四川省（科大讯飞大数据）2025届高三第二次教学质量联合测评化学试题及答案

四川省2025届高三第二次教学质量联合测评(考试时间：75分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Al符合题目要求的。1.生活中处处有化学，化学品必须合理使用。下列说法错误的是A.包装上印有“OTC”标识的为非处方药，患者可按说明书要求使用B.在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响2.邻羟基苯甲醛的结构简式下列有关说法正确的是A.分子中有15个a键和4个π键B.分子中的碳原子都采取sp²杂化C.邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛D.与足量氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子3.下列过程对应的离子方程式错误的是C.用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验Fe²+:K++[Fe(CN)₆]-+Fe²+—KFe[Fe(CN)₆]↓4.氮及其化合物部分转化关系如图所示(反应条件及部分生成物略去),化学第1页(共8页)A.反应①中，消耗1molN₂时，形成的N—H键数6.下列装置不能达到相应实验目的的是水浴加热热水年片年片图红墨水ABMO,溶流AgNO溶放阴离子交换膜(注：当某种电解质离子或分子浓度越大，其氧化性或还原性越强)化学第2页(共8页)下列说法错误的是B.M的结构简式为CH₃OHC.1molX与足量Na₂CO反应生成1molCO₂9.一种探究氯气部分性质的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。已知(SCN)z为拟卤素，其性下列说法错误的是化学第3页(共8页)选项事实原因解释ACu的价电子排布式为3d⁰45¹B[Cu(NH₃)₄]+的稳定性强于[Cu(H₂O)₄]²+C键角：NH₃大于NCl氯的电负性大于氢，NCl中N周围电子云密度减小，成键电子对之间的排斥力较NH₃小DCF₂COOH的酸性大于CCL₃COOHY的平街转化率化学第5页(共8页)A.每个Na+周围最近的AlH共有6个U[mV]U[mV]0bccD.xmL该Na₂CO₃样品溶液中含有NaHCO₃的质量为0.008(1)铅是与碳同主族的第六周期元素，则铅的价电子排布式为▲q(5)高温煅烧PbC₂O、固体时，发生反应的化学方程式为从热力学角度分析该反应能发生的原因：▲_o沉淀完全],若此时c(H₂C₂O)图所示。根据图示，高纯Pb()制Pb((H)₂,应将溶液的pH调至约为▲;已知 化学第6页(共8页)(3)步骤②控温10℃,也可改为先将浓硫酸在反应前放入冰箱中玲却至0℃左右，这是为了①通人CO₂至D装置液面不再上升②加热A装置至117℃③通入N₂,排尽空气 2的选择随温度、投料比[n(CO₂):n(CH₄)]1:2的变化曲线如图1所示(曲线a与c是同一投料比，曲线b与d是同一投料比)。①表示投料比为1:1时CH₃OH的选择性的曲线是▲(填“a”“b”“c”或“d”),随温度②生成CH₃OH的最佳条件是▲(填序号)。A.200℃,n(CO₂):n(CH)=1:1B.200℃,nC.320℃,n(CO₂):n(CH₄)=1:1(3)向反应体系中充人等量的CO₂和CH₄混合气体发生反应I和i,测得相同时间内CO₂的转化率随温度变化曲线如图2所示。p(I)、p(Ⅱ)、p(Ⅲ)由大到小的顺序是▲;转化率在a点重合的后，测得CO₂的平衡转化率为60%,CH₃OH的选择性为80%,则该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp=▲③核磁共振氢谱显示有5组峰设计1与CH₂CH₂OH为原料合成A的路线：▲(无机试剂任化学第8页(共8页)四川省2025届高三第二次教学质量联合测评试题板块比例了解应用型认知与创识精神任选择题九年级下册、必修第二册、工3V√√√与性质23√√√√√必修第一册、选择性必修1离子方程式正33√√√√必修第二册、选择性必修1阿伏加德罗43√√V√√选择性必修153√√√√√必修第二册、选择性必修1实验装置、操作与目的63√√√√√√必修第一册、素周期律(表)73√√√√成与性质83√√√√√√√选择性必修1象与结论93√√√√√√必修第一册、选择性必修1物质制备、3√√√√√√√必修第二册、选择性必修1电化学原理及应用3√√√√√√√物质结构与性质3√√√√√√选择性必修1与限度3√√√√晶胞的结构与性质3√√√√√必修第一册、选择性必修13√√√√√√工2非选择题1√√2√√√√的书写2√√√√√1√√√选择性必修1自发反应的判断2√√√选择性必修12√√√选择性必修1的判断、排污的判断4√√√√√√必修第一册、实验仪器的名称、试剂的作用2√√√√的书写2√√√√√√选择性必修11√√√√2√√√√√2√√√√√必修第一册、2√√√√√√必修第一册、2√√√√选择性必修1式书写2√√√√6√√√选择性必修14√√√√选择性必修1的计算2√√√√官能团的名称2√√名，物质鉴别3√√费试2√√√必修第二册、3√√√√√限定条件下同分异构体的书写2√√√√2√√√√3最符合题目要求的。题号12345678答案CBDBBADC题号9答案CBDADBC16.(14分)(3)2CH₃NH₃PbI₃+12H++6NO₃=2Pb²++6NO(2分)(4)Cu(多写Fe不扣分；多写Pb不给分)(1分)(5)PbC₂O₄在高温下分解生成PbO、CO和CO₂是一个熵增的过程，故反应能自发进行(2分)(6)1(2分)(7)10(2分)是(2分)(1)直形冷凝管(1分)吸水剂(或干燥剂)(1分)(2)K₂Cr₂O₇+6HCl=—2CrO₂Cl₂+2KCl+3H₂O(2分)(4)③④②①(2分)(5)将装置D置于冰水浴(2分)(7)12.4g(不带单位扣1分)(2分)理答案也可给分)(2分)4在320℃以上温度时以反应ii为主，反应ii前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响，故二氧化碳的转化率在a点重合(2分)(4)0.125(2分)19.(14分)(1)醚键、酰胺基(2分，各1分)(2)对氟苯胺(或4-氟苯胺)(1分)氯化铁溶液(2分)(2分)取代反应(1分)(2分，每两步1分)详细解析：【命题立意】主要考查对化学品的认识与使用。【情境说明】以生活中人们较熟悉的化学品为情境。【设问思路】围绕生活中人们较熟悉的化学品从认识、使用等视角设问。5【考查能力】旨在考查学生对常见化学品的认知能力、思辨能力。能力层次：认识(了解)与理解。【学科素养】宏观辨识；科学态度与社会责任。【详细解析】“OTC”是非处方药的标识，消费者可自行购买，按说明书使用，故A正确；要辩证认识食品添加剂，合理范围内的食品添加剂对人体健康不会产生不良影响，故B正确；在水中加入洗涤剂，是利用洗涤剂的乳化作用去除油渍，故C错误；含除虫菊酯的杀虫气雾剂常作为家用杀虫气雾剂，沾在皮肤上，易引起过敏等不良反应，由于除虫菊酯属于酯类物质，肥皂水呈碱性，可促进其水解而失去毒性，故D正确。【命题立意】主要考查物质结构与性质。【情境说明】以邻羟基苯甲醛的结构简式为情境。【设问思路】围绕邻羟基苯甲醛的结构简式从键数、杂化方式、手性碳原子、沸点等视角设问。【考查能力】旨在考查学生对有机结构的认知能力，对“结构决定性质”的理解与运用能力。能力层次：认识(了解)、理解与运用。【学科素养】宏观辨识与微观探析；证据推理。上的碳原子采用的是sp²杂化，侧链醛基上碳原子形成了1个碳氧双键(包含1个σ键和1个π键)和2个σ键，同样没有孤对电子，价层电子对数为3,因此醛基中的碳原子也是sp²成后的产物分子中只有2个手性碳原子，故D错误。【命题立意】主要考查对离子方程式的正误判断。【情境说明】以题干信息为情境。【设问思路】围绕题干信息与相应离子方程式设问。【考查能力】旨在考查学生对离子方程式正误的基本辨识能力及运用离子方程式的书写规律的思辨能力。能力层次：理解与运用。【学科素养】宏观辨识与微观探析；科学探究。【详细解析】选择性必修一教材中提到锅炉除水垢，需先将CaSO₄转化为CaCO₃方便后续酸溶除去，因CaCO₃的溶度积(Ksp=3.4×10⁻⁹)远小于水垢中CaSO₄的溶度积(Ks=4.9×10-5),所以CaSO₄可被Na₂CO₃溶液转化为更难溶的CaCO₃,故A正确；向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体，硫化氢气体进入溶液中形成的氢硫酸为弱酸，而CuS不能溶于非氧化性6强酸，故B正确；用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验Fe²+,会生成带有特征蓝色的KFe[Fe(CN)₆]沉Ca(OH)₂=Ca²++ClO-+Cl-+H₂O【命题立意】主要考查阿伏加德罗常数的应用。【情境说明】以氮及其化合物部分转化关系为情境。【设问思路】围绕氮及其化合物部分转化关系的反应从化学键数、转移电子数、分子数、原子数等视角设问。应限度等的理解与运用能力。能力层次：认识(了解)、理解与运用。【详细解析】反应①中，当消耗1molN₂时，形成了2molNH₃,一个NH₃分子中有3个N—H键，生成的N—H键总数应为6NA,故A错误；根据反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O中N原子守恒，1个NH₃分子转化为1个NO分子，N的化合价从-3变为+2,失去了5个电子，则反应②中，生成1molNO时，转移的电子数为5NA,故B正确；反应③中，根据2NO+O₂—2NO₂和2NON₂Q₄知，消耗1molNO时，生成1molNO₂,但部分NO₂会转化为N₂O₄,体系中的NO₂分子数小于NA,故C错误；反应④中，得到1L1mol·L-¹HNO₃溶液时，溶液中的HNO₃为1mol,H原子数为NA,但溶液中还含有大量的H₂O,也含有H原【命题立意】主要考查化学反应历程及变化。【情境说明】以一定条件下某反应过程的能量变化图为情境。【设问思路】围绕反应过程的能量变化图从物质鉴别、产物判断、产物含量及反应类型等视角设问。【考查能力】旨在考查学生对图示的认识、理解能力，基于图示围绕化学反应原理的理解与运量的X和Y,X用时更长，故B错误；从图中可以看到，中间体到产物Y的活化能小，化学反应速率快，并且产物Y的能量比产物X的能量低，更稳定，两个方面均有利于生成产物Y,所以Y的含量更高，故C正确；观察产物结构可知，X是苯环与其他原子团发生加成反应得到的，为苯的加成产物，Y是苯环上的氢原子被硝基取代得到的，为苯的取代产物，故D正确。7【命题立意】主要考查实验操作、原理及装置的认识与应用。【设问思路】围绕图示装置与实验目的设问。【考查能力】旨在考查学生对图示装置的操作、现象的预测、结论的推断能力。能力层次：认【详细解析】装置A中淀粉溶液加入稀硫酸水解后，应先加入氢氧化钠溶液中和，再加入银液变红，没有蓝色沉淀生成，则铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性强弱为Zn>Fe,故B能达到实验目的；装置C中，水滴入生石灰中，会发现U形管中的红墨水左端C能达到实验目的；由注解可知，当某种电解质离子或分子浓度越大，其氧化性或还原性越强，装置D左侧AgNO₃溶液浓度为1mol·L-¹,右侧为5mol·L-¹,右侧Ag+浓度高，氧化性更强，故右侧Ag+得电子：Ag⁻+e=Ag,左侧Ag失电子：Ag-e=Ag+,所以左侧电极为负极，该装置可以形成浓差电池，故D能达到实验目的。【命题立意】主要考查元素周期律(表)及微粒和物质的结构与性质。【设问思路】围绕元素推断从第一电离能、分子极性、化学键【考查能力】旨在考查学生运用元素周期律(表)结合微粒结构的推断能力，以及元素性质的运用能力。能力层次：理解与运用。【学科素养】宏观辨识与微观探析；证据推理与模型认【详细解析】基态短周期主族元素W原子的核外电子有5种空间运动状态，说明W可能为N、O、F,X²-与Y²+具有相同的电子层结构，又都是短周期主族元素，可推出X为O,Y为Mg,X原子价电子数是Z原子价电子数的2倍，X原子价电子数为6,Z原子价电子数为3,极性分子，O₃为极性分子，故B错误；W为N,在化合物中可呈现多种价态，其含氧酸有多物是：MgO、Al₂O₃,其晶体均为过渡晶体(二者离子键百分数分别为50%、41%,既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体),由于阴离子都为O²-,Mg的金属性比Al强，更易失去电子(Mg与O间电负性差更大),所以与O²-形成的晶体中MgO的离子键成分百分数比8【命题立意】主要考查有机高分子材料的结构、性质及合成。【情境说明】以某种聚碳酸酯的合成路线为情境。【设问思路】围绕某种聚碳酸酯的合成路线从物质名称、结构简式、物质性质等设问。【考查能力】旨在考查学生对高分子材料及合成路线的认知能力，以及对物质结构与合成路线的综合运用能力。能力层次：认识(了解)、理解与综合运用。【详细解析】Y为碳酸与甲醇生成的酯，名称为碳酸二甲酯，故A正确；从Z的结构简式可以看出，该反应是X右端少了一个—OH中的H,Y左端少了一个CH₃O一，二者结合得到CH₃OH,故B正确；X含有的是酚羟基，与Na₂CO₃反应生成的是Na酸酯Z在一定条件下可以水解成小分子，可以降解，故D正确。【命题立意】主要考查气体的制备与性质。【情境说明】以制备氯气及探究氯气性质的实验装置图为情境。【考查能力】旨在考查学生对装置的认知与理解能力，对氯气制备、性质探究等知识的综合运【详细解析】装置B中持续通入氯气后，氯气先将Fe²+氧化为Fe³+,Fe³+与SCN-反应得到红色溶液，因(SCN)₂的性质与卤素单质相似，且氧化性：Cl₂>(SCN)₂,化成(SCN)₂,导致红色褪去，故A正确；Cl₂进入装置B中将Fe²+氧化为Fe³+,Fe³++3SCN-—Fe(SCN)₃(血红色),该现象不仅可以验证氯气的氧化性，而且可以反证B中含Cl₂反应，生成具有漂白性的HCIO能使有色布条褪色，故C错误；装置D中的NaOH溶液能与Cl₂反应，生成NaCl和NaClO,可作为尾气处理装置，同时生成的NaCIO是漂白液的有效成分，可用于制备漂白液，故D正确。【命题立意】主要考查简易工艺流程。【情境说明】以利用工业废铁屑制备摩尔盐工艺流程为情境。【设问思路】围绕工艺流程主线顺序设问。用信息及元素化合物知识分析、解决问题的能力。能力层次：认识(了解)、理解与综合运用。9水解，故A正确；“酸溶”时加入铁粉的主要目的不仅是使Cu²+转化为Cu,更为主要的是使Fe³+转化为Fe²+,因为摩尔盐中是Fe²+,而铁的氧化物“酸溶”后会产生Fe³+,故B错误；根据复分解原理，可生成溶解度更小的物质，故C正确；“混合”后为了得到较纯净的摩尔【命题立意】主要考查可充电电池的原理与应用。【情境说明】以全固态硫锂电池工作原理及简易结构图为情境。【设问思路】围绕全固态硫锂电池从工作时电解质状态、离子迁移、电极反应及评价设问。【考查能力】旨在考查学生对可充电电池原理的分析、理解能力，结合电池实际运用的评价 误；充放电一段时间后，电池效率下降的原因有多种，其中在电池过充时，Lit容易还原沉积在负极表面，降低了Li+的活跃度，故D正确。【命题立意】主要考查物质结构与性质。【设问思路】围绕原子的价电子排布及离子或分子的稳定性、键角、酸性比较的原因解释设问。【考查能力】旨在考查学生从不同视角认识、理解原子或物质的结构与性质。能力层次：认【详细解析】从原子光谱得知，Cu的价电子排布式为3d¹⁰4s¹,从构造原理看，电子是按照3p→4s→3d的顺序填充的，称为能级交错，按此Cu的价电子排布式就为3d⁹4s²,与实际不符，故A错误；[Cu(NH₃)₄]²+的稳定性强于[Cu(H₂O)₄]²+,这是因为氮原子的电负性比氧原子小，对孤对电子的吸引能力相对较弱，即N原子给电子能力强于O原子，故B正确；键角的大小与孤对电子、元素电负性等有关，NH₃和NCl₃中心原子均为N原子，且杂化类型相同，但氯的电负性大于氢，导致NCl₃中N周围电子云密度减小，成键电子对之间的排斥力较小，所以键角更小，故C正确；CF₃COOH的酸性大于CCl₃COOH,是因为F的电负性大于Cl,F—C的极性大于Cl—C,使F₃C—的极性大于Cl₃C一，导致CF₃COOH的羧基中的羟基极性更大，更易电离出H+,故D正确。【命题立意】主要考查化学平衡。【考查能力】旨在考查学生对图象的认识理解能力，多角度信息接收、理解及综合运用能力。【详细解析】X的物质的量越多，则Y的转化率越高，平衡时Y的转化率：a<b<c,故A错积减小的方向移动，因W是固体，则a+b>c,但无法确定a+b是否大于c+d,故B错误；Y的平衡转化率随温度升高而减小，故反应为放热反应，所以温度升高，平衡常数减小，相同温度下的平衡常数相等，所以KB=KA>Kc,故【命题立意】主要考查晶体结构。【情境说明】以NaAlH₄的晶胞结构示意图为情境。【设问思路】围绕NaAlH₄的晶胞结构从粒子间最近距离、坐标、反应量及晶体密度设问。【考查能力】旨在考查学生对晶胞结构示意图的立体空间构型的认识、理解能力，有关晶胞结构的综合计算能力。能力层次：认识(了解)、理解与综合运用。【学科素养】宏观辨识与微观探析；证据推理与模型认【详细解析】以最上方的Na+为研究对象，可以看出与之最近距离的AlH4共有8个，故A错误；分数坐标是以晶胞边长为1进行分析，若A的坐标为(0,1,0),则最下方左边内侧AlH4的分数坐标为(0,0,0),进而确定B点的分数坐标为,故B正确；0.5molNaAlH₄与水完全反应产生2mol氢气，但由于没有指明标况，无法计算氢气的体积，故C错误；晶胞中有4个NaAlH,根据密度公式可以计算,故D错误。【命题立意】主要考查溶液中的平衡体系。【情境说明】以电位滴定测定碳酸钠样品中杂质含量为情境。算等设问。【考查能力】旨在考查学生对滴定曲线的认识、理解、综合运用能力。能力层次：认识(了【详细解析】电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点，无需加入溶质为NaCl、NaHCO₃,存在元素守恒c(Na+)=c(CO₃一)+c(HCO₃)+c(H₂CO₃)+c(Cl-),所以c(Na+)加盐酸，c点是第二个滴定终点，发生反应为HCO₃+H+—H₂O+CO₂个，此时溶质为NaCl,c(Na+)=c(Cl-),故a到c点过程中c(Na+)>c(Cl-),离子水解促进水的电离，a～c随着加入盐酸的量的增加，c(HCO₃)逐渐减少，生成NaCl和CO₂,所以水的电离程度逐渐杂质，两个计量点消耗的盐酸应相等，根据两个计量点的反应，可以推得第二个计量点反应中的NaHCO₃包括反应生成的NaHCO₃和杂质NaHCO₃,所以杂质NaHCO₃的量可以根据多消耗的盐酸计算：(6.8-2.9×2)mL×10⁻³×0.1mol·L-¹×84g·mol-¹=8.4×【情境说明】以“从废旧钙钛矿太阳能电池中回收金属及制备高纯铅化合物的工艺流程”为情境。【设问思路】以工艺流程为基础，结合已有知识及给与信息设问。重点考查物质结构、化学【考查能力】主要考查基于工艺流程的分析问题的能力，获取信息与运用信息解决问题的能【详细解析】(1)根据信息，铅位于第六周期IVA族，故价电子排布式为6s²6p²。(2)废旧电池中的有机物大多为非极性或弱极性分子，根据相似相溶原理，有机溶剂能溶解这些有机物，且超声处理能使溶液中的分子和离子振动加剧，所以用有机溶剂浸泡并用超声处理的目的是溶解废旧电池中的有机物，同时加速有机物与其他成分的分离。(3)结合题给反应物和产物，根据氧化还原反应原理可写出离子方程式：2CH₃NH₃PbI₃+12H++6NO₃——2Pb²++6NO个+3I₂+2CO₂个+8H₂O+2NH。(5)判断反应发生的可能性应该从自发反应的视角去考虑，该反应熵增，可以自发进行。(6)Pb²+完全沉淀，c(Pb²+)≤1×10⁻⁵mol·L-¹,根据Kp(PbC₂O₄)=c(Pb²+)×c(C₂O一),5,C₂O-来自H₂C₂O₄,根据电离方程式和电离常数，有,则8.4×10-⁵,得c(H+)≤0.1mol·L-¹,故pH≥1。(7)铅要沉淀完全，则从图中看应该选择Pb(OH)₂百分含量最高时的pH,故约为10。根【命题立意】以铬酰氯的制备立意。【情境说明】以重铬酸钾法制备铬酰氯的实验装置、部分操作步骤为情境。量计算等。【考查能力】主要考查基于化学实验的操作能力，运用实验信息的综合问题解决能力，基于实验原理对实验数据进行综合分析与计算能力。能力层次：认识、理解与综合运用。【详细解析】(1)C装置是用于冷凝的直形冷凝管。铬酰氯遇水要水解，反应中也会生成一(3)反应温度仅10℃,铬酰氯挥发的温度是117℃,故不是为了防止它的挥发，题中也未涉及副反应或催化剂等，所以低温是为了防止温度偏高，反应速率易挥发。(4)从给的四步操作可以确定需先排出空气，防止后续反应体系中有水使铬酰氯水解；加热前需要先通冷凝水；反应结束需要再鼓气将导管中的铬酰氯全部鼓入D装置。故排序为(5)装置中充满红棕色气体，说明水未能将铬酰氯冷凝，冰水浴温度较低，可使铬酰氯蒸气液化并减少液态铬酰氯的挥发。所以需要将D装置置于冰水中。(6)碱石灰可吸收未反应的氯化氢气体和未冷凝的铬酰氯蒸气，并可防止空气中的水蒸气(7)利用反应K₂Cr₂O₇+6HCl=2CrO₂Cl₂+2KCl+3H₂O,可得CrO₂Cl₂的质量为【命题立意】以二氧化碳和甲烷的重整，实现碳中和立【情境说明】以具体二氧化碳与甲烷反应，二氧化碳与氢气反应以及一氧化碳与水蒸气反应的三个热化学反应为情境。【设问思路】以化学反应原理为基础，可逆反应、曲线变化及实际生产中的问题等进行设问。重点考查热化学方程式、反应条件的选择、图象分析、化学平衡移动原理、压强平衡常数的计算等。【考查能力】主要考查基于热化学方程式的综合分析能力，以及基于具体的图表曲线和模型图进行综合分析、推理和计算能力。能力层次：理解与综合运用。【详细解析】(1)反应iV的平衡常数K₄=K₂·K₃,所以反应iv=反应ii+