（8）水溶液中的离子平衡-2025届高考化学百日冲刺小题特训

（8）水溶液中的离子平衡——2025届高考百日冲刺小题特训1.常温下，①溶液、②NaOH溶液、③溶液，下列叙述正确的是()A.①中B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C.①③等体积混合后，溶液呈酸性，则D.①②等体积混合后，水的电离程度比①中水的电离程度小2.醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是()A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数值增大B.的溶液中加水稀释，溶液中减小C.溶液中加少量的固体，平衡逆向移动D.25℃时，欲使醋酸的电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸3.下列事实与盐类水解无关的是()A.与两种溶液可作泡沫灭火剂B.不能作“钡餐”，而可以C.实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液D.实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞4.下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A检验酸雨中含有取样，向样品中滴入溶液，有白色沉淀生成B检验钢铁发生吸氧腐蚀取钢铁电极附近溶液，向其中滴加溶液，产生蓝色沉淀C证明酸性：室温下，用pH计分别测等浓度的溶液和NaClO溶液的pH，测得NaClO溶液的pH大D验证：向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，沉淀变成黄色A.A B.B C.C D.D5.在常温下，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示。已知：整个滴定过程中未见气泡产生。；，。滴定过程中沉淀情况如表所示：V(溶液)/mL4.54~25.00沉淀情况无沉淀沉淀逐渐增多下列说法错误的是()A.滴定过程中，混合溶液中水的电离程度先增大后减小B.a点对应溶液中C.a点对应溶液中存在：D.b点对应溶液中6.实验测得溶液的pH随温度变化如图：下列说法错误的是()A.的水解程度大于电离程度B.O点溶液和Q点溶液中相等C.加水稀释O点溶液，的电离程度增大D.温度高于开始明显分解7.秦俑彩绘中含有难溶的铅白（）和黄色的。常温下，和分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是()A.沉淀废液中的的效果更好B.z点溶液中不会析出C.的数量级为D.（s）转化为（s）的反应趋势很小8.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项探究目的探究方案A（HClO）与（HCN）的大小关系用pH计分别测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小B碘在浓KI溶液中与中的溶解能力比较向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察有机层颜色的变化C是否具有漂白性向盛有水溶液的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化D探究1-溴丁烷的消去产物向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性溶液，观察现象A.A B.B C.C D.D9.酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是()A.在水溶液中的电离方程式为：B.常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C.水溶液中：D.与过量的水溶液反应的离子方程式：10.工业生产中产生的废气常用NaOH吸收。25℃时，用溶液滴定，溶液pH的滴定曲线如图。下列说法错误的是()A.若a点时，则B.滴定时，可用甲基橙做为点b的终点判断指示剂C.若c点时，则D.若，则根据d点可以计算出的数量级为11.时，一水合二甲胺的，叠氮酸的(K为电离常数)。溶液中，，随pH（加入盐酸或NaOH溶液）变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线c，d分别代表随pH的变化B.图中P点对应溶液的C.原溶液中，D.原溶液中，12.肼（）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向（肼的硫酸盐）溶液中加入NaOH固体（溶液体积变化忽略不计），体系中三种粒子浓度的对数值（）、加入NaOH固体的质量与关系的部分图像如图所示。下列说法错误的是()A.曲线①表示随pOH的变化曲线B.25℃，肼的第一步电离平衡常数C.25℃下，pH=7.5时，D.点对应的溶液中，13.某氨基酸衍生物AcryMet（简称）的。常温下构建体系，其中，体系中含Cu物种组分分布系数与pH关系如图所示。下列说法正确的是()A.B.pH=4.5时C.pH=11时，存在D.pH=12后继续增大pH，溶液中的一定继续增大14.常温下，向含等物质的量浓度的、、的混合溶液中滴加溶液，溶液中-lgc(X)(X=、、)与的关系如图所示。已知：常温下，。下列叙述错误的是()A.M点溶液是的不饱和溶液B.产生沉淀的先后顺序可能是、、C.D.当和共沉时

答案以及解析1.答案：B解析：A.溶液中的来自醋酸分子的电离和水的电离，所以，A错误；B.①②等体积混合后恰好反应生成，体积大约为原来的2倍，如果不水解，浓度约为原来的，为弱酸强碱盐，越稀越水解，，水解平衡向正向移动，因此浓度小于原来的，B正确；C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，因此，C错误；D.①②等体积混合以后恰好反应生成，的水解促进水的电离。①中的电离产生抑制水的电离。因此总体上看①②等体积混合后水的电离程度比①中水的电离程度大，D错误；答案选B。2.答案：D解析：A.醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，故A正确；B.加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B正确；C.向醋酸中加入固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D.温度不变，电离平衡常数不变，所以要使电离平衡常数减小，应该改变温度，故D错误；综上所述，叙述不正确的是D项，故答案为D。3.答案：B解析：A.与两种溶液发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与盐的水解有关，A不符合题意；B.不能作“钡餐”，因为其与胃酸反应生成氯化钡溶液，钡离子为重金属离子，与盐的水解无关，B符合题意；C.是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解，使溶液显碱性，加入后增大，水解平衡向左移动，抑制水解，与盐的水解有关，C不符合题意；D.水解使溶液显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠，因此试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，D不符合题意；答案选B。4.答案：C解析：在酸性条件下均能被氧化为，所以不可选用溶液检验，A项错误。加入溶液后有蓝色沉淀生成说明有存在，但析氢腐蚀也会产生，无法说明发生的是吸氧腐蚀，B项错误。强碱弱酸盐溶液的碱性越强，说明弱酸根离子水解程度越大，则对应酸的酸性越弱，C项正确。溶液过量，所以直接分别和NaCl、KI反应生成AgCl白色沉淀和AgI黄色沉淀，未发生沉淀的转化，不能比较AgI和AgCl的的相对大小，D项错误。5.答案：D解析：A.由图可知，a点之前，和未发生反应，随溶液的加入的物质的量浓度增大，溶液pH增大，a→b过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应：，故可分析出开始至a点，水的电离程度不断增大，b点对应溶液中含有碳酸，水的电离受到抑制，则a→b过程中，水的电离程度不断减小，所以滴定过程中，混合溶液中水的电离程度先增大后减小，A正确；B.a点对应溶液中，，则，代入数据可得，B正确；C.a点对应溶液中溶质有和，故存在溶液中的质子守恒，以作为基准物质，得到一个生成，得到一个生成(可简写成)；失去一个生成，失去一个生成，根据得失质子守恒可得，C正确；D.b点对应溶液中，，D错误；故选D。6.答案：C解析：A.根据图示信息可以看出溶液呈碱性，所以的水解程度大于电离程度，A正确；B.O点溶液和Q点溶液的pH相等，所以相等，B正确；C.因为溶液呈碱性，是大量的离子种类，加水稀释时浓度降低，所以浓度增大，的电离()受到抑制，C错误；D.温度高于后，图中溶液pH变化趋势突变，碱性增强，因为开始明显分解生成碳酸钠，同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，D正确；故选C。7.答案：C解析：，，，，即，，由曲线斜率大小关系可知，曲线为的沉淀溶解平衡曲线，曲线为的沉淀溶解平衡曲线，根据分别与x轴的交点（0，4）和（0，13.1）计算得。废液中的完全沉淀时，饱和溶液中饱和溶液中，则沉淀废液中的使用的效果不如，A项错误。z点位于下方，z点时大于y点时，则z点溶液为的过饱和溶液，即，能够析出，B项错误。结合前面分析可知，的数量级为，C项正确。转化为的反应为，平衡常数，则（s）转化为（s）的反应趋势很大，D项错误。8.答案：B解析：要比较（HClO）与（HCN）的大小关系，应用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH，A项错误。向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，下层（有机层）颜色变浅，则碘在浓KI溶液中溶解能力比中的大，B项正确。向盛有水溶液的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，酸性溶液褪色，体现了的还原性，C项错误。乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，并不能探究1-溴丁烷的消去产物，D项错误。9.答案：B解析：A.由题干可知，为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：、，A错误；B.常温下，的水解常数为，则水溶液中电离大于水解，溶液显酸性，往水溶液中继续加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，溶液的逐渐增大，B正确；C.水溶液中由质子守恒可知：，C错误；D.由题干提供电离常数可知，与过量的水溶液反应生成草酸根离子和，离子方程式：，D错误；故选B。10.答案：C解析：A.用溶液滴定溶液，a点溶液中溶质为和，若a点时，则，A正确；B.由于甲基橙的变色范围是3.1~4.4，故滴定时，可用甲基橙做为点b的终点判断指示剂，B正确；C.若c点时，根据电荷守恒可知溶液中，则，又c点对应的pH=7.19，显碱性，故，故，C错误；D.d点溶液中溶质为，根据图中数据结合的水解方程式，可以计算出的水解平衡常数为：，又知，，D正确；故答案为：C。11.答案：D解析：溶液中加酸，pH增小，与增大，溶液中加碱，pH增大，与增大，，随pH变化应呈线性关系，因此曲线d代表随pH的变化，曲线c代表随pH的变化，曲线b代表随pH的变化，曲线a代表随pH的变化，A错误；P点时，，则，即，可求出，B错误；依据物料守恒，，和电荷守恒可得：，C错误；由物料守恒可知，，根据电离常数表达式，，，同理，，根据电荷守恒式可知，，故，D正确。12.答案：D解析：由于pOH越大，溶液的酸性越强，因此图像中曲线①②③分别代表的浓度的对数值随pOH的变化曲线，A项正确。点对应溶液中，，肼的第一步电离平衡为，根据点对应溶液的pOH，可得，B项正确。25℃下，pH=7.5即pOH=6.5，根据图像可以确定此时，C项正确。点对应溶液中，根据电荷守恒有，溶液呈中性，则，根据元素质量守恒，可得，联立可得，D项错误。13.答案：A解析：由图可知，pH=6.90时，溶液中和的分布分数均为48%，的，得到①，，得②，部分和与结合，与Cu元素结合的L元素总浓度为③，根据L元素守恒得（与铜结合的L元素）④，将①②③代入④中得到关系式，则pH=6.9时，的浓度约为。该反应的平衡常数，A项正确。溶液pH为4.5时，结合的和，⑤，⑥，溶液pH为4.5时，与Cu元素结合的L元素总浓度大约为，根据L元素守恒有关系式，（与Cu结合的L元素），代入⑤和⑥得到，解得的浓度约为，溶液pH为4.5时，溶液中小于，则溶液中，B项错误。由图可知，溶液pH=11时，溶液中加碱调