2025高考化学复习新题速递之物质的分离、提纯和检验（2025年4月）

第27页（共27页）2025高考化学复习新题速递之物质的分离、提纯和检验（2025年4月）一．选择题（共20小题）1．（2025•陕西模拟）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图所示，已知还原过程中1molFeS2被氧化时转移电子数为14NA。下列说法不正确的是（）A．滤渣A的主要成分为SiO2 B．滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠 C．“还原”过程中会有硫酸生成 D．“氧化”过程中发生反应：42．（2025•许昌二模）某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图所示。已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g。下列说法错误的是（）A．“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B．除去滤液NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶 C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂 D．可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度3．（2025春•滕州市校级期中）海带灰富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图所示：下列说法正确的是（）A．为提高①中的反应速率，可在高温条件下进行 B．②中的萃取剂CCl4，可用苯或酒精代替 C．②中分液时应先将CCl4层从分液漏斗下端放出，关闭活塞，再将水层从上口倒出 D．③中使用反萃取，得到的上层溶液为紫色4．（2025春•滕州市期中）从Br2的CCl4废液中回收Br2，流程如图：下列说法不正确的是（）A．操作Ⅰ是翠取分液，有机层在上层 B．加Na2CO3溶液反应的离子方程式为3Br2+3CO32-═5Br﹣+BrO3C．加Na2CO3溶液目的是将Br2转化成盐、浓缩、加入硫酸后生成浓度较大的含Br2溶液 D．操作Ⅱ通入热空气降低Br2的溶解度，并利用了Br2的易挥发性5．（2025春•邗江区期中）工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如图：（注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀）下列叙述不正确的是（）A．操作Ⅰ适当增大NaOH溶液浓度可提高Al2O3的浸取速率 B．通入过量CO2的离子方程式为：[Al（OH）4]﹣+CO2＝Al（OH）3↓+HCOC．实验室进行操作Ⅳ的仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台等 D．加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度6．（2025•辽宁模拟）下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是（）A．试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 B．利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素 C．向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，可检验该氯水是否为久置氯水 D．用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质7．（2025•南昌二模）下列除杂试剂和分离方法有错误的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法AHBr（Br2蒸气）CCl4洗气B苯（苯酚）NaOH溶液分液CCuCl2溶液（FeCl3）铜粉过滤DNaCl溶液（I2）直馏汽油萃取、分液A．A B．B C．C D．D8．（2025•辽宁模拟）工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬（Ⅵ）废水，并回收氢氧化铬（Ⅲ），工艺流程如图所示。已知：过程Ⅰ中反应为2CrO42-（黄色）+2HA．过程Ⅰ中所加酸可以是浓盐酸 B．过程Ⅱ中发生的离子反应为CrC．烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替 D．过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀9．（2025•湖南模拟）一种以辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有少量的Bi和Bi2O3等）为原料冶炼金属铋的工艺流程如图所示。已知：BiCl3水解生成难溶的BiOCl，化合物中Bi通常呈+3价或+5价。下列说法错误的是（）A．基态83Bi原子的价层电子轨道表示式： B．BiCl3分子空间结构为平面正三角形 C．“溶浸”过程发生反应的离子方程式为6FD．“置换”步骤中铁的主要作用是置换出Bi单质10．（2025•嘉兴三模）铝电解厂烟气（含粉尘、氟化物等污染物）净化的一种简单流程如图：下列说法正确的是（）A．石英耐高温，可作吸收塔内衬的耐热材料 B．当吸收塔中不再冒气泡，说明Na2CO3已耗尽，需补充Na2CO3溶液 C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和NaHCO3 D．采用从下方通入烟气，上方喷淋溶液法可提高烟气吸收效率11．（2025•雅安二模）从锂离子电池正极材料LiCoO2（含少量金属Cu）中提取Li和Co，得到的Co（OH）2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2的再生。一种现行回收工艺的流程如图所示。已知：Ksp[Co(A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B．“浸取”时LiCoO2转化为Li2SO4和CoSO4 C．“滤液2”中Cu2+的浓度比Co2+的浓度大 D．LiCoO2再生：2Co（OH）2+Li2CO3高温¯2LiCoO2+CO12．（2025•福建三模）从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘（主要含Pb、Ag、As2O3、Sb2O3）中提取镁的工艺流程如图：已知：25℃时，H3PO2的Ka＝5.9×10﹣2；Sb3++6Cl﹣⇌[SbCl6]3﹣。下列说法正确的是（）A．“滤渣”的主要成分为Pb和AgCl B．“沉砷”过程发生反应3PO23-+4As3++6H2O＝3H3PO4+4As↓C．“水解”中，高浓度的Cl﹣不利于Sb3+水解 D．“脱氯”中，n（NH3•H2O）一定时，氨水浓度越大脱氯率越高13．（2025•台州二模）尼泊金乙酯（C9H10O3）微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如图流程提纯尼泊金乙酯：已知：①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水；②尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示：物质熔点/℃沸点℃溶解度（pH＝4）尼泊金乙酯1142971.7×10﹣4g/100mL对羟基苯甲酸2133360.2g/100mL下列说法正确的是（）A．试剂a、b可分别为Na2CO3溶液、盐酸 B．操作为过滤，操作Ⅱ为重结晶 C．可以用FeCl3溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净 D．相同温度下，电离平衡常数14．（2025春•台州期中）精油被誉为西方的中草药，其护肤和调养的功效非常显著。如图是工业常用的精油提取方法，下列说法正确的是（）A．该提取方法原理为重结晶 B．丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离 C．提取过程中采用了水浴加热 D．在实验室中乙部分不可以用蛇形冷凝管代替15．（2025春•邗江区期中）已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如图。下列说法正确的是（）A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C．由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大 D．苯胺、苯甲酸、甲苯粗品依次由①、②、③获得16．（2025•拱墅区校级学业考试）铁是人体必需的微量元素，食用菠菜可以补充人体所需的铁元素。某化学兴趣小组设计实验，检验菠菜中的铁元素，实验流程如图：下列说法正确的是（）A．过程①，为使其中的有机物分解，利于铁元素的浸出 B．过程②，可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作 C．过程③，为加快过滤速度，过滤时可以对漏斗中的沉淀充分搅拌 D．过程④，溶液的变化能够说明菠菜中铁元素主要以Fe3+形式存在17．（2025•湖南模拟）一种以低品位锰矿（含MnCO3、Mn2O3及少量Fe3O4、Al2O3、SiO2）为原料生产Mn3O4的工艺流程如图。已知：在该流程条件下，Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分别为3.7和5.0，Fe2+、Mn2+开始沉淀的pH分别为7.2和8.8。下列说法错误的是（）A．“溶浸”过程中H2O2只体现了氧化性（不考虑H2O2的自身分解反应） B．“调pH“中物质A可以是MnO C．“沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为（NH4）2SO4 D．在空气中加热氧化过程的化学方程式为6Mn（OH）2+O2△¯2Mn3C4+6H18．（2025•项城市模拟）利用某钒废渣（主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物）制备V2O5的工艺流程如图：已知：①V2O4溶干酸后以VO2+的形式存在。②VO2++2HR（有极层）⇌反萃取萃取VOR2（有机层）+2H③KClO3可将VO2+氧化为VO2+，KClO3转化为下列说法错误的是（）A．“滤渣1”的主要成分为SiO2，“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3 B．“氧化1”中发生的主要反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O C．“反萃取剂”显强酸性 D．“氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：319．（2025•门头沟区一模）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示，已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe（OH）3和Al（OH）3。下列说法不正确的是（）A．“浸出镁”所需的温度比“沉镁”温度高 B．分离Mg2+、Fe3+与Al3+，是利用了它们氢氧化物的Ksp大小不同 C．在上述流程中，用石灰乳代替氨水可以达到相同的工艺目的 D．氯化铵溶液浸出镁是利用氯化铵溶液显弱酸性20．（2025•皇姑区二模）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2（SiO3）6]中提取铍的路径为：已知：Be2++4HA⇌BeA2（HA）2+2H+下列说法正确的是（）A．为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程要缓慢冷却 B．电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是增强导电性 C．“滤液2”可以进入萃取分液步骤再利用 D．反萃取生成Na2[Be（OH）4]的化学方程式为BeA2（HA）2+4NaOH＝Na2[Be（OH）4]+2NaA+2HA

2025高考化学复习新题速递之物质的分离、提纯和检验（2025年4月）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案DBCACBCABDB题号121314151617181920答案CABCAADCB一．选择题（共20小题）1．（2025•陕西模拟）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图所示，已知还原过程中1molFeS2被氧化时转移电子数为14NA。下列说法不正确的是（）A．滤渣A的主要成分为SiO2 B．滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠 C．“还原”过程中会有硫酸生成 D．“氧化”过程中发生反应：4【答案】D【分析】硫酸渣中加入硫酸酸溶，氧化铁转化为铁离子，氧化铝转化为铝离子，MgO转化为镁离子，加入FeS2粉还原，该过程是FeS2与Fe3+反应，已知1molFeS2被氧化时转移电子数为14NA，则S化合价从﹣1价升高到+6价，有硫酸根离子生成，SiO2不与酸反应，滤渣A为SiO2，随后向滤液中通入空气和NaOH，亚铁离子与氧气、氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁，氢氧化铁洗涤后烘干，烘干过程中氢氧化铁受热分解生成氧化铁，最后研磨得到铁红。【解答】解：硫酸渣中加入硫酸酸溶，氧化铁转化为铁离子，氧化铝转化为铝离子，MgO转化为镁离子，加入FeS2粉还原，该过程是FeS2与Fe3+反应，已知1molFeS2被氧化时转移电子数为14NA，则S化合价从﹣1价升高到+6价，有硫酸根离子生成，SiO2不与酸反应，滤渣A为SiO2，随后向滤液中通入空气和NaOH，亚铁离子与氧气、氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁，氢氧化铁洗涤后烘干，烘干过程中氢氧化铁受热分解生成氧化铁，最后研磨得到铁红；A．硫酸渣中加入硫酸进行酸溶，Fe2O3、Al2O3、MgO都能与硫酸反应分别生成硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁，而SiO2不与硫酸反应，所以过滤后滤渣A的主要成分SiO2，故A正确；B．在还原过程后溶液中含有亚铁离子、铝离子、镁离子等，加入氢氧化钠后，铝离子转化为偏铝酸钠，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，亚铁离子在空气中被氧化后最终转化为氢氧化铁沉淀，过滤后滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝以及加入氢氧化钠反应生成的硫酸钠，故B正确；C．还原过程中FeS2与硫酸铁等反应，FeS2中硫元素的化合价为﹣1价，已知1molFeS2被氧化时转移电子数为14NA，反应过程中硫元素被氧化为硫酸根离子，会有硫酸生成，故C正确；D．“氧化”过程中发生的反应应该是4Fe2++O故选：D。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2025•许昌二模）某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图所示。已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g。下列说法错误的是（）A．“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B．除去滤液NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶 C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂 D．可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度【答案】B【分析】粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高面增大，溶解、加热后需趁热过滤，除掉泥沙，对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤，干燥后得到苯甲酸晶体。【解答】解：A．由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出，故A正确；B．NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故B错误；C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C正确；D．苯甲酸可以与碱发生中和反应，可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查物质分离、提纯的实验方案设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2025春•滕州市校级期中）海带灰富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图所示：下列说法正确的是（）A．为提高①中的反应速率，可在高温条件下进行 B．②中的萃取剂CCl4，可用苯或酒精代替 C．②中分液时应先将CCl4层从分液漏斗下端放出，关闭活塞，再将水层从上口倒出 D．③中使用反萃取，得到的上层溶液为紫色【答案】C【分析】海带灰富含以I﹣形式存在的碘元素，加入过氧化氢和稀硫酸，碘离子会被氧化为碘单质；含碘单质的水溶液用四氯化碳萃取，分液后四氯化碳层中含有碘单质；加入氢氧化钠溶液，碘单质与NaOH反应，生成碘化钠、次碘酸钠和水；碘化钠、次碘酸钠在溶液中，往里面加稀硫酸，碘化钠和次碘酸钠反应生成碘单质，通过过滤得到固体。【解答】解：A．高温时过氧化氢分解，不利于氧化碘离子，反应①不能在高温条件下进行，故A错误；B．因酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故B错误；C．因四氯化碳的密度大于水的密度，②中分液时应先将CCl4层在下层应从分液漏斗下端放出，关闭活塞，再将水层从上口倒出，故C正确；D．操作③使用的是反萃取法，得到的上层溶液为含I﹣、IO﹣无色溶液，故D错误；故选：C。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2025春•滕州市期中）从Br2的CCl4废液中回收Br2，流程如图：下列说法不正确的是（）A．操作Ⅰ是翠取分液，有机层在上层 B．加Na2CO3溶液反应的离子方程式为3Br2+3CO32-═5Br﹣+BrO3C．加Na2CO3溶液目的是将Br2转化成盐、浓缩、加入硫酸后生成浓度较大的含Br2溶液 D．操作Ⅱ通入热空气降低Br2的溶解度，并利用了Br2的易挥发性【答案】A【分析】向溴的CCl4溶液中加入碳酸钠溶液，发生反应的离子方程式为：3Br2+3CO32-=5Br﹣+BrO3-+3CO2↑，再加入硫酸得到高浓度溴，其反应为5Br﹣+BrO3【解答】解：A．CCl4的密度比溴化钠和溴酸钠混合溶液大，故操作Ⅰ是萃取分液，有机层在下层，故A错误；B．根据分析可知，加入碳酸钠溶液，发生反应，离子方程式为：3Br2+3CO32-=5Br﹣+BrO3C．加Na2CO3溶液，Br2转化成溴化钠和溴酸钠混合溶液，浓缩，加入硫酸，反应离子方程式为：，生成浓度较大的含Br2溶液，故C正确；D．因为Br2的挥发性，可以通入热空气降低Br2的溶解度，将Br2吹出，故D正确；故选：A。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，题目难度中等。5．（2025春•邗江区期中）工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如图：（注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀）下列叙述不正确的是（）A．操作Ⅰ适当增大NaOH溶液浓度可提高Al2O3的浸取速率 B．通入过量CO2的离子方程式为：[Al（OH）4]﹣+CO2＝Al（OH）3↓+HCOC．实验室进行操作Ⅳ的仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台等 D．加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度【答案】C【分析】A．氧化铝是两性氧化物，能和氢氧化钠反应；B．CO2和AlO2C．过滤操作，不用分液漏斗；为灼烧需用坩埚；D．加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度。【解答】解：A．增大NaOH溶液用量，可使氧化铝完全反应，提高氧化铝的浸取率，故A正确；B．通入过量CO2的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓C．操作Ⅱ、Ⅲ用于分离固体和液体，为过滤操作，不用分液漏斗，操作IV加热灼烧使氢氧化铝转化为氧化铝，则操作IV需用坩埚，故C错误；D．氧化铝熔点较高，加入冰晶石，可降低熔融温度，利于熔化，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查了物质的分离和提纯的方法和基本操作综合应用，是高频考点，掌握物质的分离和提纯方法是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度不大。6．（2025•辽宁模拟）下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是（）A．试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 B．利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素 C．向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，可检验该氯水是否为久置氯水 D．用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质【答案】B【分析】A．浓氨水不能与银反应，也不能溶解银；B．青蒿素易溶于有机溶剂，且可利用扩散速率不同分离混合物；C．向氯水中加入过量铁粉，不管该氯水是否为久置氯水均只生成FeCl2；D．蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛气味，为其他纤维没有。【解答】解：A．浓氨水不能与银反应，也不能溶解银，故试管壁上的银镜不能用浓氨水洗涤，而不应该用稀硝酸进行洗涤，故A错误；B．青蒿素易溶于有机溶剂，且可利用扩散速率不同分离混合物，则用萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素，故B正确；C．向氯水中加入过量铁粉只生成FeCl2，滴加几滴KSCN溶液，均无明显现象，故C错误；D．蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛气味，为其他纤维没有，故用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，可判断该织物是否含蛋白质，故D错误；故选：B。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。7．（2025•南昌二模）下列除杂试剂和分离方法有错误的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法AHBr（Br2蒸气）CCl4洗气B苯（苯酚）NaOH溶液分液CCuCl2溶液（FeCl3）铜粉过滤DNaCl溶液（I2）直馏汽油萃取、分液A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．Br2易溶于四氯化碳，HBr难溶于CCl4；B．苯酚和NaOH溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯和NaOH溶液不反应且不互溶；C．氯化铁和Cu反应生成CuCl2、FeCl2；D．碘易溶于直馏汽油，NaCl2溶液和直馏汽油不互溶。【解答】解：A．Br2易溶于四氯化碳，HBr难溶于CCl4，用四氯化碳可除去HBr中混有的Br2蒸气，故A正确；B．苯酚和NaOH溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯和NaOH溶液不反应且不互溶，可以用NaOH溶液除去苯中的苯酚，故B正确；C．氯化铁和Cu反应生成CuCl2、FeCl2，引进新的杂质FeCl2，故C错误；D．碘易溶于直馏汽油，NaCl2溶液和直馏汽油不互溶，可以用直馏汽油除去NaCl2溶液中的I2，故D正确；故选：C。【点评】本题考查物质的分离提纯和除杂，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确物质的性质及其性质的差异性是解本题关键，注意：除杂时不能引进新的杂质。8．（2025•辽宁模拟）工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬（Ⅵ）废水，并回收氢氧化铬（Ⅲ），工艺流程如图所示。已知：过程Ⅰ中反应为2CrO42-（黄色）+2HA．过程Ⅰ中所加酸可以是浓盐酸 B．过程Ⅱ中发生的离子反应为CrC．烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替 D．过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀【答案】A【分析】该还原沉淀法处理含废水的过程是：先加酸使CrO42-转化成Cr2O72-，该步是含同价态Cr的不同离子之间的转化，随后，用烟道气将六价铬还原为【解答】解：先加酸使CrO42-转化成Cr2O72-，该步是含同价态Cr的不同离子之间的转化，随后，用烟道气将六价铬还原为A．已知酸性条件下，Cr2O72-能够氧化Cl﹣生成有毒气体Cl2，B．过程Ⅱ中Cr2O72-中Cr由+6价降低到+3价，则SO2中S的化合价由+4价升高到+6C．已知Fe2+具有还原性，能够将Cr2O72-还原成Cr3+，但Fe3+与Cr3+较难分离，故烟道气不宜用含D．由于该流程图中需要回收Cr（OH）3，故过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，故D正确；故选：A。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2025•湖南模拟）一种以辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有少量的Bi和Bi2O3等）为原料冶炼金属铋的工艺流程如图所示。已知：BiCl3水解生成难溶的BiOCl，化合物中Bi通常呈+3价或+5价。下列说法错误的是（）A．基态83Bi原子的价层电子轨道表示式： B．BiCl3分子空间结构为平面正三角形 C．“溶浸”过程发生反应的离子方程式为6FD．“置换”步骤中铁的主要作用是置换出Bi单质【答案】B【分析】由题给流程控制，向辉铋矿中加入氯化铁和盐酸混合溶液氧化浸取，将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化为单质硫，过滤得到含有硫的滤渣1和滤液；滤液加入铁粉，将铋置换出来，过滤得到海绵铋、过量的铁和滤液，滤渣再用盐酸酸浸，将铁溶解得到FeCl2溶液，过滤得到滤渣海绵铋，合并滤液通入氯气转化为氯化铁溶液，回到酸浸步骤循环使用。【解答】解：由题给流程控制，向辉铋矿中加入氯化铁和盐酸混合溶液氧化浸取，将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化为单质硫，过滤得到含有硫的滤渣1和滤液；滤液加入铁粉，将铋置换出来，过滤得到海绵铋、过量的铁和滤液，滤渣再用盐酸酸浸，将铁溶解得到FeCl2溶液，过滤得到滤渣海绵铋，合并滤液通入氯气转化为氯化铁溶液，回到酸浸步骤循环使用；A．Bi为第六周期VA族元素，基态83Bi原子的价层电子轨道表示式：，故A正确；B．BiCl3的价层电子对为3+5-3×12=4C．辉铋矿中加入氯化铁和盐酸混合溶液氧化浸取，将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化为单质硫，“溶浸”过程发生反应的离子方程式为：6Fe3+D．铁的活泼性大于Bi，“置换”步骤中铁的主要作用是置换出Bi单质，故D正确；故选：B。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2025•嘉兴三模）铝电解厂烟气（含粉尘、氟化物等污染物）净化的一种简单流程如图：下列说法正确的是（）A．石英耐高温，可作吸收塔内衬的耐热材料 B．当吸收塔中不再冒气泡，说明Na2CO3已耗尽，需补充Na2CO3溶液 C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和NaHCO3 D．采用从下方通入烟气，上方喷淋溶液法可提高烟气吸收效率【答案】D【分析】吸收塔中通入烟气（含粉尘、氟化物等污染物），再加入过量的Na2CO3溶液发生反应Na2CO3+HF＝NaF+NaHCO3，合成槽中加入NaAlO2溶液发生反应6NaF+NaAlO2+4NaHCO3＝Na3AlF6+4Na2CO3+2H2O，过滤得到冰晶石（Na3AlF6），滤液中主要含有Na2CO3，以此分析解答。【解答】解：A．SiO2能与烟气中的HF反应，不能用石英作吸收塔内衬材料，故A错误；B．吸收塔中发生反应Na2CO3+HF＝NaF+NaHCO3，没有气泡冒出，无法根据气泡判断Na2CO3是否耗尽，故B错误；C．合成槽内发生反应6NaF+NaAlO2+2CO2＝Na3AlF6+2Na2CO3，产物主要是Na3AlF6和Na2CO3，故C错误；D．采用从下方通入烟气，上方喷淋溶液法增大了反应物的接触面积，可提高烟气吸收效率，故D正确；故选：D。【点评】本题考查混合物分离与提纯方法的综合应用，明确物质性质、实验原理为解答关键，注意掌握常见混合物分离与提纯方法，题目难度不大。11．（2025•雅安二模）从锂离子电池正极材料LiCoO2（含少量金属Cu）中提取Li和Co，得到的Co（OH）2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2的再生。一种现行回收工艺的流程如图所示。已知：Ksp[Co(A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B．“浸取”时LiCoO2转化为Li2SO4和CoSO4 C．“滤液2”中Cu2+的浓度比Co2+的浓度大 D．LiCoO2再生：2Co（OH）2+Li2CO3高温¯2LiCoO2+CO【答案】B【分析】电池正极材料LiCoO2（含少量金属Cu），加稀硫酸及过氧化氢反应，生成铜离子、钴离子、锂离子，再加氢氧化钠进行沉铜，进一步加氢氧化钠进行沉钴，进行一系列操作得到碳酸锂，将得到的Co（OH）2和Li2CO3在空气中煅烧，实现LiCoO2的再生；由太阳能电池电解回收工艺的原理可知，电极a上水失去电子变为氧气，所以电极a为阳极，电极式为2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，电极b为阴极，电极式为2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，据此作答。【解答】解：A．“浸取”反应中，正极材料成分LiCoO2中Co元素化合价由+3价降低为+2价，所以正极材料成分为氧化剂，故A错误；B．“浸取”时LiCoO2和稀硫酸及过氧化氢反应，由流程图可知，沉钴时加NaOH溶液生成Co（OH）2，则Co元素在“浸取”时转化为Co2+，Li元素化合价不变，所以“浸取”时LiCoO2转化为Li2SO4和CoSO4，故B正确；C．滤液2中Cu（OH）2、Co（OH）2达到饱和，则滤液2中c(Cu2+)c(Co2+)=Ksp[Cu(OHD．LiCoO2再生的过程中，在空气中煅烧，氧气为氧化剂，所以化学方程式为：4Co（OH）2+2Li2CO3+O2高温¯4LiCoO2+2CO2↑+4H2故选：B。【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，注意溶度积常数的计算即可，题目难度中等。12．（2025•福建三模）从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘（主要含Pb、Ag、As2O3、Sb2O3）中提取镁的工艺流程如图：已知：25℃时，H3PO2的Ka＝5.9×10﹣2；Sb3++6Cl﹣⇌[SbCl6]3﹣。下列说法正确的是（）A．“滤渣”的主要成分为Pb和AgCl B．“沉砷”过程发生反应3PO23-+4As3++6H2O＝3H3PO4+4As↓C．“水解”中，高浓度的Cl﹣不利于Sb3+水解 D．“脱氯”中，n（NH3•H2O）一定时，氨水浓度越大脱氯率越高【答案】C【分析】利用砷锑烟尘提取As和Sb2O3的工艺流程为：将砷锑烟尘先加HCl酸浸，过滤，其中Pb生成的PbCl2微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，得到含As3+和Sb3+的滤液，在“沉砷”过程中加入NaH2PO2把As3+还原为单质As过滤分离，在滤液中再加水对Sb3+进行水解得到SbOCl，加入氨水进行脱氯，最后得到产品Sb2O3，据此分析解答。【解答】解：A．将砷锑烟尘加HCl酸浸，Pb与HCl生成的PbCl2微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，所以“滤渣”的主要成分为Pb和PbCl2，故A错误；B．H2PO2-为弱酸酸式根离子，不能拆开，所以“沉砷”过程中发生的反应为：3H2PO2-+4As3++6H2O＝3H3PO4+4As↓C．“水解”中发生的反应为：SbCl3+H2O⇌SbOCl+2HCl，高浓度的Cl﹣会导致水解平衡向左移动，同时还会使Sb3++6Cl﹣⇌[SbCl6]3﹣右移，不利于Sb3+水解，故C正确；D．根据“脱氯”中发生的反应：2SbOCl+2NH3•H2O＝Sb2O3+2NH4Cl+H2O，当n（NH3•H2O）一定时，脱氯率也固定，跟氨水浓度无关，故D正确；故选：C。【点评】本题考查混合物分离与提纯方法、物质制备等知识，题目难度较大，明确制备流程为解答关键，注意掌握常见化学实验基本方法等知识，试题侧重考查学生的分析、理解能力。13．（2025•台州二模）尼泊金乙酯（C9H10O3）微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如图流程提纯尼泊金乙酯：已知：①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水；②尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示：物质熔点/℃沸点℃溶解度（pH＝4）尼泊金乙酯1142971.7×10﹣4g/100mL对羟基苯甲酸2133360.2g/100mL下列说法正确的是（）A．试剂a、b可分别为Na2CO3溶液、盐酸 B．操作为过滤，操作Ⅱ为重结晶 C．可以用FeCl3溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净 D．相同温度下，电离平衡常数【答案】A【分析】根据题干信息，提纯尼泊金乙酯的流程为：将含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质的尼泊金乙酯粗品加入饱和Na2CO3溶液，将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯转化为能溶于水的钠盐，对羟基苯甲酸聚合物难溶于水，通过操作I进行过滤，分离出对羟基苯甲酸聚合物固体，洗涤固体表面，将洗涤液与过滤的滤液合并，加入HCl调节pH＝4，将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯的钠盐重新转化为对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯，利用二者溶解度差异进行蒸发浓缩结晶后再次进行过滤分离，最后洗涤干燥得到高纯尼泊金乙酯产品，据此分析解答。【解答】解：A．根据分析，试剂a为Na2CO3溶液，目的是将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯转化为能溶于水的钠盐；试剂b为盐酸，目的是将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯的钠盐重新转化为对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯，便于后续分离，故A正确；B．根据分析，操作I和操作II都为过滤，故B错误；C．因尼泊金乙酯跟对羟基苯甲酸一样，对位上也有酚羟基，都能跟FeCl3溶液发生显色反应，故不能检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净，故C错误；D．邻羟基苯甲酸根离子形成的负电荷通过分子内氢键得到有效分散，从而使其更加稳定，羟基上的氢电离程度减弱；而对羟基苯甲酸根离子的负电荷主要通过共轭效应稳定，稳定作用较弱‌，使得羟基上的氢电离程度强于邻位，则电离平衡常数，故D错误；故答案为：A。【点评】本题考查有机物制备实验，涉及酯化反应、物质的分离提纯、平衡移动原理应用、对信息的获取与运用、实验基本操作等，题目难度中等。14．（2025春•台州期中）精油被誉为西方的中草药，其护肤和调养的功效非常显著。如图是工业常用的精油提取方法，下列说法正确的是（）A．该提取方法原理为重结晶 B．丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离 C．提取过程中采用了水浴加热 D．在实验室中乙部分不可以用蛇形冷凝管代替【答案】B【分析】A．该提取方法为蒸馏；B．丙中精油和水不互溶且精油的密度小于水的密度；C．甲图中有富含精油的水蒸气，说明温度高于100℃；D．乙类似蛇形冷凝管。【解答】解：A．图中是利用物质的沸点不同进行物质的分离提纯，所以该提取方法为蒸馏，故A错误；B．丙中精油和水不互溶且精油的密度小于水的密度，所以丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离，故B正确；C．甲图中有富含精油的水蒸气，说明温度高于100℃，水浴加热时温度低于100℃，故C错误；D．乙类似蛇形冷凝管，所以在实验室中乙部分可以用蛇形冷凝管代替，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重考查图的对比、分析、判断能力，明确实验原理、物质分离提纯的方法与物质性质的关系是解本题关键，题目难度不大。15．（2025春•邗江区期中）已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如图。下列说法正确的是（）A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C．由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大 D．苯胺、苯甲酸、甲苯粗品依次由①、②、③获得【答案】C【分析】向甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液中加盐酸，盐酸将苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相|和有机相。向水相|中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，由①分液得到苯胺粗品。向有机相|中加水，洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相中加入碳酸钠溶液，将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，由②分液得到甲苯粗品和水相Ⅱ，向水相中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，由③经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品，据此分析。【解答】解：A．苯胺分子中有氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应，故A错误；B．操作①为分液，操作③为结晶或重结晶，故B错误；C．由该流程可以说明苯甲酸（微溶于水）和苯甲酸钠（易溶于水）在水中的溶解度差别很大，故C正确；D．经过①分液得到苯胺粗品，由②分液得到甲苯粗品，由③经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查物质分离、提纯的实验方案设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。16．（2025•拱墅区校级学业考试）铁是人体必需的微量元素，食用菠菜可以补充人体所需的铁元素。某化学兴趣小组设计实验，检验菠菜中的铁元素，实验流程如图：下列说法正确的是（）A．过程①，为使其中的有机物分解，利于铁元素的浸出 B．过程②，可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作 C．过程③，为加快过滤速度，过滤时可以对漏斗中的沉淀充分搅拌 D．过程④，溶液的变化能够说明菠菜中铁元素主要以Fe3+形式存在【答案】A【分析】菠菜灼烧生成灰烬，加硫酸酸浸，过滤，向滤液中加入KSCN，溶液变红色，据此分析。【解答】解：A．菠菜中含有有机物，为使其中的有机物分解，利于铁元素的浸出，故A正确；B．菠菜中的铁元素形成的物质，不溶于水，不可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作，故B错误；C．过滤时对漏斗中的沉淀充分搅拌会使滤纸破损，故C错误；D．溶液的变化能够说明滤液中铁元素主要以铁离子形式存在，菠菜经灼烧，亚铁离子可能被氧化为铁离子，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查物质分离、提纯的实验方案设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。17．（2025•湖南模拟）一种以低品位锰矿（含MnCO3、Mn2O3及少量Fe3O4、Al2O3、SiO2）为原料生产Mn3O4的工艺流程如图。已知：在该流程条件下，Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分别为3.7和5.0，Fe2+、Mn2+开始沉淀的pH分别为7.2和8.8。下列说法错误的是（）A．“溶浸”过程中H2O2只体现了氧化性（不考虑H2O2的自身分解反应） B．“调pH“中物质A可以是MnO C．“沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为（NH4）2SO4 D．在空气中加热氧化过程的化学方程式为6Mn（OH）2+O2△¯2Mn3C4+6H【答案】A【分析】锰矿粉用双氧水、硫酸溶液溶浸，SiO2不和硫酸溶液反应存在于滤渣1中，MnCO3、Mn2O3转化为Mn2+，Fe3O4、Al2O3转化为Fe3+、Al3+，加入适量A调节溶液pH值，主要将铁离子、铝离子生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去，向滤液中加入氨水沉锰，母液主要是硫酸铵，根据信息可以循环利用，过滤得到的固体物质加水、在70℃、空气中加热反应生成Mn3O4。【解答】解：A．“溶浸”过程中H+与MnCO3、Fe3O4、Al2O3反应生成Mn2+、Fe3+、Al3+等，根据流程图，Mn2O3在酸性条件下将H2O2氧化成O2，本身被还原成Mn2+，氧元素化合价升高，H2O2作还原剂，故A错误；B．加入适量A调节溶液pH值，将铁离子、铝离子生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时不能引入新的杂质，且物质A能与H+反应，物质A可以是MnO，故B正确；C．由分析可知，“沉锰”过程中MnSO4和氨水反应生成Mn（OH）2和（NH4）2SO4，氢氧化锰难溶于水，所得滤液中溶质的主要成分为（NH4）2SO4，故C正确；D．Mn（OH）2在空气中加热和O2反应生成Mn3O4，产物还有水，锰元素化合价升高，氧元素化合价降低，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：6Mn（OH）2+O2△¯2Mn3C4+6H2O，故故选：A。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间的反应和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。18．（2025•项城市模拟）利用某钒废渣（主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物）制备V2O5的工艺流程如图：已知：①V2O4溶干酸后以VO2+的形式存在。②VO2++2HR（有极层）⇌反萃取萃取VOR2（有机层）+2H③KClO3可将VO2+氧化为VO2+，KClO3转化为下列说法错误的是（）A．“滤渣1”的主要成分为SiO2，“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3 B．“氧化1”中发生的主要反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O C．“反萃取剂”显强酸性 D．“氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3【答案】D【分析】含钒废渣（主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物）用硫酸酸浸，V2O4溶于酸后以VO2+的形式存在，铁、铝也溶于酸进入溶液，硅的氧化物不溶于酸，形成滤渣1；加入适量将Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节溶液pH值，使铁铝转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀；萃取、反萃取将钒进行分离富集，加入KClO3将+4价的V氧化为+5价的V，KClO3可将VO2+氧化为VO2+，KClO3转化