2024年高考广东卷大综合试题

2024年一般高等学校招生全国统一考试

化学（广东卷试卷类型：A）00C0

可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32

Cl35.5Ca40Co59Ag108

第一部分选择题（共67分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

I.闪电时空气中行臭氧生成。下列说法中正确的是

A.。3和互为同位素B.02比稳定

C.等体枳03和含有相同质子数D.03与02的相互转化是物理变更

答案：B

2.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为

A.6B.12C.26D.30

答案：C

3.下列表述正确的是

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化学家采纳玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③提前建成的三峡大坝运用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制蚱的变色眼镜来爱护眼睛

⑤太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A.①②®B.®®C.③④⑤D.③⑤

答案：D

4.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化实力的物质，能用来消退空气或水体中的污

染物。下列有关该金属氧亿物的应用的叙述不事砸的是

A.将形成酸雨的SO2氧化为SO.,

B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O

C.将医药废水中的苯酚氧化成H?0和C02

D.将电镀废水中的银根离子CN-氧化成CO?和N2

答案：A

5.利用合成气（H2+CO）生产汽油、甲酥和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、

酸、酯等多种产物。下列表述正确的是

①以合成气为原料的反应都是化合反应

②变更合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物

③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过傕化完成

④从合成气动身生成液态烧或酶类有机物是实现“煤变油'隹有效途径

⑤以合成气为原料的反应产物中不行能有烯烧或水

A.①B.②C.②④⑤D.③④⑤

答案：B

6.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A.2mo卜L」H2s04溶液B.18moiL/H2sCh溶液

C.6mo「L"KOH溶液D.3mo卜L"HNCh溶液

答案：A

7.下列试验能达到预期目的的是

①用乙醉和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②将Ch的制备和性质试验联合进行以削减试验中的空气污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④用硝酸钢溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

⑤用澳水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烽

A.③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤

答案：C

8.下列叙述正确是

A.酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强

B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

C.银制品久置「燥空与中因电化学腐蚀使表面变暗

D.C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好

答案：D

9.探讨发觉，烯烽在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烽。若

CH2=C(CH3)CH2cH3与CHLCHCH2cH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烽中共平

面的碳原子数可能为

A.2,3,4B.3,4,5C.4,5,6D.5,6,7

答案：c

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且

正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分)

10.下列物质性质的变更规律，与共价键的键能大小有关的是

A.F?、CL、Br2.I2的熔点、沸点渐渐上升

B.HF、HC1,HBr、HI的热稳定性依次减弱

C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D.NaF、NaCKNaBr、Nai的熔点依次降低

答案：B、C

11.下列离子方程式正确的是

A.Ch与NaOH溶液反应：CI2+2OH==Cr+ClO+H2O

B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH==2F+O2+2H2O

++

C.AgNCh溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O==Ag(NH3)2+2H2O

+2+3+

D.Fe3C)4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H==Fe+2Fe+4H2O

答案：A、C

12.下列条件下，两瓶气体所含原子数肯定相等的是

A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H?和N?

C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N?O和CO?

答案：A、C

13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

B.2cH3coOH+Ca(CIO)2==2HCIO+Ca(CH3COO)2

C.I2+2NaClO3==2NaIO3+C12

D.4HCl+MnO2==MnCb+CbT+2Hq

答案：A、D

14.室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反

应后溶液pH的推断，正碓的是

A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7

C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7

D.往酸性高锌酸钾溶液中滴入少量FC2（SO4）3稀溶液

答案：B

19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2（g）+3H2（g）==2NHMg）,673K,30MPa卜.1KNH3）和n（H”随时间变更的关系如卜图

所示。下列叙述正确的是

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d（h时刻）和点e（t2时刻）处n（N?）不一样

D.其他条件不变，773K下反应至口时刻，n（H2）比上图中d点的值大

答案：A、D

其次部分非选择题（共83分）

三、（本题包括2小题，共24分）

20.（12分）

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究

其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下试验：

⑴制备氧化铜［Hni

工业C11SO4f♦C11SO4溶液一>CUSO4-5H2O^……>CuO

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是

②步骤II的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当F¥+转化完全后，渐渐

加入CU2（OH）2c03粉木，搅拌，以限制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫

酸酸化滤液至pH=lo限制溶液pH=3.5的缘由是o

③步骤in的目的是得到CuSOQHq品体。操作是,过滤，水

浴加热烘干。水浴加热的特点是。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积

的3%比。2溶液，只视察到A中有大量气泡。结论是。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的试验仪器有：

⑴①

答案：加适量水溶解，搅拌，过滤

②答案：使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu"不会转化为Cu（OHC沉淀。

③

答案：将CuSO4-5H2（）溶液加热蒸发至力.品膜出现时，停止加热。

受热匀称，温度易于限制在100℃以下。

⑵①

答案：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是FhCh分解反应的傕化剂。

②

答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。

21.（12分）

某探讨小组进行与NFh有关的系列试验。

⑴从下图中选择所需仪器，画出制取干燥Ng的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、

胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。

⑵将NHa通入滨水中，有Nz生成，反应的化学方程式为o

⑶为验证“同温同乐下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子“，该小组同学设计

了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2恬，活塞Ki、K2,K3、K4、

Ks均关闭（固定装置和尾气处理装置略：HC1和N中均不溶于石蜡油，也不与之反应：装置

气密性好。存K.

①在A管中充溢与大气压强相等的干燥HC1气体。操作是

n

限制活塞七、K,调整C,使B管充溢与A管同压的干

51-1

燥

NH3U

②缓缓开启K3,A管中的现象是0

要达到试验目的，当反应完成并复原到室温时，B管中预

期的现象是:若视察不到预期现象，

主要缘由是oU

答案：

⑵答案：2NH3+3Br2==6HBr+N2

⑶①打开Ki、K2，从K2处通入干燥的HC1气体，直到Ki处有白雾出现，关闭Ki、K2

②生成大量的白烟。B管口充溢石蜡油。

试验时A管中未全部充溢干爆HC1气体

四、（本题包括2小题，共21分）

22.（13分）

往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的运用平安性，犷大其应用范围。例如，在

某聚乙烯树脂中加入等质导由特别工艺制备的阻燃型Mg（0H）2,树脂可燃性大大降

低。该Mg（OHN的生产工艺如下:

石灰乳］一I合成IfI水热处理I-I过滤I-I水洗而公理IfI过滤水洗I-卜干燥I

精制卤水」

⑴精制卤水中的MgCL与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2.xCkmH2O],

反应的化学方程式为。

⑵合成反应后，接着在393K〜523K下水热处理8h,发生反应：

[Mg(OH)2.xClxmH2O]==(l-£)Mg(OH)2+-MgCl24mH2。

22

水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是，

⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流

程中与此有关的步骤是,

⑷已知热化学方程式：

Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；△Hi=+81.5kJmol'1

ia

1

AI(OH)3(S)=-AI2O3⑹+AH2O(g)：△H2=4-87.7kJmo|-

①Mg(OH)2和A1(OH)3起阻燃作用的主要缘由是o

②等质量Mg(OH)2和A1(OH)3相比，阻燃效果较好的是,

缘由是-

⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溟乙烷：B.磷系，如磷酸三苯酯：C.无机类，

主要是Mg(OH)2和A1(OH)3.从环保的角度考虑，应用时较志向的阻燃剂是

(填代号)，理由是o

答案：⑴2Mgel2+(2-X)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)}xCk・mHzOI+(2-X)CaCl2

⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl?、CaCh等。

⑶表而处理。

«)(DMg(OH)2和A1(OH)3受热分解时汲取大量的热，使环境温度下降：同时生成的耐

高温、稳定性好的MeO、AI2O3榻盖在可燃物表面，阻燃效果更佳.

②MR(OH”___Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJmol"/为gmo「=1.41kJ-g"

A1(OH)3的吸热效率为：87.7kJmo「/78g・mo「=l.l2kJ•/等质吊的Mg(OH)2比

A1(OH)3吸热多。

⑸C四滨乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时仃烟生成，且高温时受热分解产生行毒、仃害

的污染物。无机类阻燃剂MR(OH)2和A1(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。

23.(8分)

水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb?+、Pb(OH)\

Pb(0H)2、Pb(0H)3,Pb(OH)/,各形态的浓度分数a随溶液pH变更的关系如图所示:

【I表示Pb?+,2表示Pb(OH)*,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH);，5表示Pb(OH)J】

⑴Pb(NO3)2溶液中，"吗)_______2(填“>”、』"、“<”)；往该溶液中滴入氯化镀溶

c(P/尸)

液后，迎@增加，可能的缘由是________________________________________、

c(P庐)

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有

，计1=9时,，主要反应的离子方程式为o

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，试验结果如下表：

离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+cr

处理前浓度/(mgL)0.10029.80.1200.08751.9

处理后浓度/(mg,L“)0.00422.60.0400.05349.8

上表中除Pb以外，该脱钳剂对其它离子的去除效果最好的是

⑷假如该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

则脱铅的最合适pH范围为________(填代号)。

A.4〜5B.6〜7C.9〜10D.11〜12

答案：(1)>Pb?+与Cr发生反应，使C(Pb")减小。

⑵Pb"、Pb(OH)+、H，Pb>+2OH==Pb(OH)2^

(3)Fe3+⑷A

五、（本题包括2小题，共18分）

24.（8分）

环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷燃及烷燃衍生物

的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式（其中Pl、Ni是催化剂）。

CI'

呼/>H2

结构简式Br—CH2—CH2—CH(CH3)—CH2—Br

CH2—CH2

□

BrBr

键线式^Y^

（环己烷）（环丁烷）

①△+电3照》八

②□+电373K*八=

③DH2;A

/=Z+COOH

2+

④、+KMnO4-------►+^>=0+Mn

回答下列问题：

⑴环烷烧与是同分异构体。

⑵从反应①〜③可以看出，最简洁发生开环加成反应的环烷妙是（填名称）。

推断依据为.

⑶环烷燃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在肯定

条件下反应，其化学方程式为（不需注明反应条件）。

⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂；现象与结论

答案：⑴同碳原子数的烯姓

⑵环丙烷环丙烷与比加成所需温度最低。

⑶口+HBr-*CH<H2CH2CH2Br

+

（4）KMnO4（H）能使KMnOKH，）溶液褪色的为丙烯，不能使KMn（）4（H,）溶液褪色的为环

丙烷。

25.(10分)

纤维素是自然界最为丰富的可再生的自然高分子资源。

⑴纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维［成分是（C出|°O5）m］，生产过程涉及多个

化学反应。工艺简图如下：

纤维素INCH)纤维素黄原酸钠向稀HC1中挤出粘胶纤维

，原料）（粘胶）（产晶）

近来，化学家开发了一种运用NMMO加工纤维素的新方法，产品“LyoccH纤维”成分也

是（CsHioOOm。工艺流程示意图如下：

①“LyoceH纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是。

②与"Lyocell纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有（只填非金属元素

符号）的废物，并由此增加了生产成本。

③“LyoceH纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，缘由是。

⑵“LyoceH纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路途制备《反应条件均省略）：

HOCH?CH?OH(皿)

III

CH2cH2CH2cH2\：NCH^<CH2CH2>H

CH2cH2CH?CH、/

(NMMO)

其中，化合物i可三聚为最简洁的芳香烽，化合物n可使溟水褪色。

①化合物I也可聚合为在肯定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化

学式为。

②化合物n与氧气反应的原子利用率达io。％,其化学方程式为。

③关于化合物川、N的说法正确的是_________________（填代号）。

A.都可发生酯化反应B.【II可被氧化，N不行被氧化

C.都溶于水D.IH可与钠反应，IV不行与钠反应

E.in是乙醇的同系物F.川可由卤代炫的取代反应制备

④写出合成最终一步反应的化学方程式。

答案：⑴①NMMO②C、S③“LyoceII纤维”生产工艺中无有毒、有害物质生成。

（2）@-[-CH=CH-]n-

②.催化剂.

2CHr=CH2+02----------------2

O

③A、C、F

④

/CHJCR、/CH2cH2\人出

C、CH£HJ、I+m。

CH2CHI

(NMMD)

六、（本题包括2小题，共20分）

26.（6分）

地球化学中，通常用热术分析探讨矿物在受热时的质量变更以确定其组成。取66.6mg由

高岭石[ALSiQo（OH）8]和方解石（CaCCh）组成的矿物，加热，在673K〜1123K区间内

分解为氧化物，样品总失重13.8mgo

⑴方解石的失重百分比为。

⑵计算矿物中高岭石的质量分数。

答案：（DCaCCh=====CaO+CO2T

方解石的失重百分比为:

⑵解：设66.6mg矿物中高岭石[ALSiQo(OH)R]的质量为xmg,方解石(CaCCh)的质量为

ymg.

*A

A14Si4O10(OH)8=====2Al2O3+iSiO2+1H2OCaCOj=====CaO+CO2T

516mg72mglOOmg44mg

xmg?ymg?

依题意：x+y=66.6

72x/5I6+44y/100=13.8

解得：x=51.6y=15.0

51.6mg

X100«=77.5%

矿物中高岭石的质量分数w=Beg

答：⑴方解石的失重百分比为44%。

⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5%

27.(14分)

钻(C。)化合物对化学键的探讨起着重要的作用。为测定某钻化合物[Co(NH3hCly]

Clz的组成，进行如下试验：

①称取样品0.5010g,加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出全部的氨，冷却，得到A。

产生的氨用50.00mL0.5000molL」的盐酸完全汲取并用蒸馆水定容至100mL,得溶液B。

取B溶液20.00mL.用0.1000mo]4JNaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL

②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

co^+r->co2++i2(本期干)

反应完成后，蒸播水稀释，用Na2s2O3溶液滴定析出的上消耗0.1000molL」N