云南省名校联盟2025届高三月考化学及答案（八）

2025届云南名校月考试卷(八)化学参考答案及评分标准【解析】冰糖由白糖溶解后重新结晶得到,故其主要成分为蔗糖,A选项正确;蔗糖属于分子晶体,自发形成规则的几何外形,所以有自范性,B选项正确;要得到规则的几何外形,需要缓慢冷却,C选项正确;白糖、冰糖的主要成分均是蔗糖,该过程是晶体的生成,属于物理变化,D错误。【解析】酒曲上大量微生物,微生物可以分泌多种酶将化合物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌酶的作用下,分解成乙醇,即酒精。因此,米饭需晾凉,米饭过热会使微生物失活,A错误。【解析】可溶性钡盐有毒,误服后可及时服用5%Na2SO4溶液,生成难溶于酸的沉淀排出体外,A选项正确;苯酚有剧毒,所以皮肤上沾上苯酚后应立即用乙醇冲洗,NaOH溶液是强碱有腐蚀性,B选项错误;对于含重金属离子Hg2十的废液可以用FeS处理,生成更难溶的硫化物沉淀,C选项正确;钠金属性较强,加热条件下会与CO2反应生成Na2CO3,故金属钠着火,不可用二氧化碳灭火器灭火,D选项正确。●●【解析】H2S为共价化合物,其电子式为HEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)SEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)H,A选项错误;激发态He原子的轨道表示式可●●以是1s能级上的电子跃迁到2s能级上,B选项正确;s轨道的电子云轮廓图为球形,C选项正确;选项正确。【解析】不锈钢中还含碳元素等非金属元素。【解析】该反应为制备乙酸乙酯的反应,所以加入圆底烧瓶的物质为乙醇、乙酸、浓硫酸,A选项正确;变色硅胶随吸水量增多,发生颜色变化,故可以指示反应进程,同时吸收水分,还可以促进酯化反应向正反应方向进行,B选项正确;变色硅胶直接加入圆底烧瓶在后续过程中需要进一步分离,故使用小孔冷凝柱,可以便于后续分离,C选项正确;反应结束后,往冷却的圆底烧瓶中加入饱和NaOH溶液会使乙酸乙酯水解,无法得到产品,D选项错误。【解析】选用盐酸酸化高锰酸钾溶液,Cl—会与MnO4—发生氧化还原反应,A选项错误;每摩尔题干反应发生转移60mol电子,断裂5molp—pπ键,B选项正确;标况下水为液态,C选项错误;CO2溶于水与水反应为可逆反应,故N(H2CO3)十N(HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(—),3))十N(COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—)<NA,D选项错误。【解析】根据有机物的结构可知,该有机分子中不含手性碳原子,A错误;该物质能发生加成和取代反应,但是不能发生消去反应,B错误;该有机物中不含亲水基团,故不能溶于水,C错误;分子中酯基断开生成甲醇,D正确。化学(八)参考答案及评分标准●第1页(共5页)化学(八)参考答案及评分标准●第2页(共5页)molQ形成T,故Q的化学式为C4H8N2O2,B正确;T分子中存在共价键(包括配位键),虽存在氢键,但氢键不是化学键,C错误;简单氢化物沸点H2O>NH3>CH4,D错误。【解析】根据原电池示意图,放电时由s生成T,化合价升高,被氧化,作负极,A不正确;充电时,A极作阳极,接电源正极,电极反应式为3I——2e—=I3—,B正确;在放电过程中Li十通过交换膜由B极迁移到A极,隔膜为阳离子交换膜,C正确;每转移1mol电子,生成0.5molT,D正确。不到沉淀,B错误;C选项正确;铜丝与浓硝酸反应也产生红棕色气体,存在干扰,D错误。【解析】HCOOH和CO2中碳原子分别采用sP2、sP杂化,A错误;物质I生成Ⅱ中Fe的配位数增加,B错误;反应过程中存在非极性共价键(H—H)的生成,不存在非极性共价键的断裂,C正确;H十浓度提高抑制第一步HCOOH的电离,减慢反应速率,D错误。【解析】根据Y晶胞结构示意图,Y中与N原子等距最近的Li原子有12个,D不正确。【解析】曲线I最低点表示HOOC(CH2)2COO—浓度最大,此时(CH2COOH)2和NaOH的物质的量相等,NaOH的质量为4父g,A错误;利用a点可计算出(CH2COOH)2的Ka1,代入b点的值,可计算出HOOC(CH2)2COO—的值,B正确;根据c点坐标,可得出氢离子、氢氧根离子和A二价阴离子浓度,H2A浓度则小于10的负1.5次方,c(H十)十c(H2A)<(10—5.57十)<(10—0.35十105.75—14),C选项错误;随着溶液PH的增加,水的电离程度先增大后减小,D错误。15.(除特殊标注外,每空2分,共15分)【答案】(1)粉碎辉锑矿(提高HCl的浓度,合理答案均可)=2sbCl3十3s(2)KsCNFe、CU(3)过量Fe可除去过量的HCl,降低溶液的酸性=2sb2O3十2NH4Cl十H2O降低(1分)(5)过滤(1分)洗涤(1分)【解析】(1)能提高溶浸效率的方法有粉碎辉锑矿,提高HCl的浓度,适当升温等措施。sb2s3溶浸时生成sbCl3,Cl2是氧化剂,HCl没有参加氧化还原反应,故方程式为sb2s3十3Cl2=(2)Fe3十全部被还原,溶液中没有Fe3十,可用KsCN溶液检验。滤渣中有被还原出的CU和未反应的Fe。(3)sbCl3水解生成sb4O5Cl2和HCl,Fe过量可以除去HCl,有利于水解反应发生。化学(八)参考答案及评分标准●第3页(共5页)(4)sb2O3溶于碱,PH值过高会使sb2O3溶解降低产率。(5)sb2O3微溶于水,故应采用过滤、洗涤等步骤。16.(除特殊标注外,每空2分,14分)【答案】(1)(恒压)滴液漏斗打磨,除去表面氧化膜(2)冰水浴(3)除去四氢呋喃(1分)除去未反应的溴苯(1分)(4)蒸馏浓缩【解析】(1)仪器a的名称是滴液漏斗(或恒压分液漏斗)。镁条使用前,表面会有氧化镁,通常应通过打磨去除。格氏试剂易与卤代烃发生取代反应,速度过快格氏试剂和溴苯会生成副产物(2)步骤②中需控制温度在0℃左右,因此需要采用冰水浴控制温度。(3)步骤③中热水浴可以除去熔沸点较低的物质,四氢呋喃沸点最低,热水浴可以除去四氢呋喃。水蒸气蒸馏是除去未反应的溴苯。(4)步骤④重结晶的过程是粗产品溶解、加热减少溶剂浓缩溶液、结晶。实验采用的乙醚溶剂易燃,不能采用蒸发,应改用蒸馏浓缩。(5)溴苯的物质的量为三苯甲醇的理论生成质量为计算得三苯甲17.(每空2分,共14分)【答案】(1)CO2(g)十3H2(g)亍兰CH3OH(g)十H2O(g)△H=—48.97KJ●mol—1(2)D(3)①520K以前主要以反应③为主,温度升高,反应③速率快,故甲醇产率随温度升高而增大;520K以后,主要以反应①为主,故甲醇的产率随温度升高而降低②CUO/znO/zrO2/MnO=CH3OH十H2O【解析】(1)CO2和H2制备甲醇的热化学方程式等于方程式①与方程式②的加和,故为CO2(g)十3H2(g)亍兰CH3OH(g)十H2O(g)△H=—48.97KJ●mol—1(2)在恒容绝热容器中发生CO2与H2制备甲醇的反应,根据方程式,单位时间内每断开3mol判断;该反应为放热反应,在恒容绝热容器中发生,随着反应进行温度逐渐升高,当容器内温度不再变化学(八)参考答案及评分标准●第4页(共5页)化,即达到平衡,B可以判断;CH3OH的体积分数等于甲醇的体积比上总体积,恒容容器总体积不变,甲醇的体积先增加,达到平衡后不再改变,C可以判断;正反应速率等于逆反应速率时,可逆反应达到平衡,不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比,因此当3Ψ正(CO2)=Ψ逆(H2),反应即达平衡,D不可以判断。(3)①520K以前主要以反应③为主,温度升高,反应③速率快,故甲醇产率随温度升高而增大;520K以后,主要以反应①为主,CO2主要生成CO,故甲醇的产率随温度升高而降低②若无分离提纯工序,则CH3OH的选择性要最高才能没有CO生成,故选择CUO/znO/zrO2/MnO③CUO/znO/zrO2作催化剂时,CH3OH的选择性为88%,CO2的转化率为50%,假设有1mol,则两个反应的变化量如下所示:变化量/mol变化量/molCO2(g)十H2(g)亍兰CO(g)十H2O(g)CO2(g)十3H2(g)亍兰CH3OH(g)十H2O(g)n(CO)=0.06moln(CH3OH)=0.44moln(H2O)=(0.06十0.44)mol=0.5mol(4)阴极的电极反应方程式应为CO2得电子生成CH3OH,由图像中质子交换膜可知,选用氢离=CH3OH十H2O(3)氧化反应(1分)NHNH2(5)19cl(含这三个取代基即可)(6)(3分)化学(八)参考答案及评分标准●第5页(共5页)【解析】(1)依据官能团命名优先规则,羧基优先于氨基,故取苯甲酸为母体,命名为邻氨基苯甲酸;H中含氧官能团有酰胺基、醚键。(2)F→G发生的是取代反应,苯环上的羧基与三元环上的氨基发生取代反应,故缺少的反应物(3)A→B少了两个氢原子,形成了碳碳双键,氢原子减少的反应为氧化反应。(4)C→D的过程发生的第一步化学反应是酯基在碱性条件下的水解