四川省攀枝花市2024年中考化学试题（含解析答案）

四川省攀枝花市2024年中考化学真题

一'选择题(本大题包括广16题，每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列物质的主要材料属于有机合成材料的是

A.棉花被芯B.合成橡胶C.陶瓷茶具D.铜锌合金

【答案】B

【解析】【解答】A.棉花属于天然纤维，故错误；

B.合成橡胶属于合成材料，故正确；

C.陶瓷属于无机非金属材料，故错误；

D.铜锌合金属于金属材料，故错误。

故答案为：B。

【分析】合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。

纯金属、合金属于金属材料。

2.石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是

A.KNO3B.(NH4)2HPO4C.NH4C1D.Ca3(PO4)2

【答案】B

【解析】【解答】A.KNO3中含有氮、钾元素，不含磷元素，故不符合题意；

B.(NH4)2HPO4中含有氮、磷元素，故符合题意；

C.NH4cl中含有氮元素，不含磷元素，故不符合题意；

D.Ca3(PO4)2中含有磷元素，不含氮元素，故不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据化学肥料含有的元素种类分析。

3.下列化学用语书写正确的是

A.2个氧原子：Ch

B.氧化铁的化学式：FeO

C.五氧化二氮的化学式：O5N2

D.由四个磷原子构成的单质分子：P4

【答案】D

【解析】【解答】A.原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号

前加上相应的数字。2个氧原子表示为20,Ch表示氧气、一个氧分子，故错误；

B.氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为Fe2C>3,FeO中氧元素显-2价，铁元素显

+2价，名称为氧化亚铁，故错误；

c.化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化

合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。五氧化二氮的化学式为N2O5,故错误；

D.由四个磷原子构成的单质分子表示为P4,故正确；

故答案为：Do

【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相

应的数字。

B、在化合物中元素的正负化合价代数和为零。

C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化

合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。

D、根据化学式的含义分析。

4.下列气体中，能引起温室效应的是（）

A.COB.CO2C.SO2D.NO2

【答案】B

【解析】【解答】解：温室气体主要包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，二氧化硫和二氧化氮能形成

酸雨，一氧化碳使人中毒，但它们不会造成温室效应，二氧化碳是引起温室效应的主要气体.

故选：B.

【分析】根据温室气体的种类判断，产生温室效应的气体主要是二氧化碳，此外还有甲烷、臭氧、氟利

昂等.

5.下列实验操作或装置正确的是

Q

D.制取氢气a

锌粒4白一稀硫酸

【答案】D

【解析】【解答】A.用胶头滴管吸取液体先按住胶头，挤压出空气，再插入被吸液体，以免挤入的空气

与瓶内试剂发生反应，故操作错误；

B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故操作错误；

C.量筒只用于量取液体体积，不能用于配置溶液或作反应容器，故操作错误；

D.用锌粒和稀硫酸制取氢气，选用固液常温型发生装置，液体要没过长颈漏斗底部进行液封，故操作正

确。

故答案为：D„

【分析】A、根据用胶头滴管吸取液体操作的注意事项分析。

B、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”分析。

C、根据量筒的用途分析。

D、根据实验室制取氢气的操作，长颈漏斗的使用方法分析。

6.一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是

A.柠檬汁(pH：2.0-2.2)B.纯牛奶(pH：6.3~6.6)

C.鸡蛋清(pH：7.6-8.0)D.管道疏通剂(pH：12.8-13.0)

【答案】A

【解析】【解答】常温下，pH=7溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH>7,溶液呈

碱性，pH越大碱性越强；

柠檬汁大的pH最小，酸性最强。

故答案为：A。

【分析】溶液的pH值<7,显酸性，从7到1,酸性逐渐增强；

溶液的pH值=7,显中性；

溶液的pH值>7,显碱性，从7到14,碱性逐渐增强。

7.茶碱是治疗支气管哮喘的常用药，化学式为C7H8N4O2。下列说法正确的是

A.茶碱属于混合物

B.茶碱中氮气与氧气的分子数之比为2：1

C.茶碱的相对分子质量为180

D.茶碱中氢元素与氧元素的质量比为4：1

【答案】C

【解析】【解答】A.根据茶碱的化学式可知，茶碱由茶碱分子构成，属于纯净物，故错误；

B.茶碱是纯净物，不含氮气与氧气，故错误；

C.根据茶碱的化学式可知，茶碱的相对分子质量=12x7+1x8+14x4+16x2=180,故正确；

D.根据茶碱的化学式可知，茶碱中氢元素与氧元素的质量比=(1x8)：(16x2)=1：4,故错误；

故答案为：Co

【分析】A、根据茶碱的化学式可知，茶碱由茶碱分子构成，属于纯净物分析。

B、根据茶碱是纯净物分析。

C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。

D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

8.下列处理方法错误的是

A.碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭

B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液

C.蒸发食盐水时，若液滴飞溅，应立即停止搅拌，再撤去酒精灯

D.电器起火，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火

【答案】C

【解析】【解答】A.碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭，利用隔绝氧气和

降低温度，达到灭火的目的，故正确，不符合题意；

B.浓硫酸具有强腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，

故正确，不符合题意；

C.蒸发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部温度过高，造成液滴飞溅，所以蒸发食盐水时，若液滴飞

溅，应用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，故错误，符合题意；

D.电器起火，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，防止触电或电器发生爆炸伤人，故正确，不符

合题意；

故答案为：Co

【分析】A、根据洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭，利用隔绝氧气和降低温度，达到灭

火的目的分析。

B、根据实验室意外事故的处理方法分析。

C、根据蒸发操作的注意事项分析。

D、根据电器起火，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火分析。

9.分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气

的过程如图所示。下列说法错误的是

分子筛

空气—+氧气

A.该过程发生的是物理变化

B.根据相关信息推断分子的大小：N2<O2

C.氧气穿过分子筛说明分子在不断运动

D.孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物

【答案】B

【解析】【解答】A.该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确，不符合题意；

B.氧分子能透过分子筛，氮气分子没能透过分子筛，说明氮分子〉氧分子，故错误，符合题意；

C.氧气穿过分子筛说明分子在不断运动，故正确，不符合题意；

D.孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物，故正确，不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、没有新物质生成的变化，属于物理变化。

B、根据氧分子能透过分子筛，氮气分子没能透过分子筛分析。

C、根据分子在不断运动的分析。

D、孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物

10.下列实验目的无法达成的是

A.用铅笔芯作电极电解水B.用食盐水鉴别硬水和软水

C.用pH试纸测雨水酸碱度D.用灼烧法鉴别涤纶和羊毛

【答案】B

【解析】【解答】A.铅笔芯中含有石墨，石墨具有良好的导电性，因此用铅笔芯可以做导电实验，故不

符合题意；

B.肥皂水可鉴别硬水和软水，但食盐水不能鉴别，故符合题意；

C.用pH试纸能测定雨水的酸碱度，故不符合题意；

D.涤纶灼烧有刺激性气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，则能鉴别，故不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、根据石墨具有良好的导电性分析。

B、肥皂水可鉴别硬水和软水，把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。

C、根据用pH试纸能测定雨水的酸碱度分析。

D、根据涤纶灼烧有刺激性气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味分析。

11.明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭，……扇炉风箱，……土(铁

矿石)化成铁……”；②炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；③铁器：

“烧铁器淬于胆矶水中，即成铜色也”。下列说法不正确的是

A.“风箱”鼓入空气与木炭反应

B.“炼铁”时“土”发生了还原反应

C.“生铁”的熔点比“熟铁”高

D.“铜色”为紫红色

【答案】C

【解析】【解答】A.“风箱”鼓入空气，木炭能在空气中燃烧，故正确，不符合题意；

B.“炼铁”时，土(铁矿石)中的氧被夺取，发生的反应为还原反应，故正确，不符合题意；

C.由于生铁先熔化，则说明“生铁”的熔点比“熟铁”低，故错误，符合题意；

D.铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为紫红色，故正确，不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、根据“风箱”鼓入空气，木炭能在空气中燃烧分析。

B、根据还原反应的特点分析。

C、根据“生铁”的熔点比“熟铁”低分析。

D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。

12.解释下列事实的化学方程式中，错误的是

A.铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2T

B.氢氧化钠在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

C.用氢氧化铝中和过多的胃酸：A1(OH)3+3HC1=AlCh+3H2O

D.实验室用大理石制备CO2：CaCO3+2HC1=CaCh+H2O+CO2T

【答案】A

【解析】【解答】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+Hi],故错

误，符合题意；

B、氢氧化钠变质，是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH+

CO2=Na2CO3+H2O,故正确，不符合题意；

C、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为：A1（OH）3+3HCl=AlCh+

3H2O,故正确，不符合题意；

D、实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化

碳,故方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T，选故正确，不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正

确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。

13.N2O、CO在复合催化剂M20（M代表一种合金）表面进行两步反应后转化为无毒气体，其转化关系如

图所示。下列说法错误的是

N20X/M20%）CO2

过,呈1|［过,2

此71M2O27'CO

A.N2是空气中含量最多的气体

B.C02和CO在一定条件下可以相互转化

C.“过程1”中N元素化合价升高

M,0

D.转化的总反应为N2O+CO——N2+CO2

【答案】C

【解析】【解答】A.氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%,故正确，不符合题意；

B.二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳在一

定条件下可以相互转化，故正确，不符合题意；

C.N2O中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+1价，氮气中氮元

素化合价为0,故“过程1”中N元素化合价降低，故错误，符合题意；

D.由图可知，该转化的总反应为N2O和一氧化碳在M2。的催化下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的

M,O

化学方程式为：——、-（（＞,故正确，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%分析

B、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。

C、根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为0分析。

D、N2O和一氧化碳在M20的催化下反应生成氮气和二氧化碳。

14.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫做价类二维图。如图为硫元素的价类二维

图，W、X、Y均为纯净物，下列说法正确的是

B.X是一种无色无味的气体

C.Cu能与Y的稀溶液发生置换反应D.Z表示的物质类别是盐

【答案】D

【解析】【解答】A.W为单质，则为硫，硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故错误；

B.X对应的为氧化物，且其中硫元素化合价为+4价，对应的化学式为SCh,二氧化硫为有刺激性气味的

气体，故错误；

C.Y为酸，其中硫元素化合价为+6价，对应的物质为硫酸，铜不能和硫酸反应，故错误；

D.硫酸钠是由金属离子和硫酸根离子构成，属于盐，故正确。

故答案为：D„

【分析】A、根据W为单质，则为硫，硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫分析。

B、根据X对应的为氧化物，且其中硫元素化合价为+4价，二氧化硫为有刺激性气味的气体分析。

C、根据Y为酸，其中硫元素化合价为+6价，对应的物质为硫酸，铜不能和硫酸反应分析。

D、根据盐的概念分析。

15.下图是一类化学反应的微观示意图，其中以甲或丙为原料与乙反应均可获得清洁燃料丁。下列说法

正确的是

氢

原

O子

碳

原

•0•8一定条件?子

氧

原

8子

甲乙丙

A.甲、丙、丁、戊都属于氧化物

B.制取丁前后，分子总数保持不变

C.若生成的丁和戊分子数之比为5：3,则消耗的甲和乙的分子数之比为2：13

D.若某条件下，甲、乙、丙混合反应后只新增戊这一种物质，则反应后丙将增多

【答案】D

定条件

【解析】【解答】A.根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：CO2+5H2+CO

2cH3OH+H2O,氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。甲、丙、戊都属于氧化

物，故错误；

B.反应前有7个分子，反应后有3个分子，则制取丁前后，分子总数发生改变，故错误；

一定条件

C.若生成的丁和戊分子数之比为5：3,反应的化学方程式为：3CO2+13H2+2C0------------

5cH3OH+3H20,则消耗的甲和乙的分子数之比为3：13,故错误；

D.若某条件下，甲、乙、丙混合反应后只新增戊这一种物质，即生成水，根据化学反应前后元素的种类

不变，生成物中还有碳元素、氧元素，所以反应后丙将增多，故正确。

故答案为：D„

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关

系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。

16.工业尾气中的NO可用硫酸亚铁溶液吸收处理：FeSO4+NO=Fe(NO)SO4,现欲将NO含量为

4.98g/m3的尾气lOOOn?处理至达标(不高于O.18g/m3)后排放，至少需要溶质质量分数为20%的硫酸亚铁

溶液

A.121.6kgB.126.16kgC.24.32kgD.228.0kg

【答案】A

【解析】【解答】将NO含量为4m的尾气1000g处理至达标(不高于0」刈m)后排放，需要处

理一氧化氮的质量O.lXkmrlOOOm'叫:=」刈尺；

设至少需要溶质质量分数为20%的硫酸亚铁溶液的质量为x,

FeSOt+NO=Fe(NO)SOt

15230

20%JC

15220%x

而—4.附

x=121.6kg；

故答案为：Ao

【分析】物质的质量二物质的体积x物质的密度。

先设未知数，正确写出给出化学方程式；再找准有关物质，已知量是一氧化氮的质量，未知量是硫酸亚

铁的质量；列比例式计算。

二、非选择题(本大题包括17~26题，共60分)

17.生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。

(1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是(名称或化学式均可)。

(2)铁锅生锈是铁与共同作用的结果。

(3)下列物质溶于水时，温度下降的是(填选项)。

A.CaOB.NH4NO3C.NaOHD.NaCl

(4)糯米和五花肉是肉粽的主要原料，其中富含糖类的是。

(5)用洗涤剂去除餐具上的油污是利用了洗涤剂的作用。

【答案】(1)酒精

(2)氧气和水

(3)B

(4)糯米

(5)乳化

【解析】【解答］(1)碘酒是碘的酒精溶液，其溶剂是酒精，化学式为C2H5OH。

(2)铁锅生锈是铁与氧气和水同时作用的结果。

(3)A、氧化钙溶于水井和水反应放热；

B、硝酸镂溶于水吸热，使温度下降；

C、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；

D、氯化钠溶于水温度变化不明显；

故答案为：Bo

(4)糯米和五花肉是肉粽的主要原料，其中富含糖类的是糯米。

(5)洗涤剂中含有乳化剂，用洗涤剂去除餐具上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用。

【分析】(1)碘酒是碘的酒精溶液，其溶剂是酒精。

(2)根据铁生锈的条件分析。

(3)根据硝酸镂溶于水会吸热，能使温度下降分析。

(4)糯米富含糖类。

(5)根据洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用分析。

(1)碘酒是碘的酒精溶液，其溶剂是酒精，化学式为C2H5OH；

(2)铁锅生锈是铁与氧气和水同时作用的结果；

(3)A、氧化钙溶于水并和水反应放热；

B、硝酸镂溶于水吸热，使温度下降；

c、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高;

D、氯化钠溶于水温度变化不明显；

故选B；

(4)糯米和五花肉是肉粽的主要原料，其中富含糖类的是糯米;

(5)洗涤剂中含有乳化剂，用洗涤剂去除餐具上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用。

18.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据相关信息，回答下列问题。

①

图2

(1)图1中，共有种元素，②表示的微粒符号是

(2)图1中，④和⑤形成的化合物的化学式为

(3)图2中，属于金属元素的是(名称或符号均可)，硼元素的相对原子质量为

(4)图2中硫元素与图1中元素的化学性质相似(填元素名称)。

【答案】(1)3；Na+

(2)AI2O3

(3)睇；10.81

(4)氧

【解析】【解答】(1)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即质子数决定元素的种类，在图1粒子

的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，①④质子数相同，属于同种元素，③⑤质子数

相同，属于同种元素，图示粒子中质子数有3种(8、11、13),所以表示3种元素。

②中，质子数=11,核外电子数=2+8=10,表示带1个单位正电荷的钠离子，微粒符号表示为Na+。

(2)图1中，④质子数=8,核外电子数=2+8=10,表示带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物

中显-2价，⑤质子数=13,核外电子数=2+8=10,表示带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素在化合物中

显+3价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0,④和⑤形成的化合物的化学式为AbCh。

(3)图2中，铺带有金字旁，属于金属元素，元素符号为Sb。

由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硼元素的相对原子质量为10.81。

(4)元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。图2中硫原子的质子数=核外电子数=16,核外电子

排布依次为2、8、6,硫原子最外层电子数为6,图1中①的最外层电子数也是6,图1表示氧原子结构

示意图，则硫元素与图1中氧元素的化学性质相似。

【分析】(1)根据元素的概念分析。

根据在原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，原子的质子数决定元素的种类分析。

根据②中，质子数=11,核外电子数=2+8=10,表示带1个单位正电荷的钠离子分析。

（2）先分析元素的化合价，再根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0,分析化学式。

（3）根据元素符号的字旁，确定元素的种类，书写元素符号。

根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量。

（4）元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。原子最外层电子数相等，元素的化学性质相似。

（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即质子数决定元素的种类，在图1粒子的结构示意图

中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，①④质子数相同，属于同种元素，③⑤质子数相同，属于同

种元素，图示粒子中质子数有3种（8、11、13）,所以表示3种元素；

②中，质子数=11,核外电子数=2+8=10,表示带1个单位正电荷的钠离子，微粒符号表示为Na+；

（2）图1中，④质子数=8,核外电子数=2+8=10,表示带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物

中显-2价，⑤质子数=13,核外电子数=2+8=10,表示带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素在化合物中

显+3价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0,④和⑤形成的化合物的化学式为AbCh；

（3）图2中，睇带有金字旁，属于金属元素，元素符号为Sb；

由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硼元素的相对原子质量为10.81；

（4）元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。图2中硫原子的质子数=核外电子数=16,核外电子

排布依次为2、8、6,硫原子最外层电子数为6,图1中①的最外层电子数也是6,图1表示氧原子结构

示意图，则硫元素与图1中氧元素的化学性质相似。

19.有研究指出，MnCh催化KC1O3分解制氧气的反应机理可细分为三个反应（反应机理一般不标注条件

和状态）：

反应①：2KClCh+2MnCh=2KMnO4+X+O2；

反应②：2KMnO4=Y+MnO2+O2；

反应③：X+Y—KCl+KMnOK未配平）。

X、Y分别代表某种物质，回答下列问题：

（1）实验室用MnO2催化KC1O3分解制氧气的化学方程式为0

（2）X、Y的化学式：X,Yo

（3）在催化KClCh分解制氧气的过程中，MnCh是否参加了化学反应：。（选填“是"或“否”）

MnO,

【答案】（1）2KCIO,^=水（

(2)Ch；K2M11O4

(3)是

【解析】【解答】(1)氯酸钾在二氧化镒催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为:

MnO,

2KCIO,-------2KCI^(),"。

A

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应①中，反应前K、Cl、Mn、O

的个数分别为2、2、2、10,反应后除X外，K、Cl、Mn、O的个数分别为2、0、2、10,则X中含有2

个氯原子，化学式为CL。

反应②中，反应前K、Mn、O的个数为2、2、8,反应后除Y外，K、Mn、O的个数为0、1、4,则Y

中含有2个钾原子、1个镒原子和2个氧原子，化学式为KzMnCU。

(3)由化学方程式可知，在氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化镒参加了化学反应。

【分析】(1)氯酸钾在二氧化镒催化作用下加热生成氯化钾和氧气。

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，分析X的化学式。

(3)根据化学方程式可知，在氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化镒参加了化学反应分析。

(1)氯酸钾在二氧化镒催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

MnO,

2K(1(),------2KCIK),'。

A

(2)化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应①中，反应前K、Cl、Mn、O的个数分别为2、2、

2、10,反应后除X外，K、ChMn、O的个数分别为2、0、2、10,则X中含有2个氯原子，化学式为

C12o

反应②中，反应前K、Mn、O的个数为2、2、8,反应后除Y外，K、Mn、O的个数为0、1、4,则Y

中含有2个钾原子、1个镒原子和2个氧原子，化学式为KzMnCU。

(3)由方程式可知，在氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化镐参加了化学反应。

20.甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2,回答下列问题。

图2

(1)t/c时，溶解度大小关系为：甲乙(选填“>"、"=”或“<”)

(2)t3℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为(填最简整数

比)。

(3)t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至h℃,所得两种溶液中溶质质量的大小关系为

___________(填选项)。

A.甲〉乙B.甲=乙C.甲〈乙D.无法比较

(4)某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是(填选项)。

A.I中乙的质量分数为30%

B.I中溶液是t2℃时乙的饱和溶液

C.II中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液

D.III中析出晶体乙的质量为10g

【答案】(1)<

(2)1：3

(3)C

(4)B；D

【解析】【解答】(1)ti℃时，溶解度大小关系为：甲〈乙。

(2)t3°C时，甲物质的溶解度为50g,即100g水中最多能溶解50g甲物质，达到饱和状态，则将25g甲

物质放入50g水中，恰好完全溶解，溶质与溶液的质量比为25g：(50g+25g)=1：3。

(3)t2℃时，甲乙的溶解度相等，等质量的甲乙饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量均相等，t2℃时分别将

等质量的甲、乙饱和溶液降温至ti℃,甲乙的溶解度均减小，且甲的溶解度减小的多，降温后均变为

下的饱和溶液，溶剂质量不变，tJC时，溶解度关系为甲〈乙，则所得两种溶液中溶质质量的大小关系为

甲〈乙，

故答案为：Co

(4)A、t2℃时，乙的溶解度为30g,I为t2℃,向50g水中加入15g乙，恰好完全溶解，得到t2℃饱和

溶液，则乙的质量分数为一"'一，故错误；

50g>15g

B、由A分析可知，I中溶液是t2℃时乙的饱和溶液，故正确；

C、II温度为t3℃,此温度下，乙的溶解度为40g,II中溶剂的质量为50g,加入的乙物质的质量为

15g+5g=20g,恰好完全溶解，II中溶液是t3℃时乙的饱和溶液，故错误；

D、ti℃时，乙的溶解度为20g,III温度为ti℃,溶剂的质量为50g,加入乙物质的质量为15g+5g=20g,

此温度下，50g水中最多只能溶解10g乙物质，达到饱和状态，则HI中析出晶体乙的质量为20g-

10g=10g,故正确；

故答案为：BDo

【分析】(1)根据溶解度曲线图，t/C时，甲的曲线在乙的曲线下面分析。

(2)根据t3℃时，甲物质的溶解度为50g,即100g水中最多能溶解50g甲物质，达到饱和状态，则将

25g甲物质放入50g水中，恰好完全溶解，进行计算。

(3)根据t2℃时，甲乙的溶解度相等，t2℃时分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至tl℃,甲乙的溶解

度均减小，且甲的溶解度减小的多，降温后均变为tl℃下的饱和溶液，溶剂质量不变，tl℃时，溶解度关

系为甲〈乙分析。

(4)A、根据t2℃时，乙的溶解度为30g,I为t2℃,向50g水中加入15g乙，恰好完全溶解计算。

B、根据A分析可知，I中溶液是t2℃时乙的饱和溶液。

C、根据II温度为t3℃,此温度下，乙的溶解度为40g,II中溶剂的质量为50g计算。

D、根据ti℃时，乙的溶解度为20g,III温度为ti℃,溶剂的质量为50g,加入乙物质的质量为

15g+5g=20g,此温度下，50g水中最多只能溶解10g乙物质，计算出达到饱和状态，III中析出晶体乙的

质量。

(1)ti℃时，溶解度大小关系为：甲〈乙；

(2)t3℃时，甲物质的溶解度为50g,即100g水中最多能溶解50g甲物质，达到饱和状态，则将25g甲

物质放入50g水中，恰好完全溶解，溶质与溶液的质量比为25g：(50g+25g)=1：3；

(3)t2℃时，甲乙的溶解度相等，等质量的甲乙饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量均相等，t2℃时分别将

等质量的甲、乙饱和溶液降温至ti℃,甲乙的溶解度均减小，且甲的溶解度减小的多，降温后均变为

下的饱和溶液，溶剂质量不变，ti℃时，溶解度关系为甲〈乙，则所得两种溶液中溶质质量的大小关系为

甲〈乙，故选C；

(4)A、t2℃时，乙的溶解度为30g,I为t2℃,向50g水中加入15g乙，恰好完全溶解，得到t2℃饱和

溶液，则乙的质量分数为「5^""w-"'??。"，故选项说法错误；

50g♦15g

B、由A分析可知，I中溶液是t2℃时乙的饱和溶液，故选项说法正确；

C、II温度为t3℃,此温度下，乙的溶解度为40g,II中溶剂的质量为50g,加入的乙物质的质量为

15g+5g=20g,恰好完全溶解，II中溶液是t3℃时乙的饱和溶液，故选项说法错误；

D、ti℃时，乙的溶解度为20g,III温度为ti℃,溶剂的质量为50g,加入乙物质的质量为15g+5g=20g,

此温度下，50g水中最多只能溶解10g乙物质，达到饱和状态，则HI中析出晶体乙的质量为20g-

10g=10g,故选项说法正确；

故选：BDo

21.阅读短文，回答下列问题。

攀枝花地区有极为丰富的含钛磁铁矿。钛是一种银白色金属，硬度大、强度高，表面覆盖有一层致密

的氧化物薄膜，耐腐蚀性高，不易生锈。高温下钛较为活泼，能与氢、氧、氮、碳、硫、氯等单质直接

化合。

钛的机械强度与钢相当，但比钢轻45%,广泛用于制造飞机、舰艇等，国产大飞机C919使用了大量

的钛材料。钛具有生物相容性，可用于制造人造关节。

工业上常用高钛渣（主要成分为TiCh）为原料制取钛，流程图如下:

（1）表面与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，从而阻止内部金属进一步氧化，这样的金属除了钛还

有（名称或化学式均可）o

（2）易过敏人群使用纯钛制做的眼镜镜架可降低过敏风险，利用了钛的性。

（3）850℃时，还生成了一种有毒气体，这种气体是（名称或化学式均可）。

（4）950C时发生置换反应，化学方程式为,下列气体可用作该反

应的保护气的是（填选项）。

A.N2B.O2C.H2

D.Ar

【答案】（1）铝

（2）生物相容

（3）一氧化碳

950V

（4）Ii（I.-2如小2I"/；D

【解析】【解答】（1）常温下铝与空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，阻止内部金属进一步氧

化。故填：铝或A1。

（2）由于钛具有生物相容性，易过敏人群使用纯钛制做的眼镜镜架可降低过敏风险。

（3）高钛渣（主要成分为TiCh）与焦炭和氯气在850℃时发生反应生成四氯化钛和一氧化碳，一氧化碳是

有毒气体。故填：一氧化碳或CO。

950t

（4）950℃时四氯化钛与镁反应生成钛和氯化镁，化学方程式为TK10+2”双工。故

填：TiCI,+Z%+。

由于氮气、氧气、氢气都能与镁发生反应所以可用作该反应的保护气的是气气。

故答案为：Do

【分析】（1）根据常温下铝与空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，阻止内部金属进一步氧

化，分析。

（2）根据题意，钛具有生物相容性，易过敏人群使用纯钛制做的眼镜镜架可降低过敏风险。

(3)高钛渣(主要成分为TiOz)与焦炭和氯气在850C时发生反应生成四氯化钛和一氧化碳，一氧化碳是

有毒气体。

(4)950C时四氯化钛与镁反应生成钛和氯化镁。

根据氮气、氧气、氢气都能与镁发生反应，氤气不容易与物质反应分析。

(1)常温下铝与空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，阻止内部金属进一步氧化。故填：铝或

AL

(2)由于钛具有生物相容性，易过敏人群使用纯钛制做的眼镜镜架可降低过敏风险。故填：生物相容。

(3)高钛渣(主要成分为TiCh)与焦炭和氯气在850℃时发生反应生成四氯化钛和一氧化碳，一氧化碳是

有毒气体。故填：一氧化碳或CO。

(4)950c时四氯化钛与镁反应生成钛和氯化镁，化学方程式为「(1+21尼=77+2%妒/。故

95QC

填：「Cl,一应F”。

由于氮气、氧气、氢气都能与镁发生反应所以可用作该反应的保护气的是氨气。故填：Do

22.某化学兴趣小组利用图示装置探究钠的性质。

【查阅资料】钠的熔点：97.8℃o

【实验探究】取一小块钠，加到底部破损的试管中(如图)。钠浮在水面上，熔化成一个小球，四处游

动，逐渐消失。肥皂水中有气泡生成，用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声。向试管中滴加酚醐溶

液，溶液变红。

回答下列问题：

(1)钠的密度比水的密度，钠与水反应热量。

(2)发出爆鸣声的化学方程式为，爆鸣声并不尖锐，可能的原因

是O

(3)将一小块钠投入到CuSO4稀溶液中，待钠消失后，发现无金属铜析出，则应该观察到的现象

是O

(4)将钠与无水NaOH于真空中加热，可制得氢化钠(NaH)。NaH中氢元素的化合价为。

【答案】(1)小；放出

占燃

(2)211*O2HO；生成氢气的速率较慢(合理即可)

(3)有蓝色沉淀生成，溶液中有气泡产生

(4)-1

【解析】【解答】(1)根据实验现象“钠浮在水面上”，物体在液体中漂浮时，说明物体的密度小于液体的

密度，所以钠的密度比水的密度小；由“钠熔化成一个小球”可知，钠原本是固体，在与水反应过程中

变成了液态的小球，这是因为钠吸收了热量，达到了熔点而熔化，所以钠与水反应放出热量。

(2)因为肥皂水中有气泡生成，用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声，这是氢气燃烧产生的现象，化

点燃

学方程式为？2H；爆鸣声并不尖锐，可能是因为生成氢气的速率较慢等。

(3)当把钠投入到CuSO4稀溶液中时，钠首先会与水反应，化学方程式为

2N»+2HQ*2NM)H+H",生成的氢氧化钠会与硫酸铜反应，化学方程式为

uS(\-(u(()HlIXaS()4,所以应该观察到的现象是有蓝色沉淀生成，溶液中有气泡产

生。

(4)在化合物NaH中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，

设氢元素的化合价为x,则(+1)+x=0,解得x=-l。

【分析】(1)根据实验现象“钠浮在水面上”，物体在液体中漂浮时，说明物体的密度小于液体的密度；

由“钠熔化成一个小球”可知，钠原本是固体，在与水反应过程中变成了液态的小球，这是因为钠吸收

了热量，达到了熔点而熔化分析。

(2)氢气在氧气燃烧会生成水。

(3)钠先会与水反应生成氢氧化钠和氢气。

氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

(4)根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则分析。

(1)根据实验现象“钠浮在水面上”，物体在液体中漂浮时，说明物体的密度小于液体的密度，所以钠

的密度比水的密度小；由“钠熔化成一个小球”可知，钠原本是固体，在与水反应过程中变成了液态的

小球，这是因为钠吸收了热量，达到了熔点而熔化，所以钠与水反应放出热量；故答案为：小；放出。

(2)因为肥皂水中有气泡生成，用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声，这是氢气燃烧产生的现象，化

点燃

学方程式为2H*<)2110；爆鸣声并不尖锐，可能是因为生成氢气的速率较慢等；故答案为：

点燃

211O2ILO；生成氢气的速率较慢(合理即可)。

(3)当把钠投入到CuS04稀溶液中时，钠首先会与水反应，化学方程式为

211<)2\.<OHII",生成的氢氧化钠会与硫酸铜反应，化学方程式为

-(uiOHliXaSO,,所以应该观察到的现象是有蓝色沉淀生成，溶液中有气泡产

生；故答案为：有蓝色沉淀生成，溶液中有气泡产生。

(4)在化合物NaH中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则,

设氢元素的化合价为x,则(+1)+x=0,解得x=-l；故答案为：-1。

23.氢气作为理想的清洁能源，越来越受到人们的关注。

(1)电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为=

(2)下列化学储氢材料中，含氢质量分数最高的是(填选项)。

A.LiHB.NH3C.CH4D.MgH2

(3)通过下图流程可实现氢气的储存和释放。

也----►_____►KHCO?溶液

催化___HCOOK___催化

储氢室f溶液释氢室_____

v21nLeUo3波作M济仪--》.口？

一化剂,定条件

已知：HCOOK+H2OKHCO3+H2T；HCOOHCO2T+H2J

①储氢室发生反应的化学方程式为。

②将HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可释氢。但采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因

有：产生H2的速率快、-

③可循环使用的物质有：催化剂、o

【答案】(1)1：2

(2)C

催化剂

(3)KHCO'+也-HCOOK；产生的氢气纯度高；碳酸氢钾

【解析】【解答】(1)在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1,故电解水制氢

气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为：1：2。

(2)LiH中氢元素的质量分数为：,NH3中氢元素的质量分数为：

1+7

K100%・17.6%,CH4中氢元素的质量分数为:—*100%25%,MgH2中氢元素的质量分

14・312*4

数为：，故含氢质量分数最高的是CH4。

24+2

故答案为：Co

(3)①由图及题干信息可知，储氢室发生反应为碳酸氢钾和氢气在催化剂的作用下反应生成HCOOK,

催化剂

还应生成了水，该反应的化学方程式为：KHCO.II--------/-H：()；

②由题干信息可知，HCOOH释氢会产生二氧化碳和氢气两种气体，采用HCOOK溶液释氢，只生成氢

气一种气体，故采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和产生的氢气纯度

高；

③由图可知，碳酸氢钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用。

【分析】(1)在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1。

相时原子研量，个数

(2)在化合物中，元素的质量分数=xlOWo

相时分子防量

(3)①碳酸氢钾和氢气在催化剂的作用下反应生成HCOOK和水。

②根据题干信息可知，HCOOH释氢会产生二氧化碳和氢气两种气体，采用HCOOK溶液释氢，只生成

氢气一种气体分析。

③根据在化学反应中，既是反应物，又是生成物，物质是可以循环利用的分析。

(1)在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1,故电解水制氢气时，正极端与

负极端玻璃管内产生的气体体积比约为：1：2；

(2)LiH中氢元素的质量分数为：।•1保)。“=12.5，。，NH3中氢元素的质量分数为：

147

34

““『心|7.6。“，CH4中氢元素的质量分数为：-100"..，MgH2中氢元素的质量分

144-3124*4

数为：二一xIOOH•7.7%,故含氢质量分数最高的是CH4O

24+2

故选C；

(3)①由图及题干信息可知，储氢室发生反应为碳酸氢钾和氢气在催化剂的作用下反应生成HCOOK,

催化剂

还应生成了水，该反应的化学方程式为：KHCO.+11.--------HCOOK-W.O；

②由题干信息可知，HCOOH释氢会产生二氧化碳和氢气两种气体，采用HCOOK溶液释氢，只生成氢

气一种气体，故采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和产生的氢气纯度

高；

③由图可知，碳酸氢钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用。

24.以羟磷灰石【主要成分为Ca5(PO4)3OH,含少量SiCh】为原料制取食用磷酸(H3Po。，流程图如下。

回答下列问题：

(1)操作①的名称是，该操作需要用到下列玻璃仪器中的(填选项)。

(2)磷石膏中主要含两种物质：SiCh、(填化学式)。

(3)牙齿含有的Ca5(PO4)3OH易被细菌产生的酸性物质溶解而导致蹒齿。在牙膏中添加氟，可将其

转化为Ca5(PO4)3F从而提高耐酸性。写出Ca5(PO4)3OH与HF发生上述转化的化学方程

式O

(4)向食用磷酸中边搅拌、边缓慢加入纯碱溶液，至pH约为4.5,蒸发浓缩、冷却结晶，可制得食

品级磷酸二氢钠(NaH2Po4),反应的化学方程式为o

【答案】(1)过滤；ACD

(2)CaSO4

(3)Cat(POJ、OH+HF=他(P0t),F+H.O

(4)NaCOUH/",IWill.PO,H,OtCOT

【解析】【解答】(1)由流程可知，操作①能将滤渣和滤液分离，则其名称为过滤；

过滤时需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，故选ACD。

(2)Ca5(PO4)3OH和硫酸反应生成硫酸钙、磷酸和水，硫酸钙微溶于水，则磷石膏中主要含的两种物质

为：SiO2>CaSO4o

(3)Ca5(PCU)3OH与HF反应生成Ca5(PO4)3F和水，反应的化学方程式为：

(a(J•///C'uJWJJtH.Oo

(4)纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和H3P。4反应生成NaH2Po4、水和二氧化碳，反应的化学方程式为:

亿,II。♦COTo

【分析】(1)根据过滤操作的原理；过滤时需要的玻璃仪器分析。

(2)Ca5(PO4)3OH和硫酸反应生成硫酸钙、磷酸和水，硫酸钙微溶于水。

(3)Ca5(PO4)3OH与HF反应生成Ca5(PO4)3F和水。

(4)纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和H3P。4反应生成NaH2Po4、水和二氧化碳。

(1)由流程可知，操作①能将滤渣和滤液分离，则其名称为过滤；

过滤时需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，故选ACD。

(2)Ca5(PO4)3OH和硫酸反应生成硫酸钙、磷酸和水，硫酸钙微溶于水，则磷石膏中主要含的两种物质

为：SiCh、CaSO4o

(3)Ca5(PO4)3OH与HF反应生成Ca5(PO4)3F和水，反应的化学方程式为：

C\|,|P()tI,OH-III(ItH()o

(4)纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠和H3Po4反应生成NaH2Po4、水和二氧化碳，反应的化学方程式为:

w+2H,PO4-Z.Va/ZjPO,+H,0+caT

25.铜是应用广泛的金属材料。

(1)可用CU20与Cu2s在高温下反应制铜，产生的S02用CAL液吸收。CAL液是向CaCL溶液中添

加Ca(0H)2所制得的溶液。图1为常温下Ca(0H)2在不同浓度CaCb溶液中的溶解度曲线，图2为

Ca(OH)2在水中的溶解度曲线。

(CaX(OHb溶解

t度/(g/100g溶液)

01020304050*