江苏省扬州市邗江区2024-2025学年高一下学期期中调研化学试卷（含答案）

江苏省扬州市邗江区2024-2025学年高一下学期期中考试2024-2025学年度第二学期期中调研试卷高一化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H1O16N14Cl35.5Cu64Ag108单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列有关材料的说法不正确的是A.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压B.武德合金熔点低，用于做电器、火灾报警等装置中的保险丝C.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2D.“神舟13号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料2．侯氏制碱法主要反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。下列说法正确的是A.NH3分子的电子式： B.H2O分子的结构式：C.Na+的原子结构示意图： D.中子数为20的氯原子：3．反应可用于焊接铁轨，下列有关说法不正确的是A.该反应吸收大量的热 B.铝在反应中作还原剂C.铝热剂是混合物 D.该反应是置换反应4．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A．明矾溶于水能形成胶体，可用于净水B．N2性质稳定，可用作食品保护气C．Al(OH)3难溶于水，可用于中和胃酸过多D．氧化铁呈红色，可用作红色油漆5．实验室制取NO并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是A．用装置甲制取NO B．用装置乙收集NOC．用装置丙生成少量稀硝酸 D．用装置丁吸收尾气6．下列说法中不正确的是A．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子B．工业上CO高温还原氧化镁可获得金属镁C．“曾青得铁化为铜”，指铁与硫酸铜溶液反应置换出铜D．被发现和应用得较早的金属单质，其活动性一般较弱7．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．Cu2+、、B．ClO-、Fe2+、C．、OH-、Cl-D．Fe3+、S2-、阅读下列资料，完成8～9题：NO2与SO2之间能发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。氮氧化物(NOx)、SO2与大气中部分物质作用时能产生酸雨，所以SO2、氮氧化物需处理后才能排放。方法一：用NH3处理氮氧化物可转化为无害气体和水，处理SO2可转化为铵盐。方法二：用NaOH溶液吸收处理氮氧化物，主要反应为：NO＋NO2＋2OH－＝2NO＋H2O，2NO2＋2OH－＝NO＋NO＋H2O8．下列说法正确的是A.NO和SO2均属于电解质B.SO2和NO2既有氧化性又有还原性C.NO和NO中N的化合价相同D.n(NO)：n(NO2)≥1：1时，NO和NO2能被NaOH溶液完全吸收9．在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是A．NH3N2 B．HNO3NOC．FeS2SO3 D．SO2SO10．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将Fe(OH)2加入稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OB．向氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－C．向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：NH＋OH－＝NH3·H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋11．工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下：(注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)下列叙述不正确的是A．操作Ⅰ适当增大NaOH溶液浓度可提高Al2O3的浸取速率B．通入过量CO2的离子方程式为：[Al(OH)4]－＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．实验室进行操作Ⅳ的仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台等D．加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度12．下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化溶液中不含NHB取5mL0.1mol·L－1KI溶液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色KI与FeCl3溶液的反应有一定限度C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀非金属性：Cl＞SiD将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色氧化性：H2O2＞Fe3＋13．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3浓度(单位：10-3mol/L)随时间的变化如下表所示，根据下表数据分析，下列说法不正确的是编号催化剂表面积时间/min020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.400.190.19③2a2.401.600.800.400.40A.实验②中，反应体系压强不变时，反应达平衡状态B.实验③中，达到平衡时，NH3的转化率约为83.3%C.其他条件不变时，增大氨气浓度，化学反应速率一定增大D.其他条件不变时，0～40min，增大催化剂的表面积，化学反应速率增大非选择题：共4题，共计61分。14.(15分)把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。（1）在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定条件下反应：题14图-1CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度变化随时间变化如题14图－1所示。题14图-1①从0min到3min，v(H2)＝▲mol·L－1·min－1。②8min末，混合气体中CH3OH的物质的量分数为▲。③3min时的ν正(CH3OH)▲8min时的ν逆(CH3OH)（填“>”“=”“<”）④能说明上述反应达到平衡状态的是▲。(填字母)题14图-2a.3v逆(H2)＝v正(CH3OH)题14图-2b.单位时间内每生成1molCH3OH，同时生成3molH2c.反应中CO2和CH3OH的物质量浓度之比为1∶1d.反应中CO2和H2的物质量浓度之比不变（2）我国学者提出的CO2催化加氢合成CH3OH的机理如题14图－2（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注）所示。下列说法正确的是▲。（填字母）a.催化剂的使用能提高正反应速率、降低逆反应速率b.反应机理表明H2O参与了CO2合成CH3OH的反应c.反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成（3）向恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如题14图－3所示。①随温度升高，CO2转化率提高的原因是▲②你选择的催化剂种类为▲，理由是▲题14图-3题14图-315.(17分)FeCl3是一种重要的化学物质，在生活、生产中应用广泛。（1）FeCl3可作絮凝剂，除去污水中的悬浮物，其原理用离子方程式表示为▲。（2）制作印刷电路板中，FeCl3溶液可腐蚀铜箔，形成电路图案。①该反应的离子方程式为▲；②铜电路板刻蚀液中主要含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－，从废液中回收铜并重新获得尽可能多的FeCl3溶液的实验方案为▲。(实验中可选用的试剂：铁粉、稀盐酸、稀硫酸、新制氯水等。)（3）FeCl3溶液、FeCl2溶液共沉淀可制备纳米Fe3O4，制备流程如下:①“共沉淀”时控制温度为70℃~90℃，“共沉淀”的离子方程式为▲②“共沉淀”时，理论分析，FeCl2和FeCl3的物质的量之比为1∶2时，纳米Fe3O4产率最高；事实上投料略大于1∶2时产率最高，原因是▲。③检验纳米Fe3O4洗涤干净的实验操作是▲（4）以铁屑为原料制取FeCl3，有多条反应路径。如：i.直接氯化法：Fe→FeCl3，将铁屑或铁粉加热至红热（200~500℃），通入干燥氯气，产物升华后冷凝为棕褐色固体，纯度≥99%。ii.氯化亚铁氧化法：Fe→FeCl2→FeCl3，铁与盐酸反应，再通氯气氧化，产物纯度 ≥98%。 iii.盐酸溶解铁氧化物法：Fe2O3→FeCl3，用过量盐酸溶解铁锈或铁矿粉，加热80~100℃，蒸发浓缩、冷却结晶。所得产品纯度较低，含FeCl2等杂质，盐酸消耗量大，废液需处理。下列说法不正确的是▲。(填字母)a.路径i能耗高，铁过量时易混入杂质FeCl2b.路径i和ii需处理尾气Cl2，环保压力大c.路径iii原料易得，操作简单，设备成本低d.实际生产中应根据产品纯度需求，综合考虑成本、环保、操作、能耗等，选择合适的制备途径B题16图-116.(14分)碱式氯化铜［Cux(OH)yClzB题16图-1I．模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如题16图-1所示(部分夹持装置已省略)。（1）实验室利用装置B制备NH3；制备方法和装置可以是题16图-2中的▲。(填字母)浓氨水浓氨水ABCD题16图-2（2）仪器b的作用是▲。（3）反应过程中，需控制稀盐酸不能过量的原因是▲。（4）控制反应温度于70～80℃的原因是▲。（5）反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的副产品是▲(填化学式)。II．无水碱式氯化铜组成的测定。（6）称取少量产品，加稀硝酸溶解，得到待测液。①取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠，充分反应后，过滤、洗涤、低温烘干、称量，得到3.92g蓝色固体。②取100mL待测液，加入1.00mol/LAgNO3溶液，完全沉淀时消耗AgNO3溶液的体积为20.00mL。则无水碱式氯化铜的化学式是▲(写出计算过程)。17.（15分）氮元素可形成多种物质。请根据以下工业制硝酸的原理示意图（题17图-1）回答相关问题：题17图-1（1）写出氧化炉中催化氧化反应的化学方程式▲。（2）氨合成塔中，高温高压合成氨时，发现瞬时存在极少量N4分子。已知N4的空间结构为正四面体（），则理论上1molN4(g)中含▲molN-N键。（3）“吸收塔”尾气含NO、NO2等氮氧化物，可采用NH3催化还原法处理。反应原理如题17图-2所示：题17图-2①当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在催化剂作用下发生反应生成N2。当有18mol电子发生转移时，则生成N2的物质的量为▲mol。②当尾气中混有SO2时，催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，从而降低NOx的去除率。加入CeO2可抑制SO2对催化剂的影响，其作用机理如题17图-3所示。回答下列问题：题17图-3A.从整个反应机理来看，总反应中起还原作用的物质是▲(填化学式)。B.在上述反应机理图中，CemOn的化学式为▲。C.观察、分析题17图-3中机理，加入CeO2可抑制SO2对催化剂的影响原因是▲

高一化学答案1-5CBACC6-10BABAB11-13CBC14.（15分）（1）①0.5②30%③>④b（2）b（3）①温度升高和催化剂活性增强共同使反应速率加快②催化剂Ⅰ（1分）相同温度下，催化剂Ⅰ的催化效果较好，且达较高催化活性所需的温度低（其余各2分）15.（17分）（1）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+(2分)（2）①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+(2分)②向废液中加入过量铁粉(1分)，充分反应后过滤得滤渣和滤液(1分)。将滤渣溶解于足量稀盐酸中过滤，洗涤得金属铜(1分)。将两次滤液、洗涤液合并(1分)，加入新制氯水(1分)，充分反应后，得氯化铁溶液(共5分)（3）①Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4↓+4H2O（2分）②有部分Fe2+易被