2025届高三八省联考考前猜想卷一化学试题含答案解析

2025年1月“八省联考”考前猜想卷化学(考试时间：75试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na234065128Ce140第I卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2024年8月187000米级大深度载人潜水器蛟龙号”次下潜。下列说法错误的是(．．)A．潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素．聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物．金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍．下列化学用语或图示正确的是()．邻羟基苯甲醛分子内氢键：．水分子的空间结构模型：．基态原子核外电子排布式为[Ar]4s4p5．甲乙醚：CHCOCH33．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是()A．图示为易燃类物质．向容量瓶转移溶液．熔化纯碱DSO2和SO3+6CO，(主要成分是钛酸亚铁)+6C2334设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(．．．)A．3既是氧化产物，又是还原产物1L0.1mol/L3溶液中，阳离子数目大于0.1NA．每生成1mol，转移电子数为6NA．易水解，水解产物为·HO4225NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(A．10g的2HO中含有的质子数与中子数均为5NAB32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA)CN(g)+3H2NHΔH=−92.4kJ/mol，1molN被还原，放出92.4kJ3222D．pH4的盐酸和pH4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中H的数目仍为NA．下列化学反应的方程式正确的是()4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu+S=CuS↓．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+2HO-2e=PbO2+4H+K]溶液滴入溶液中：K+Fe+[Fe(CN)]=KFe[Fe(CN)]↓36266．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：7．物质I是一种检测人体细胞内Ca浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca的存在。下列说法正确的是()A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为B．物质I中N原子的杂化类型为sp、sp3C．物质Ⅱ中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角D．物质Ⅱ中Ca与O4个配位键．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是(．．．)实验目的方案设计将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼混合物继续保持红热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热该反应为放热反应状态时，移开玻璃棒。呈黑色和SABC反应特点比较沉淀的向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加KAgCl>AgIK入等量和固体，充分搅拌无变化可逆反应判断平衡移动的方向将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向红棕色逐渐变浅2NO2NO平24衡正向移动9XYZR和TXT的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为67，下列说法不正确的是(．．．)A．原子半径：ZY＜RC．热稳定性：YX＜YX10．键的极性：ZX3D．熔、沸点：YT＞YX444．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是(．．．)．分子中N原子有spsp3两种杂化方式．该物质既有酸性又有碱性．该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应．该分子不存在顺反异构，也没有对映异构Ni(Ⅲ)OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：下列说法正确的是()AUOR的电化学反应总过程为)-6e+6OH=↑+N↑+5HO22222．电解过程中，电极A附近溶液的pH．分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂D．若将光伏电池换成铅蓄电池，电极A应连接铅蓄电池的PbO212．如图，某课题组设计了一种以为原料固定的方法。下列说法不正确的是(．．．)2A．该方法中I和化合物X为催化剂B．该过程涉及了取代反应和加成反应C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成D．若原料用，则产物为13．海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是(．．．)A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品14．中国科学家首次用60改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：①②OOCCHOH(g)2HOH(g)223322③OH(g)＋HOH(g)＋H322222其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。nSB=已知：nii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数下列说法不正确的是．．．A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480KB．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③C．减压可提高乙二醇的平衡产率D．铜基催化剂用60改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强15CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca。常温下，向F与(X)/L，XCa或1一定体积的工业废水中加入cF的关系如图所示[HF的电离常数pKa3.18,pKalgKa]，下列说法不正确的是(．．．)A．曲线IIp(F)与变化关系cFBCaF的溶度积常数K=102Cc(HF)=10c(F)时，溶液中c(Ca)(F)D．反应CaF(s)+2H(aq)Ca(aq)+2HF(aq)的平衡常数K的值为第卷二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．(13)[(NH)Ce(NO)]是重要化工原4236料，它易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO)为原料制备制备硝酸铈铵流程如下：(1)焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为__________________(2)下列说法不正确的是_______。．．．。A．“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作B．酸浸过程中用稀硫酸和HO，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：122C．洗涤产品的试剂是乙醇D．制得(NH)Ce(NO)晶体应洗涤后及时放入烘箱高温烘干4236(3)由Ce(OH)Ce(OH)的装置如下图所示：34①装置a中仪器X的名称是，烧瓶中盛放的固体Y为(填化学式)；时，Ce完全生②已知室温下，K[Ce(OH)]=1.0×10，向水层中加入NaOH溶液，pH3成Ce(OH)3沉淀，(溶液中离子浓度c105mol1时，可认为已除尽)b中的反应混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是(4)“转化”中H[Ce(NO)]与NHNO发生反应的化学方程式为。。23643(5)硝酸高铈铵纯度测定。取wg样品烘干后的产品，溶于水配成500mL待测溶液，取25.00mL待测液～30.1mol/LNaSO223重复实验后，平均消耗NaSO溶液的体积为VmL。已知发生的反应为I+2SOO+2I。产品中22322346(NH)Ce(NO)的质量分数为。4236(14)F(Sb)(As)已知：①碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na、NaAsO。2334“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的)浸渣。244回答下列问题：(1)As位于第四周期族，基态As的价层电子排布式为(2)“碱浸时，2与NaOH反应的离子方程式为向碱浸液中加入盐酸调节pH=4的操作是。。As元素最主22要的存在形式为(填标号)(25℃HAsO的各级电离常数为K=6.3×10K=1.0×10K=3.2×10)34AH3AsO4BHAsO-CHAsO2-DAsO3-24①)中，的化合价为。。。244“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是(5)“水解时，生成的化学方程式为733℃22知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g/cm。18(14)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。请回答：(1)甲烷水蒸气重整制氢：I．(g)HCO(g)＋3H＝+206kJ·mol(g)H＝-41kJ·mol42ⅡCO(g)H22总反应：(g)＋2H(g)4H能自发进行的条件是。4222A．低温B．高温C．任意温度D．无法判断(2)恒定压强为n(CH)n(HO)=13投料，600℃时平衡体系中部分组分的42物质的量分数如下表所示：4HOH22物质的量分数①下列措施中一定能提高H2平衡产率的是。．选择合适的催化剂B．移除部分D．恒温恒压下通入气体Ar．向体系中投入少量②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数(K=)600℃时反应I的平衡常K=(结果保留两位小数，已知气体分压气体总压×各气体的体积分数)。硼氢化钠(NaBH)水解制氢：常温下，NaBH自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。244NaBHH4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。①根据上图写出NaBH4水解制氢的离子方程式。NaBH4(已知：浓度较大时，NaB(OH)NaBO形式结晶析出。)42NaBH4质量分数超过后制氢速率下降的可能原因。(4)一定条件下，利用题图所示装置实现的电化学储氢(忽略其它有机物的反应)。①写出由的电极反应式：。②该装置的电流效率(×100%)．(14分)某研究小组按如图所示路线合成抗癌药物J(存达，。已知：①RRNHR；22RCOOHHORNH+RCOOH22回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为(2)B的结构简式为。D的化学名称为。。(3)B→C的反应类型为(4)F→G的化学方程式为。。同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有(不考虑立体异构)。①能发生银镜反应NaHCO3反应产生气体③无环状结构等物质的量的I与J分别在一定条件下与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为。用流程图表示以乙烯为原料，合成三乙醇胺()，其他无机试剂任选。2025年1月“八省联考”考前猜想卷化学(考试时间：75试卷满分：100分)注意事项：．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na234065128Ce140第I卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2024年8月187000米级大深度载人潜水器蛟龙号”次下潜。下列说法错误的是(．．)A．潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素．聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物．金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍【答案】B【解析】A项，22号钛元素位于ⅣB族，属于d区元素，A正确；B项，聚酰亚胺是高分子化合物，属于混合物，B错误；C项，赤铁矿主要成分为O，高温下用焦炭、一氧化碳、氢气还原可以得到铁23CD铬和镍，D正确。．下列化学用语或图示正确的是()．邻羟基苯甲醛分子内氢键：．水分子的空间结构模型：．基态原子核外电子排布式为[Ar]4s4p5．甲乙醚：CHCOCH3【答案】AAX-H···Y，邻羟基苯甲醛分子内氢键：AB分子的空间结构为V形，VSEPR模型为：B错误；C原子核外电子排布式为[Ar]3d4s4p，C错误；D项，甲乙醚结构简式为：D错误；故选A。333233．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是()．图示为易燃．向容量瓶转移溶液．熔化纯碱．检验气体中含SO2和3类物质【答案】BAABBCCD化硫可以使品红溶液褪色，故可以使用品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫也被品红溶液吸收，不能检验三氧化硫，D错误。(主要成分是钛酸亚铁)+6C+6CO，3423设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(．．．)A．3既是氧化产物，又是还原产物1L0.1mol/L3溶液中，阳离子数目大于0.1NA．每生成1mol，转移电子数为6NA．易水解，水解产物为·HO422【答案】C【解析】A项，+6C+6CO，C元素从0价升高为价，元素从0价2334降低为-1价，价变为价，则氯气是氧化剂，钛酸亚铁与碳是还原剂，3既是氧化产物，又是还原产物，A正确；B项，Fe水解：+3HOFe(OH)+3H,1L0.1mol/L3溶液中，阳离子数目大于0.1NB正确；C项，根据化学方程式知每生成1mol3.5mol的氯气参A4与反应，即由7mol的从0价降低到-1价，转移电子数为7N，C错误；D项，易水解，水解产物A4为·xHOD正确；C。225NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(A．10g的2HO中含有的质子数与中子数均为5NAB32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA)CN(g)+3H2NHΔH=−92.4kJ/mol，1molN被还原，放出92.4kJ3222D．pH4的盐酸和pH4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中H的数目仍为NA【答案】C5【解析】A项，2HO10个质子，12个中子，相对分子量为2210g2HO物质的量为mol，2211N，A错误；B项，32g硫物质的量为1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成2NHΔH=−92.4kJ/mol50质子数为N，中子数为111molSO4NBCN(g)+3H2A221molN292.4kJ能量，CD计算氢离子数目，D。．下列化学反应的方程式正确的是()4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu+S=CuS↓．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+2HO-2e=PbO2+4H+K]溶液滴入溶液中：K+Fe+[Fe(CN)]=KFe[Fe(CN)]↓36266．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：【答案】C【解析】A项，向硫酸铜溶液中加入少量，铜离子与HS反应生成硫化铜沉淀和氢离子，离子方程式为Cu+HS=CuS↓+HA错误；B项，铅酸电池在充电时阳极PbSO4失电子，其电极反应式为：-2e+2HO=PbO+4H+SOB错误；C项，K[Fe(CN)]用来鉴别Fe生成滕氏蓝沉淀，反应的离子422436方程式为K+Fe+[Fe(CN)]=KFe[Fe(CN)]↓C正确；D项，因苯环上羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当66CO22水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为+H，D错22误；故选C。7．物质I是一种检测人体细胞内Ca浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca的存在。下列说法正确的是()A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为B．物质I中N原子的杂化类型为sp、sp3C．物质Ⅱ中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角D．物质Ⅱ中Ca与O4个配位键【答案】BO>N>CH的电负性最小，则电负性O>N>C>HAN原子的杂化方式为sp2N原子的杂化方式为spBH-O-HO形成了11大，C错误；结合物质Ⅱ的结构可知，Ca与O5个配位键，D错误。．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是()．．．实验目的方案设计将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼混合物继续保持红热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热该反应为放热反应状态时，移开玻璃棒。呈黑色和SA反应特点比较沉淀的向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加BCKAgCl>AgIK入等量和固体，充分搅拌无变化判断平衡移动的方向将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向可逆反应红棕色逐渐变浅2NO2NO平24衡正向移动【答案】C【解析】AABAgCl和固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则K：AgCl>AgIB正确；C项，将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉，容器体积增大，导致物质浓度减C错误；D样品变质后含有Na杂质，D正确；故选。249XYZR和TXT的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为67，下列说法不正确的是(．．．)A．原子半径：ZY＜RC．热稳定性：YX＜YX10．键的极性：ZX3D．熔、沸点：YT＞YX444【答案】CXYZR和TXX是H；短周期中TT是Y原子的最外层电子数是内层电子2倍，则Y核外电子排布式24，因此Y是C元素；Z与Y相邻，则Z是N元素；基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：R核外电子排布式是2s23s21，因此R是13号Al元素。根据上述分析可知：X是HY是C，Z是N，R是，T是元素。A项，同一周期元素，原子序数越Y是Z是N有2个电子层，R是3个电子层，所以原子半径：＜Y(C)R(Al)A正确；B项，X是H，Z是N，R是AlT是元素。是NH，是。形成物质分子中的两种元素的电负性差别越大，3333则键的极性就越强。非金属元素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一般小于1.8N的电负性接NH的电负性差值小于Al(NH)＜)B正确；C3333X是HY是CYXYXCHCH和444104104104CHYX)YX(CH)CDX是HY是CT是ClYT是YX4364441041044是YT)＞YX)D正确；4444444C。．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是(．．．)．分子中N原子有spsp3两种杂化方式．该物质既有酸性又有碱性．该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应．该分子不存在顺反异构，也没有对映异构【答案】D【解析】A项，含有共价双键的N原子的价层电子对数为3、只含共价单键的N原子的价层电子对数是4NspspAB)具有碱232性，所以该物质具有酸性和碱性，故B正确；C项，具有氯代烃、苯、羧酸等物质的性质，苯环能发生加成反应，羧基、碳氯键能发生取代反应，双键能发生氧化反应，故C正确；D项，顺反异构是立体异双键及环状等化合物的顺反异构，该分子存在顺反异构，故D错误；故选D。Ni(Ⅲ)OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：下列说法正确的是()AUOR的电化学反应总过程为)-6e+6OH=↑+N↑+5HO22222．电解过程中，电极A附近溶液的pH．分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂D．若将光伏电池换成铅蓄电池，电极A应连接铅蓄电池的PbO2【答案】A【解析】由题意分析：该装置是电解池，电解水制氢，电极A上水得到电子生成氢气，电极反应式为2HO+2e=2OH↑，电极B上尿素失电子生成氮气，电极反应式为：)-6e+6OH=↑+N↑+5222222HO。A项，结合此题右图UOR为尿素氧化反应，生成二氧化碳，氮气和水，故其反应总过程为：)-6e+6OH=N↑+5HO，A正确；B项，电解过程中，电极A为阴极，电极反应式为：222222HO+2e=2OH↑AA附近溶液的pH增大，B错误；22CCDA解池的阴极，应该与铅蓄电池的负极也即是极相连，D错误；故选A。12．如图，某课题组设计了一种以为原料固定的方法。下列说法不正确的是(．．．)2A．该方法中I和化合物X为催化剂B．该过程涉及了取代反应和加成反应C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成D．若原料用，则产物为【答案】C【解析】A项，据图可知，化合物X和I均为参与反应后，又被生成，故都是催化剂，A正确；B项，BC没有非极性键的断裂和形成，C错误；D项，由图可知其总反应为：+CO2催化剂推得若原料用，则产物为D正确；故选。13．海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是(．．．)A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品【答案】D【解析】A项，a处的海水被2次加热，所以海水的温度：a>bA正确；B项，盐水能够从一级闪蒸BC能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本，C正确；D项，铝、碘并非从海水提取，D错误；故选D。14．中国科学家首次用60改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：①②OOCCHOH(g)2HOH(g)223322③OH(g)＋HOH(g)＋H322222其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。nSB=已知：nii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数下列说法不正确的是．．．A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480KB．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③C．减压可提高乙二醇的平衡产率D．铜基催化剂用60改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强【答案】C【解析】A470~480KABBCCD60改性后，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压，则催化剂可以使反应速率增大，D正确；C。15CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca。常温下，向F与(X)/L，XCa或1一定体积的工业废水中加入cF的关系如图所示[HF的电离常数pKa3.18,pKalgKa]，下列说法不正确的是(．．．)A．曲线IIp(F)与变化关系cFBCaF的溶度积常数K=102Cc(HF)=10c(F)时，溶液中c(Ca)(F)D．反应CaF(s)+2H(aq)【答案】ACa(aq)+2HF(aq)的平衡常数K的值为【解析】横坐标越大，表示c(F)越小，即曲线Ip(F)与变化关系，曲线-cFcFcFp(Ca2+)与变化关系。A项，由上述分析可知曲线IIp(Ca2+)与变化关系，故A错误；cFB项，由图可知，当时，c(F)=10mol/L，c(Ca)=10mol/L，K(CaF)=c(F)·c(Ca)=cF2c4cF时，即)210=10B正确；C=4，由图像可知溶液中c(Ca)＞cF(F)C正确；D项，CaF(s)+2H(aq)Ca(aq)+2HF(aq)的平衡常数c2)c2)K)1010.572==104.21D正确。故选A。c2H+2+c(-)Ka23.18)2第卷二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．(13)[(NH)Ce(NO)]是重要化工原4236料，它易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO)为原料制备制备硝酸铈铵流程如下：(1)焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为__________________(2)下列说法不正确的是_______。．．．。A．“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作B．酸浸过程中用稀硫酸和HO，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：122C．洗涤产品的试剂是乙醇D．制得(NH)Ce(NO)晶体应洗涤后及时放入烘箱高温烘干4236(3)由Ce(OH)Ce(OH)的装置如下图所示：34①装置a中仪器X的名称是，烧瓶中盛放的固体Y为(填化学式)；时，Ce完全生②已知室温下，K[Ce(OH)]=1.0×10，向水层中加入NaOH溶液，pH3成Ce(OH)3沉淀，(溶液中离子浓度c105mol1时，可认为已除尽)b中的反应混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是(4)“转化”中H[Ce(NO)]与NHNO发生反应的化学方程式为。。23643(5)硝酸高铈铵纯度测定。取wg样品烘干后的产品，溶于水配成500mL待测溶液，取25.00mL待测液～30.1mol/LNaSO223重复实验后，平均消耗NaSO溶液的体积为VmL。已知发生的反应为I+2SOO+2I。产品中22322346(NH)Ce(NO)的质量分数为。4236【答案】(1)4CeFCO32(2)CD(2)3CeO+CeF+4CO(2分)242(3)①恒压滴液漏斗(1)[或Ca(ClO)等](1分)②9(2)42③取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成(1)(4)H[Ce(NO)]+2NHNO)[Ce(NO)]↓+2HNO(2分)2364342363(5)(2)【解析】本实验的目的是利用稀土氟化物制取硝酸铈铵。首先氟碳铈矿含CeFCO3等，在空气中焙烧，酸浸后生成CeClNaOH溶液反应得到Ce(OH)[或Ca(ClO)]反应来3342Ce(OH)得到Ce(OH)H[Ce(NO)]NHNO3342364反应得到产品。(1)焙烧过程中O参加反应，CeFCO转化生成CeO和CeF，焙烧过程为氧化还原反应，2324根据得失电子守恒和原子守恒，焙烧过程中发生的主要反应方程式为：4CeFCO23CeO+CeF+4CO(2)A项，“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通242)A正确；BCeO和HOCeO生成了Ce作氧化剂，中化合价由变为+31个电子发生还2222HO中氧会失去2个电子发生氧化反应生成氧气，根据得失电子守恒和原子守恒，发生反应的22离子方程式为：2CeOO+6H=2Ce↑+4HO，则氧化剂和还原剂物质的量之比为21，B正确；C22222CD解温度都很低，(NH)Ce(NO)受热易分解，不能放入烘箱高温烘干，应自然干燥，D错误；(3)①根据X4236aKMnO[或Ca(ClO)等]反应来制取氯气；②Ce完全生成Ce(OH)沉淀时，Ce浓度小于10mol·L，依据231.0102010K[Ce(OH)]=1.0×10，cOH5mol/pH9Ce完全生成Ce(OH)3沉淀；33105Ce(OH)4ClNaCl验沉淀表面是否有氯离子，方法为：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净；根据题意H[Ce(NO)]与NHNO反应生成(NH)[Ce(NO)]，236434236各元素化合价没有变化，应是发生复分解反应，化学方程式为H[Ce(NO)]+2NHNO)[Ce(NO)(5)根据反应方程式可得关系式：2Ce~2NaSO，2364342363222325.00mL待测溶液消耗0.1mol/LNaSO溶液的体积是VmL，则其中含有溶质(NH)Ce(NO)的物质的量2234236=n(NaSO)=0.1mol/L×V×10L=V×10molwg样品配成的500mL溶液中含有溶质物质的量=223500mL25mLV×10mol×=2V×10mol，其质量m[(NH)Ce(NO)]=2V×10mol×548g/mol=1.096Vgwg4236(NH)Ce(NO)的质量分数为。4236(14)F(Sb)(As)已知：①碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na、NaAsO。2334“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的)浸渣。244回答下列问题：(1)As位于第四周期族，基态As的价层电子排布式为(2)“碱浸时，2与NaOH反应的离子方程式为向碱浸液中加入盐酸调节pH=4的操作是。。As元素最主(填标号)(25℃HAsO的各级电离常数为K=6.3×10K=1.0×10K=3.2×10)22要的存在形式为34AH3AsO4BHAsO-CHAsO2-DAsO3-24①)中，的化合价为。。。244“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是(5)“水解时，生成的化学方程式为733℃22知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g/cm。【答案】(1)4s23(1分)(2)+2OHO(1)232(3)过滤(1分)(4)+5(1分)分)将)还原为(2分)2443(5)SbClO=SbOCl+2HCl(2)323.21023(6)6(2)(2分)NAab2【解析】结合题干信息，分铜液加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na、NaAsO；过滤后向滤渣中加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，锑元2334素反应生成难溶的)浸渣，过滤后向浸渣中加入盐酸、氯化钠和二氧化硫，反应生成三氯化锑，244三氯化锑水解生成转化为SbOCl；碱浸液中加入酸调节PH=4，Na转化生成亚碲酸，亚碲酸不稳定分23(1)As为33As的价层电子排布式为：4p2属于酸性氧化物，与NaOH反应的离子方程式为：+2OHO(3)向碱浸液加入盐酸调节pH=4以沉淀析出，2322分离出的操作是过滤；由题干信息可知，HAsO的各级电离常数为：K=6.3×10-3，K=1.0×10-7，234c(H+)c(H2-4)6.3103c(H)K=3.2×10，pH=4c(H)=10mol/LHAsOH+HAsO-Ka=，3434241c(H2-4)6.31034)，故As主要以HAsO-形式存在，故选B。(4)①结合化合物的化合价为0，3424)中，的化合价为价；②具有还原性，“氯盐酸浸”时，通入的目的是将)44244222还原为(5)“水解”水解生成SbOClO=SbOCl+2HCl(6)结合图示33321662+4×2个O原NMNAVNAa210231=2bNAab28子，含有1+8×个，则该晶体的密度=cm。18(14)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。请回答：(1)甲烷水蒸气重整制氢：I．(g)HCO(g)＋3H＝+206kJ·mol(g)H＝-41kJ·mol42ⅡCO(g)H22总反应：(g)＋2H(g)4H能自发进行的条件是。4222A．低温B．高温C．任意温度D．无法判断(2)恒定压强为n(CH)n(HO)=13投料，600℃时平衡体系中部分组分的42物质的量分数如下表所示：4HOH22物质的量分数①下列措施中一定能提高H2平衡产率的是。．选择合适的催化剂B．移除部分D．恒温恒压下通入气体Ar．向体系中投入少量②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数(K=)600℃时反应I的平衡常K=(结果保留两位小数，已知气体分压气体总压×各气体的体积分数)。硼氢化钠(NaBH)水解制氢：常温下，NaBH自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。244NaBHH4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。①根据上图写出NaBH4水解制氢的离子方程式。NaBH4(已知：浓度较大时，NaB(OH)NaBO形式结晶析出。)42NaBH4质量分数超过后制氢速率下降的可能原因。(4)一定条件下，利用题图所示装置实现的电化学储氢(忽略其它有机物的反应)。①写出由的电极反应式：。②该装置的电流效率(×100%)【答案】(1)B(2)(2)CD(2)0.59(2)(3)BH+4H+4H↑(2)NaBH浓度较高时，生成较多的NaB(OH)以NaBO形式结晶4424242析出，覆盖在催化剂表面，阻碍BH与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降(2)(4)①6H=(2分)64.3%(2)【解析】(1)根据盖斯定律可知，总反应=I+反应，因此ΔH=+206kJ/mol41kJ/mol=165kJ/mol，该反应为气体分子数增多的反应，可知ΔS，根据，当0时反应自发进行，根据该反应ΔS0B(2)①AA不符合题意；BI平衡正向移动，但是反应逆向移动，H(g)的平衡产率不一定提高，故B不符合题意；C项，向体系中投入少量CaO，反应为：CaO+HO=Ca(OH)，Ca(OH)反应产生CaCO和HO，可知体系中的减小，可知反应Ⅱ2222322反应平衡正向移动，H(g)的平衡产率一定提高，故C符合题意；D项，恒温恒压下通入Ar气，体积扩大，平衡向气体分子数增大的方向移动，即反应I平衡正向移动，一定能提高H2D符合题意；故选CD的物质的量分数=1-0.04-0.32-0.50-0.08=0.06600℃时反应I的压强ppH230.06(0.503平衡常数为Kp=2(3)NaBH。①与水反应生成4ppHO042NaB(OH)和氢气，发生归中反应，其离子方程式为：+4HO=B(OH)+4H↑；②图中是NaBH含量对442424制氢速率的影响，NaBH4浓度较低时，催化剂表面活性位未被充分利用，催化剂性能未充分发挥，对制氢速率较低；NaBH浓度较高时，生成较多的NaB(OH)以NaBO形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍442与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)(4)的电极反应在酸6H=H经过高分子电解质膜移动至阴极，一部分H与苯生成环己烷，还有一部分H得电子生成H(2H=H↑，阴极的副反应)，左边(阴极区)出22来的混合气体为未反应的苯、生成的环己烷和H，生成2.8molO