2024届重庆市江津区中考化学最后一模试卷含解析

2024学年重庆市江津区中考化学最后一模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化轲、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程

涉及的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。

下列说法中正确的是

A.溶液N中只含一种溶质

B.原固体粉末中一定含有碳酸钙

C.白色沉淀Y是碳酸钙，气体W是氢气

D.原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙

2.下列实验基本操作或事故处理正确的是

①具有腐蚀性、易潮解的药品不能直接放在天平托盘上称量

②试管夹从试管口往下套

③将鼻孔凑到集气瓶口闻收集的气体气味

④可以用药匙或镜子取用固体药品

⑤为了节约药品，将用剩的药品放回原瓶

⑥酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭

A.®®®®B.①④⑥C.③⑤D.①@@@

3.下列物质在氧气中燃烧的现象正确的是

A.红磷燃烧产生白雾，放出大量热

B.铁丝然烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体

C.木炭燃烧生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊

I）.硫燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体

4.工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X,反应的微观过程如图所示。参加反应的甲、乙与丙的质量

比为23：17：1。下列判断错误的是（）

修+予一定条件…+口

甲乙丙X

A.甲、丙均是由分子构成的物质

B.物质X化学式为NaN%

C.乙与丙的化学计量数之比为2：1

D.该反应类型属于置换反应

5.下列关于燃烧的说法正确的是（）

A.燃烧是对人类只有利而无害的化学反应

B.人类获取能量的方式只有通过燃料的燃烧

C.物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧

D.已知：3Mg+4*LMg此,说明燃烧不一定需要氧气

6.某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（）

A.生活经验B.人体健康

植物枝叶稀疏发黄，应施用磷肥牛奶为人体提供的主要营养素是蛋白质

用汽油清洗手上的油渍属于乳化现象人体缺乏维生素C会引起夜盲症

C.能量变化D.化学材料

电动汽车充电时，是将电能转化成化学能电源插座所用的塑料属于热塑性塑料

天然气燃烧是将化学能转化成热能棉布和涤纶均属于合成材料

A.AB.BC.CD.D

7.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）操作方法

AHC1气体(H2O)通过装有氢氧化钠固体的干燥管后收集气体

加适量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥

BKC1(MnO2)

CNaCl溶液(Na2cCh)加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤

DCaCh溶液(HCD加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

8.以下化学反应都有气体产生，反应类型和产生的气体性质均正确的是（）

选项化学反应方程式反应类型气体性质

AFe+H2SO4=FcSO4+H2T置换反应还原性

MnO,

B2HQ,-------二2HQ+O,T分解反应可燃性

MnO.

C2KC1O,---------2KC1+3O,T化合反应氧化性

A

DCaCO,+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T复分解反应酸性

A.AB.BC.CD.D

9.玛仁糖又叫新疆切糕，是富有民族特色的一种零食，下列玛仁糖食材中富含蛋白质的是

A.芝麻香油

B.玉米饴

C.红枣

D,巴旦木（杏仁）

10.下列事实或做法解释正确的是（）

A.铁质水龙头表面镀恰可防锈——改变了金属的内部结构

B.着火点、众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧

C.硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈一在氧气中硫接触到的氧分子更多

D.火灾逃生时用湿毛巾捂住鼻子——防止二氧化碳分子进入呼吸道使人窒息

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途.建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就用了大量的钢铁.钢

铁属于.（填“纯净物”或“混合物”）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁

在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果.为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷

矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法.这些方法都能防止锈蚀的共同原理是.写出赤铁矿炼铁的主要反应

的化学方程式金属矿物的储量有限，而且不能再生.目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的

是.（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了实验探究，取12.5g的石灰石样品放入

烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（假设杂质不溶于水，也不和颜色反应），其反应的情况如图所示，请计算:

12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量为।所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少

所加稀盐酸的质蚩，g

?（要求根据化学方程式进行计算）

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.结合如图所示实验，回答下列问题：

丈龄三实.因

夫龄二

红色，实验的目的O实验二中，观察到现象，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应；实验三，验证可

燃物燃烧需要的条件是____O用实验四探究质量守恒定律，没有得出正确结论，改进的方法是O

14.氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条

一定条件

件下，氮化铝可通过如下反应制备：AI2O3+N2+3C--------------=2A1N+3CO,若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参

加反应的氧化铝（AI2O3）的质量为多少千克？

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究回答有关问题

（查阅资料）碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液、氯化钙溶液呈中性，请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式:

（作出猜想）

猜想1：这瓶固体的成分是NaOH.

猜想2：这瓶固体的成分是Na2c03

猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和的混合物（填化学式）

（实验与结论）

（1）取少量样品于试管中，加入适量蒸储水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酰试液，溶液由无色变红色,

甲同学认为这瓶固体只含有NaOH；乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是；

（2）向（1）的溶液中加入过量的CaCL溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想

是正确的。

（问题讨论）

（1）丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCb溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚醐溶液，你认为

内同学的说法_______（填“正确”或“不正确”）；

（2）丁同学认为CaCL,溶液也可以改为Ca（OH）2溶液，你认为丁同学的说法（填“正确”或“不正确”），

其理由是O

16.有一包粉末，可能由C、CuO>Fe三种物质中的一种或几种组成.某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实

验.先对实验做了如下设想和分析：取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，实验中可能出现的现象与对

应结论如下表所示（表中未列完所有情况）。请你完成下表.

烧杯中可能出现的现象结论

①有黑色不溶物，溶液呈无色含______

②有黑色不溶物，溶液呈蓝色含________

③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色含______

通过实验及分析，确定该粉末是C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了

下面两个实验.

实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，

静置.溶液呈_______色.

实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），其化学反应方程式为o待冷却到室温后，取剩余固体于烧

杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。

①若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是（写化学式）.

②若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式为

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、C

【解题分析】

碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温

生成铁和二氧化碳，铜不会与酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也会与盐酸反应生成氯化

钙。固体粉末高温的条件下生成气体X,X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀

和水，说明X是二氧化碳，丫是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W,固体Z全部

溶解得到浅绿色溶液N,因此Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化

铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能存在也可能不存在；因此溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙。

【题目详解】

A、溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙。故A错误；

B、原固体粉末不一定含有碳酸钙，故B错误；

C、白色沉淀丫是碳酸钙，气体W是氢气，故C正确；

D、原固体粉末中一定没有氧化铜，可能含有碳酸钙，故D错误。故选C。

【题目点拨】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进

行验证即可。

2、B

【解题分析】

①具有腐蚀性、易潮解的药品不能直接放在天平托盘上称重，要放在玻璃器皿中称量，故①正确；

②将试管夹从试管管口往下套时，容易使试管夹上的杂质落入试管内，污染试剂，所以要从试管底部套，故②错；

③闻药品的气味的方法：用手扇着闻，故③错；

④取用块状固体用镣子或药匙，取用粉末状固体用药匙，故④正确；

⑤用剩的药品不能放回原试剂瓶，要放到指定的容器中，故⑤错；

⑥酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖或用沙子盖灭，故⑥正确，故选B。

3、B

【解题分析】

A、红磷燃烧产生白烟，放出大量热，故A不正确；

B、铁丝然烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体，故B正确；

C、木炭燃烧生成二氧化碳，这不属于现象的描述，故C不正确：

D、硫在空气中燃烧发出明亮的淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体，故D不正确.故选B。

4、A

【解题分析】

根据图示可知，甲是Na,乙是NH3,丙是H?。根据题意分析可知，设该反应方程式中，甲的化学计量数为x,乙的

化学计量数为y,丙的化学计量数为z。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23:17:1,贝”23xx)：(17xy)：(2XZ)=23:17:1,

一定条件

:

解得x：y：z=2:2:U则该反应的方程式为：2Na+2NH3--------=H2+2NaNH2O

置换反应：单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。

【题目详解】

A、甲是钠，是由钠原子构成的物质。丙是氢气，是由氢分子构成的物质。A错误；

B、根据分析可知，X是NaNH2。B正确；

C、根据分析可知，乙和丙的化学计量数之比为2:1。C正确；

D、根据分析可知，该反应属于置换反应。D正确。

故选A。

5、D

【解题分析】

A、燃烧若利用不当会造成火灾，不是对人类只有利而无害的化学反应，故错误；

B、人类获取能量的方式不是只有通过燃料的燃烧，还有其它的方式，如太阳能、核能、其它的化学反应等，故错误;

C、只有可燃物与氧气接触且温度足够高，才能能燃烧，故该物质必须是可燃物，故错误；

D、3Mg+N2MgM说明燃烧不一定需要氧气，正确。故选D。

6、C

【解题分析】

A.植物枝叶稀疏发黄，应施用氮肥；用汽油清洗手上的油渍属于溶解现象，故错误；

B.人体缺乏维生素C会引起坏血病，故错误；

C.电动汽车充电时，是将电能转化成化学能；天然气燃烧是将化学能转化成热能，故正确；

D.电源插座所用的塑料属于热固性塑料；棉布属于天然材料，故错误。

故选：Co

【题目点拨】

化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一。

7、D

【解题分析】

解：A、氢氧化钠固体检验吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原

则，故选项所采取的方法错误。

B、KC1易溶于水，MnCh难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

C、Na2c03能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不

符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、HC1能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的

杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：Do

【题目点拨】

除杂时，不能生成新杂质，不能引入新杂质。

8、A

【解题分析】

A、Fc+H2so4=FeSO」+H2T符合“单质+化合物:新单质+新化合物”属于置换反应，氢气具有还原性；故选项正

确；

B、产生的氧气有助燃性，没有可燃性；故选项错误；

C、该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；

D、二氧化碳气体没有酸性；故选项错误；

故选：A.

9、D

【解题分析】

芝麻香油富含油脂，玉米饴富含糖类，红枣富含维生素，巴旦木（杏仁）富含蛋白质。

故选D。

10、C

【解题分析】

A、铁质水龙头表面镀铭可防锈，铭的化学性质稳定，不易生锈；故选项错误；

B、着火点、众人拾柴火焰高，可燃物越多，越易燃烧，但着火点温度不变；故选项错误；

C、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，在氧气中硫接触到的氧分子更多；故选项正确；

D、火灾逃生时用湿毛巾捂住鼻子，防止有毒气体分子和烟尘进入呼吸道使人窒息；故选项错误；

故选：Co

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、混合物，ChH2O隔绝氧气和水3CO+FC2O3高温2Fe+3CO2节约金属资源

【解题分析】

(1)钢铁是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、硅等杂质，属于混合物；

(2)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；

(3)为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈

蚀的共同原理是隔绝氧气和水；

局温

:

(4)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2(h+3CO=2Fe+3CO2；

⑸50%以上的废钢铁得到了回收利用，其目的是节约金属资源。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、10g18.25%

【解题分析】

(1)由图象可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。

设碳酸钙的质量为x,盐酸中溶质的质量y。

CaCO,+2HC1-CaCL+H2O+CO2T

1007344

xy4.4g

x=10g

y=z3g

7

(2)稀盐酸的溶质的质量分数是：—i-X100%=18.25%

40g

答：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量为10g；(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数是18.25%。

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、探究分子的运动试管B中液面上升的多温度要达到着火点在密闭容器中进行实验

【解题分析】

(1)一段时间后，烧杯中的酚酸溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚猷溶液中，实验的目的探

究分子的运动。

(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳

多，使试管内压强减小的多，观察到试管B中液面上升的多，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。

(3)乒乓球碎片先燃烧，过了一会滤纸片才燃烧，是因为两种物质的着火点不同，乒乓球碎片的着火点低，滤纸片的

着火点高，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点。

(4)碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，如果反应物中

有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

14、51Kg

【解题分析】

试题分析：根据反应的化学方程式，确定反应中氮化铝与氧化铝的质量关系，利用这一质量关系可由制得氮化铝的质

量计算出参加反应氧化铝的质量。

解：设至少需要参加反应的氧化铝的质量为x

AI2O3+N2+3C一定条件2A1N+3CO

10282

x41Kg

102,82

x41依

解得x=51Kg

答：至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg

考点：考查根据化学反应方程式的计算

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2cO3Na2cO3溶液也呈碱性，也能使无色酚酰溶液变红猜想2

正确不正确改为Ca（OH）2溶液时，会有氢氧化钠生成，故不能判断原溶液是否含有氢氧化钠

【解题分析】

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。

【题目详解】

［查阅资料］

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠在空气中变质的化学方程式为

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

［作出猜想］

猜想1：这瓶固体的成分是NaOH.

猜想2：这瓶固体的成分是Na2c0.3

猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和Na2cCh的混合物

［实验与结论］

（D碱性溶液能使无色酚酰试液变红色，故理由是Na2c03溶液也呈碱性，也能使无色酚酰溶液变红。

（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，向（1）的溶液中加入过量的CaCL溶液，生成白色沉淀，沉淀后静

置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想2是正确的。

［问题讨论］

(1)先加入过量的CaCL溶液，再加无色酚配试液，没有白色沉淀，溶液变红，说明没有变质，猜