（扬州专用）2022年中考化学第三次模拟考试（全解全析）

2022年中考化学第三次模拟考试（扬州专用）化学·参考答案12345678910ADADAADCDA11121314151617181920BDBADBBDDC1．【答案】A【解析】A、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化；B、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化；C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化；D、织衣步，没有新物质生成，属于物理变化；答案：A。2．【答案】D【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。所以空气中含量最多的气体是氮气。即空气中含量最多的元素是氮元素。故选D。3．【答案】A【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；C、氮气由氮分子构成，不符合题意；D、干冰由二氧化碳分子构成，不符合题意。故选A。4．【答案】D【解析】A、浓豆浆不均一、不稳定，属于乳浊液，不是溶液，错误；B、矿泉水含有矿物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C、果粒橙含有果粒颗粒，不是溶液，错误；D、鲜牛奶属于乳浊液，错误；故选D。5．【答案】A【解析】空易拉罐属于废弃金属制品，可以回收利用，故选A；6．【答案】A【解析】A、水是由水分子构成的，1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，错误；B、物质是由元素组成的，金刚石和石墨均由碳元素组成，正确；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，正确；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同，正确；故选A。7．【答案】D【解析】A、由分析可知，X为N2O4，错误。B、X为N2O4，氮、氧元素的质量比为（14×2）：（16×4）=7：16，错误。C、X为N2O4相对分子质量为14×2+16×4=92，错误。D、X为N2O4由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，正确。故选D。8．【答案】C【解析】泡腾片中含碳酸氢钠、柠檬酸，两者生成柠檬酸钠和二氧化碳和水，气体主要是二氧化碳，故填：C。9．【答案】D【解析】碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；故选D。10．【答案】A【解析】A.焚烧废弃塑料会造成空气污染，而掩埋废弃塑料又不能从根本上解决白色污染问题，故不符合这一主题。B.提倡绿色出行，发展公共交通，符合主题。C.推广新能源汽车代替传统能源汽车，减少空气污染物的排放，符合主题。D.研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用，可以防止空气污染，符合主题。故选A。11．【答案】B【解析】A、NaHCO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，属于盐，故选项说法正确，不符合题意；B、NaHCO3易溶于水，其水溶液显碱性，故选项说法错误，符合题意；C、NaHCO3的俗名叫小苏打，故选项说法正确，不符合题意；D、NaHCO3可以与胃液中的盐酸反应，使胃液中的酸性降低，治疗胃酸过多，故选项说法正确，不符合题意。故选B。12．【答案】D【解析】A、观察微观示意图可知，反应前的一种分子经过变化产生了两种新的分子，因此该反应涉及三种分子，共有3种物质，错误；B、原子是化学变化中最小的粒子，由微粒的变化话可知，反应后原子的个数没有变化，错误；C、由微粒的构成及微粒的变化可知，该图表示一种物质生成两种物质，不可示意SO2与O2的反应，错误；D、由图可知，该反应由2个分子生成了3个分子，反应后分子的数目增多，正确；故选D。13．【答案】B【解析】A、含有氮元素为氮肥；B、含有钾元素为钾肥；C、含有钾、氮元素为复合肥；D、不含氮磷钾元素，不属于化学肥料；故选B。14．【答案】A【解析】A、用量筒量取10mL水，读数时要使凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线平齐，不能仰视或者俯视读数，图中仰视读数，会使量取的水的体积比10mL大，实验所用仪器正确，操作不正确，不能达到实验目的，符合题意；B、溶解粗盐时先将粗盐置于烧杯中，加入一定量的水进行溶解，溶解过程中用玻璃棒不断的搅拌，加速溶解，实验装置和操作均正确，能达到目的，不符合题意；C、过滤悬浊液用到过滤的装置，要注意滤纸紧贴漏斗内壁，液面边缘低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，用玻璃棒引流，烧杯口紧挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内壁，能达到目的，不符合题意；D、蒸发滤液用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液体溅出，能达到目的，不符合题意；故选A。15．【答案】D【解析】A、浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，可用作干燥剂，选项错误；B、氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，可用作保护气，选项错误；C、石墨具有导电性，可用作电池电极，选项错误；D、盐酸具有酸性，能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用来除铁锈，选项正确，故选D。16．【答案】B【解析】A、奥运奖牌“同心”的制作原材料是金镶玉，不是纯金属，选项说法正确，不符合题意；B、聚酯纤维是一种合成纤维，属于合成有机高分子材料，选项说法错误，符合题意；C、氢气燃烧只生成水，因此奥运火炬用的燃料是氢气，在奥运史上首次实现了零排放，选项说法正确，不符合题意；D、金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料，选项说法正确，不符合题意。故选B。17．【答案】B【解析】A、亚硝酸钠有剧毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，错误；B、霉变的食物含有毒素，绝对不能食用，正确；C、甲醛能使蛋白质变性，不能选用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，错误；D、蒸馏水比自来水纯净，但是缺少矿物质，青少年不应长期饮用，错误；故选B。18．【答案】D【解析】A、由图可知，t1℃时NH4Cl与Na2SO4的溶解度曲线相交，此时溶解度相等，正确；B、t2℃的Na2SO4饱和溶液升温至t3℃，硫酸钠溶解度减小，升温有晶体析出，正确；C、NH4Cl饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，正确；D、不确定初始两者溶液多少和不饱和程度，将t1℃下NH4Cl和Na2SO4的不饱和溶液转变为t3℃时的饱和溶液，不确定两种溶液中加入溶质的多少，错误；故选D。19．【答案】D【解析】A、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，现象不同，可以鉴别，正确。B、硫酸铵和熟石灰生成硫酸钙，氨气和水，有刺激性气味气体生成，尿素和熟石灰不反应，无现象，可以鉴别，正确。C、铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，可加适量铁粉去除硫酸亚铁中硫酸铜，正确。D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，氢氧化钠溶液显碱性，无论是否变质，滴加酚酞都变红，无法检验氢氧化钠是否变质，错误。故选D。20【答案】C【解析】A.大气中的SO2和会大气中水反应生成酸性物质，会引起硫酸型酸雨而危害人体健康，正确；B.由图可知，该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的SO2，并将其转化为硫酸，正确；C.由图可知，反应后生成一部分稀硫酸，不是该过程的催化剂，错误；D.由图可知，总反应为O2+2SO2+2H2O=2H2SO4，二氧化硫和氧气的质量比为4:1，则理论上，每消耗6.4tSO2，需要通入1.6t的O2，正确；故选C。21．【答案】(1)B；糖类；碘；葡萄糖(2)铝箔；瓷砖；聚氯乙烯膜；4Al+3O2=2Al2O3(3)金属单质的活动性：Au<Ag<Cu<Fe，金属越不活泼，自然界中越易以单质形式存在，金属越不活泼，越易冶炼【解析】(1)①糯米成分中的钙、铁指的是元素，故选：B；②淀粉属于糖类，淀粉遇碘变蓝，实验室常用碘检验食物中是否含有淀粉；淀粉在一定条件下和水发生化学反应，生成葡萄糖，葡萄糖的相对分子质量为180；(2)①如图中材料属于金属材料的是铝箔；属于无机非金属材料的是瓷砖；属于有机合成高分子材料的是挤塑板和聚氯乙烯膜；②铝和氧气会反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；(3)金属单质的活动性：Au<Ag<Cu<Fe…，金属越不活泼，自然界中越易以单质形式存在，金属越不活泼，越易冶炼。22．【答案】(1)混合物；不可再生；释放(2)毒；2CO+O22CO2

；CH4(3)CaCO3CaO+CO2↑(4)灭火(5)90(6)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【解析】(1)煤、石油、天然气都属于混合物由多种物质组成，且都属于不可再生能源：从燃烧热效应的角度看：这三种燃料的燃烧均放热，故填：混合物；不可再生；释放。(2)CO若直接排放会污染空气，可见CO具有毒的性质；CO燃烧生成二氧化碳，进一步燃烧放热，化学方程式2CO+O22CO2。已知：在相同条件下，相同体积的CO和CH4所含的分子数目相同。，在相同条件下，甲烷分子消耗氧分子更多，分别燃烧1m3CO和CH4，消耗氧气较多的物质是CH4，故填：毒；2CO+O22CO2；CH4。(3)煅烧炉中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO3CaO+CO2↑。(4)二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，故填：灭火。(5)根据质量守恒，反应前后元素质量不变，可生成水的质量，故填：90。(6)根据活泼金属和盐酸或稀硫酸能生成氢气，锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。23．【答案】(1)酒精灯；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

；H2SO4(2)温度过高，硫酸亚铁铵晶体将失去部分结晶水；20

；配制FeSO4溶液所需的水进行煮沸，以除去其中的溶解氧(3)BaSO4；2∶1∶2【解析】(1)①据图可知仪器a的名称是酒精灯；烧瓶内是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②根据4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4____+4Cu可知，反应物中有4Cu、4S、20O、P、11H，生成物中有4Cu、4O、P、3H，所以4____中有4S、16O、8H，故化学式为：H2SO4；(2)①硫酸亚铁铵晶体在100℃时易失去结晶水，温度过高，硫酸亚铁铵晶体将失去部分结晶水，因此“混合反应”时温度应控制在70~80℃；②据图可知，当FeSO4溶液最适宜的质量分数是20%时，硫酸亚铁铵晶体的纯度最高；③因为FeSO4溶液中的Fe2+易被溶液中的溶解氧反应，所以为了减小FeSO4溶液中的Fe2+被反应的比例，可以配制FeSO4溶液所需的水进行煮沸，以除去其中的溶解氧；(3)①氯化钡和硫酸亚铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，所以固体甲中有硫酸钡，化学式为：BaSO4；②加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66g，沉淀是硫酸钡，4.66g硫酸钡中硫酸根离子的质量为：4.66g××100%=1.92g；滤液中加入过量的NaOH溶液，氢氧根离子和铁离子结合成氢氧化铁沉淀，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得到氧化铁的质量是0.8g，灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁分解生成水和氧化铁，设氢氧化铁质量为a，

a=1.07g，1.07g氢氧化铁中铁离子质量为：1.07g××100%=0.56g，根据题意有：，可得y:z=1:2，根据化合物中化合价的代数和为零，可知：x∶y∶z=2∶1∶2。24．【答案】(1)FeCl2+H2Fe+2HCl保护气，防止铁粉被氧化(2)3Fe+2O2Fe3O4；可燃物着火点与物质间的接触面积大小有关(3)水过滤(4)氮元素(5)增大了接触面积；沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行；纳米铁粉优先和水中溶解的氧发生反应，导致硝酸根的去除率降低【解析】(1)由图可知，氯化亚铁和氢气在高温条件下生成纳米铁粉和氯化氢，化学方程式FeCl2+H2Fe+2HCl，氮气化学性质稳定作用是保护气，防止铁粉被氧化，故填：FeCl2+H2Fe+2HCl；保护气，防止铁粉被氧化。(2)铁粉燃烧生成四氧化三铁，化学方程式3Fe+2O2Fe3O4，铁丝在氧气中需要引燃方能燃烧。纳米铁粉可以自燃，纳米铁粉与氧气的接触面积增大，故可知可燃物着火点与物质间的接触面积大小有关，故填：3Fe+2O2Fe3O4；可燃物着火点与物质间的接触面积大小有关。(3)氯化亚铁溶于水，铁粉不溶，除去样品中的杂质氯化亚铁，可在无氧环境下，先加水溶解，再过滤，洗涤、烘干，故填：水；过滤。(4)硝酸根中氮元素+5价，铵根中氮元素-3价，上述变化过程中，化合价降低的元素是氮元素，故填：氮元素。(5)①纳米铁粉较普通铁粉去除的速率快得多，其原因是颗粒小，增大了接触面积，故填：增大了接触面积。②pH为7.6时，Fe2+开始沉淀。纳米铁粉在酸性条件下对的去除效果要好于中性和碱性条件，其原因是碱性条件下，亚铁离子生成沉淀，沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行，故填：沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行。③1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能原因是纳米铁粉优先和水中溶解的氧发生反应，导致硝酸根的去除率降低，故填：纳米铁粉优先和水中溶解的氧发生反应，导致硝酸根的去除率