2025届广西南宁市高三毕业班模拟测试-化学试题（含答案）

化学)注意事项：12₂个+2O2N₂O的s₆】pX是光导纤维的主要成分；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错₄X和Z4A.0.1molH₂¹80中含有的中子数为₃C.1molOH分子中含有的π键数为3NA【高三化学第2页(共8页)】Ⅱ₂、9I4常压、催化剂₂选项实验目的实验方法或操作检验补血剂片FeSO₄·7H₂O是A否变质除去苯甲酸中混有的氯化钠杂质B重结晶在试管中加入新制的Cu(OH)₂,振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热，产生砖红色沉淀NaHCO₃溶液，振荡；再向其中滴入几滴FeCl₃溶液，振荡，观察溶液变成紫色D)中的酯基1₂₂液中加入1,3一丙二胺(PDA)以捕获CO₂。该设计克服了MgCO₃导电性差和释放CO₂能₂电极隔₂₂膜₄2g₂】向S₂₃₃₄₃向₂₄Ba²++2OH-+NHt+H++SO2-—NH₃·H₂O+Vd区₃61₃L℃₃】14.柠檬酸(用H₃A表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH调节H₃A溶液的pH,溶液中各种微粒的分布系数8与pH的关系如图所示[比如A³-的分布系ⅢA曲I曲0.680D.反应H₃A+HA²-——2H₂A-的K=105.1000.20.11121Ⅱ2IⅢ31物质₂₄₄(1)已知过程I中，PbCl₂发生反应的离子方程式为PbCl₂(s)+SO4-(aq)—PbSO₄(s)Cl-(ag),通过计算说明该反应可以发生的理由是A是。十2(2)过程Ⅱ用浓氨水分离滤渣1中的成分。①滤液2中主要的阳离子是(填化学式)。②相同时间内，滤渣2中银含量随反应温度的变化如图所示，银含量随温度升高先减小合1500℃【高三化学第5页(共8页)】5(3)向滤液2中加入N₂H₄·H₂O可实现Ⅲ中转化，反应中气体产物是₄O(4)向滤液1中通入过量H₂S可将Cu²+转化为CuS,反应的离子方程式是(填化学式)o(5)一种铜金合金晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体原₂。①②基态铜原子的价层电子排布式为d。16.(14分)富马酸亚铁颗粒的主要成分是富马酸亚铁(C₄H₂O₄Fe),用于各种原因(如慢性失I.富马酸亚铁的化学合成。④Ⅱ50.00mL与邻二氮菲指示液2滴，立即用0.1000mol·L-¹硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液进行滴定，反应为Fe²++Ce⁴+——Fe³++Ce³+,并将滴定的结果用空白试验校正。平行。(1)仪器Y的名称是;仪器X的作用是。【高三化学第6页(共8页)】。。1)₂₂键能/(kJ·mol-¹))₈₂₂。₂₂,Ⅱ.SCl₂(g)+SO₂Cl₂(g)①0②反应Ⅱ的lgK(K为平衡常数)随为温度)的变化如图1所示，推测反应Ⅱ为反应Ⅱ的平衡常数K=(保留1位小数),保持T和不变，增大SCl₂。个个0sc₂00₂1-₂5)图12)的【高三化学第7页(共8页)】5₂为中每转移1电子产生₂的体积为(标准状况下)。电池总反应的化学方程式为DA(1)A的化学名称为;D中含氮官能团的名称为B。DFFDDFD₃(6)有同学设计如下路线合成D,试判断该路线是否合理?理【高三化学第8页(共8页)】一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1C2B3D4A5D6A7D8C9ADBDCB1.C酿制米酒的主要原料是糯米和酒曲，酒曲作催化剂，A正确；推广使用新能源汽车可有效减少CO₂的排BC因为铜与空气中的O₂、H₂O、CO₂反应生成Cu₂(OH)₂CO₃,D正确。2.B基态氮原子的价层电子的排布式为2s²2p³,价层电子轨道表示式为ff,A正确；N₂的电子式为：N::N:,结构式为N=N,B错误；NaCl的形成过程中，钠原子失去电子，氯原子得到电子，可表示为Na×+Ci:→Na+[Ci]-,C,D正确。3.D冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键具有饱和性和方向性，当水凝固时体积增大，故ABC原子杂化类型依次为sp、sp²、sp³,s轨道在杂化轨道所占百分率依次为50%、33.3%、25%,C正确；由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F₃C一的极性大于Cl₃C一的极性，故三氟乙酸羧基D5.D由题意可知，X为O,Y为Si;基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍，所以W为S;又因短Z为PP离能：Z>W>Y,A正确；非金属性越强，单质氧化性越强，相应简单阴离子的还原性越弱，所以简单离子还Y和WX正确的最高价含氧酸为H₂SO₄,所以最高价含氧酸的酸性为W>Z>Y,D错误。6A正确Y错误X中的ZC错误与H₂发生加成反应，D错误。7.DH₂¹80分子中H原子无中子，180原子的中子数为10,则0.1molH₂¹⁸0中含有的中子数为NA,A错误；因为未告知溶液体积，1mol·L-¹NaHCO₃；苯环不是单双建溶液中含有的HCO3数不一定为NA,B错误C18.C黄铁矿和空气中的O₂在加热条件下发生反应，生成SO₂和Fe₃O₄;SO₂和空气中的O₂在400～500℃、常【高三化学·参考答案第1页(共3页)】5008C压、催化剂的作用下发生反应得到SO₃;用98.3%的浓硫酸吸收SO₃,得到H₂SO₄。反应Ⅲ不是氧化还原反应，A错误；Ⅱ中的反应条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑为了提高₂的平衡转化率，B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生,C酸工业产生的尾气为SO₂、SO₃,可以用碱液吸收，D错误。9.A苯甲酸的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以能用重结晶的方法除去苯甲酸中B2NaOH溶液，滴加5滴CuSO₄溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)₂蓝色絮状沉淀，然后再加入2mL10%，C0.D放电时，CO₂转化为MgC₂O₄,发生还原反应，所以放电时，多孔碳纳米管电极为正极Mg电极为负极，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极、Mg电极为阴极。放电时，负极1、的电极反应式为Mg-2e-——Mg²+,ABC,22₂1111.B向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为2S²-+5SO₂+2H₂O——3Sy+4HSO₃,A正确；Na₂CO₃与₄₄的离子方程式为CaSO₄+CO-——CaCO₃+错误；氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，C正确；向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应的离子方程式为Ba²++2OH-+H++SO-+NHt——BaSO₄v+NH₃·H₂O+H₂O,D正确。12.DTi是22号元素，位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素，A正确；根据含有Ba²+的数量为1,含有Ti4+的数量为1,含有O-的数量为,所以该物质的化学式为BaTiO₃,B正确；晶胞中Ti⁴+处于顶点，周围与之等距且最近的O²-均处于棱心，所以晶体中每个钛离子周围等距且最近的氧离子数目为6,C正确；每个钛离子周围与其距离最近且相等的氧离子有6个，若Ti4+位于晶胞的体心，则处于立方体的位置是面心，D13.C840℃时NO的产率最高，副产物N₂的产率较低，故氨催化氧化生成NO的最佳温度是840℃,A正确；由图知520℃时，生成N₂和NO的物质的量均为0.2mol,则反应Ⅱ消耗氨气的物质的量为0.4mol,反应I消耗氨气的物质的量为0.2mol,NH₃的有效转化率C物IID14.B由电离常数可知，H₂A-的水解常数1,NaH₂A溶液显酸性，HA²-的水解常数2,则HA²-在溶液中的水解程度大于其电离程度，Na₂HA溶液呈A越小A的-、³-B错D正确。【高三化学·参考答案第2页(共3页)】15.(1),则反应可以发生(或其他合理表述也可，2分)硫酸(1分)(2)①[Ag(NH₃)2]+(1分)②温度低于50℃,随着温度的升高，反应速率加快，银含量降低；温度高于50℃,随着温度的升高，浸出液中浓氨水受热分解，导致氨气逸出，降低氨浸银效果，导致银含量升高(或其他合理表述也可，2分)(3)N₂(2分)分子晶体(1分)分)分))16.(1)恒压滴液漏斗(2分)冷凝回流，减少富马酸的挥发(2分)a(1分))(3)取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净(2分)(4)不能(1分)KMnO₄标准溶液既会氧化Fe²+,也会氧化碳碳双键(2分)(5)899(2分)7..1(1)—8(2分)(2)①极性(1分)三角锥形(1分)②放热(2分)③32.4(2分)增大SO₂Cl₂的量或减小SOCl₂的量(2分)(3)中间产物(1分)5.6(2分)4Li+2SOCl₂——4LiCl+SO₂个+S(2分)18.(1)4一硝基-1,3一苯二酚(1分)酰胺基(酰胺键或肽键)(1分