九年级化学下册第8单元金属和金属材料练习新版新人教版

PAGEPAGE9金属和金属材料综合检测一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。1．青铜是铜锡合金，我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO2+2CSn+2CO↑。下列分析正确的是A．青铜属于纯净物B．反应类型属于置换反应C．二氧化锡是合金D．CO在反应中是还原剂2．回收废旧电池最主要的目的是A．回收碳棒B．回收金属锌C．防止汞、镉等金属造成的污染D．为了保藏爱好3．下列与金属相关的说法正确的是A．生铁和钢性能完全相同B．炼铁过程只发生物理改变C．常温下全部金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈4．下列关于金属的说法正确的是A．铝元素在地壳中含量最多，运用也最早B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C．灯泡里的灯丝常用金属钨制成D．地球上金属矿物资源储量有限，可再生5．材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是A．钛合金人造骨B．灯泡里的灯丝C．钻石D．黄金饰品6．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理说明的是①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更猛烈②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类许多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强A．①②③B．①②C．③④D．①②③④7．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。则这三种金属可能是A．Mg、Na、AlB．Zn、Na、FeC．Zn、Na、AlD．Cu、Na、Al8．在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，视察到如下现象：①镁条表面快速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发觉生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发觉气泡中有氢气；对于上述试验现象的分析错误的是A．镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+MgMg(NO3)2+2AgD．依据该试验可推断镁比银化学活动性强9．2024年4月26日，我国其次艘航空母舰下水仪式在中国船舶重工集团公司大连造船厂实行。制造航母所用特种钢中有一种锰钢，其主要性能是韧性好、硬度大。若金属锰（Mn）在金属活动性依次中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是A．Mn+2HClMnCl2+H2↑B．Mg+MnSO4MgSO4+MnC．Mn+Cu(NO3)2Mn(NO3)2+CuD．Fe+MnSO4FeSO4+Mn10．下列关于资源、能源的叙述正确的是A．回收利用废旧金属，虽不能削减对环境的污染，却可以节约金属资源B．目前人类制得的纯金属只有80余种，合金却高达几千种C．我国矿物储量比较丰富，其中钨、钛、锡等储量居世界前列D．金属资源只有金、银以单质的形式存在，其余都以化合物形式存在11．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是A．生成氢气的质量：甲>乙>丙B．相对原子质量：乙>丙>甲C．金属活动性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙12．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分汲取后，产生30g白色沉淀。则下列说法不正确的是A．通入CO质量大于8.4gB．反应后剩余固体质量为6.8gC．样品中氧化铁的质量分数为80%D．上述反应过程中没有发生置换反应13．限制变量法是试验探究的重要方法。下列试验方法的设计中，不能达到试验目的的是A．探究可燃物的燃烧是否须要氧气B．探究铁钉锈蚀是否须要水C．探究MnO2对H2O2分解的催化作用D．比较铁、铜的金属活动性强弱14．依据下图试验流程，下列分析正确的是A．滤液中肯定有硝酸镁，可能有硝酸锌和硝酸亚铁B．滤渣中肯定有银和铜，可能有锌C．滤渣中肯定有银和铜，可能有镁D．滤液中肯定有硝酸镁和硝酸锌，可能有硝酸铜二、非选择题：本题包括5个小题，共58分。15．（10分）我们生活在一个丰富多彩的物质世界里，人类的生产、生活和化学密不行分。（1）用适当的化学符号填空。①地壳中含量最多的元素___________。②自然气的主要成分___________。③人体中含量最多的金属元素形成的离子___________。（2）请运用所学化学学问，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：①野炊所带的上述物品中，由金属材料制成的是__________（填标号）；工业上冶炼该金属运用的主要设备是_____________。②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是______________________________。16．（10分）某探讨小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中试验，回答下列问题：试验序号①②③④试验温度/℃25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟已知：醋酸显酸性，稀氨水显碱性。（1）铁锈的主要成分是__________（填化学式）。（2）试验②和④可探究_________因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的试验是________（填试验序号）。（3）依据表中试验现象得出的结论是_______________________________________（写出1点即可）。（4）影响铁制品锈蚀快慢除受上述因素影响外，还有_________________（写出1点即可），请设计试验方案：___________________________________________________________________________17．（12分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比一般铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。髙温反应器中反应的化学方程式为________________________________。反应前需向反应器中通入氮气，目的是___________________________________________。（2）金属活动性依次有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学爱好小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的试验：在A试验中发生反应的化学方程式为____________________________________。将A试验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发觉烧杯中的红色固体物质明显增多，其缘由是________________________________________，一段时间后过滤，滤液中的溶质肯定有________(填化学式）。（3）某同学在肯定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是_______(填字母序号)。18．（12分）科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。下图是某同学整理的铁及其化合物学问网络图。（1）分类归纳是探讨化学物质的重要方法。①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中________（选填“放出”或“汲取”）热量。②铁制品的锈蚀过程，事实上是铁与空气中的______________等发生化学反应的过程。③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是______。（2）微观粒子模型化是探讨化学改变的重要方法。图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在有化合价改变的化学反应过程中肯定发生改变的是________（填字母）。

a．原子核b．原子的最外层电子数c．原子的电子层数（3）限制变量、设计对比试验是试验探究的重要方法。①试验l中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发觉整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为__________________________________________________________________________。②试验2中运用铜片是为了对比____________________________________________________不同。③试验3是大小形态相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属四周的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是__________。（填字母）a．铜不能发生置换反应b．四种金属中金属活动性最强的是Mgc．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多19．（14分）金属材料广泛应用于生产生活中。（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。（2）为探究铝、铜的金属活动性依次，某同学选用了下列药品进行试验，其中可行的是_________（填字母）。A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液（3）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。①写出化学式：A______；B______。②反应Ⅱ的化学方程式为__________________________________。③反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_________t（结果保留至0.1）。参考答案1．【答案】B2．【答案】C3．【答案】D4．【答案】C5．【答案】C6．【答案】A7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】D10．【答案】C11．【答案】B12．【答案】B13．【答案】C14．【答案】B15．【答案】（10分）（1）①O（1分）②CH4（1分）③Ca2+（2分）（2）①D（2分） 高炉（2分）②增大接触面积（2分）16．【答案】（10分）（1）Fe2O3（1分）（2）温度（1分） =1\*GB3①②或=3\*GB3③④（2分）（3）相同条件下，酸性越强，金属生锈越快（或相同温度下，温度越高，金属生锈越快）（2分）（4）酸的浓度（2分） 相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别与铁钉放在一起，视察铁钉生锈时间（2分）17．【答案】（12分，每空2分）（1）FeCl2+H22HCl+Fe 解除装置中的空气，防止发生爆炸（或防止纳米铁被氧气氧化）（2）Fe+CuSO4Cu+FeSO4 未反应的铁接