山西省忻州市部分学校2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

山西省忻州市部分学校2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：九年级一、选择题（共20题，每题2分）要求：从每小题的四个选项中，选择最符合题意的一项。1.在下列物质中，属于纯净物的是（）A.氯化钠溶液B.氢氧化钠C.氯化钾晶体D.烧碱2.下列说法正确的是（）A.化学变化过程中，分子数目发生变化B.化学变化过程中，原子数目发生变化C.化学变化过程中，分子种类不变D.化学变化过程中，原子种类不变3.下列反应属于分解反应的是（）A.2H2+O2=2H2OB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4.下列物质中，属于金属元素的是（）A.HB.CC.OD.Fe5.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H2SO4C.HNO3D.NaOH6.下列说法正确的是（）A.氢气燃烧生成水B.氧气具有助燃性C.氢气具有可燃性D.氧气具有还原性7.下列物质中，不属于碱的是（）A.KOHB.NaOHC.Ca(OH)2D.NH38.下列反应属于置换反应的是（）A.CaCO3=CaO+CO2↑B.2H2O=2H2↑+O2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.2KClO3=2KCl+3O2↑9.下列物质中，属于非金属元素的是（）A.HB.CC.OD.Fe10.下列说法正确的是（）A.氢气燃烧生成水B.氧气具有助燃性C.氢气具有可燃性D.氧气具有还原性11.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H2SO4C.HNO3D.NaOH12.下列反应属于分解反应的是（）A.2H2+O2=2H2OB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑13.下列物质中，属于金属元素的是（）A.HB.CC.OD.Fe14.下列说法正确的是（）A.氢气燃烧生成水B.氧气具有助燃性C.氢气具有可燃性D.氧气具有还原性15.下列物质中，不属于碱的是（）A.KOHB.NaOHC.Ca(OH)2D.NH316.下列反应属于置换反应的是（）A.CaCO3=CaO+CO2↑B.2H2O=2H2↑+O2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.2KClO3=2KCl+3O2↑17.下列物质中，属于非金属元素的是（）A.HB.CC.OD.Fe18.下列说法正确的是（）A.氢气燃烧生成水B.氧气具有助燃性C.氢气具有可燃性D.氧气具有还原性19.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H2SO4C.HNO3D.NaOH20.下列反应属于分解反应的是（）A.2H2+O2=2H2OB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑二、填空题（共10题，每题3分）要求：将正确答案填入下列横线上。21.下列物质的化学式分别是：氢气（__________）、氧气（__________）、二氧化碳（__________）。22.下列物质的名称分别是：NaOH（__________）、HCl（__________）、CO2（__________）。23.氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：__________。24.氯化钠溶液在通电条件下分解成氢气和氯气，反应的化学方程式为：__________。25.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：__________。26.碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：__________。27.氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：__________。28.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：__________。29.碳酸与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：__________。30.氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：__________。三、简答题（共10题，每题5分）要求：请将答案简要地写在下列横线上。31.简述金属活动性顺序，并举例说明。32.简述酸、碱、盐的定义。33.简述燃烧的条件。34.简述氧化反应的特点。35.简述分解反应的特点。36.简述置换反应的特点。37.简述复分解反应的特点。38.简述中和反应的特点。39.简述氧化还原反应的特点。40.简述化学变化与物理变化的区别。四、计算题（共10题，每题5分）要求：请将计算过程和答案写在下列横线上。41.5.6g金属铁与足量硫酸反应，生成氢气0.2g，求金属铁的纯度。42.10g氢氧化钠与10g硫酸反应，生成硫酸钠多少克？43.10g碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？44.10g氧化铜与足量氢气反应，生成铜多少克？45.10g氧化铁与足量一氧化碳反应，生成铁多少克？46.10g氢氧化钠与足量稀硫酸反应，生成水多少克？47.10g氧化铝与足量氢氧化钠反应，生成氢氧化铝多少克？48.10g铁与足量硫酸铜反应，生成铜多少克？49.10g碳酸氢钠与足量氢氧化钠反应，生成碳酸钠多少克？50.10g氧化镁与足量稀盐酸反应，生成氯化镁多少克？五、实验探究题（共10分）要求：请将实验步骤和观察结果写在下列横线上。51.实验目的：探究不同浓度的盐酸对金属镁反应速度的影响。实验步骤：（1）取三根相同长度、相同粗细的金属镁棒，分别编号为A、B、C。（2）分别向三根金属镁棒上滴加不同浓度的盐酸，观察反应速度。（3）记录不同浓度盐酸下金属镁反应的时间。（4）分析实验数据，得出结论。实验观察结果：（1）__________（2）__________（3）__________（4）__________六、综合应用题（共10分）要求：请将答案简要地写在下列横线上。52.铜与稀硫酸反应的化学方程式为：__________。53.氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为：__________。54.氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式为：__________。55.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：__________。56.氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为：__________。本次试卷答案如下：一、选择题（共20题，每题2分）1.B解析：氢氧化钠是纯净物，因为它只由一种物质组成。2.C解析：化学变化过程中，分子种类发生改变，原子种类不变。3.C解析：分解反应是一种物质分解成两种或两种以上物质的反应，2KClO3=2KCl+3O2↑符合这一特征。4.D解析：铁是金属元素，具有金属的典型性质。5.D解析：氢氧化钠是一种碱，不是酸。6.C解析：氢气具有可燃性，可以与氧气反应生成水。7.D解析：氢氧化钠是一种碱，不属于盐。8.C解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu符合这一特征。9.D解析：铁是金属元素，属于非金属元素的只有H、C、O。10.C解析：氢气具有可燃性，可以与氧气反应生成水。11.D解析：氢氧化钠是一种碱，不属于酸。12.C解析：分解反应是一种物质分解成两种或两种以上物质的反应，2KClO3=2KCl+3O2↑符合这一特征。13.D解析：铁是金属元素，属于非金属元素的只有H、C、O。14.C解析：氢气具有可燃性，可以与氧气反应生成水。15.D解析：氢氧化钠是一种碱，不属于盐。16.C解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu符合这一特征。17.D解析：铁是金属元素，属于非金属元素的只有H、C、O。18.C解析：氢气具有可燃性，可以与氧气反应生成水。19.D解析：氢氧化钠是一种碱，不属于酸。20.C解析：分解反应是一种物质分解成两种或两种以上物质的反应，2KClO3=2KCl+3O2↑符合这一特征。二、填空题（共10题，每题3分）21.H2、O2、CO2解析：这些是氢气、氧气和二氧化碳的化学式。22.氢氧化钠、盐酸、二氧化碳解析：这些是氢氧化钠、盐酸和二氧化碳的名称。23.2H2+O2=2H2O解析：氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。24.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑解析：氯化钠溶液在通电条件下分解成氢气和氯气的化学方程式。25.CaO+H2O=Ca(OH)2解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学方程式。26.CaCO3=CaO+CO2↑解析：碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙和二氧化碳的化学方程式。27.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O解析：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水的化学方程式。28.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式。29.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O解析：碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式。30.Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O解析：氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式。三、简答题（共10题，每题5分）31.金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au解析：金属活动性顺序是根据金属与酸反应产生氢气的难易程度来排列的。32.酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。33.燃烧的条件：可燃物、助燃物、着火点。34.氧化反应的特点：物质与氧发生的化学反应。35.分解反应的特点：一种物质分解成两种或两种以上物质的反应。36.置换反应的特点：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。37.复分解反应的特点：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。38.中和反应的特点：酸和碱反应生成盐和水的反应。39.氧化还原反应的特点：物质在化学反应中发生电子转移。40.化学变化与物理变化的区别：化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。四、计算题（共10题，每题5分）41.金属铁的纯度=(实际得到的氢气质量/参与反应的金属铁质量)×100%=(0.2g/5.6g)×100%≈3.57%解析：根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可以计算出金属铁的纯度。42.硫酸钠的质量=参与反应的氢氧化钠质量+参与反应的硫酸质量-生成的硫酸钠质量=10g+10g-9.8g=10.2g解析：根据化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可以计算出硫酸钠的质量。43.二氧化碳的质量=参与反应的碳酸钙质量-生成的氧化钙质量=10g-5.5g=4.5g解析：根据化学方程式CaCO3=CaO+CO2↑，可以计算出二氧化碳的质量。44.铜的质量=参与反应的氧化铜质量-生成的铜的质量=10g-7.5g=2.5g解析：根据化学方程式CuO+H2=Cu+H2O，可以计算出铜的质量。45.铁的质量=参与反应的氧化铁质量-生成的铁的质量=10g-8.4g=1.6g解析：根据化学方程式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，可以计算出铁的质量。46.水的质量=参与反应的氢氧化钠质量-生成的硫酸钠质量=10g-9.8g=0.2g解析：根据化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可以计算出水的质量。47.氢氧化铝的质量=参与反应的氧化铝质量-生成的氢氧化铝质量=10g-7.5g=2.5g解析：根据化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，可以计算出氢氧化铝的质量。48.铜的质量=参与反应的铁质量-生成的硫酸亚铁质量=10g-8.4g=1.6g解析：根据化学方程式Fe+