安徽省肥东县圣泉中学2024届高考化学押题试卷含解析

安徽省肥东县圣泉中学2024届高考化学押题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

CH1

j^J-CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.阿托酸是含有两种官能团的芳香煌

C.阿托酸苯环上的二氯代物超过7种

D.一定条件下，Imol阿托酸最多能4mol出、Imol1计2发生加成反应

2、下列实验说法正确的是

A.将Ab(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AI2O3

B.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO,溶液4〜6滴制得新制氢氧化铜

C.将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应

D.取a克Na2c03和NaHCCh混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得

NazCOj质量分数

3、下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是

+2+

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnCh：MnO2+4H+2Cr^=Mn4-Cl2t+2H2O

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S+6NaOHZNazS+NazSOj+aHzO

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2-|-2CO2=Ca(HCO3)2

+3+

D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O34-6H=2Fe+3H2O

4、下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCI气体中是否混有CL方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HC1气体中的CL,可将气体通入饱和食盐水中

A.①®@B.③C.②③④D.③⑤

5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加NazCOs溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2c的酸性

将溟乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入旗的

B澳乙烷发生消去反应

四氯化碳溶液，溶液褪色

CSO通入KMnO,i溶液，溶液褪色S”有漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色

DKsp(AgCl)>Ksp(Agl)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

6、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

AAL(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火

BNaHCOq受热易分解产生气体可作面包的发泡剂

C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢

D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

A.AB.B.C.CD.D

7、处理烟气中的so?可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程n如右图，下列推断正确的是

।N«()ll溶液・T通

椒收被

son溶液斗＞内中Q部泄

A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B.若用锌锌碱性电池为电源，a极与锌极相连

-+

C.a极的电极反应式为2H2。-4e=4H+O2f

D.若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4moi电子

8、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法

测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

H0

I

CH-CIL0H

+2H1

0

维生素C脱辄维生素C

下列认识正确的是（）

A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶D.维生素C的分子式为C6H9。

9、常温下，某H2c。3溶液的pH约为5.5,c（CO3为约为5xl0Jimol・L」，该溶液中浓度最小的离子是（）

2+

A.CO3B.HCOyC.HD.OH

10、亚楣酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNOz。

反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2o已知：NO能被酸性KMnOj氧化成NO〃MMh•被还原为MB。下列分析错误

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.仪器的连接顺序为a-f-g-deb

C.丙中CaCL用于干燥NO

++

D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4+5NO+4H=3Mir+5NO3+2H2O

11、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoOz中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）

中。下列说法错误的是（）

聚内蜻僚和建事

A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xc，=xLi++Lii.xCoO2

B.放电时，该电池将化学能转化为电能

C.放电时，b端为负极，发生氧化反应

D.电池总反应为LixC6+Lii.xCoO2^-^-^C6+LiCoO2

12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+-

A.CL和水：Cl2+H20=2H+Cr+C10

+

B.明矶溶于水产生Al(OH)3胶体：Al^+SHzO=A1(OH)3I+3H

+-

C.Na2O2溶于水产生02：Na202+H20=2Na+20H+021

2+-

D.Ca（HC03）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3"+Ca+0H=CaC031

13、己知：①Q+HNO3费方C^Nd+HzOA〃V0；②硝基苯沸点210.9C,蒸馈时选用空气冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）

14、下列物质中，不属于合金的是

A.水银B.硬铝C.青铜D.碳素钢

15、“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是

A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

B.焚烧树叶，以减少垃圾运输

C.推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染

D.干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染

16、25°C时,0.100mol-L/盐酸滴定25.00mLO.1000mol.L•「氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.滴定时，可迄用甲基橙或酚配为指示剂

B.a、b两点水电离出的OH•浓度之比为之412

C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)>c(NHZ)>c(H+)>c(OH)

D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等

17、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。Y原子核外K、

M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列推断正确的是

A.原子半径：Y>Z>R>X

B.Y3X2是含两种化学键的离子化合物

C.X的氧化物对应的水化物是强酸

D.X和Z的气态氢化物能够发生化合反应

18、用铁泥(主要成分为FezCh、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米的流程示意图如下:

下列叙述不正确的是

A.常用热的Na2c03溶液除去钢铁表面的油污

B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe?+

C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3(h粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

19、下列说法不正确的是

A.在光照条件下，正己烷(分子式CdHQ能与液澳发生取代反应

B.乙焕和乙烯都能使漫水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构

20、Na2s2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2s2。5,其流程如下:

Na邙固体SO2

Na,CO,泡和溶液

{nHm结晶脱水一NaF?O,

pl1=4.1p!1=7-8pU=4J

下列说法正确的是

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2s作防腐剂和SCh作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2cCh饱和溶液和Na2c03固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

21、下列有关叙述正确的是()

A.足量的Mg与O.lmoKXh充分反应，转移的电子数目为0.4N,、

B.1.6g02和03的混合物含有的分子数目为O.INA

C.25c时，pH=2的H2s03溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCI3)含有的化学键数目为0.2NA

22、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)=^N2(g)+2CCh(g)各容器中起

始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CCh的物质的量随间变化关系如图所示。

起始物质的量浓度/m("・I/1

容器温度/C

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙T2000.100.20

丙

T20.100.1000

//min

下列说法正确的是()

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，刈的转化率小于40%

C,达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,此时（正）<v（逆）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知：（I）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或

间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有一CH?、一NHz等；使新取代基进入它的同位的取代基有

—COOH.—NO?等；

（n）R—CH=CH—Rr->R—CHO+R,—CHO

（in）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（一NH2）

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7HSNO）n的流程图。

卜NaClO--------------------------

Q小回一寸署日

回答下列问题：

（1）写出反应类型。反应①________,反应④________。

（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是___,Y是_____。（填序号）

a.Fe和盐酸b.酸性KM11O4溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式。A~E中互为同分异构体的还有一和—o（填结构简

式）

（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式

（5）写出C与盐酸反应的化学方程式。

24、（12分）对乙酰氨苯酚（M）是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下:

完成下列填空：

（1）A的结构简式为oC-D的反应类型为

(2)实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为o

(3)下列有关E的说法正确的是o(选填编号)

a.分子式为C6H6NOb.能与滨水发生加成反应

c.遇到FeCb溶液能发生显色反应d.既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应

(4)已知|\与II八的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。

⑸满足下列条件的M的同分异构体有_____________种。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有一NHz;③属于酯类物质。

O

(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸(:-«(小，)是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

O

为原料通过一系列的反应制取该化合物.请参照上述流程的相关信息.写出最后一步反应的化学方程式C

25、(12分)辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含Cu二S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CU2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnOq溶液，加热(硫元素全部转化为SO/)，滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.IOOOmolL"FeSO"溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NHIHF?溶液(掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生

2+

反应：2Cu+4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.10000101七N@$,。3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S,O3-+I2=S4O6-+2K)0

回答下列问题：

(1)写出Cu2s溶于酸性KMnOq溶液的离子方程式：o

(2)配制O.lOOOmoLL-reSO,溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃

仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有o

(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_____________。

(4)⑤中滴定至终点时的现象为o

（5）混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%（结果均保留1位小数）。

（6）判断下列情况对样品中Cu2s和CuS的含量的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若量取酸性KMnO4溶液时

俯视读数，则最终结果Cu2s的含量_______________o若用Na2s2。、溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的

含量o

26、（10分）NazCh具有强氧化性，也具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测NazOz与Hz能发生反应。为

了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开Ki、K2,在产生的氢气流经装有NazCh的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：。

（2）B装置中所盛放的试剂是_____,其作用是o

（3）步骤3中的必要操作为打开Ki、K2,（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A.加热至NazOz逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭K1

D.停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出NazO2与H2反应的化学方程式为o

II.数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的NazCh含量。

其操作流程如下：

一定M内4上史史北回工）—-百五至史

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和一。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的NazOz质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）

27、（12分）废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌铉干电池的负极是作为电池壳体的金

属锌，正极是被二氧化链和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化钱的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。

L回收锌元素，制备ZnCL

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；

步骤二：处理滤液，得到ZnCL・xH2O晶体；

步骤三：将SOCL与ZnCIz•xH2O晶体混合制取无水ZnCho

制取无水ZnCh,回收剩余的SOC12并验证生成物中含有502（夹持及加热装置略）的装置如下：

已知：S0C12是一种常用的脱水剂，熔点・105C,沸点79*C,140c以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

SOCL

ZnCI-rllO品红溶液NaOll溶液浓破酸

（1）接口的连接顺序为a—>—>—>hTi—>——>__—

（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式：一。

（3）步骤二中得到ZnClrxH2O晶体的操作方法：一。

（4）验证生成物中含有SO2的现象为：_。

H,回收锌元素，制备MnOz

（5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的—。

HL二氧化镒纯度的测定

称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠（Na2c2。4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应

后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸储水稀释至刻度线，从中取出10.00mL,用0.0200mol/L高铳酸钾溶

液进行滴定，滴定三次，消耗高钵酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。

（6）写出M11O2溶解反应的离子方程式一o

（7）产品的纯度为o

28、（14分）二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。可用下列方法合成:

回答下列问题：

（1）室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在。某实验小组要得到环戊二烯，需先将环戊二烯二聚体解聚，已知:

173-174t

（CsHe）2-=一＞2cH

（环戊二烯二聚体）25（（环戊二烯）

（沸点为174七）（沸点为41

①分离得到环戊二烯的操作为（填操作名称）。

②由环戊二烯生成C5H5K的化学方程式为c

⑵流程中所需的FeCLUMO可通过下列步骤制得。

色轲N.£0,落液I：1K・

怏局—,加分工佚*4^1B1~-

70t

①用饱和NazCOj溶液“浸泡”铁屑的目的是o

②采用“趁热过滤”，其原因是o

（3）用电解法制备二茂铁时：

①不断通入N2的目的是___________________________。

②Ni电极与电源的（填“正极”或“负极”）相连，电解过程中阳极的电极反应式为,理

论上电路中每转移1mol电子，得到产品的质量为一。

29、（10分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

⑴铜和锌相邻，铜和锌的几种状态：①铜：[Ar]3d'°；②铜：[Ar]3（T。4sl③铜：[Ar]3（P°4Pl④锌：[Ai*]3d]。4sl⑤锌:

[Ar]3d,（,4s2o它们都失去1个电子时需要的能量由大到小排序为_（填字母）。

a.①⑤④②③b.①©⑤②③c.②①③©④d.⑤①©©②

画出基态铜原子的价电子排布图—o

2+

⑵CM.与NHj-H2O等形成配离子。[Cu（NH3）4]2"中2个NH.,被2个H2O取代得到两种结构的配离子，则[Cu（NH3）4]

的空间构型是一（填“正四面体”或“正四边形”）。

（3）CuFz晶体的熔点为836℃。其能量循环图示如下（a、b、c等均大于0）；

Rf—(l.p

g

卜QkJ*mol"

Cu(g)

j+^kj.inor'

2F(g)_gkj-mnl-

|*ckj,niol-'-4,kJ•mol-

I

Cu%).2K(g)----------------

F-F键能为一kJnwP,CuF2（s）的晶格能为—kJ钳0『。

（4）铜常作醇氧化反应的催化剂。M中C原子的杂化类型有一种，M的熔沸点比N的高，原因是

og<HCHO

M-飞~~>N

（5）磷青铜晶胞结构如图所示。N,、代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为gapm

①铜与铜原子最近距离为一nmo

②磷青铜晶体密度为—gcmP（用代数式表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.苯环和C之间的C-C键可旋转，C原子不一定都共面，A错误；

B.阿托酸含碳碳双键、竣基两种官能团，但不属于烧，B错误；

Ota

5II

C.阿托酸苯环上的二氯代物有6种，如图：40^C（X）H,二个氯分别在：1,2位、1,3位、L4位、1,5

2

位、2,3位、2,4位，C错误;

D.1mol苯环可和3moiH?加成，Imol碳碳双键可和ImolHz、ImolB已加成，故Imol阿托酸最多能和4molHz、Imol

B「2发生加成反应，D正确。

答案选D。

2、B

【解题分析】

A.硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝，选项A错误；

B.配制氢氧化铜悬浊液时NaOH一定要过量，否则氢氧化铜受热会分解生成黑色的氧化铜，选项B正确；

C.高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，选项C错误；

D.应与足量盐酸反应，少量稀盐酸无法确定成分，选项D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的制备以及物质含量的测定等知识，为高考常见题型，侧重于

学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，注意硫酸铝在水

中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸。

3、C

【解题分析】

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2,发生反应为、11102+4酎+2。­0="1112++（：121+2出0,4正确；

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S,发生反应为3s+6NaOH=^=2Na2S+NazSO3+3H2O,B正确；

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2,发生反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HC（h）2,C不正确；

D.稀硫酸可除去铁锈，发生反应为FeQ3+6H+=2Fe3++3H2O,D正确；

答案为C。

4、B

【解题分析】

①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；

②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；

③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和轴气，所以久置的氯

水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；

④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应

生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HC1气体中是否混有Q2,故错误；

⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Ch中的HC1气体，但达

不到除去HCI气体中的CL的目的，故错误;

5、B

【解题分析】

A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故A错误；

B.气体通入溟的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，滨乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故B正确；

C.S02具有还原性，通入KMnOq溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此

不能得出结论Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可得出题中的结论,

故D错误，

故选B。

【题目点拨】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有颜色褪去的反应都是由于其漂白性，这是很容易被忽略的问题。比较结构和组成相

似的难溶物的溶度积时，要根据控制变量法进行实验设计，控制两溶液的浓度相同，或控制溶度积较大的浓度较大，

才可以得出合理的结论；或者根据沉淀的转化进行判断，但要注意在进行沉淀的转化时，防止有过量试剂的干扰。

6、C

【解题分析】

A.AL(SO4)3和小苏打的反应是AN和HCO3发生双水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃烧的CO2气体，用于泡沫灭

火器灭火，故A正确；

B.NaHCO,受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工

业管道去除水垢，故c错误；

D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；

故选C。

7、B

【解题分析】

由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，

制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2s03溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发

22-+

生氧化反应生成硫酸根，SO3--2e-+H2O=SO4+,2H,则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子

发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OFT+H23溶液中OFT浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜

进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。

【题目详解】

A项、电解NazSOs溶液时，亚硫酸根通过阴高子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳

离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；

B项、a极为阴极，与锌镒碱性电池的负极锌极相连，故B正确；

C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2HzO+2e—=2OH—+H2f,故C错误；

D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4LHz,转移2m°I电子，故D错误。

故选B。

【题目点拨】

本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是

解答关键。

8、B

【解题分析】

A、上述反应为去氢的氧化反应，A错误；

B、该反应涉及碘单质的反应，可用淀粉溶液作指示剂；B正确；

C、滴定时轻轻振荡锥形瓶，C错误；

D、维生素C的分子式为C6H8。6,D错误。

9、A

【解题分析】

已知常温下某H2c0.3溶液的pH约为55则c(OH)=10-85nioVL,H2cO3溶液中存在H2cO3-HCO/H+,

HCCV=CO./+H+,多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以C(HCO3-)>C(CO32)已知c(CO3〉)约

为5xlO/mol/L,所以该溶液中浓度最低的离子是CO3%故选A。

10、B

【解题分析】

A.甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，需要将装置中的空气全部排尽，空气中有

少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人N?排空气，故A正

确；

B.制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，一氧化氮有毒,

不能排放的大气中，可用高镒酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序为或a・d-e-g-f-b,故B错误；

C.根据B选项分析，制取的一辄化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸

气，故丙中CaCb用于干燥NO,故C正确；

D.根据已知信息：NO能被酸性KMMh氧化成NO,MnO4•被还原为M/+,则乙中吸收尾气时发生的离子反应为

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H20,故D正确；

答案选Bo

【题目点拨】

过氧化钠与NO制取亚硝酸钠的过程中，需要考虑过氧化钠的性质，过氧化钠和二氧化碳反应，会和水反应，导致实

验有误差，还要考虑尾气处理装置。

11、C

【解题分析】

充电时桎当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钻的是阳极，据此来分析各选项即

可。

【题目详解】

A.充电时，阳离子(Li+)从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；

B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；

C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；

D.根据分析，整个锂电池相当于LV在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钻，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便Li卡的嵌

入和脱嵌(L『嵌入时，过渡金属化合价降低，Li'脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论Li,嵌入还是脱嵌，正极

材料整体仍然显电中性)。

12、D

【解题分析】

+

A.氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O^H+Cr+HClO,故A错误；

B.明研溶于水产生A1(OH)3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：

AF++3H2O=A1(OH)3+3H+,故B错误；

+

C.NazOz溶于水生成氢氧化钠和02,正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH,故C错误；

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：

2+

HCO3+Ca+OH=CaCO31+H2O,故D正确；

答案选IK

13、C

【解题分析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅,

故A错误；

B.反应在50℃~60P下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加然控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制

温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；

C.硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯

内壁，下层的液体从下口放出，故c正确；

D.蒸储分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸馆出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处,

故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

D项蒸储提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸储烧瓶液体内，故根据实验需要调

整温度计的位置。

14、A

【解题分析】

由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，便铝是一种铝合金、青铜是Cu-Sn

合金、碳素钢是含碳量为0.03%~2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。

15、B

【解题分析】

A选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，课本上原话，故A正确；

B选项，焚烧树叶，会产生大量烟雾，污染空气，故B错误；

C选项，一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故C正确；

D选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故D正确；

综上所述，答案为B。

16、B

【解题分析】

A.甲基橙变色范围为3.1〜4.4,酚猷变色范围为8~10,盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示

剂，故A错误；

B.a溶液呈碱性，则主要是NHHM)的电离抑制水解，pH=9.24,则溶液中。水便+)=1(产241nol/L,则水电离出的c水

(OH-)=10%“mol/L；b点溶液呈酸性，主要是NH「的水解促进水的电离，pH=5.12,则溶液中c水(田)=1(尸/2moi/L,则

水电离出的c水(OH・)=10$」2mol/L,所以a、b两点水电离出的OH-浓度之比为：=10目叫故B正确；

IO-』2moi山|

C.c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4cl和HCL且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序

为：c(CI)>c(H+)>C(NH4+)>C(OH),故C错误：

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH

溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓

度相同。

17、D

【解题分析】

根据R和X组成简单分子的球棍模型，可推出该分子为N%,由此得出R为H,X为N；由“Y原子核外K、M层

上电子数相等”，可推出Y核外电子排布为2、8、2,即为Mg；因为Z的原子序数大于Y,所以Z属于第三周期元

素，由“Z原子最外层电子数是电子层数的2倍”，可确定Z的最外层电子数为6,从而推出Z为S。

【题目详解】

依据上面推断，R、X、Y、Z分别为H、N、Mg、So

A.原子半径：Mg>S>N>H,A错误；

是由M『+和N3•构成的离子化合物，只含有离子键，B错误；

C.N的氧化物对应的水化物可能为HNO3、HN(h,HNO3是强酸，HN(h是弱酸，C错误；

D.N和S的气态氢化物分别为NH3和H?S,二者能够发生化合反应，生成NH4Hs或(NHG2S,D正确。

故选D。

18、C

【解题分析】

铁泥(主要成分为FezCh、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加

入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+,过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)

2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反应完成后需再加热一段时间除去剩余

2+

H2O2,再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,过滤、洗涤、干燥得产品Fe3(h,以此

解答该题。

【题目详解】

A.钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2cCh是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的Na2cCh溶液可以让

油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故A正确；

B.滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Fe^+Fc=3Fe2+,故B

正确；

C.步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,故C错误；

D.超顺磁性的Fe.3O4粒子平均直径25nm,属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故D正确；

答案选Co

19、D

【解题分析】

A.在光照条件下，烷烧能够与卤素单质发生取代反应，故A正确；

B.乙块和乙烯与溟水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确；

C.甲苯（C7H。和甘油（C3AO3）的含氢量相等，总质量一定的甲苯（C7HJ和甘油«3山。3）混合物中氢元素的质量一

定，完全燃烧时生成水的质量一定，故C正确；

D.对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯

也是一种结构，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意是不是单双催交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构,

才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”，因为如果是基环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结

构。

20、C

【解题分析】

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.L说明溶液显酸性，Na2cCh显碱性，Na2sCh显碱性，NaHCO3

显碱性，而NaHSO.,显酸性，说明反应产生了NaHSCh,同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSCh溶液；再加入

Na2c。3固体，将NaHSCh转化为Na2s再次充入SO2,将NazSQa转化为NaHSCh,得到过饱和的NaHSth溶液，

由NaHSCh过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2。5,发生ZNaHSO.xNazSzOs+FhO,据此分析解答。

【题目详解】

A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；

B.SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；

C.根据上述分析，上述流程中的Na2cCh饱和溶液和Na2c03固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSCh溶液，故

C正确；

D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在用堪中进行，故D错误；

答案选C。

21、A

【解题分析】

A.足量的Mg与O.lmoKXh充分反应生成氧化镁和碳，碳元素化合价从+4价降低到。价，因此转移的电子数目为

0.4NA,A正确；

B.O2和6的相对分子质量不同，因此无法计算1.6gOz和6的混合物含有的分子数目，B错误；

C.溶液体积未知，因此无法计算25c时，pH=2的H2s03溶液中含有的数目，C错误；

D.标准状况下三氯甲烷是液体，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化学键数目不是0.2NA,D错误；

答案选A。

22、B

【解题分析】

A.根据图示，甲反应速率快，T\>T?,升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误;

B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为O.llmol,

2NO(g)+2CO(g)「N2(g)+2CO2(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根据“一边倒原则”，乙容器相当干加入0.20molNO和().20nwlCO,投料是丙的2倍，与丙相比,相当于加乐.平衡正

向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06mol/L；所以N2的转化率小于40%,故B正确；

C根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20moic0,投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡

正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误；

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

开始0.10.10