（9）沉淀溶解平衡专题-2025届高考化学百日冲刺小题特训

（9）沉淀溶解平衡专题——2025届高考百日冲刺小题特训1.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()选项实验现象结论A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制悬浊液，加热未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物无还原性B将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去石蜡油分解产物中含有不饱和烃C向1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加溶液碳酸钠溶液中出现沉淀D向鸡蛋清溶液中滴加饱和溶液有白色不溶物析出能使蛋白质变性A.A B.B C.C D.D2.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤用制备纳米材料⑥含氟牙膏可预防龋齿A.①②④⑥ B.②③④⑤ C.②③④⑥ D.①③⑤⑥3.对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是()A.适当升温 B.加少量水稀释C.加入少量盐酸 D.加入少量固体4.研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。操作实验所用试剂现象1①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液产生白色沉淀2①KCl溶液②浓硝酸酸化的溶液产生白色沉淀3①KI溶液②稀硝酸酸化的溶液产生黄色沉淀4①KI溶液②浓硝酸酸化的溶液产生褐色的浊液下列说法不正确的是()A.实验1和2说明，硝酸浓度不影响的检验B.实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液C.对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤离子种类有关D.由上述实验推测，的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液5.秦俑彩绘中含有难溶的铅白（）和黄色的。常温下，和分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是()A.沉淀废液中的的效果更好B.z点溶液中不会析出C.的数量级为D.（s）转化为（s）的反应趋势很小6.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是()选项实验目的实验方案设计现象和结论A证明溶液是否含向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口试纸未变蓝，说明溶液中不含B证明溶液中存在水解平衡向含有酚酞的溶液中滴入溶液至过量溶液红色逐渐变浅，产生白色沉淀，证明溶液中存在水解平衡C探究KI与反应的可逆性取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后萃取分液，向水层滴KSCN溶液溶液变红色，说明KI与的反应具有可逆性D探究和溶度积的大小向足量NaOH溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，说明比的溶度积小A.A B.B C.C D.D7.下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A检验酸雨中含有取样，向样品中滴入溶液，有白色沉淀生成B检验钢铁发生吸氧腐蚀取钢铁电极附近溶液，向其中滴加溶液，产生蓝色沉淀C证明酸性：室温下，用pH计分别测等浓度的溶液和NaClO溶液的pH，测得NaClO溶液的pH大D验证：向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，沉淀变成黄色A.A B.B C.C D.D8.工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有等杂质）制备晶体的工艺流程如图所示。已知：①难溶于冷水，易溶于热水。②。。下列说法错误的是()A.“浸取”的主要离子反应：B.“沉降”时加入冰水，是为了温度降低，有利于沉淀更完全C.“滤液a”经过处理后可以返回到“浸取”工序循环使用D.经“沉淀转化”后得到，若用1L溶液转化5mol（忽略溶液体积变化），则最初溶液的物质的量浓度不得低于9.以方铅矿（主要成分PbS，含少量FeS）为原料制备电池材料，工艺流程如图所示，已知。下列说法不正确的是()A.酸浸时反应生成和S的离子方程式为：B.沉铅步骤发生反应：，若溶液中浓度较大，不利于沉降为沉淀C.工业上可通过升温并增大盐酸浓度提高PbS的浸取率D.由该工艺可推测10.在常温下，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示。已知：整个滴定过程中未见气泡产生。；，。滴定过程中沉淀情况如表所示：V(溶液)/mL4.54~25.00沉淀情况无沉淀沉淀逐渐增多下列说法错误的是()A.滴定过程中，混合溶液中水的电离程度先增大后减小B.a点对应溶液中C.a点对应溶液中存在：D.b点对应溶液中11.向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去，为探究褪色原因，某同学设计的实验过程如图所示。下列分析错误的是()A.过程①后溶液pH明显变小B.过程③中加入NaCl溶液的目的是除去C.过程④中氧化工的物质不只有D.综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是氧化了12.一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中pM[]随pH的变化如图甲所示，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图乙所示。已知：①MA、均为难溶物。②初。下列说法错误的是()A.时，pH=8.5B.初始状态a点发生反应：C.曲线I上的点满足D.初始状态的b点，平衡后溶液中存在13.富硼渣中含有镁硼酸盐（）、镁硅酸盐（）及少量、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（）晶体的一种工艺流程如图甲所示。硼酸与硫酸镁的溶解度曲线如图乙所示。注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。下列说法错误的是()A.酸浸时镁硼酸盐发生反应为B.向固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生C.加入MgO的目的是调节溶液的pH，使杂质离子转化为沉淀D.已知浓缩滤液时和接近饱和。将滤液浓缩蒸发结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体14.常温下，向含等物质的量浓度的、、的混合溶液中滴加溶液，溶液中-lgc(X)(X=、、)与的关系如图所示。已知：常温下，。下列叙述错误的是()A.M点溶液是的不饱和溶液B.产生沉淀的先后顺序可能是、、C.D.当和共沉时答案以及解析1.答案：B解析：向蔗糖溶液中滴加稀硫酸加热，反应后需要先除去硫酸，再加入新制悬浊液，才能观察到砖红色沉淀，A项错误。将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明产生了不饱和烃，B项正确。向1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加溶液，小的物质先沉淀，所以，C项错误。饱和溶液能使蛋白质盐析，D项错误。2.答案：C解析：①热纯碱溶液洗涤油污原理是水解平衡，主要发生，与沉淀溶解平衡无关；②误将钡盐当作食盐食用后，常用0.5%的溶液将钡离子转化为沉淀，利用了沉淀溶解平衡；③溶洞的形成是碳酸钙与碳酸氢钙的转化，利用了沉淀溶解平衡；④碳酸钡溶于盐酸不能作“钡餐”，而硫酸钡不溶于盐酸。可以作钡餐，利用了沉淀溶解平衡；⑤用制备纳米材料利用了水解平衡，，与沉淀溶解平衡无关；⑥含氟牙膏可预防龋齿利用了比更难溶，利用了沉淀溶解平衡；综上所述答案选②③④⑥，选C。3.答案：B解析：升温促进AgCl固体溶解，和都增大，A项错误；加少量水稀释，由于溶液中存在未溶解的AgCl固体，所以溶液仍饱和，故和均保持不变，B项正确；加入盐酸，增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，减小，不变，C项错误；加入固体，增大，不变，D项错误。4.答案：D解析：对比实验1和2，实验1酸化时使用的是稀硝酸，实验2酸化时使用的是浓硝酸，但都产生了白色沉淀，故硝酸浓度不影响的检验，A项正确。对比实验1和3，稀硝酸酸化的溶液分别和、反应，得到AgCl（白色沉淀）、AgI（黄色沉淀），说明可以用稀硝酸酸化的溶液检验卤素离子，B项正确。对比实验2和4的试剂可得，异常现象的产生与卤素离子种类有关，C项正确。由题给实验知，浓硝酸能氧化，不能氧化，又还原性，则题给实验无法确定浓硝酸是否能氧化，D项错误。5.答案：C解析：，，，，即，，由曲线斜率大小关系可知，曲线为的沉淀溶解平衡曲线，曲线为的沉淀溶解平衡曲线，根据分别与x轴的交点（0，4）和（0，13.1）计算得。废液中的完全沉淀时，饱和溶液中饱和溶液中，则沉淀废液中的使用的效果不如，A项错误。z点位于下方，z点时大于y点时，则z点溶液为的过饱和溶液，即，能够析出，B项错误。结合前面分析可知，的数量级为，C项正确。转化为的反应为，平衡常数，则（s）转化为（s）的反应趋势很大，D项错误。6.答案：C解析：检验某溶液中是否含有，应该向待测液中加入浓的NaOH溶液，加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体（），A项错误。会被氧化为，与结合生成白色沉淀，不能说明溶液中存在水解平衡，B项错误。KI和反应的化学方程式为，该实验中KI过量，滴入KSCN溶液后，溶液变红色，说明有存在，则KI与的反应有一定限度，即二者的反应具有可逆性，C项正确。NaOH过量，该过程是沉淀的生成而不是沉淀的转化，不能比较溶度积的大小，D项错误。7.答案：C解析：在酸性条件下均能被氧化为，所以不可选用溶液检验，A项错误。加入溶液后有蓝色沉淀生成说明有存在，但析氢腐蚀也会产生，无法说明发生的是吸氧腐蚀，B项错误。强碱弱酸盐溶液的碱性越强，说明弱酸根离子水解程度越大，则对应酸的酸性越弱，C项正确。溶液过量，所以直接分别和NaCl、KI反应生成AgCl白色沉淀和AgI黄色沉淀，未发生沉淀的转化，不能比较AgI和AgCl的的相对大小，D项错误。8.答案：A解析：“浸取”时在盐酸作用下，与PbS、反应生成、S等物质，被还原为，加入的饱和NaCl溶液可促进反应平衡正向移动，提高铅元素的浸取率，主要离子方程式为，A项错误。的，加入冰水温度降低，化学平衡逆向移动，有利于沉淀更完全，B项正确。“滤液a”中主要成分为HCl，经处理后可返回“浸取”工序循环利用，C项正确。沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数，5mol沉淀转化后溶液中，则沉淀转化后溶液中，反应生成5mol，则最初的物质的量不少于（5+0.16）mol=5.16mol，即最初溶液的，D项正确。9.答案：C解析：酸浸时，和盐酸发生氧化还原反应，生成和，A项正确。由沉铅步骤发生反应可知，若溶液中浓度较大，会使该反应平衡逆向移动，不利于沉降为沉淀，B项正确。当升温并增大HCl浓度，能氧化盐酸生成氯气，造成环境污染，C项错误。沉铅步骤生成₂（s），加入硫酸将（s）转化为（s），一般来说，溶解度小的沉淀易转化溶解度更小的沉淀，可推测，D项正确。10.答案：D解析：A.由图可知，a点之前，和未发生反应，随溶液的加入的物质的量浓度增大，溶液pH增大，a→b过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应：，故可分析出开始至a点，水的电离程度不断增大，b点对应溶液中含有碳酸，水的电离受到抑制，则a→b过程中，水的电离程度不断减小，所以滴定过程中，混合溶液中水的电离程度先增大后减小，A正确；B.a点对应溶液中，，则，代入数据可得，B正确；C.a点对应溶液中溶质有和，故存在溶液中的质子守恒，以作为基准物质，得到一个生成，得到一个生成(可简写成)；失去一个生成，失去一个生成，根据得失质子守恒可得，C正确；D.b点对应溶液中，，D错误；故选D。11.答案：D解析：碘水中存在平衡，加入溶液，与反应生成AgI沉淀，促进平衡正向移动，溶液的酸性增强，pH明显变小，A项正确。滤液1中含有HIO、，加入足量NaCl溶液，与反应生成AgCl沉淀，过滤除去，排除可能对后续实验产生的干扰，B项正确。滤液2中含有，加入KI溶液，HIO、和发生氧化还原反应，同时发生反应，因此氧化的物质不只有，C项正确。过程①中蓝色褪去的原因可能是促进了与的反应，D项错误。12.答案：B解析：由可得，，整理得为线性关系，则曲线I表示的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡曲线。随着pH的减小，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大。由图乙可得，，，，则当时，，即pH=8.5，A项正确。初始状态a点在曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，生成MA，发生反应，B项错误。曲线I表示的溶解平衡曲线，曲线I上的点满足，C项正确。初始状态的b点在曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，生成MA沉淀，根据元素质量守恒可知，平衡后溶液中存在，D项正确。13.答案：B解析：将富硼渣研磨后得到富硼渣粉后用热的溶液酸浸，酸浸时镁硼酸盐发生的反应为，A项正确。非金属性硼<碳，酸性，因此，向固体中滴加饱和硼酸溶液，不能发生反应，不会有气泡产生，B项错误。浸出液中含等，加入可将氧化为，再加入MgO，调节pH可得到和沉淀