酸铜与硝酸银的混合溶液加入锌粉，锌会先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸

银反应完后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，故加入一定量的锌后，才会出现红色固体铜，故A

正确；

B、氯化铁与稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，无明显现象，待稀盐

酸反应完后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，所以加入一定量的氢氧化钠后，才会出现沉

淀，故B正确；

C、硫酸根离子和领离子一接触就会生成硫酸领沉淀，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，故C错误；

D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中加入稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化

钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故开始没有气体产生，故D正确。

故选：C=

【点评】加强对化学反应与图像的关系的掌握是正确解答本题的关键。

13.（2025•一模拟）粗盐中含有泥沙和MgC12、CaC12、Na2s04杂质。某同学将粗盐样品溶解、过滤，除

去泥沙后，取粗盐水按如图所示流程进行提纯。下列说法错误的是（）

A.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B.加入NaOH溶液的目的是除去粗盐中的MgCb

C.固体X中含有3种物质

D.整个除杂过程中Na2c03共参与了3个反应

【考点】氯化钠与粗盐提纯.

【专题】常见的盐化学肥料.

【答案】C

【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用领离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要

放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化领之后，可以将过量的钢离子沉淀，最后再用盐酸处

理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。

【解答】解：A、过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，故选项说法正确。

B、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，故选项说法正

确。

C、氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，固体X

中含硫酸钢、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钢四种物质，故选项说法错误。

D、整个除杂过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钏

沉淀和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，共参与了3个反应，故选项说法正确。

故选：Co

【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后

面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

填空题（共6小题）

14.（2025•路南区模拟）厨房是生活中的化学实验室。

（1）厨房中常用的食用纯碱的主要成分是Na2c03（写出化学式）。

（2）水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列物质溶于水能用于除水垢的是BC（填字母

序号）。

A.食盐

B.柠檬酸

C.白醋

（3）松花皮蛋从明朝初期就开始出现，做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有

的碱（填“酸”或“碱”）性物质。

（4）宋朝时期随着冶铁技术的发展，铁已广泛用于制成厨房中的铁锅，这是利用铁的导热性，而

铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的方法保持铁锅表面干燥。

【考点】盐的化学性质；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应的实际应用；常

用盐的用途.

【专题】金属与金属材料；常见的盐化学肥料.

【答案】⑴Na2co3;

（2）BC；

（3）碱；

（4）导热性；保持铁锅表面干燥。

【分析】根据已有的化学与生活的知识结合物质的性质进行分析解答即可。

【解答】解：（1）食用纯碱的主要成分是碳酸钠，其化学式为Na2c03；

（2）碳酸钙和氢氧化镁都能与酸反应。食盐（氯化钠）溶于水呈中性，不与水垢反应；柠檬酸和白醋

中都含有酸性物质，能与碳酸钙和氢氧化镁反应，从而除去水垢；

（3）皮蛋制作过程中会使用一些碱性物质，食醋中含有醋酸，放入适量食醋主要目的是通过中和反应

除去皮蛋中的碱性物质；

(4)铁用于制成铁锅，是利用铁良好的导热性，能将热量均匀传递，便于烹饪；保持铁锅表面洁净干

燥，可防止铁与水接触，能有效防止铁锅生锈。

故答案为：(1)Na2co3；

(2)BC；

(3)碱；

(4)导热性；保持铁锅表面干燥。

【点评】加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。

15.(2025•桐柏县一模)如图为硫酸和NaOH溶液反应过程中pH变化的示意图。该反应的化学方程式为

H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当加入NaOH溶液amL时,溶液中含有的溶质有Na2so4、H2so4；

若将bmL该NaOH溶液滴入与硫酸质量相同、质量分数也相同的盐酸中，溶液呈酸性。

【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系.

【专题】常见的酸酸的通性.

【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；Na2SO4、H2SO4；酸。

【分析】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,

HS0+2NaOH=NaSO+H0HCl+NaOH=NaCl+H0西小小拚

298480242，36.5402，踞此分斫。

【解答】解：H2s04和NaOH溶液反应生成Na2SO4和H2O,反应的化学方程式为H2so4+2NaOH=

Na2so4+2H2O；NaOH溶液是amL时，溶液的pH小于7,因此该溶液是酸性的，故当加入NaOH溶液

amL时，溶液中含有的溶质是Na2so4、H2so4；由空3+2”泮=血2sO4+%。可知，消耗98份质

量的H2so4需要80份质量的NaOH,由勺"'"="团+"2。可知，80份质量的NaOH只能中和

36.54U

73份质量的HCL所以HC1有剩余，因此溶液是酸性的，故答案为：H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

Na2so4、H2SO4；酸。

【点评】本题主要考查中和反应相关实验与计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合已有的知识进行解题。

16.(2025•洛宁县一模)碳酸氢钠是制作面点所用发酵粉的主要成分之一，其俗称是小苏打；烘焙过

程中，当温度升至50℃以上时，碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为

△

2NaHCO3—Na?CO3+H?_O+C。2T。

【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】常见的盐化学肥料.

△

【答案】小苏打；2NaHCO3—Na2cO3+H2O+双丁。

【分析】根据碳酸氢钠的俗称、性质和用途分析。

【解答】解：碳酸氢钠的俗称是小苏打，在生活中常用于制作面点等；根据题目信息，碳酸氢钠受热分

△

解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3—Na2c。3+/。+。。2T；故答案为：小苏打；

△

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2T。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

17.(2025•天津校级一模)酸、碱在生产和生活中有广泛的应用。

(1)鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把它们区分开，瓶口

出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶。(填名称)

(2)微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是都含有H+。(用化学用语表示)

(3)用石灰浆粉刷墙面，干燥后石灰浆变硬，其原因是CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O(用化学

方程式表示)。

【考点】碱的化学性质；盐酸的物理性质；酸的通性的微观实质.

【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性.

【答案】(1)浓盐酸；

(2)H+；

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O。

【分析】(1)根据浓盐酸、浓硫酸的性质来分析；

(2)根据酸的概念来分析；

(3)根据二氧化碳与氢氧化钙反应的原理来分析。

【解答】解：(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸

没有挥发性；因此鉴别浓盐酸和浓硫酸时,打开试剂瓶的瓶盖,瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；

(2)酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的

原因是都含有氢离子，离子符号为H+；

(3)石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙面，干燥后石灰浆变硬，是因为氢氧化钙与二氧

化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H2Oo

故答案为：

(1)浓盐酸；

(2)H+；

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO33+H2O0

【点评】掌握酸的概念、物理性质、化学性质等相关知识即可解答本题。

18.(2025•天津校级一模)现有下列物质：①熟石灰②硝酸钾③碳酸钠④碳酸氢钠⑤氯化钠⑥碳酸钙请选

择适当的序号进行填空。

(1)用于中和酸性土壤的物质是®0

(2)生理食盐水溶质是@o

(3)工业用于玻璃、洗涤剂生产的是③。

(4)属于复合肥料的是②。

(5)用于补钙剂的是⑥。

(6)焙制糕点的发酵粉的主要成分是@0

【考点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；几种常见碱的

物理性质及用途.

【专题】物质的性质与用途.

【答案】(1)①；

(2)⑤；

(3)③；

(4)②；

(5)⑥；

(6)④。

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

【解答】解：(1)熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可用于中和酸性土壤。

(2)医疗上用氯化钠和水来配制生理盐水，生理盐水的溶质是氯化钠。

（3）在工业上，可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是碳酸钠。

（4）硝酸钾中含有氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥料。

（5）用于补钙剂的是碳酸钙。

（6）焙制糕点的发酵粉的主要成分是小苏打，小苏打为碳酸氢钠的俗称。

故答案为：

（1）①；

（2）⑤；

（3）③；

（4）②；

（5）⑥；

（6）④。

【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类

题的关键。

19.（2025•颍上县一模）草木灰是指植物（草本和木本植物）燃烧后的残余物。草木灰质轻，干时易随风

而去，湿时易随水而走；可以进行土壤施用，作基肥、种肥和追肥；土壤施用以集中施用为宜，采用条

施和穴施均可，施后覆土。某同学对草木灰进行调查探究。

（一）来源：植物燃烧后的残余物

常见来源有树叶、稻草、小麦秸秆、棉籽壳、花生壳、向日葵秸秆等燃烧产物。

（1）植物可以燃烧的部分主要为有机物（填“无机物”或“有机物”）。

（二）生产：在田间地头不能运回利用的秸秆，一般就地集中焚烧，产生草木灰收回还田。

（2）秸秆焚烧一般要选择大气扩散条件较好的天气，并在指定区域有序进行，否则可能会带来空气

污染后果。

（三）储藏：草木灰质轻且呈碱性，与氮肥接触易造成氮素挥发损失。因此，要采取仓贮、袋装等方式，

注意防雨防潮。

（3）请设计一种方案证明草木灰呈碱性：取少量草木灰，加水溶解，取上层清液，滴几滴无色酚醐

溶液，溶液变红（合理即可）。

（四）成分：草木灰的主要成分是碳酸钾（K