题型三 工艺流程题-2025年中考化学二轮复习重点题型（山东专用）

模块二题型突破

题型三工艺流程题

01考情透视•目标导航

02知识导图•思维引航

03核心精讲•题型突破

【真题研析】

类型一金属制取与回收流程

考法01金属的分离

考法02金属的回收

考法03金属的制备类

类型二酸碱盐的处理与制取流程

考法01海水制碱类

考法02海水制镁类

考法03粗盐提纯类

考法04其他酸碱盐处理和制备类

类型三能源、环境等类的流程

考法01自来水净化

考法02分离液态空气

考法03三废处理

考法04物质循环利用

【核心精讲】

知识点一原料预处理的方法及目的

知识点二控制反应条件的方法

知识点三产品的分离、提纯

知识点四常考问题的解题思路

【命题预测】

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考情透视•目标导航

工艺流程题是将完整的化工生产过程或其中的一部分用框图的形式表示出来，工艺流程题主要是物质

的生产和除杂，工艺流程一般为原料一一生产（除杂）产品。工艺流程题的素材多样，充分体现化学学科知识

的实用性。这类题目的综合性强，要求考生既要熟知常用的化学反应原理，常见化合物的性质，实验基本

操作及名称，物质的除杂与分离，以及物质的转化和循环等内容，又要对流程图中所给出的信息进行提取、

筛选，对考生的学科能力要求较高。

知识导图•思维引航

金属的提纯与回收类

—金属制取与回收流程，

金属的制备类

类

海水制碱、制镁、粗盐提纯

型-酸碱盐的处理与制取流程

其他酸碱盐处理和制备类

J能源、环境好等类的流程

工

艺

流

程

题

必

备

知

识

提高反应速率，但使用时必须注意其活性温

度范围

产品的分离提纯

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核心精讲•题型突破

类型一金属制取与回收流程

考法01金属的提纯

1.（2024•山东泰安•三模）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如图

所示，（未做特别说明的“固体”，可能为纯净物或混合物，X在化合物中为+2价）下列说法错误的是

A.反应□和反应口中产生的气体都是氢气

B.四种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn>X>Cu>Ag

C.滤液A中共含有2种溶质

D.固体丙中一定含有的金属是银

【答案】C

【分析】

向金属混合物中加入一定量的稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铜、银不能与稀硫酸反应，

X无法得出结论；向滤液A中加入过量锌，过滤后得到固体混合物乙，说明乙中有锌和X,固体甲为铜、

银，X能与稀硫酸反应生成氢气和X的硫酸盐，向滤液A中加入过量锌，得到气体，说明滤液A中含有过

量的稀硫酸，故滤液A中含有硫酸锌、硫酸、X的硫酸盐三种溶质；

【详解】A、根据分析，反应□中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、X与稀硫酸反应生成硫酸X与氢气,

反应口中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，该选项说法正确；

B、根据分析，乙中有锌和X,则在反应①中X能与稀硫酸反应生成X的硫酸盐，在反应②中锌能置换出

X的硫酸盐中的X,说明锌比X活泼，则在金属活动性顺序里，锌和X排在氢前面，铜和银排在氢后面，

反应③中铜能与硝酸银发生反应，说明铜的金属活动性比银强，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是锌

>X>铜>银；该选项说法正确；

C、根据分析，滤液A中含有硫酸锌、硫酸、X的硫酸盐三种溶质，该选项说法错误；

D、由金属活动性氢>铜>银可知，固体甲为铜、银，向固体甲中加入一定质量的硝酸银溶液，铜与硝酸银

反应生成银和硝酸铜，因此固体丙中一定有银，该选项说法正确；

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故选Co

2.（2022・山东•一模）化学实验室要从银、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如图所示:

下列说法错误的是

A.操作口、操作口、操作口中都需要用到玻璃棒，其作用是引流。

B.四种金属的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Zn、Cu、Ag

C.固体丙中一定含有的金属是Ag

D.向滤液C中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子是Ag+、Cu2+

【答案】B

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金

属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【详解】A、操作口、操作口、操作□都是将固体和液体分离，是过滤操作，过滤操作中需用到烧杯，漏斗，

玻璃棒等，其中玻璃棒的作用是引流，该选项说法正确；

B、乙是混合物，说明乙中含有锌和Ni,Ni是锌和Ni的硫酸盐反应生成的，即Ni能和稀硫酸反应生成Ni

的硫酸盐，说明锌比Ni活泼，且Ni是排在氢前面的金属，四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、Ni、

Cu、Ag,该选项说法不正确；

C、固体甲是银和铜，加入硝酸银后，硝酸银和铜反应生成银和硝酸铜，因此固体丙中一定含有的金属是

Ag,该选项说法正确；

D、向滤液C中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，是因为盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，说明硝酸

银过量，则滤液C中一定含有硝酸银和硝酸铜，滤液C中一定含有的Ag+、C/+,该选项说法正确。

故选B。

【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会

与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

3.（2023・山东济宁•二模）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：

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其中正确的是

A.固体丙中一定只含银B.四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag

C.固体甲中一定含有Cu和Ag,可能含有XD.滤液A中含有两种溶质

【答案】B

【详解】金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中，排在氢前

边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能

将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、

银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过

量的锌得到固体混合物乙和滤液B,说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应,

而铜和银没有参加反应，因此是锌和X的盐溶液发生的反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；

铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，因此：

A、由于硝酸银是一定量，可能不足，所以固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银，及可能有

剩余的铜，错误；

B、四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag,正确；

C、由于硫酸过量，固体甲中只含有铜和银，没有活泼金属锌和X,错误；

D、滤液A中一定有X的硫酸盐和硫酸锌，滤液A中加入锌后有气体生成，说明滤液中还有硫酸，所以溶

质有三种，错误。

故选B。

考法02金属的回收

4.（2023•山东青岛咱主招生）某工厂从废旧电子产品中回收部分金属的流程图如图（己知：硫酸镇的化学

式为NiSCU）。下列说法错误的是

A.固体A为铁和金

B.铜、铁、银的活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Cu

C.操作I、□、口均为过滤

A

D.口中反应的化学方程式为2CU+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O

【答案】A

【分析】由回收部分金属的流程图可知，由于加入足量的稀硫酸，铁完全参加反应，口加入足量的铁粉，可

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以得到镣，说明铁能将保溶液中置换出来，说明铁的活动性大于银，也说明滤液1中有镁的盐溶液，即镶

能与稀硫酸反应；□加入足量稀硫酸，铜和金均不能与稀硫酸反应，馍和铁均能与稀硫酸反应，则滤渣1中

含有金和铜，再加入稀硫酸、通入氧气和加热时，铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后过滤，滤渣3

是金，滤液3中含有硫酸铜，加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，过滤出固体A为铁

和铜的混合物。

【详解】A、由上述分析可知，固体A为铁和铜，故A说法错误；

B、由上述分析可知，铁、银能与稀硫酸反应，铁能将银从其溶液中置换出来，铜与稀硫酸不反应，所以铜、

铁、镇的活动性由强到弱的顺序为Fe>Ni>Cu,故B说法正确；

C、操作口、口、口均能将固液分离，为过滤操作，故C说法正确；

A

D、」中铜、氧气和硫酸加热发生反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为2CU+O2+2H2SO4=

2CUSO4+2H2O,故D说法正确；

故选：Ao

5.(2024•山东青岛•一模)废旧手机中含有贵金属金(Au),图是回收Au的简略流程图，下列说法错误

的是

A.粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率

B.滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+

C.在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀

D.由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Cu>Au

【答案】B

【详解】A、粉碎目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确；

B、排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，Fe、Zn、Au、Cu中加入过量的稀硫酸，Fe、Zn分别与硫

酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌，滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸，阳离子是Fe2+、Zn2+和H+,故错

误；

C、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与

硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，会产生蓝色沉淀，故正确；

D、由上述过程Fe、Zn、Au、Cu中加入过量的稀硫酸，Fe、Zn分别与硫酸反应，说明Fe、Zn金属活动性

大于Au、Cu；Au、Cu与氧气中加热，只与铜反应，金不反应，说明金属活动性铜大于金，三种金属的活

动性顺序为Zn>Cu>Au,故正确。

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故选：Bo

6.（2024•山东青岛・期末）金属较广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线、电缆的废

料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如下：

下列说法不正确的是

A.浅绿色溶液中的溶质是Fes。,

B.加入的铁屑是过量的

C.从Fe和Cu的混合物中分离出Cu只能通过物理方法

D.回收废旧金属有利于保护金属资源

【答案】C

【详解】A、铜加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,

则浅绿色溶液中的溶质是FeSO4,该选项说法正确；

B、由流程可知，固体中含有铁和铜，则说明加入的铁屑过量，该选项说法正确；

C、铁能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则可将铁和铜的混合物加入足量的硫酸中，该方法为化学方法，

该选项说法不正确；

D、回收废旧金属有利于保护金属资源，该选项说法正确。

故选C。

考法02金属的制备类

7.（20224•山东威海•期末）如图是工业炼铁示意图。下列说法中不正确的是

A.赤铁矿的主要成分为FezOsB.石灰石的作用是形成炉渣

C.焦炭的作用只是提供热量D.高炉烟气对空气造成污染

【答案】C

【详解】A、赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为FezOs，故正确；

B、高炉炼铁时，加入石灰石的作用是把矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，故正确；

C、高炉炼铁中原料焦炭燃烧生成二氧化碳，该反应放热，可提供热量，另外碳和二氧化碳高温下反应可生

成一氧化碳，还可以生成还原剂一氧化碳，故错误；

D、高炉烟气中的废气若不处理直接排放，会污染空气，故正确；

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故选Co

8.（2025・山东•专题练习）联合钢铁工业的基本生产流程如图，下列说法错误的是

焦炭、石灰石||废钢铁：合金丽"

铁矿石————＞|炼不炉|----＞（S）

空'气||纯'氧

A.在炼铁过程中，焦炭只是用来提供反应所需的能量

高温

B.炼铁原理的化学方程式为FezCX,+3CO-2Fe+3CO2

C.生铁炼成钢坯后，碳的含量降低

D.钢坯和纯铁相比，硬度大，抗腐蚀性增强

【答案】A

【详解】A、在炼铁过程中，焦炭不只是用来提供反应所需的能量，还用来产生具有还原性的一氧化碳气体,

说法错误，符合题意；

B、工业炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为

高温

Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2,说法正确，不符合题意；

C、生铁炼成钢坯后，碳的含量降低，说法正确，不符合题意；

D、钢坯和纯铁相比，硬度大，抗腐蚀性增强，说法正确，不符合题意。

故选：Ao

9.（2024•山东临沂•期末）《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示:

空气潮泥灰

铁矿石、煤捣碎—＞生铁一＞|搅拌|—＞钢

下列相关说法不合理的是

A.“捣碎”的目的是增大反应物接触面积

B.“熔炼”时加入煤只能起到提供热量的作用

C.“搅拌”可以降低生铁中的含碳量

高温

D.赤铁矿炼铁的主要原理是3CO+Fe2O3^2Fe+3CO2

【答案】B

【详解】A、将原料捣碎可增加反应物间的接触面积，加快化学反应的速率，故A不符合题意；

B、煤的主要成分是碳，加入后，碳燃烧生成二氧化碳和热量，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳

和铁矿石反应，故煤的作用是提供热量和还原剂一氧化碳，故B符合题意；

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C、不断翻炒液态生铁，使之于氧气接触，其中的碳能与氧气反应，从而降低生铁中碳元素的含量，故C不

符合题意；

D、赤铁矿炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

高温

3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2,故D不符合题意。

故选Bo

类型二酸碱盐的处理与制取流程

考法01海水制碱类

1.（2023・山东威海•一模）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自

然的智慧，请分析粗盐“制碱”的流程图（如下图）。下列说法正确的是

A.步骤□除杂中，可用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，为了减少损失，浸洗溶液应

选用NaCl的不饱和溶液，这种方法是物理方法

B.步骤□先向饱和食盐水中通入二氧化碳，再通入氨气，这样做的目的是有利于吸收二氧化碳或吸收尽

可能多的二氧化碳

C.步骤□发生的反应属于化合反应

D.我国化学家侯德榜创立的联合制碱法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率，节约了成

本

【答案】D

【详解】A、氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，故浸洗溶液应选用NaCl的饱

和溶液，该方法无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、步骤□先向饱和食盐水中通入氨气，形成碱性溶液，然后通入二氧化碳，这样做有利于吸收二氧化碳,

提高产率，不符合题意；

C、步骤□发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合"一变多''的特点，属于

分解反应，不符合题意；

D、我国化学家侯德榜创立的联合制碱法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率，节约了成本,

为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，符合题意。

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故选D。

2.（2023•山东泰安•三模）海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。海水中蕴藏

着丰富的化学资源，人类正运用各种方法，对海水进行科学的开发和综合利用。工业流程如图所示：

侯德榜发明了制碱与制氨结合的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术发展作出了杰出的贡献。下列叙述不

正确的是

A.合成氨原料中N2、比中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。在实验室可采用先通足量氢氧化钠溶

液，再通过足量浓硫酸

B.氨碱工业中，为增大二氧化碳在氨盐水中的溶解度，可减小压强

C.“索尔维法”中将氯化镂溶液与X混合产生大量废弃物CaCb,X为Ca（OH）2

D.联合制碱法中实现了NaCl的回收再利用，大大提高了产率

【答案】B

【详解】A、合成氨原料中N2、比中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化，在实验室可采用先通足量氢氧

化钠溶液，可除去二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，再通过足量浓硫酸，能除去水蒸气，故选项说法正确；

B、气体的溶解度随着压强的增而增大，氨碱工业中，为增大二氧化碳在氨碱水中的溶解度，可增大压强,

故选项说法错误；

C、镂盐与碱性物质反应生成氨气，由图中“索尔维法”的流程，在氯化镂溶液中加入物质X产生了可循环使

用的氨气，一定是加入的碱性物质，则X为Ca（OH）2,故选项说法正确；

D、氯化钠既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用，大大提高了产率，

故选项说法正确。

故选B。

3.（2022•山东泰安•二模）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。

如图是某厂生产纯碱的工艺流程图，有关说法错误的是

粗盐水

（含氟化

镁、硫酸

隔和敬化

钙杂质）

流程I流程n流程ni

A.该厂最终产品有碳酸钠和氯化铉

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B.流程I中加入三种溶液的先后顺序不能调整

C.流程口过滤后滤液中溶质至少两种

D.氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳

【答案】B

【详解】A、流程□中氨气、二氧化碳、氯化钠、水反应生成氯化钱和碳酸氢钠，氯化镂可从滤液中进一步

加工获取。碳酸氢钠通过流程□可以得到纯碱碳酸钠，所以该厂最终产品有碳酸钠和氯化镂，正确。

B、加入氯化钢是为了除去硫酸钠、加入氢氧化钠是除去氯化镁、加入碳酸钠是为了除去前一步剩余的氯化

钢和氯化钙，只要氯化钢加入在碳酸钠前即可，顺序可以调整，错误；

C、流程口中发生的是氯化钠、氨气和水二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化镂，碳酸氢钠因饱和析出，所以

滤液中至少含有氯化皴和碳酸氢钠两种，可能还有过量的氯化钠等溶质。正确。

D、二氧化碳溶解性不大，在碱性环境中溶解能力会变强。因此通入氨气变成碱性后更有利于二氧化碳的吸

收，正确；

故选B。

考法02海水制镁类

4.(2023•山东青岛•二模)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:

下列说法不正确的是

A.为使海水中的MgSCU转化成Mg(OH)2,试剂□可选择氢氧化钙

B.加入试剂□后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤

C.加入试剂□反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O

D.若无水MgCL的质量为9.5g,则生成的Mg有2.4g

【答案】C

【详解】A、氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁。MgSCU转化为氢氧化镁需要加入碱溶液，可选

取氢氧化钙，说法正确；

B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，说法正确；

C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,说法错误；

电解

D、根据反应臂十02,，若无水MgCb的质量为9.5g,则生成的Mg有2.4g,说法正确。

9.5g2.4g

第11页共39页

故选：Co

5.（2024•山东临沂•一模）从海水中提取镁的流程如图所示。该流程中涉及到的化学方程式的书写及相关

说法有误的是

高温

A.步骤口中反应的化学方程式为：CaCCh^CaO+CO2T

B.整个过程中的反应涉及了四大基本反应类型

C.步骤□中可观察到有白色沉淀生成

D.步骤□中反应需通电，反应中将电能转化为化学能

【答案】B

【详解】A、步骤口中高温煨烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，方程式书写正确，该选项说法正确；

B、四大基本反应类型是指化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，步骤□发生的反应为一种物质生

成多种物质的反应，属于分解反应，步骤□氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应为多种物质生成一种物质

的反应，属于化合反应，步骤□为氢氧化钙和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应为两

种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，步骤□为氢氧化镁和盐酸反应，属于

复分解反应，步骤□为电解氯化镁的反应，属于分解反应，则没有涉及置换反应，该选项说法不正确；

C、结合前面分析可知，步骤□有氢氧化镁沉淀生成，则能观察到白色沉淀生成，该选项说法正确；

D、步骤□需要通电，则反应中电能转化为化学能，该选项说法正确。

故选Bo

6.（2023•山东滨州•期末）镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要

步骤如下：

下列有关说法不正确的是

A.步骤□一步骤□是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁

B.操作A的名称是过滤，加入的试剂B是稀盐酸

C.步骤□发生的化学反应基本类型属于复分解反应

D.步骤□发生的化学反应类型是复分解反应

【答案】C

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【详解】A、海水中氯化镁含量较少，操作□将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，步骤□又将过滤得到的氢氧化

镁转化为氯化镁，则步骤□一步骤□是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁，该选项说法正确；

B、由于氢氧化镁为难溶性固体，则通过操作A可将固体与液体分离，则操作A为过滤，氢氧化镁能与盐

酸反应生成氯化镁和水，则加入的试剂B是稀盐酸，该选项说法正确；

C、步骤□中生成的镁为单质，而复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，则步骤

□发生的反应不属于复分解反应，该选项说法不正确；

D、步骤□为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，该选项说法正确。

故选C。

考法03粗盐提纯类

7.（2025・山东济南•一模）某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量氯化镁、氯化钙、硫

酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动。

探究一：除去粗盐中不溶性杂质

探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）

关于以卜.探究活动，有下列说法：

U试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钢溶液；

U滤液1中的溶质一定有氯化钠、氯化钙；

□若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解；

□向滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。

上述说法中正确的个数是

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】A

【详解】往滤液1加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无明

显现象，说明没有氯化镁；硫酸根离子可用领离子来除去，钙离子可用碳酸根离子来除去，但是加入碳酸

钠溶液要放在加入的氯化领溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化领；

口往溶液2中加过量的试剂甲，试剂甲是氯化/溶液，试剂乙是碳酸钠溶液；由反应现象是无明显现象，说

第13页共39页

明不含硫酸钠，□说法错误；

□某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠，溶解过滤的滤液1,

则滤液1中一定有氯化钠，往溶液3中加过量的试剂乙（碳酸钠溶液），出现白色沉淀，可能是氯化领（试

剂甲）与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，滤液1中的溶质一

定有氯化钠，可能有氯化钙，□说法错误；

□若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，由于不存在硫酸钠，沉淀可能是碳酸钢或碳酸钙，加入

过量的稀盐酸，滤渣全部溶解，口说法错误；

□往滤液4中加入适量的试剂丙，丙应为稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和

反应，口说法正确；

由上述分析，口说法正确；

故选：Ao

8.（2024•山东•阶段练习）如图是利用海水提取粗盐的过程，有关说法正确的是

A.氯化钠在海水中以分子的形式存在

B.进入贮水池的海水中不含任何杂质

C.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

D.析出氯化钠晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液

【答案】D

【详解】A、氯化钠在海水中是以离子的形式存在，即Na+和C1-离子，而不是以分子的形式存在，选项错误；

B、海水中含有多种溶解的盐类和其他杂质，不仅仅是氯化钠，选项错误；

C、在蒸发池中，随着水分的蒸发，氯化钠的浓度会增加，但氯化钠的质量不会增加，因为蒸发过程中没

有添加氯化钠，选项错误；

D、析出氯化钠晶体后的母液，即剩余的溶液，已经不能再溶解更多的氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液,

选项正确；

故选：D。

9.（2024•山东•阶段练习）下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙氯化镁，下列有关

说法不正确的是

足量过量过量适量盐酸

f冲咒溶液gC,溶液//^而丽

同东匚2

A.若过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是漏斗中液面高于滤纸边缘

第14页共39页

B.在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3

C.蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止因液体局部温度过高，造成液滴飞溅

D.蒸发时，当蒸发皿中水分完全蒸干时停止加热

【答案】D

【详解】A、过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是漏斗中液面高于滤纸边缘，使得液体从滤纸和漏斗壁之间流

下，没有经过滤纸的过滤，故选项说法正确；

B、在滤液中加盐酸，盐酸会与过量的NaOH反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O,也会与过量的Na2cO3反应：

2HC1+Na2cCh=2NaCl+H2O+CO2T，从而除去过量的NaOH和Na2co3,故选项说法正确；

C、蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法

正确；

D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，而不是当水分完全蒸干时

停止加热，否则会造成固体飞溅，故选项说法错误；

故选：Do

考法04其他酸碱盐处理和制备类

10.（2025•山东临沂•二模）以空气等为原料合成尿素［CO（NH2）21的流程（部分产物略去）如图所示。下

列说法正确的是

A.施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力B.空气分离属于分解反应

C.X与Hz的“转化”中，X中元素化合价降低D.“合成”时，NH3和CO?的分子个数比为3:4

【答案】C

【详解】A、尿素属于氮肥，施用氮肥主要是为了使作物枝叶繁茂、叶色浓绿，增强作物抗寒、抗旱能力的

是磷肥，该选项错误；

B、空气分离是利用空气中各成分沸点不同将其分离，属于物理变化，分解反应是化学变化，该选项错误;

C、化合物中元素正负化合价之和为0,单质中元素化合价为0。空气分离得到氮气和氧气等，X为氮气，

氮气（N2）与氢气反应生成氨气（NH3）,氮元素化合价从0价降低到-3价，该选项正确；

D、氨气和二氧化碳在低温加压条件下合成尿素和水，反应的化学方程式为

彳氐左帛.力口,FK

2NH3+CO2^CO（NH2）2+H2O,NH3和82的分子个数比为2:1,不是3:4,该选项错误。

第15页共39页

故选：Co

11.（2024・山东•阶段练习）用NO生产HNO3过程中，物质转化关系如图。下列说法正确的是

□氮元素的质量分数：NO2>NO>HNO3

口反应n中，NO2与HNO3的分子个数之比为3：2

□转化过程中，需要不断补充水

□反应I中，参加反应的NO与生成的NCh含有等质量的氮元素

A.□□□□B.□□□C.□□□D.□□□

【答案】D

14

【详解】U二氧化氮中氮元素的质量分数为丁匚一;x100%。30.4%,一氧化氮中氮元素的质量分数为

14+16x2

14-14

——xl00%®46.7%,硝酸中氮元素的质量分数为.100%=22.2%,则氮元素质量分数：

14+161+14+16x3

NO>NO2>HNO3,故□错误；

□反应II为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NC>2+HQ=2HNO3+NO,则

NCh与HNO3的分子个数之比为3:2,故□正确；

□根据流程图可知，水是反应物，则在转化过程中，需要不断补充水，故口正确；

□由图可知，反应I为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类

及质量不变，因此反应I中，参加反应的NO与生成的NCh含有等质量的氮元素，故□正确。

综上，说法正确的是口口口；

故选D。

12.（2024•山东临沂・期末）《本草纲目》中“石碱”（K2cOg）条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以

水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。某同学按照如图所示流程制备少量“石碱”，下列相关说

法不正做的是

干稻草,誓加婆解》水溶液遴型电石碱

①②

A.“晒干烧灰”得到的灰烬可作钾肥

B.流程口中用温水溶解以提高K2cO3的产量

C.蒸发结晶操作中要用玻璃棒搅拌

D.“石碱”受热易分解

【答案】D

第16页共39页

【详解】A、“晒干烧灰”得到的灰烬富含钾盐，可作钾肥，选项说法正确；

B、用温水溶解可以提高Kncon的溶解量，从而提高产量，选项说法正确；

c、蒸发结晶时用玻璃棒搅拌以防止局部过热和溅出，选项说法正确；

D、“石碱”（主要成分KnCOD）在通常加热条件下并不容易分解，需在较高温度下才可分解，选项说法不

正确；

故选D。

类型三能源、环境等类的流程

考法01自来水净化

1.（2024・山东・期末）如图是天然水净化过程的主要步骤。下列有关说法中错误的是

明砒活性炭二气化国

।I।I

天然水T1沉降、过浓II吸附f消忐卜不化的水

A.净化后的水一定是软水

B.步骤□的目的是杀菌、消毒

C.步骤口可以除去异味物质和色素

D.步骤□加入明研可使天然水中悬浮的杂质沉降

【答案】A

【详解】A、软水是指含有较少钙、镁离子的水。天然水净化过程主要去除悬浮物、异味、色素和微生物,

但并不能保证去除所有的钙、镁离子，因此净化后的水不一定是软水。选项错误；

B、步骤□的使用氯气杀死水中的细菌和病毒，确保水的安全性。选项正确；

C、活性炭具有吸附性，步骤□可以除去异味物质和色素。选项正确；

D、明矶是一种常用的絮凝剂，能够促使水中的悬浮颗粒聚集并沉降，从而去除水中的悬浮物。选项正确;

故选A。

2.（2024•山东青岛•期末）城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是

加絮凝剂

A.通过沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质

B.吸附池内常用活性炭吸附色素和异味

C.自来水厂的净水方法有沉淀、过滤、吸附和蒸储

D.天然水经过净化后得到的自来水是混合物

第17页共39页

【答案】C

【详解】A、沉淀、过滤池能除去水中不溶性杂质，该选项说法正确；

B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项说法正确；

C、自来水厂的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，没有蒸储，该选项说法不正确；

D、自来水厂净水过程中只除去了水中的难溶性杂质、色素和异味等，得到的自来水中仍含有可溶性杂质,

属于混合物，该选项说法正确。

故选C。

3.（2024・山东•期末）自来水的净化主要包括以下过程，下列有关说法不正确的是

自然沉淀Lg号型」活性炭吸附杀菌消毒

A.过滤可以除去水中的难溶性杂质

B.活性炭可除去水中的异味和色素

C.杀菌消毒过程主要发生物理变化

D.自来水属于硬水，不宜直接饮用

【答案】C

【详解】A、过滤可以除去水中的难溶性杂质，故A说法正确；

B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可除去水中的异味和色素，故B说法正确；

C、杀菌消毒过程中，蛋白质发生变质，有新物质生成，发生的主要是化学变化，故C说法错误;

D、该过程中没有降低水的硬度，自来水属于硬水，不宜直接饮用，故D说法正确；

故选：Co

考法02分离液态空气

4.（2024・山东.阶段练习）工业制取氧气主要有下列步骤.将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下

列操作：

至外挈H液态空气I蒸发拶氮气剩余液体嘤蓝色钢瓶

下列有关说法不正确的是

A.上述变化中，分子种类的没变B.氮气的沸点比氧气的沸点低

C.步骤□得到的剩余液体为淡蓝色D.储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是纯净物

【答案】D

【详解】A、工业制取氧气方法是分离液态空气法，利用液氮和液氧沸点不同进行分离，过程中没有新物质

生成，发生的属于物理变化，步骤□口口不涉及化学变化，分子的种类不变，故选项说法正确；

B、由图示可知，氮气先蒸发出来，说明氮气的沸点比氧气的沸点低，故选项说法正确；

第18页共39页

C、氮气与氧气的沸点不同，氮气沸点低，先汽化，剩余的液体主要是液氧，液氧是淡蓝色的，故选项说法

正确；

D、储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”中含有氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，故选项说法错误；

故选：D。

5.（2024•山东临沂•期中）空气是重要的资源。如图是利用空气生产氮肥的一种方法。下列说法正确的是

A.过程□利用了N2与02的密度不同

B.反应□甲物质为Hz

C.反应口中需不断添加催化剂

D.过程口中有三种元素的化合价在反应前后发生了变化

【答案】B

【详解】A、过程□是分离液态空气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含N、H,反应物中含N,故反应物中

还应含H,故甲中含氢元素，故单质甲为氢气，符合题意；

C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故反应口中不需要添加催化剂，不符合题意；

D、过程口，反应前氧气中氧元素0价，一氧化氮中氮元素+2价，水中氢元素+1价，反应后氢元素+1价,

氧元素全部-2价，氮元素+5价，有两种元素的化合价在反应前后发生了变化，不符合题意。

故选：B„

6.（2024•山东•期中）空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。下列流程图是

工业上以空气和其他必需物质为原料合成氮肥（硝酸镂）的流程。下列叙述正确的是

A.步骤□中分离空气是利用氧气和氮气的密度不同将其分离

B.步骤□反应生成物有三种

C.步骤U合成氮肥（硝酸镂）反应的基本反应类型为化合反应

D.步骤□元素化合价均没有发生改变

【答案】C

【详解】A、步骤口中分离空气是利用氧气和氮气的沸点不同将其分离。A不正确;

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B、步骤□是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，是化合反应，所以步骤□反应生成物只有一种。B不

正确；

C、步骤□是氨气和硝酸发生反应只生成硝酸筱。所以反应的基本反应类型为化合反应。C正确；

D、步骤U发生的反应是：4AfO+2H2O+3O2=4H^O3,NO中N的化合价为+2,0的化合价为一2；H20

中H的化合价为+1,O的化合价为一2；Ch是单质。的化合价为0；HNCh中，H的化合价为+1,O的化合

价为一2,则N的化合价是+5。所以N元素化合价发生改变；O元素的化合价部分发生改变；H元素的化

合价没有发生改变。D不正确。

综上所述：选择C。

考法03三废处理

7.（24-25九年级上•山东济南•期末）CO2“捕集”技术为实现CO2的资源化利用提供支持。如图为“氨法

捕集CO2生产甲醇（CH4O）的流程图。

甲醇

合成室

（资料：□氨气极易溶于水，水溶液呈碱

工

厂净化

废

气

CO2含量低的气体

性；□NEHCCh在60口时就可分解为NH3、氏0和C02。）

下列说法不正确的是

A.“吸收室”中可使用饱和的氯化钠溶液

B.在“吸收室”中为了提高CO2的吸收率，应该先通入NH3,再通入CO2

C.“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水，该反应为置换反应

D.该过程可减少二氧化碳的排放

【答案】C

【详解】A、“吸收室”反应的化学方程式为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,可使用饱和的氯化钠溶液，饱和

氯化钠溶液吸收氨气后呈碱性，有利于吸收二氧化碳，正确；

B、氨气的水溶液显碱性，二氧化碳在碱性溶液中，吸收的效率较高;因此"吸收室''中为了提高CO2的吸收

率，应该先通入的是NH3,正确；

C、合成室”中除了生成甲醇外，还生成水，故反应为二氧化碳和水反应生成甲醇和水，生成物都是化合物，

第20页共39页

无单质生成，不属于置换反应，错误；

D、该过程可减少二氧化碳的排放，正确；

故选:Co

8.（2024•山东临沂・期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2s并回收s的

工艺如图。下列说法不正确的是

c

A.口、口中发生的均不是置换反应B.反应口的反应物有HC1、FeCl2,O2

C.回收17kgH2s至少要消耗&kg。？D.整个过程中不需要补充CuCl?、FeCl2

【答案】C

【详解】A、反应□是硫化氢（H2s）与氯化铜（CuCh）反应生成硫化铜（CuS）沉淀和氯化氢（HC1）,

反应□是硫化铜（CuS）与氯化铁（FeCb）反应生成硫（S）、氯化铜（CuCL）和氯化亚铁（FeCL）。置

换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,这两个反应都不符合该定义,所以口、

口中发生的均不是置换反应，A选项正确；

B、从工艺图中可以明显看出，反应□有氯化氢（HC1）、氯化亚铁（FeCL）与氧气（02）参与反应，所以

反应物有HC1、FeCL、Ch,B选项正确；

C、根据图像，整个工艺是将硫化氢（H2S）、02转化为硫单质（S）、H2O,化学方程式为

一■定条件

2H2S+C>2^^^2S+2H2。，根据化学方程式，参与反应的H2s与02的质量比为（2?34）：（32）=17：8,回收

Q

17kgH2s至少要消耗的02质量为17kg?^=,而不是4kg,C选项错误；

D、从工艺流程图能看到，氯化铜（CuCL）和氯化亚铁（FeCb）在反应过程中先被消耗，之后又会生成,

属于可循环使用的物质，所以整个过程中不需要补充CuCL、FeCb,D选项正确。

故选：Co

9.（2024•山东青岛•二模）高炉炼铁尾气中还含有少量H2s等含硫气体，用T-f菌和Fe2（SO4）3溶液可以脱

除H2S,其作用原理如图，下列说法正确的是

第21页共39页

A.反应□的生成物只有S

B.该反应不能在碱性条件下进行

C.理论上每吸收68gH2s可以回收32gs

D.吸收H2s一段时间后，Fe2（SCU）3溶液的浓度保持不变

【答案】B

【详解】A、根据图示可知，反应过程中，反应口中硫化氢和硫酸铁反应生成为硫单质和硫酸亚铁，生成物

有硫单质和硫酸亚铁两种，故A错误；

B、碱性条件下，硫化氢能和碱性物质发生反应进而不能回收硫单质，且碱性条件下铁离子会转化为氢氧化

铁沉淀，故该反应不能在碱性条件下进行，故B正确；

C、根据图示可知，该过程的总反应式为2H卢+02=25（+2应。，所以理论上每有68g的硫化氢被吸收，

就会产生64g的硫单质生成，故C错误；

D、根据图示可知，硫化氢和氧气反应在不断生成水，所以硫酸铁溶液的浓度逐渐减小，故D错误；

故选B。

考法04物质循环利用

10.（2024•山东东营•阶段练习）空间站中每滴水都弥足珍贵，空间站核心验里的废水处理系统把航天员产

生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用（如图），下列说法不正确的是

A,银离子消毒，此过程发生化学变化

B.催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气

C.途径口水分子本身没有改变，途径口水分子发生了变化

D.地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%,每滴水也弥足珍贵

【答案】B

【详解】A、银离子消毒的过程中有新物质生成，此过程发生化学变化，故说法正确;

第22页共39页

B、催化改变了反应条件，改变了化学反应的速率，但不能使反应生成更多的氧气，故说法错误；

C、途径□没有新物质生成，因此水分子本身没有改变，途径□是水分解为氢气和氧气，有新物质生成，水

分子发生了变化，故说法正确；

D、地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%,每滴水也弥足珍贵，故说法正确。

故选B。

11.（24-25九年级上•山东枣庄•期末）自然界中“水”、“氧”、“碳”循环简图如下。用学科观点分析，其中正

确的是

光合CO?、燃

作用

凝更国鸣、蒸腾

煤、石油、天然气

A.水循环过程中水分子发生了变化

B.碳循环中的“碳”为碳单质

C.碳、氧循环能维持空气中。2和CO?含量相对稳定

D.循环过程中各元素守恒，且化合价不变

【答案】C

【详解】A、水循环过程是水的三态变化，没有新物质生成，发生的属于物理变化，因此水分子没有发生变

化，故A说法错误；

B、碳循环中所涉及的碳大多以二氧化碳、碳酸盐、有机物等形式存在，碳循环中的“碳”为碳元素，而不是

碳单质，故B说法错误；

C、通过动植物的呼吸、燃烧消耗氧气并释放二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，碳、氧循

环能维持空气中氧气和二氧化碳含量相对稳定，故C说法正确；

D、碳、氧循环过程中各元素守恒，但化合价发生了改变，如光合作用中将二氧化碳转化为氧气，氧气属于

单质，氧元素的化合价发生了改变，故D说法错误；

故选：Co

12.（2024・山东烟台•期末）CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化

示意图，有关说法正确的是

第23页共39页

A.&>O可以循环使用B.反应I属于化合反应

C.反应II固体质量增加D.铁的氧化物之间转化的条件相同

【答案】A

【详解】A、由图可知，FeO既作为反应物，又作为生成物，则在eO可以循环使用，说法正确，符合题意;

B、由图可知，反应I为氧化亚铁与二氧化碳在427c的条件下反应生成碳和四氧化三铁，该反应不符合“多

变一”的特点，不属于化合反应，说法错误，不符合题意；

C、由图可知，反应n为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧气是气体，会逸散到空

气中，则反应n固体质量减少，说法错误，不符合题意；

D、由图可知，反应I为氧化亚铁与二氧化碳在427℃的条件下反应生成碳和四氧化三铁，反应II为四氧化

三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，说明铁的氧化物之间转化的条件不相同，说法错误，不

符合题意。

故选：Ao

核心精讲

知识点一原料预处理的方法及目的

1.粉碎或研磨：目的是增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或

浸取率）

2.煨烧或灼烧：目的是不易转化的物质转为容易提取的物质:其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不

稳定的杂质

3.酸浸：