(讲练测)高考化学三轮复习核心热点总动员专题10非金属及其化合物(含解析)

专题10非金属及其化合物

【名师精讲指南篇】

【高考真题再现】

1.【2016年高考海南卷】下列叙述错误的是()

A.氨气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化

C.石英砂可用于生产单晶硅I).聚四乙烯可用于厨具表面涂层

【答案】B

【解析】

试题分析：A.氨气性质稳定，故可用于填充飞艇，正确；3.硬水的软化指的是除去水中的Ca>、Mg>,

加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化，错误；C.石英砂为S1O：,可用碳还原

得到粗联，经提纯得单晶联，正确；D.聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有

的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，正确。故选3。

考点：考查化学在生活的应用正误判断

【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。解答此类

题时需注意各物质的性质与用途。

2.【2016年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是，()

A.SiOeHCI(aq)>SiCl-.—与—Si

iWK

B.FeS?一

aN2―高温、盛、催化剂>NHs->NHiCl(aq)

HCIU,q,L

D.MgCQs>MgCl2(aq)-^Mg

【答案】C

【解析】

试题分析：A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO?与盐酸不反应，A错误；B、煨烧FcS?可以得

,

到氧化铁和二氧化硫，但S02和HQ反应生成H£03,B错误;C、凡+3也吗上。/2N&、NH」+HCl==NHO,C

正确：D、镁是活泼的金属，金属廉的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液牛成氯气、氧气和氢

氧化镁，D错误。答案选C。

【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断

【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化

学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分

解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂（氢气，焦炭，一氧化碳，

活泼金属等）还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuS（VFe=Cu+FeSO」。

3.【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）

A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液

【答案】A

【解析】

试题分析：在氯水中存在反应：CZ+H=O=H「+C「+HC：O,若反应使溶液中c（HCIO］熠大，则溶液的

漂白性会增强。A.由于酸性HCi>H_CO：>HC：O,所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：

2HC：-CaCO：=CaC12-H2O-COiT,使化学平衡正向移动，导致DHC：O：增大，则溶液的漂白性会增强，正确;

B.若加入稀硫酸，使溶满中&H-）增大，平衡逆向移动，溶淹的漂白性减弱，错误；C.加入氯化钙溶淹，

不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶洒的漂白性而弱，错误；D.加入二氧化碳的水溶液，电

离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。

【考点定位】考查氯水的性质。

【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：C：;+H：O=H-

+C1+HC1O、HC1O=H--C1O\H二O=H-+OH,氯水中存在三分子：H二0、Ch、HC10,四离子：

H-、Cl\C：。、OHo所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯

水的化学性质表现出多重性。①CN的强氧化性；②HC：的强酸性；③HC：O的强氧化性（漂白性等）、弱酸

性；④C：•的性质等。特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HC：O存在电离平衡，分析氯水的性质时要

结合反应条件及平衡移动原理。

4.【2016年高考上海卷】在硫酸二业生产中，为了有利于SOz的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热

交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是（）

A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO?的转化率

【答案】B

【解析】

试题分析：A.根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO：、0,等的冷气，经过熟交换器后从b处出

来的是热的气体，成分与a处相同，正确；3.在c处出来的气体S0:、0;在催化剂表面发生反应产生的含

有S0二及未反应的SO：,0二等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，S0=变为港态,

故二者含有的气体的成分不相同，错误；C.热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生

的气体，为S0?的吸收创造条件，正确；D.处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的

S5进一步反应产生SO”从而可以提高S。二的转化率，正确。故选3。

【考点定位】考查工业制硫酸中S0;催化氧化的设备及工作原理。

【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以

工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流

程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、

硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。要求会正确

书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。

5.（2016年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）

A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锦

C.过量的铜与浓硫酸【）.过量的锌与18mol/L硫酸

【答案】AC

【解析】

试题分析：A.和N?制备NIh是可逆反应，反应物始终不能消耗完；B.可以加入过量的浓盐酸，使二氧化

钵彻底反应完全；C.浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D.18moi/L的浓硫酸与锌开始反应产生

S0,.随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生比。故选AC。

【考点定位】考查常见可逆反应的判断。

【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生（或者能否完全反应）除了与反应本身特点有关外，往

往与反应物的量（或浓度）有关。常见类型有：①所有的可逆反应：②二氧化锌只能与浓盐酸反应生成氯

气；③铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；④活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，

两个反应的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）气体，随着气体的量不同产物不同；

⑥碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；⑦可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反应；

⑧银氨溶液的配置过程；⑨过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。建议整理的过程中写

出相应的离子方程式。

6.【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。＜列推理正确的是（）

A.C0?是直线型分子，推测CS?也是直线型分子

B.S讯的沸点高于讯，推测FbSe的沸点高于H2s

C.Fe与Ck反应生成FeCL,推测Fe与L反应生成FeL

D.NaCl与浓DSOq加热可制HCL推测NaBr与浓H2s加热可制HBr

【答案】AB

【解析】

试题分析：A.O和S是同族元素,故形成的CO二和CS二都是直线形分子，正确；B.C和Si,Su和S都分

别为同族元素，所形成的氨化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以

用相对分子质量来比较，正确；C.因上的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeL,错误；D.浓硫酸氧化性

很强，会将H3r氧化为Br二，错误。故选A3。

【考点定位】考查类比推理方法在掌提化学知识中的合理运用。

【名师点睛】类比推理是学习和钳究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。由于物质的结构决定

性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。所以，依据事先设定好的标准:'

将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。但由于各种物质组成和

结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。

7.【2016年高考新课标HI卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

化学性质实际应用

A.A12（SO：）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火

B.铁比铜金属性强FeC：3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

D.HF与S论反应・氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

【答案】B

【解析】

试题分析：A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；

B、氧化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜强，故说法错

误：C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确3。、氟化氢和二氧化武反应生成四氟化桂和水，可以

刻饨玻璃，故说法正确。

【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质

【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考生对知识的夯实和运用的能力。盐类

水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明帆净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，^-+3HCO3

-=A：(OH)：1+3CO2T,比较金属性的强弱，可以通过搐换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如Fe+

Cu--=Fe^-+Cu,说明Fe比Cu金属性强，'漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如HC2、0：等,

二是结合性的，如SO：,三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用

氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO：漂白长等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常

用氯氟酸，因为发生4Hr+SiOi=SiF41+2H;O,氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才

会使我们的生活质蚩得以提升，也才会更安全、更健康。

8.【2016年高考浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH;废水和工业废气(主要含N、C()2、

S&、NO.CO,不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法不氐碰的是()

A.固体1中主要含有Ca(0H)2、CaCOs、CaS03

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH；废水时,发生反应的离子方程式为：NH；+N02==N21+21W

【答案】B

【解析】

试题分析：A、工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化琉被吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，所以

固体1中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙，故正确：B、气体1为一氧化碳和一氧化氮和氮气，微粒能被

氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化氮变成二氧化氮，与一氧化氮一起与氢氧化钠反应，所以通入的X

为空气，因为要实现的反应为NO+NOz+2NaOH=2NaN02+H?0,空气不能过量，故错误；C、一氧化碳和氢氧化钠

不反应，所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，故正确；D、亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与镂根离子中

的氮元素-3价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式

为NH；+N02==N21+2HO故正确。故答案选Bo

【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。

【名师点睛】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮:气、一氧化碳、一氧化

氮不祓吸收，从亚硝酸钠和馁根函子反应生成无污染的气体分析，无污染的气体为氮气，则说明一氧化氮

被氢氧化钠吸收，因为存在\0-N0L£\a0H=£\aN0LH9反应，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠

吸收，应该通入空气，使部分一氧化氮变成二氧化氮:，且不能过蚩。剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的

产物为一氧化碳。本题考查的是非金属及其化合物的性质。结合元素守恒和元素化合价的变化分析各物质

的成分。

【考点深度剖析】

一、碳、硅及其重要化合物

1.理清知识主线

—10+2+4

CHC-CO-CO』

-40+4+4

SilhSi--SiO^OLSiOri)

2.注意网络构建

CO2+H2O

^CaCOCa(HCO)

3△32

NaOH^^

^NaOH^AWT口”

NaOHNa：＜CO,”千NaHCCh

Mg~3CO2+H2O

SiO2

NaOH

HC1或

aSiOHSQ

23CO2+H2O

△

；

SiF4H2SiO

3.扫除知识盲点

(1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO?高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是C02,该反应必须

在隔绝空气的条件下进行。

(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；W0H溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiOz不溶于水：酸性氧化物一般不与酸作用，但SiOz能与HF反

应。

(4)硅,酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，或水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液.

(5)H2c0；的酸性大于ISiG的,所以有NazSiQ—COK少量)+H20=HBi(M+Na£0”但高温下Na2c6+

Si&鱼暹NazSiCh+CO2f也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，

由高沸点难挥发固体Si02制得低沸点易挥发的CO”

(6)SiO?不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。

(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮叱硅等是新型无机非金属材料。

二、卤素及其重要化合物

1.理清知识主线

-1+1+3+5+7

HC1C1,—HC1O-HCW-HCL0：LHC10；

2.注意网络构建

3.扫除知识盲点

(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

(2)1molCL参加反应，转移电子数可能为2*、或小于A；(Cb和上。的反应为可逆反应)。

(3)实验室制CL,除了用MnO?和浓盐酸反应外，还可以用KMnOi、KC1。；、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加

热，如C10一十C「+2H-=C12t十比0。

(4)酸性KUnOi溶液，用的是HBOi酸化而不是盐酸。

(5)CM)不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如C10与SOr、I、F,+均不能大量共存;

3+

C1C一体现水解性,因HC1O酸性很弱,。0—水解显解性,SaFe+3C10'+3H20=Fe(0H)31+3HC1O,所以

C1L与Fe?+、Al"均不能大量共存。

(6)向Ca(ClO)/溶液中通入SO?气体生成CaSOJ而不是CaS03,其离子方程式为

Ca2++3C10—+S02+H20=CaS0J+C「+2HC10(少量SO?)

Ca"+2C1(T+2so2+2HQ=CaS0j+2C「+S0:+4H+(过量SO：)。

三、氧、硫及其重要化合物

1.理清知识主线

-20+4+6+6

H2s-S-S0?一SOaOhSOj

2.注意网络构建

3.扫除知识盲点

(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2,但不能用酒精。

(2)S0?使含有酚酸的NaOH溶液褪色，表现S0：酸性氧化物的性质：使品红溶液褪色，表现SO?的漂白性；能

使浸水、酸性KMnOi溶液褪色，表现S02的还原性；SO?与H「S反应，表现SO?的氧化性；S0_,和Ch等体积混

合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。

(3)把SO?气体通入BaCk溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH?或加入NaOH溶液，或把BaCh改成Ba^O：，

均有白色沉淀生成，前两者生成BaSOs沉淀，后者生成BaSO,沉淀。

(4)浓HN6和Cu(足量)、浓H2so闰Cu(足量)、浓盐酸和MrQ(足足)在反应时,随反应进行，产物会发生变

化或反应停止。注意区分Zn和浓H2sol的反应。

(5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO,确定水一品红溶液确定S0?一酸性KUnO,溶液

除去SO2f品红溶液检验S0?是否除净一澄清石灰水检验C0?。

四、氮及其重要化合物

1.理清知识土线

-30+1+2+4+5

NH3—>N2-NzO—NO-NO。一HNO3

2.注意网络构建

催化剂Cu

o2,

HNO3

Cu浓

NaOHH2sO,

△

NaNOj

3.扫除知识盲点

(DNO只能用排水法或气囊法收集。

(2)N02或N0与。2通入水的计算中常用到4N0+30，+2H20=4HN0,S小@+02+2丛0=4心1()3两个方程式。

(3)浓HNO.显黄色是因为溶有NO?,而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有F-+。

(4)硝酸、浓H2SO1、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HN&、HC10见光或受热易分解。

⑸强氧化性酸(如HNQ、浓出SOJ与金属反应不生成山；金属和浓HNQi反应•般生成N0?,而金属和稀HNQ,

反应一般生成NOo

（6）实验室制备N%,除了用CaSE”和NH£1反应外,还可用浓氨水的分解（加NaOH固体或CaO）制取,而检

验NIL：须用浓NaOll溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH：的存在.

（7）收集NL时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用

稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH：,。

（8）铜与浓HN03反应在试管内就能看到红棕色的N02,而与稀IINO,反应时需在试管口才能看到红棕色气体。

（9）浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HC1和Nlh的相互检验。

【应试技巧点拨】

1.加强相关知识点的联系，注重学科内综合

（1）元素化合物的考查新颖、知识覆盖面广、思维跨度大，穴仅考查一个知识点，而是将多个知识点串

联起来，提高了试题的难度。试题大部分是将非金属和金属元素及其化合物或物质结构知识糅合在一起来

进行综合考查。

（2）非金属元素（包括CKBr>N、S、C、H、0、Si等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的相

互转化关系，是分析和解决有关问题必备的知识基础，也是理解和应用化学基础理论内容的知识载体。

2.仔细审题，充分运用题目所给信息

（1）①仔细读题，充分联系。仔细读题，抓住关键字词与非金属元素及其化合物相关内容的联系，对照信

息与答案的相联关系，如理解表格中的数据是解表格数据题的前提。

②围绕问题，纵横比较。围绕设向，从纵、横两个方向进行比较，在比较中归纳共同点和不同点。

③挂确表述，简洁表达。答案往往是需要表述的，不论是以文字形式，还是以字母、数字、化学用语等形

式表达，都要力求准确、简洁、准确。

（2）要善于运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论找出相关物质的共性与异性及规律,

从大量信息中抓主要信息，用熟悉的信息排除不熟悉的信息，答好每一题题。

3.抓住主线，系统掌握

元素化合物部分的知识点分散，可采取两条复习主线的方法复习。第一为“知识主线一一知识点（知识

网）”。通过每一族典型物质的复习，把它按物质的分类连成主线，使所学知识系统化、条理化。知识点

清晰，便于记忆，掌握好系统。第二以解题思路、思维过程为主线，重在加强思维品质的锻炼。

4.形成网络，提高能力

近几年高考题中多个知识点用多种形式联系在一起的选择题、框图题、计算题、实验题的考查份量逐渐加

大。所以，将知识点进行比较、进行网络化十分重要。尤其对观察能力、思维能力、解题能力的培养是很

有帮助的。大家一定要认真总结。同时，网络的建立，不应该是各步反应的简单罗列，而应该是以点（代

表物）代面（全章各物质）之间的横向复习,从而较系统地掌握木章的知识要点.

【名题精选练兵篇】

L［河南省郑州市第一中学2017届高三4月模拟】下列物质性质和用途都正确且相关的是（）

性质用途

AHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻图案

BS6具有强还原性S6常用于漂白秸秆、织物

CCuS（h具有氧化性CuSO；常和熟石灰用来配波尔多液

CHEHQH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量

D乙醇常作清洁能源

热量

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】氢氟酸与二氧化武反应，是特性反应，与酸性无关，故A错误；SO,具有漂白性，所以SO二常用

于漂白秸秆、织物，故B错误；CuSO,能使蛋白质变性，所以。uSO,常和熟石灰用来配波尔多液消毒，故

C错误；CKCH9H完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量，无污染,故D正确。

2.【内蒙古赤峰市宁城县2017届高三第三次模拟】下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者

具有因果关系的是（）

选项实验操作实验现象结论

将KI溶液滴入FeCh溶液中，加入

A下层溶液显紫色还原性：Fe2+<F

CCL,振荡、静置

B将SO.，通入滴有酚限的NaOll溶液中溶液红色褪去S0?具有漂白性

C将稀盐酸滴入NazSiO：,溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>Si

将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段

D时间,再加入新制的Cu（0H）2悬浊液溶液中未由现砖红色沉淀淀粉未水解

并加热

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.将KI和FeC：w溶液在试管中混合后，加入CC"振荡,静置，溶液显紫红色,说明生成L,

证明氧化性：故A正确；B.将SO二通入滴有酚猷的NaOH溶液中，SO：是酸性氧化物，过量的

5。二通入后溶液显酸性，红色褪去，不是SO二有漂白性的原因，故3错误；C.盐酸的酸性比硅酸强，但

HQ是无氧酸，无法推断C：和与的非金属性强弱，故C错误；D.滴加新制的CWOH）二悬浊液前，没有滴

加\aOH溶液中和催化作用的酸，故D错误；答案为A。

3.【江苏省南通、扬州、泰州2。17届高三第二次模拟】为制取含HC1O浓度较高的溶液，下列图示装置和

原理均正确，且能达到实验目的的是（）

A.制取氯气B.制取氯水C.提高HC1O浓度D.过滤

【答案】C

【解析】A、MnO?与浓HC1制CL要加热，故A错误；B、洗气就长进短出,故B错误；C、CaC03+Cl2+H20=CaCl2

+2HC1O,故C正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故

D错误；故选C。

4.[2017届上海市闵行区高三化学二模】将后者逐渐滴入（或通入）前者至过量，有沉淀产生且最终消失的

是（）

A.氯化铝、氨水.B.氢硫酸、氧气

C.硫酸铝、氢氧化钠D.氯化亚铁、氯气

【答案】C

【解析】A、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，沉淀不消失，A错误；B、氧气和H2s反应生成S沉淀，不会

消失，B错误；C、氢氧化钠是强碱，和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，过量后氢氧化铝溶解，沉淀消失，C

正确；D、氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，没有沉淀，D错误，答案选C。

5.【湖南省衡阳市十校2017届高三调研冲刺模拟】利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是

选项装置甲装置乙装置丙装置丙中的实验现象

A浓硫酸亚硫酸钠紫色石芨试液溶液先变红后褪色

B浓盐酸二氧化钵淀粉碘化钾试液溶液变为蓝色

C浓氨水氧化钙硝酸银溶液先有沉淀生成，后沉淀消失

D稀硫酸碳酸钠饱和碳酸钠溶液先行沉淀生成,后沉淀消失

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】A项，装置乙中生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，而不

褪色；故A错误；3项，浓盐酸与二氧化镒在加热条件下才能反应，故3错误；C项，乙装置制取氨气，

氨气与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，氨水过量又生成银氨溶液，故C正确；D项，装置乙中产生二氧化

碳，二氧化碳与饱和碳酸钠溶淹反应，生成溶解度较小的碳酸氢钠，会析出晶体，所以现象是：有沉淀生

成，故D错误。综上，选C。

6.【广东省惠州市2017届高三4月模拟】从下列事实所列出的相应结论不正确的是（）

实验事实结论

A将燃烧的镁条放入C（X中能继续燃烧还原性：Mg>C

BCL的水溶液可以导电CL是电解质

C将CO2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊酸性：H£03>苯酚

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红

1)该溶液一定有NHJ

色石蕊试纸变蓝

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、根据化学方程式2Mg+C02=2Mg（）+C,还原剂的还原性强于还原产物，故A正确；B、电解质和非

电解质都是针对于化合物而言的，氯气是单质，氯气溶于水匕以导电是因为氯气与水反应生成了次氯酸

和盐酸这两个电解质，Ch既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C、CO/+H/O+QHsONafC出拟1I+NaHC03,

说明碳酸酸性强于苯酚，故C正确；［）、有NHJ的化合物的溶液，加入氢氧化钠溶液并加热产生反应NHJ加

-

OH=NH3t+H20,其中NHa能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故D正确；故选B。

7.【河北省邢台市第二中学2017屈高三上学期第三次月考】不论以何种比例混合，将中和乙两种混合气体

同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）

序号甲乙丙

©C02S02石灰水

②HC1C02石灰水

③C02S02Ba(N0J2

④

C02NH3BaCl2

⑤NO，so.BaCh

A.②③④B.®®®C.①②③⑤D.②③④⑤

【答案】C

【解析】①由于石灰水过量，因此必有CaCO：和CaSO：沉淀生成，故①选；②同样由于石灰水过量，因此

必有CaCO：沉淀生成，故②选；③CO二气体与匚不反应，SO二气体通入二溶液后，由于溶液

酸性增强，SO二将被'03•氧化生成SO；,因此有3aS0：沉淀生成，故③选；④当过量时溶流中3aC0：

沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2XH：-CO：-3aC；：-HiO=3aCO：当不足时，最终无

沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH：-2COi-VaCli-2HiO=3aiHCO：）2-2NHxCl,故④不选；⑤NO二

和S。二混合后，三。二将被二氧化成通入己心:溶液后有4SC，沉淀生成，故⑤选；故选以

8.【安徽省淮北市2017届高三第二次模拟】合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关

化学实验的设计合理的是（）

A.在空气中用自堪烟十段烧钠制取过氧化钠

B.采用蒸储的方法分离碘的四氯化碳溶液

C.氯气通入澳化铁溶液，比较氯和澳的活泼性

D.比5气体通入CuSO"容液，比较氢硫酸和硫酸的酸性

【答案】B

【解析】A.在高温下SQ二能与\斐0、、a：0二反应，故A错误；3.因四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸

储的方法分离碘的和四氯化碳，故3正确；C.氯气通入澳化铁溶液，有漠生成，但溶液颜色变化不明显，

无法判断反应是否进行，即无法比较氯和漠的活泼性，故C错误；D.HzS是弱酸，但H：S气体通入CuSO.

溶液有CuS生成，得到的难溶物，不可比较氮硫酸和硫酸的酸性，故D错误；答案为3。

9.【辽宁师大附中2016届10月月考】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，

TT

甲-----►乙4A丙

它们之间具有如下转化关系：甲。下列有关物质的推断不正确的是（）

A、若甲为焦炭，则丁可能是aB、若甲为S0?,则丁可能是氨水

C、若甲为Fe,则丁可能是盐酸D、若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO?

【答案】C

【解析】

试颍分析：A、碳和氧气反应牛成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应牛成二氧化碳,二氧化碳和碳反应牛成一

氧化碳，正确，不选A；B、二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氢筱，亚硫酸氢钱和氨水反应生成亚硫酸铉，

亚硫酸铉和二氧化硫反应生成亚硫酸氢镂，正确，不选B；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚

铁和盐酸不能反应，错误，选C；D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳

酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，正确，不选I）。

考点：无机推断

10.【广东省汕头市2017届高三第一次模拟】氨水溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制

的氨水、氯水的的描述正确的是（）

A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同

B.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

C.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡

D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

【答案】C

【解析】A.氯水中存在的微粒有：C：二、H9和HCiO、CisC：O-、H\OH：氨水中存在的微粒有：NHs、

H9和NH：・H9、NH「、OH：A错误；B.氨水无'漂白性，B错误；C.氯水中存在氯气和水的反应

以及次氯酸的电离，氨水中存在氨气和水的反应以及一水合氨的电离，C正确；D.氯水变质是因为HC1O

见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D错误，答案选C。

11.【黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三下学期第二次模拟】某研究小组欲探究SO2的化学性质，设

计了如下实验方案。

(1)指出仪器①的名称：。

(2)检查A装置的气密性的方法是

(3)装置B检验SO?的氧化性，则B中所盛试剂可以为<>

(4)装置C中盛装滨水用以检验S0?的________性，则C中反应的离子方程式为

(5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO?•段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成

分提出三种假设：

①假设一：该白色沉淀为C0SO3；

假设二：该白色沉淀为:

假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：

限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸储水、0.5mol・CHCl.0.5mol・LrI2s0八

-,-,

0.5mol・LBaCl2.1mol・LNaOH,品红溶液。

第l步，将D中沉淀过漉、洗涤干净，备用。

请回答洗涤沉淀的方法：O

第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入________(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一

端插入盛有________(试剂)的试管中。若出现现象，则假设一成立。

③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：。

(6)装置E中盛放的试剂是________,作用是。

【答案】分液漏斗关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有

气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好硫化氢溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶

2+

液均可)还原S0,+Br2+2H,0=S0.I-+4H+2Br-CaSO.,沿玻璃棒向漏斗中加蒸储水至浸没沉淀，待水流

尽生重复2到3次以上操作过量(或适量)0.5mol-L-,HC1品红溶液固体完全溶解，有气泡产生，且

能使品红溶液褪色Ca(C10)2+2S02+2H20=CaS0(I+H2SO.(+2HC1NaOH溶液吸收SO2,防止造成空气污染

【解析】根据强酸制弱酸的原理，实蛉室可用浓硫酸与亚硫酸钠来制取so二气体。SO二具有'漂白性、氧化性、

还原性，本实蛤依次检蛉这3种性质。最后多余的so:气体用碱吸收，为防止倒吸，使用倒扣漏斗吸收S6。

(D仪器①为分液漏斗。

(2)装置A为制取50二气体，实蛤前须先检查气密性。对于分液漏斗型装置的的气密性的检查方法基本是一

样的，方法为：关闭分流漏斗活塞，将导管末端插入3试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒

出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装制A气密件良好。

(3)S0:与氢硫酸反应生成硫单质，溶液变浑浊。SOL2H：S=3Sb2H：。反应中，SO:体现出氧化性，故3试

管中盛放的是硫化氢水溶满或具有还原性的硫化钠或硫氯化钠溶液均可。答案为：硫化氢溶液[或硫化钠、

硫氯化钠溶液均可)。

(4)3口水有强氧化性，能将SO：氧化为HiSO「本身被还原为H3r,漠水颜色褪去，可以证明SO二具有还

原性，发生的反应为：SO2-Bn-2H：O=HiS0.-2HBr,故答案为：还原性；离子方程式为SQ:+BR+

2II.O-SO4--+4ir+2Dr-

⑸①漂白粉的成分为CaCb、Ca(CIO)2,根据强酸制弱酸的原理,S&可与Ca(CIO)2反应生成CaSOa沉

淀和弱酸HC10。CaS(h具有还原性，HC10具有氧化性，CaSO?可被氧化为沉淀CaSO”故假设二，沉淀可能为

CaS0lo②沉淀的洗涤是化学实验操作中的一个重点。洗涤的方法为：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馅水至浸没沉

2

淀，待水流尽生重复2到3次以上操作。根据S03可与酸反应生成具有漂白性的SO?气体，通过SO?能使品

红褪色的原理可以判断是否含SO：。用另一只干净试管取少审沉淀样品，加入过审：0.5mol・广打。(不能

加硫酸，否则又生成不溶的硫酸伤，那可能是假设3),将导管的另一端插入盛有品红该溶液的试管中，若

出现固体完全溶解，出现气泡，且品红该溶液褪色的现象，即可证明沉淀为CaSO“假设・成立。③Ca(C10)2

具有氧化性，将S&氧化成SOf,发生的反应为：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO?I+H2SO1+2HCI

(6)S02属于污染大气的气体，不能排放在空气中。S02属于酸性氟化物，故E中用NaOH溶液吸收多余的SOz,

防止污染环境，造成大气污染。

12.[2017届福建省漳州市八校高三上学期期末】A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转

化关系如下(副产物已略去).

竺.

A反应①'B反应②"

试回答：

(1)若X为。2,则A不可能是______(填选项)

a.NH3b.Mgc.Sd.Si

(2)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为C0.,，川离子方程式解稀B溶液显碱性的原因

举出C的一种用途—

(3)若A是•种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，

写出反应①的化学方程式C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为

(4)若A为单质，C为红棕色气体。写出少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液

反应的离子方程式：。

【答案】(1)bd

(2)co：r'+HQ+0H'制发酵粉或治疗胃酸过多等

(3)3C12+2NH3=N2+6HC1C(CD>c(NH；)>c(H')>c(OH)

(4)Fe+4H‘+N(V=Fe"+NOt+2H2O

【解析】(D若X为A能连续被氧化，则A、B、C中含有的同种元素为变价元素，中学常见N、S元

素化合物符合转化关系，等与氧气反应生成二氧化硅、Ng与氧气反应生成氧化镁，二氧化硅、氧化镁不能

与氧气继续反应，故答案为ac5

(2)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，均含有Na元素，X为CO0由转化关系可知，

A为NaOH、B为Na：COhC为NaHCO?,溶液中COR水解：COh-H二O=HCCW-OH,破坏水的

电离平衡，溶液呈碱性.碳酸氢钠可以用于制发帝粉、治疗胃酸过多等；

(3>若A是一种黄球色气体单质，则A为C：,X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X为

反应①属于置换反应，应是氯气与氨气反应生成氮气与HC：,反应方程式为：3C：2-2NH：=N2-6HC1,

B能与氨气反应生成C,则B为HC：、C为NHC,NHC溶液中XH「水解：.H2O-H-,

溶液呈酸性，故离子浓度c(C1-)>c(NHx-)>c(H-)>c(0H-))

(4)若A为单质，C为红粽色气体，则A为K为0:，？为'0,C为N5,则少量Fe溶解在稀硝酸

中生成硝酸铁的离子反应方程式为Fe-4H--NO「=Fe>-NO?-2H9。

1名师原创测试篇】

1.下列叙述均正确且前后有因果关系的是()

A.常温，NaHCO：；溶解度比NWCOH、，向饱和Na£Oa溶液中通入CO2产生沉淀

B.常温，SiOz与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO?是两性氧化物

C.BaSO,难溶于水，S0?气体通入Ba(NO3溶液中产生沉淀

D.非金属性:Cl>S,酸性：HC1O>H2S0.

【答案】A

【解析】A.由溶解度可NaHCO：溶解度比XaiCOjJ、，向饱和NaiCCh溶滴中通入CO：产生沉淀碳酸氢钠,

陈述I和U均正确，并存在因果关系，故A选；3.S：O二与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然S:O:既能与氢

氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但是S:O二不是两性氧化物，是酸性氧化物，故B不选；C.SO二气体通

入Ba(NO。？发生氧化还原反应生成3aS0,沉淀，陈述I和II均正确，但不存在因果关系，故C不选；D.非

金属性：OS,可比较最高价氧化物水化物的酸性，陈述I正确，II错，不存在因果关系，故D不选。

A.向Ca(OH)2和NaOH的混合