贵州省铜仁市松桃民族中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含解析）

贵州省铜仁市松桃民族中学2023-2024学年高二上学期期中考试高二化学注意事项:1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷.草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。一、选择题:本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.如图，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。实验观察到开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是（）A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生氧化反应B.雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C.墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.具支试管中溶液酸性增强2.常温下，用0.1mol⋅L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol⋅L-1的次磷酸（H3PO2）溶液，利用数字技术记录pHA.H3B.b点对应的溶液中存在：cH3PO2<cD.溶液中水的电离程度：b<c<d3.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）选项实验操作和现象结论A向溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀产生，继续滴加几滴溶液，有黄色沉淀产生B将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色乙醇消去反应的产物为乙烯C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后加入氢氧化钠溶液调节呈碱性，再加入新制的悬浊液，加热，产生砖红色沉淀蔗糖已经发生水解D分别测浓度均为的和溶液的,后者大于前者结合能力：A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D4.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag＋Zn（OH）2Ag2O＋Zn＋H2O。下列说法不正确的是（）A.该电池属于二次电池和碱性电池B.Zn电极是电池的负极，发生氧化反应

C.电池工作过程中，电解质溶液的浓度保持不变D.充电时，电池的正极应与电源的正极相连5.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s末时物质B的浓度为0.7mol·L－1④2s末，物质A的转化率为70%其中正确的是（）A.①④B.①③C.②④D.③④6.过渡金属氧化物离子（以MO+表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。可用MO+与CH4C.反应速率：步骤Ⅰ>步骤ⅡB.反应过程涉及极性键的断裂与生成

C.若MO+与CH3DD.升高温度，甲醇的平衡产率会升高7.电解水时向水中加入稀硫酸，发现得到的O2体积小于H2体积的一半，这是因为在阳极发生了反应，此反应所生成的物质可能是（）A.B.C.D.8.室温下，在CaSO4悬浊液中存在如下平衡：CaSO4（s）CaSO4（aq）K1＝6.0×10－3CaSO4（aq）Ca2＋（aq）＋（aq）K2＝5.0×10－3，已知。下列说法错误的是（）A.平衡时，c[CaSO4（aq）]＝6.0×10－3mol·L－1B.平衡时，c[CaSO4（aq）]＋c（Ca2＋）＝1.15×10－2mol·L－1C.该温度下，Ksp（CaSO4）＝3.0×10－5D.加入少量Na2CO3固体，c[CaSO4（aq）]减小，c（）增大9.某新型电池以NaBH4（B的化合价为＋3）和H2O2作原料，负极材料采用Pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.每消耗3molH2O2，转移6mole－B.电池工作时Na＋从b极区移向a极区C.a极上的电极反应式为D.b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4＋4H2O2===NaBO2＋6H2O10.为探究反应Na2锥形瓶编号的溶液/蒸馏水/的溶液/反应温度/浑浊出现时间/s备注11001020102105V2016310010505后浑浊不再增多41064508下列说法不正确的是（）A.该实验一般不通过测SO2B.3号瓶中前10s内vNaC.依据实验设计推测VD.由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快11.室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液：K+、MnO4-、Cl-、B.由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl-、SO42-C.使酚酞变红色的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、OH-D.能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Na+、I-、SO12.10mL浓度为1mol·L－1的硫酸溶液与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的3mol·L－1的硫酸溶液B.加入适量的蒸馏水

C.加入数滴硫酸铜溶液D.加入适量的硫酸钠溶液13.有①②③三瓶体积相等、浓度都是1mol·L-1的HCl溶液将①加热蒸发至体积减小一半在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性）③不作改变然后以酚酞溶液作指示剂用NaOH溶液滴定上述三种溶液所消耗的NaOH溶液的体积关系是（）A.①=③>② B.③>②>① C.③=②>① D.①=②=③14.某温度下，向三个容积相等的恒容密闭容器中分别加入①2molHI，②3molHI，③1molH2与1molI2，发生反应2HI（g）H2（g）＋I2（g），均达到平衡时，下列关系正确的是（）A.各容器的压强：①＝②＝③B.I2的浓度：②>①>③

C.I2的体积分数：①＝②＝③D.达到平衡所需时间：②>③15.以Fe3＋/Fe2＋作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HCl制取Cl2，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A.X极上的电势比Y极上的低B.H＋向Y极迁移，X极周围溶液pH升高

C.X极上发生反应：2H2O＋4e－===4H＋＋O2↑。D.电解总反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O16.水污染是我国面临的主要环境问题之一、工业废水排入水体前必须经过处理达到排放标准，否则会污染地表水和地下水。利用微生物电池进行废水（含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子）脱盐的同时处理含OCN-（其中C为+4价）酸性废水的装置如图所示。下列说法错误的是（A.电子由电极M经用电器流向电极NB.该电池的优点是条件温和，利用率高，无污染

C.通过膜1的阴离子数目一定等于通过膜2的阳离子数目 D.电池的总反应可表示为4二、非选择题（共52分）17（12分）.尿素[CO（NH2）2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。（1）十九世纪初，用氰酸银（AgOCN）与NH4Cl在一定条件下反应制得CO（NH2）2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是________________________________。（2）二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是____________（填序号）。a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱb．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应c．CO2（l）＋2NH3（l）===CO（NH2）2（l）＋H2O（l）ΔH＝E1－E4（3）近年研究发现，电催化CO2和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO（NH2）2，电解原理如图所示。①电极b是电解池的__________极。②电解过程中生成尿素的电极反应式是______________________________________。（4）尿素样品含氮量的测定方法如下。已知：溶液中c（）不能直接用NaOH溶液准确滴定。①消化液中的含氮粒子是______________。②步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有______________。18（14分）.近年来我国大力加强温室气体CO2（1）已知：COCOg+2H2g⇌CH3OHgΔH2=-90.0kJ⋅mol-（2）为提高CH3OHg的产率，理论上应采用的条件是a.高温、高压b.低温、低压c.高温、低压d.低温、高压（3）在250℃时，在某恒容密闭容器中进行由CO2g催化氢化合成CH3OHg的反应。如图为不同投料比nH2nCO2时某反应物X的平衡转化率的变化曲线，则反应物X是（4）在250℃时，在2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2①前10min内H2的平均反应速率vH2②化学平衡常数K=。③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（填字母）。a.3b.单位时间内生成1molH2c.cd.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下表四组实验数据。实验编号温度/K催化剂的转化率/甲醇的选择性/A543纳米棒12.342.3B543纳米片11.972.7C553纳米棒15.339.1D553纳米片12.070.6根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优条件为19（14分）.以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解NaCl溶液制备NaClO溶液的装置示意如下。[制备]（1）产生NaClO①生成NaClO的反应包括：2Cl--2e-=②测所得溶液pH，试纸先变蓝pH≈10后褪色，说明溶液具有的性质是（2）相同温度下，在不同初始pH下电解NaCl溶液，pH对NaClO浓度影响如下所示。推测NaClO浓度在pH为3或13时较小的原因：Ⅰ.pH=3时，Cl2Ⅱ.pH=13时，①根据化学平衡移动原理，推测Ⅰ合理。依据的化学平衡是。②补全猜想Ⅱ，经过检验，推测Ⅱ成立。根据上述实验，说明电解法制备NaClO溶液，初始pH不宜过小或过大。（3）用同样方法电解CaCl2溶液制备Ca（ClO）2[测量]（4）取V1mL所得NaClO样液，加水稀释。依次加入KI溶液、稀H2SO4。析出的I2用amol⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色时，滴加220（12分）.已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）可逆反应FeOs+COT/K9381100K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态。若升高温度，混合气体的平均相对分子质量；充入氦气，混合气体的密度。（填“增大”“减小”或“不变”）（2）已知：830℃，反应CH3OHg+H2Og⇌CO2g+3H2g的平衡常数K=1。保持温度在830∘（3）常温下浓度均为0.1mol⋅L-1溶质8.89.711.610.311.1①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是。②根据表中数据判断：浓度均为0.01mol⋅L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．HCNB．HClOC．H2CO3③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填序号）。A．CHB．CHC．CO（4）要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为。

参考答案一、单选题1.【答案】C【解析】pH＝4的雨水显酸性，则生铁片先发生析氢腐蚀，铁为负极发生氧化反应，随着反应的进行，雨水中的氢离子浓度逐渐降低，生铁片发生吸氧腐蚀，整个过程中碳为正极，具支试管中溶液酸性减弱，A、B、D错误；发生析氢腐蚀时导管内液面下降，发生吸氧腐蚀时导管内液面回升，碳电极为正极，液面回升时碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C正确。2.【答案】B【解析】次磷酸是一元弱酸，用0.1mol⋅L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol⋅L-1的次磷酸（H3PO2）溶液，当滴加的NaOH溶液为10mL时，次磷酸溶液过量，充分反应之后得到的溶质为等物质的量的H3PO2和NaH2PO2，当滴加的NaOH溶液为20mL时，NaOH与H3PO2恰好反应完全，溶质只有NaH2PO2，当滴加的NaOH溶液为30mL时，次磷酸H3PO2为一元弱酸，A错误；b点，滴加的NaOH溶液为10mL，充分反应之后得到的溶质为等物质的量的H3PO2和NaH2PO2，此时溶液pH<7，且由0.1mol⋅L-1的次磷酸pH=1.42可知，次磷酸的电离平衡常数Ka=c（H+）c（H2PO2-）c（H3PO2）=（10-1.42）20.1=10-1.84，H2PO2-的水解常数Kh=c（3.【答案】C【解析】硝酸银溶液过量，滴入的NaI溶液与硝酸银直接反应生成AgI，不能说明AgCl转化为AgI，因此不能比较两者Ksp大小，故A错误；乙烯中混有挥发的乙醇以及发生副反应生成的二氧化硫气体，都能使高锰酸钾溶液褪色，因此应先除去乙烯中的杂质再检验，故B错误；蔗糖水解液中先加NaOH中和至碱性再加新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若出现砖红色沉淀，则证明有葡萄糖生成，从而说明蔗糖已经水解，故C正确；两种盐的阳离子不同，实验变量不同，因此不能据此验证阴离子结合氢离子的能力大小，故D错误。故选C。4.【答案】C【解析】该电池有充电和放电两个过程，属于二次电池，由放电过程反应方程式可知，放电过程有氢氧化钠生成，说明该电池是碱性电池，A正确；由放电过程反应方程式可知，放电时，锌从0价升高到＋2价，锌失电子发生氧化反应，Zn电极是电池的负极，B正确；由放电过程反应方程式可知，电池工作过程中生成水，电解质溶液的浓度减小，C错误；该电池充电时，电池的阳极发生氧化反应，应与电源的正极相连，故D正确。选C5.【答案】B【解析】2s末C的浓度为0.6mol·L－1，则2s末时n（C）＝0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，由三段式表示：2A（g）＋B（g）2C（g）起始物质的量/mol420变化物质的量/mol1.20.61.22s末时物质的量/mol2.81.41.2v（A）＝1.2mol2L×2s＝0.3mol·L－1·s－v（B）＝0.6mol2L×2s＝0.15mol·L－1·s－A的转化率为1.2mol4mol×100%＝2s末时B的浓度c（B）＝1.4mol2L＝0.7mol·L－16.【答案】B【解析】由图可知，步骤Ⅰ的活化能更大，反应速率更慢，故A错误；由图可知，反应过程有C-H键，O-M键、C-M键的断裂，O-H键、C-O键的生成，涉及到的共价键均为极性键，故B正确；根据反应机理可知，若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇可能为CH3OD或CH2DOH，共2种，故C错误；总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的平均产率下降，故D错误；故选B。7.【答案】A【解析】在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，伴随元素的化合价升高，在阳极发生了反应，则O元素化合价应该是从－2价升高为－1价的过程，得到的产物是。8.【答案】D【解析】平衡时，c[CaSO4（aq）]＝K1＝6.0×10－3mol·L－1，A正确；平衡时，，解得，则c[CaSO4（aq）]＋c（Ca2＋）＝（6.0×10－3＋5.5×10－3）mol·L－1＝1.15×10－2mol·L－1，B正确；将两个平衡式相加可得，该温度下，Ksp（CaSO4）＝K1·K2＝3.0×10－5，C正确；加入少量Na2CO3固体，Ca2＋与结合生成CaCO3沉淀，促进沉淀溶解平衡正向移动，c（）增大，由于仍是饱和溶液，温度不变则c[CaSO4（aq）]不变，D错误。9.【答案】B【解析】由图中H2O2在电极b发生还原反应可知，a为负极，b为正极，正极反应式为H2O2＋2e－===2OH－，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，A正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na＋从a极区移向b极区，B错误；负极发生氧化反应生成，电极反应式，C正确；电极b采用MnO2为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH－，负极发生氧化反应生成，该电池总反应方程式为NaBH4＋4H2O2===NaBO2＋6H2O，D正确。10.【答案】B【解析】二氧化硫溶于水，不能测定SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，否则误差太大，故A正确；3号瓶用Na2S2O3来表示速率为0.1mol/L×0.01L0.02L10s=0.005mol（L•s），故B错误；对比实验1、2研究c（H+）对该反应速率的影响，溶液总体积必须相同，所以V=10+10-（10+5）=5，故C正确；1号瓶实验H2SO4浓度大，但温度低，4号瓶实验H2SO4浓度小，但温度高，实验结果是答案选B。11.【答案】C【解析】MnO4-、Cl-能发生氧化还原反应，澄清透明的溶液MnO4-、Cl-不能共存，故不选A；由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液，水电离受到抑制，则溶液呈酸性或碱性，酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故不选B；使酚酞变红色的溶液呈碱性，Ba2+、Na+、Cl-、OH-相互之间不反应，能大量共存，故选C；能使KSCN溶液变红的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I12.【答案】C【解析】加入适量的3mol·L－1的硫酸，增大了氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，生成氢气的总量会增多，故A错误；加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故B错误；加入数滴硫酸铜溶液，锌先置换出铜，构成锌铜原电池，加快反应速率，Zn足量，且没有改变氢离子的物质的量，因此不影响生成的氢气的总量，故C正确；加入适量的硫酸钠溶液，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故D错误。13.【答案】C【解析】滴定过程中消耗NaOH溶液的体积取决于溶液中可提供的H+的总量。加热蒸发①时HCl挥发导致n（H+）减小消耗NaOH的量减少；②中加入CH3COONa固体虽然CH3COO-能与H+结合但生成的CH3COOH仍能与NaOH反应不影响溶液中可提供的H+的总量故消耗NaOH溶液的体积与③相同。14.【答案】C【解析】若1molH2与1molI2完全反应转化为HI，则HI为2mol，所以①和③互为等效平衡，平衡时，①和③的压强、同一物质的浓度、体积分数等都分别相同；②与①相比增大了HI的量，该反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大HI的量，平衡不移动，平衡时，各物质的体积分数分别相等，但浓度均增大，总压强增大。由上述分析可知，平衡时②的压强最大，A项错误；由上述分析可知，②中I2的浓度最大，①和③互为等效平衡，I2的浓度相同，B项错误；由上述分析可知，平衡时，①②③中I2的体积分数相同，C项正确；③相当于初始加入2molHI，由于②中加入的HI的初始物质的量大，②的压强大，反应速率快，所以达到平衡所需时间：②<③，D项错误。15.【答案】A【解析】根据装置图中Y极上HCl失去电子被氧化生成Cl2可知，Y极为电解池的阳极，与电源正极相连接，则X极为电解池的阴极，与电源负极相连接，所以Y极上的电势比X极上的高，A正确；电解池中阳离子向阴极移动，Y极为电解池的阳极，X极为电解池的阴极，故H＋向X极迁移，X极周围溶液酸性增强，pH减小，B错误；由题图可知，X极上发生得电子的还原反应，电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋，C错误；电解时，阳极反应式为2HCl－2e－===2H＋＋Cl2↑，阴极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋，生成的Fe2＋与O2反应生成Fe3＋，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O是Fe2＋转化为Fe3＋的反应，不是电解总反应，这个反应没有参与电解，D错误。16.【答案】C【解析】原电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，则电子由电极M经用电器流向电极N，A正确；该电池在厌氧微生物的催化作用下，常温下，将OCN-等杂质转化为CO2、N2等，所以优点是条件温和，利用率高，无污染，B正确；在M极，2OCN--6e-+2H2O=2CO2↑+N2↑+4H+，则废水中的Cl-、SO42-通过膜1向M极移动；在N极，O2+2H2O+4e-=4OH-，则废水中的H+、Na+、K+、Mg2+通过膜2向N极移动，由于阴、阳离子所带的电荷数不同，所以通过膜1的阴离子数目不一定等于通过膜2的阳离子数目，C错误；将M极、N极的电极反应式相加，同时注意废水呈酸性，正极产生的OH-最终被废水中的H+所中和，所以电池的总反应可表示为4OCN-+3二、非选择题17.【答案】（1）AgOCN＋NH4Cl===CO（NH2）2＋AgCl（2）ab（3）①阳②＋16e－＋CO2＋18H＋===CO（NH2）2＋7H2O（4）①②样品的质量、步骤ⅲ所加入H2SO4溶液的体积和浓度【解析】（1）根据原子守恒分析，AgOCN和NH4Cl反应生成尿素和氯化银，化学方程式是AgOCN＋NH4Cl===CO（NH2）2＋AgCl。（2）反应ⅰ的活化能是E1，反应ⅱ的活化能是E3，E1<E3，a项正确；从图中反应物和生成物能量的相对大小可看出反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，b项正确；总反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4，c项错误。（3）①电极b上发生H2O失电子生成O2的氧化反应，是电解池的阳极。②a极硝酸根离子得电子转化为尿素，再结合酸性环境可分析出电极反应式为＋16e－＋CO2＋18H＋===CO（NH2）2＋7H2O。（4）①尿素消化分解生成NH3和CO2，由于反应中存在浓H2SO4，则消化液中含氮粒子为。18.【答案】（1）CO2g（2）d（3）CO（4）0.22516【解析】（1）利用盖斯定律，①＋②得CO2g+3（2）CO2g+3H2（3）对于同一反应，增加其中一种反应物的量，能提高另一种反应物的转化率。图示中横坐标nH2nCO2增大，相当于cCO2（4）①CO前10min的平均反应速率v②化学平衡常数K=c③在CO2g+3H2单位时间内生成1molH2O的同时生成3不存在cH2:c正反应气体物质的量减少，气体总质量不变，容器中气体的平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不随时间变化而变化时，说明反应达到平衡状态，故选d；选bd。（4）分别对比A与B、C与D，在相同温度下，CuZnO纳米片催化剂对应甲醇选择性更高，所以选择B与D进行比较，B的反应收率为11.9%×72.7%≈8.65%，D的反应收率为12.0%×70.6%≈8.47%，B的收率更高，说明CO2消耗在生产甲醇上的量更多，反应的效率更高，所以用CO219.【答案】（1）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O碱性、漂白性（2