湖南省长沙市雅礼教育集团2023-2024学年高二上学期期末化学 含解析

湖南省长沙市雅礼教育集团20232024学年高二上学期期末化学考试试卷（Word版含解析）一、选择题（每题3分，共30分）1.下列关于化学反应热效应的说法正确的是（）。A.所有化学反应都会放热B.化学反应的反应热只与反应物和物的状态有关C.吸热反应在常温下不能自发进行D.焓变（ΔH）是衡量化学反应热效应的物理量2.下列实验操作中，正确的是（）。A.用排水法收集气体时，集气瓶口应向上B.测定溶液pH值时，应将pH试纸直接浸入溶液中C.配制溶液时，容量瓶不能在烧杯中预热D.使用托盘天平时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘3.下列关于物质的量的说法正确的是（）。A.物质的量是国际单位制中的基本物理量B.1摩尔的任何物质都含有6.02×10²³个分子C.物质的量与物质的质量成正比D.物质的量浓度是描述溶液组成的物理量4.下列关于溶液的说法正确的是（）。A.溶液的导电性与溶质的浓度成正比B.溶液的沸点与溶质的种类无关C.饱和溶液中溶质的浓度达到最大值D.溶液的酸碱性取决于溶质的酸碱性质5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）。A.反应速率与反应物的浓度成正比B.反应速率与反应物的状态无关C.反应速率随温度升高而降低D.反应速率可以用单位时间内物质浓度的变化来表示6.下列关于化学平衡的说法正确的是（）。A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时各物质的浓度不再变化D.化学平衡常数与温度无关7.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）。A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中被还原C.还原剂在反应中被氧化D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比8.下列关于电解质的说法正确的是（）。A.电解质在水溶液中一定能够导电B.非电解质在水溶液中一定不能导电C.强电解质在水溶液中完全电离D.弱电解质在水溶液中部分电离9.下列关于盐类水解的说法正确的是（）。A.盐类水解的实质是弱酸或弱碱的电离B.盐类水解后溶液的酸碱性取决于盐的本性C.强酸强碱盐的水解程度较大D.弱酸弱碱盐的水解程度较小10.下列关于化学实验的说法正确的是（）。A.实验室制备氧气时，常用高锰酸钾加热的方法B.实验室制备氢气时，常用锌与稀硫酸反应的方法C.实验室制备二氧化碳时，常用大理石与稀盐酸反应的方法D.实验室制备氨气时，常用氯化铵与氢氧化钙反应的方法二、填空题（每空2分，共20分）1.化学反应的焓变（ΔH）是指化学反应在________（填“恒压”或“恒容”）条件下放出或吸收的热量。2.物质的量浓度（c）的定义是单位体积溶液中所含溶质的________（填“质量”或“物质的量”）。3.溶液的酸碱性可以用________（填“pH值”或“pOH值”）来表示，其中酸性溶液的pH值________（填“小于”或“大于”）7。4.化学反应速率的单位通常为________（填“mol/L·s”或“mol/L·min”）。5.化学平衡常数（K）是描述化学反应平衡状态的物理量，其数值只与________（填“温度”或“浓度”）有关。6.氧化还原反应中，氧化剂在反应中被________（填“氧化”或“还原”），还原剂在反应中被________（填“氧化”或“还原”）。7.电解质在水溶液中的电离程度取决于电解质的________（填“强弱”或“浓度”）。8.盐类水解的实质是________（填“弱酸或弱碱的电离”或“盐的电离”）。9.实验室制备氧气时，常用________（填“高锰酸钾”或“过氧化氢”）作为氧化剂。10.实验室制备氢气时，常用________（填“锌”或“镁”）与稀硫酸反应。三、实验题（共20分）1.描述实验室制备二氧化碳的步骤和注意事项。2.设计一个实验方案，测定一定浓度盐酸的pH值。3.分析实验中可能出现的误差来源，并提出改进措施。四、计算题（共20分）1.已知反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)的反应热为484kJ/mol，计算1molH₂(g)燃烧时放出的热量。2.已知某溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，计算其中溶质的质量。3.已知某化学反应的平衡常数K为0.1，计算反应物和物的浓度之比。五、综合题（共20分）1.分析化学反应速率与哪些因素有关，并举例说明。2.阐述化学平衡的影响因素，并举例说明。3.分析氧化还原反应中氧化剂和还原剂的特点，并举例说明。4.阐述电解质和非电解质的区别，并举例说明。5.分析盐类水解的实质，并举例说明。六、解析题（共20分）1.解析题目：下列关于化学反应热效应的说法正确的是（）。A.所有化学反应都会放热B.化学反应的反应热只与反应物和物的状态有关C.吸热反应在常温下不能自发进行D.焓变（ΔH）是衡量化学反应热效应的物理量2.解析题目：下列关于物质的量的说法正确的是（）。A.物质的量是国际单位制中的基本物理量B.1摩尔的任何物质都含有6.02×10²³个分子C.物质的量与物质的质量成正比D.物质的量浓度是描述溶液组成的物理量3.解析题目：下列关于溶液的说法正确的是（）。A.溶液的导电性与溶质的浓度成正比B.溶液的沸点与溶质的种类无关C.饱和溶液中溶质的浓度达到最大值D.溶液的酸碱性取决于溶质的酸碱性质解析内容：1.正确答案是D。焓变（ΔH）是衡量化学反应热效应的物理量，它表示在恒压条件下，化学反应过程中放出或吸收的热量。2.正确答案是A。物质的量是国际单位制中的基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。3.正确答案是C。饱和溶液中溶质的浓度达到最大值，溶液的酸碱性取决于溶质的酸碱性质。七、附加题（共10分，选做）1.阐述化学反应速率与化学平衡之间的关系。2.分析氧化还原反应在工业生产中的应用。注意事项：1.答题时请务必保持卷面整洁，字迹清晰。2.计算题请写出详细的计算过程，避免因计算错误而失分。3.解析题请结合理论知识进行详细分析，避免简单重复题目内容。选择题答案：1.D2.A3.C4.C5.B填空题答案：1.氧化还原反应2.H2SO43.0.1mol/L4.2Fe+3Cl2=2FeCl35.3.6g计算题答案：1.氢气量为0.4mol，水0.8mol。2.溶液中NaCl的质量分数为20%。实验题答案：1.步骤：称量、溶解、转移、定容、摇匀。2.沉淀，证明含有Ba2+离子。附加题答案：1.化学反应速率与化学平衡关系：反应速率决定平衡到达时间，平衡常数反映反应的限度。2.氧化还原反应在工业中的应用：如钢铁冶炼、电镀等。1.化学反应与能量焓变（H）、反应热效应、吸热与放热反应热化学方程式的书写与计算2.物质的量与溶液物质的量（n）、摩尔质量（M）、物质的量浓度（c）溶液的配制、酸碱溶液的性质3.化学反应速率与化学平衡影响化学反应速率的因素（浓度、温度、催化剂等）化学平衡常数（K）及其应用4.氧化还原反应氧化剂与还原剂、电子转移与化合价变化氧化还原反应的配平及应用5.化学实验实验操作规范（如天平使用、溶液配制等）常见离子的检验方法各题型考察知识点详解及示例：1.选择题考察学生对基本概念的理解，如反应热效应、物质的量浓度等。示例：下列关于化学反应热效应的说法正确的是（）。2.填空题考察学生对化学方程式、溶液浓度等计算能力的掌握。示例：计算反应物的质量。3.计算题综合考察学生的计算能力，包括物质的量、浓度、化学反应等。示例：计算气体的体积或溶液的质量分数。4.实验题考察学生对实验操作的熟练程度及实验现象的分析能力。示例：根据实验现象判断溶液中是否含有某种离子。5.附加题