（10）pH计算专题-2025届高考化学百日冲刺小题特训

（10）pH计算专题——2025届高考百日冲刺小题特训1.下列叙述中正确的是()A.时纯水的pH约为6，所以纯水在时显酸性B.的盐酸稀释10倍后C.醋酸溶液与等体积水混合后D.常温下，的盐酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后2.下列说法不正确的是()A.测得的一元酸HA溶液3.0，则HA一定为弱电解质B.时，将的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的C.时，将的HA溶液加水稀释至，所得溶液D.时，的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH—定等于7.03.将溶液加水稀释或加入少量晶体时，都会引起的变化是()A.溶液的pH增大 B.的电离度变大C.溶液中减小 D.溶液的导电能力减弱4.时，一水合二甲胺的，叠氮酸的(K为电离常数)。溶液中，，随pH（加入盐酸或NaOH溶液）变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线c，d分别代表随pH的变化B.图中P点对应溶液的C.原溶液中，D.原溶液中，5.常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是()A.该溶液的pH=1B.该溶液中由水电离出的C.向该溶液中加入蒸馏水，减小D.取该溶液与pH=11的NaOH溶液混合，若混合后溶液的pH=7，则6.时，某二元酸的。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法正确的是()A.曲线①表示的变化曲线B.a点：C.b点：D.c点：7.下列实验图像表达的实验原理错误的是()选项实验原理实验图像A常温下，的溶液加水稀释BC等pH的盐酸与醋酸溶液加水稀释D在镁条引燃下，氧化铁与铝粉的铝热反应A.A B.B C.C D.D8.已知时二元酸的，。下列说法正确的是()A.在等浓度的，溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向的溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至，则的电离度为C.向溶液中加入NaOH溶液至，则D.取的溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液9.常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的浓度与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断不正确的是()A.E点溶液，H点溶液B.：H点>F点>E点C.F点溶液中：D.G点溶液中：10.常温下，将pH和体积均相同的弱酸HX、HY、HZ分别稀释，其pH随加入水体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A.水的电离程度：a点<b点<c点B.b点到d点过程中，增大C.若m点三种酸溶液与NaOH反应恰好中和，消耗D.向m点三种酸溶液中加入等质量，等体积的Zn粒，初始时产生的速率：11.海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。进入海水后，主要以4种无机碳形式存在，称为总溶解无机碳（DIC），占海水总碳95%以上，在海水中存在平衡关系：。某些组分百分率随pH变化如图所示。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列说法不正确的是()A.海水中：B.C.海水中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成D.海水的pH一般在7.8~8.3，所以海洋中碳元素主要以形式存在12.海水总溶解无机碳值（）是影响海洋生态稳定的重要指标，常温，不同条件下，海水中部分溶解无机碳的百分率如图所示，已知：珊瑚虫通过钙化反应：可形成珊瑚礁。下列说法中不正确的是()A.常温下，海水的B.值C.时，海水中D.与珊瑚共生的藻类通过光合作用可促进珊瑚礁的形成13.25℃时，一水合二甲胺的，叠氮酸()的(K为电离常数)。的液中，、、、随变化(加入盐酸或溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.曲线a、b分别代表、随的变化B.图中P点对应溶液的pH=7.5C.原溶液中D.原溶液中14.25℃时，向的醋酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液VmL，向的溶液中逐滴加入的盐酸VmL，且溶液的pOH[化学上规定]与lgX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是()A.曲线①中的B.当pOH=9.26时，则存在关系：C.当V=10时，两溶液的pH均小于4.74D.25℃时，的溶液的pH约为9.37

答案以及解析1.答案：D解析：时纯水的，纯水在时显中性，A项错误；HCl是强酸，的盐酸稀释10倍后，B项错误；醋酸是弱酸，醋酸溶液与等体积水混合后，的电离平衡正向移动，，则，C项错误；常温下，的盐酸中，的氢氧化钠溶液中，常温下，二者等体积混合后，恰好完全反应，溶液显中性，，D项正确。2.答案：D解析：A.若HA为强酸，的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，选项A正确；B.的NaOH溶液加水稀释100倍后，，为11.0，选项B正确；C.pH为4.0的溶液中，在时，水的离子积，故，选项C正确；D.若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。3.答案：A解析：溶液中存在电离平衡：，加水稀释电离平衡向右移动，电离度增大，但溶液中减小，增大，溶液的pH增大；因为加水使溶液中和都减小，所以溶液的导电能力减弱。加入少量晶体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，增大使电离平衡向左移动，电离度减小，溶液中减小，增大，溶液的pH增大，故选A。4.答案：D解析：溶液中加酸，pH增小，与增大，溶液中加碱，pH增大，与增大，，随pH变化应呈线性关系，因此曲线d代表随pH的变化，曲线c代表随pH的变化，曲线b代表随pH的变化，曲线a代表随pH的变化，A错误；P点时，，则，即，可求出，B错误；依据物料守恒，，和电荷守恒可得：，C错误；由物料守恒可知，，根据电离常数表达式，，，同理，，根据电荷守恒式可知，，故，D正确。5.答案：B解析：常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，故该溶液中、，故该溶液的pH=3，A错误；该酸性溶液中，故溶液中由水电离出的，B正确；向该溶液中加入蒸馏水，溶液的酸性减弱，温度不变，酸的电离平衡常数不变；减小，故增大，C错误；常温下，0.1mol/L，pH=3的弱酸HA与pH=11的溶液等体积混合，酸远过量，溶液显酸性，要使混合后溶液的pH=7，则需要碱溶液更多，有，D错误。6.答案：D解析：由题知，NaHA溶液中的电离常数为，的水解常数为，故的电离程度大于水解程度，，稀释过程中，的电离程度不断增大，即逐渐减小，逐渐增大，则曲线②表示，曲线①表示，曲线③表示，A项错误；a点，，，则，所以，，B项错误；b点溶液中，结合电荷守恒知，C项错误；C点溶液中，根据物料守恒，知，D项正确。7.答案：C解析：溶液中存在平衡，溶液显碱性，，稀释过程中碱性减弱，和减小，增大，A正确；，B正确；等pH的盐酸和溶液，由于醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释过程中醋酸溶液pH变化小，盐酸pH变化大，C错误；因通过加热引发铝热反应，所以温度低时反应速率为0，一旦反应开始，反应不断放热，温度不断升高，反应速率不断增大，D正确。8.答案：B解析：盐类的水解促进水的电离，比NaHA易水解，等浓度的溶液前者水的电离程度更大，A项错误；设溶液在时的电离度是α，则，解得，B项正确；溶液时，，由，可得，，C项错误；因为加水稀释促进的电离，所以稀释至10倍后溶液pH变化<1，D项错误。9.答案：B解析：10.答案：C解析：三种弱酸起始pH和体积均相同，稀释相同倍数时，HX的pH变化最大，HZ的pH变化最小，则酸性：。溶液pH：a点点点，则HX电离的浓度最小，对水电离的抑制程度最小，水的电离程度：a点点点，A错误。，常温下和为定值，故b点到d点过程中，不变，B错误。酸性：，和体积均相同的溶液中，，则与NaOH反应恰好中和时消耗：正确。初始时m点三种酸溶液pH相同，相等，加入等质量，等体积的Zn粒，产生的速率相同，D错误。11.答案：B解析：由题图可知，pH=6.3时，所以的第一步电离常数，又，所以海水中，A项正确。由题意可知，无机碳（DIC）中还包括，B项错误。海水中藻类的光合作用消耗，从而促进反应平衡向生成的方向移动，进而促进珊瑚的形成，C项正确。根据图像可知，海水的pH一般在7.8~8.3时的含量最高，所以海洋元素主要以形式存在，D项正确。12.答案：A解析：B.海水中溶解的无机碳还含有，即TDIC值，故B正确；C.中性溶液中，由图像可知，当时pH=10.3，溶液显碱性，故，故C正确；D.藻类通过光合作用，减少了珊瑚周围海域中的浓度，可促使钙化反应正向进行，有利于珊瑚礁的形成，故D正确；故答案为：A。13.答案：D解析：A.由分析可知，曲线a、b分别