江苏省扬州市邗江区2024-2025学年高二下学期期中调研化学试卷（含答案）

江苏省扬州市邗江区2024-2025学年高二下学期期中考试2024-2025学年度第二学期期中调研试题高二化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Fe-56单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测合理的是材料组成和结构变化性能变化A生铁减少含碳量延展性减弱B晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度减弱2．碳化钙的晶胞如题2图所示，反应CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2常用于制备C2H2。下列有关说法不正确的是A．1个C2H2中含2个π键B．的电子式为C．碳化钙晶胞中含4个题2图D．Ca(OH)题2图3.工业上电解熔融Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）的混合物可制得铝。下列说法正确的是A．半径大小：r(Al3+)＞r(Na+)B．第一电离能大小：I1(O)＜I1(Na)C．电负性大小：χ(F)＞χ(O)D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)34．电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转化的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如下所示。下列说法正确的是甲乙丙丁A．该催化过程在电解池的阳极进行 B．该催化过程CO2发生了氧化反应C．甲、乙中的C原子的杂化类型相同 D．催化剂原子吸附CO2中带正电的部分阅读下列材料，完成5~7题：氨硼烷（NH3BH3）是一种储氢材料，N、H、B的电负性关系为χ(N)＞χ(H)＞χ(B)。NH3BH3能与H2O发生反应NH3BH3＋2H2O＝NH4BO2＋3H2↑，催化剂Co-HAP能提高H2生成的速率。NH3BH3热解时能生成NH3、BH3、BN等。BN晶体有多种结构，其中的六方相BN与石墨相似具有层状结构，立方相BN与金刚石相似具有空间网状结构。NaBH4能与(NH4)2SO4反应生成NH3BH3，也能将环己酮（）还原为环己醇（）。5．下列说法正确的是A．NH3是非极性分子B．NH3能通过提供空轨道与Co3+形成配合物C．NH3的键角比BH3的小D．NHeq\o\al(＋,4)与BHeq\o\al(－,4)的空间构型不同6．下列有关反应描述不正确的是A．催化剂Co-HAP能够改变反应历程，降低反应活化能B．BH3NH3分子中含有配位键C．环己酮还原为环己醇时断裂碳氧σ键D．NaBH4能还原环已酮，是因为NaBH4中显负电性的H有还原性7．下列说法正确的是A．层状结构的六方相BN可作润滑剂B．空间网状结构的立方相BN熔点低C．空间网状结构的立方相BN的硬度比层状结构的六方相BN的小D．相同条件下，等质量的立方相BN与六方相BN在足量O2中燃烧放出的热量相同8.为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如题8图所示。部分反应机理为：。下列说法不正确的是题8图A．阴极反应：2H2O+2e－=2OH－+H2↑B．电解时OH－通过阴离子交换膜向b极方向移动C．阳极反应：2HCHO－2e－+2H2O=2HCOO－+4H++H2↑D．相同电量下H2理论产量是传统电解水的2倍9．已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如题9图。下列说法正确的是题9图A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C．由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大D．苯胺、苯甲酸、甲苯粗品依次由①、②、③获得10.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是()选项实验过程及现象实验结论A向3mL5%的CuSO4溶液滴入3～4滴5%的NaOH溶液，振荡后加入0.5mL的乙醛溶液并加热，未产生砖红色沉淀乙醛已经完全变质B向试管中加5mL乙醇、15mL浓硫酸和碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色有C2H4生成C向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀苯酚不与溴水反应D向试管中加入卤代烃(CH3CH2X)和0.5mol·L－1NaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成卤代烃中X为Br原子11．某冠醚分子c可识别K＋，合成方法如下。下列说法不正确的是

A．该反应为消去反应 B．a、b均可与溶液反应C．c核磁共振氢谱有4组峰 D．c可增加在苯中的溶解度12.化合物Z是一种药物中间体，可用下列方法合成。下列说法不正确的是A.X→Y的反应为还原反应B.Y→Z的反应过程中有乙醇生成C.可用银氨溶液鉴别Y和ZD.1molY最多可以与3molH2反应13.Wolff­Kishner­黄鸣龙还原反应机理如下(R、R′均代表烃基，表示一对电子的转移)，下列有关说法不正确的是A.肼(N2H4)的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大B.过程①发生加成反应，过程②发生消去反应，过程③发生取代反应C.过程④的反应历程可表示为＋OH－→＋N2↑＋H2OD.应用该机理，可以在碱性条件下与N2H4反应转变为非选择题：共4题，共计61分。（12分）化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知：=1\*GB3①=2\*GB3②(R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢)（1）写出A的结构简式▲。（2）B→C的反应类型是▲。（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：▲(任写一种)。（4）F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式：▲。（5）G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：▲。（16分）量子点又称“人造原子”、“超原子”，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。聚多巴胺量子点具有广泛的光学吸收和荧光特性。多巴胺结构如下图所示。①基态氮原子的价电子排布式为▲，其核外有▲种运动状态不同的电子。②多巴胺分子中碳原子的杂化方式为▲，1mol多巴胺中含有σ键的数目为▲。③多巴胺易溶于水，原因是▲。（2）聚多巴胺量子点还可以通过吸附金属离子如Fe2＋，Fe3＋，Mn2＋等用于核磁共振成像(MRI)。①FeSO4中SO42－空间构型为▲。②Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，原因是▲。（3）CdS量子点是一种常见的量子点。某种CdS晶体的立方晶胞如题15图所示。题15图晶胞中，S2－的配位数为▲。16．（14分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如题16图，回答下列问题：题16图（1）“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为▲。（2）“沉铁砷”时需加碱调节，生成▲(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。（3）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为▲(填标号)。A．无需控温B．可减少有害气体产生C．设备无需耐高温D．不产生废液废渣（4）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为▲。（5）Zn属于▲区元素，“沉金”中的作用为▲。（6）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为▲。用碱中和可生成▲(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。17．（19分）有机物H是合成某药物的中间体，其合成路线如题17图，请回答下列问题：题17图（1）A的分子式为▲。（2）C→D的反应类型为▲。（3）E中含有的手性碳原子的数目为▲个。（4）已知D→E反应经两步进行D→X→E，写出中间产物X的结构简式▲。（5）F→G的化学方程式是▲。（6）写出同时满足下列条件的E的同分异构体▲（任写出其中一种的结构简式）。①有两个苯环，能发生银镜反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。已知：，参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线▲。（无机试剂任用）

高二化学试卷参考答案一、单项选择题（共13题，每小题3分，共39分）二、非选择题（共4题，共61分）142分氧化2分或3分3分(酚)羟基酯基2分15①.2s22p32分72分②.sp2、sp32分22mol2分③.多巴胺分子中含有酚羟基、氨基，能和水分子形成氢键2分①.正四面体形2分②.由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少2分（3）42分16（1）