新疆兵团第二师华山中学高二上学期周测（一）化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高二化学周考（1）平行、提高班试卷相对原子质量：H：1C：12N：14O:16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35。5K：39Mn：55Cu：64Ba：137He:4选择题（每题只有一个正确答案，每小题4分，共60分）下列叙述正确的是(）A.沼气是可再生能源B.电能是一级能源C.天然气是可再生能源D。水煤气是一级能源下列说法不正确的是（）A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D。同温同压下，H2(g）＋Cl2(g)===2HCl（g)在光照和点燃条件下的ΔH相同3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（)A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4、已知H2（g）+Cl2(g)=2HCl（g)△H=―184。6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2（g)+1/2Cl2（g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92。3kJD．+92。3kJ·mol-15、已知：H2(g）＋F2(g)===2HF(g）ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是(）A．常温常压下，44。8L氟化氢气体分解成22。4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D．2molH－F键的键能比1molH－H键和1molF－F键的键能之和小于270kJ6、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l)ΔH1＝－571。6kJ/mol,则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g)＋O2(g）；ΔH2＝?的说法正确的是(）A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol D．该反应与上述反应属于可逆反应7、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2〉△H1的是A．2H2(g）+O2（g)＝2H2O(g），△H1；2H2（g)+O2（g)＝2H2O（l)，△H2B．S(g）+O2(g)＝SO2(g),△H1；S（s）+O2（g）＝SO2(g）,△H2C．C(s）+O2（g)＝CO(g),△H1;C（s)+O2(g）＝CO2（g），△H2D．H2(g)+Cl2（g）＝HCl(g）△H1;H2(g)+Cl2(g）＝2HCl(g),△H28、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222。5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A。2CH4(g)+4O2(g）==2CO2（g)+4H2O（l）ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g)+2H2O（l)ΔH=+890kJ·mol-1C。CH4(g)+2O2(g）==CO2(g)+2H2O(l）ΔH=－890kJ·mol—1D。2CH4(g)+4O2（g)==2CO2(g）+4H2O（l)ΔH=－890kJ·mol—19、下列热化学方程式正确的是(注：的绝对值均正确）(）A．C2H5OH（l)+3O2(g)==2CO2（g)+3H2O（g)；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热)B．NaOH(aq）+HCl(aq)==NaCl（aq)+H2O（l）；△H=—57。3kJ/mol（中和热）C．S（s）+3/2O2（g）==SO3(g）；△H=—269。8kJ/mol(反应热）D．2NO2==O2+2NO;△H=+116。2kJ/mol(反应热）10、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）石墨转变为金刚石是放热反应B．红磷比白磷稳定C．S（g)＋O2(g)===SO2（g)ΔH1;S（s）＋O2（g）===SO2(g)ΔH2；则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O（g)===CO2(g）＋H2(g）ΔH>011、根据以下3个放热反应的热化学方程式：2H2S（g)+3O2(g)＝2SO2（g）+2H2O(l）△H＝Q1kJ/mol2H2S（g)+O2(g)＝2S(s）+2H2O(l）△H＝Q2kJ/mol2H2S(g)+O2（g）＝2S（s）+2H2O（g）△H＝Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（)Q1〉Q2〉Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3〉Q2〉Q1D．Q2〉Q112、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀.则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5QB．QC．2QD．5Q13、已知：CH4(g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O(1）△H1=―Q1KJ/mol2H2(g）+O2（g)==2H2O（g)△H2=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2（g)==2H2O（1）△H3=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11。2L(已折合成标准状况）,经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A．放出的热量为（0。4Q1+0.05Q3)KJ/molB．放出的热量为（0.4Q1+0。05Q2）KJ/molC．△H2〈△H3D．无法确定△H2和△H3的大小14、已知热化学方程式:①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=—283。0kJ·mol-1②H2(g）+1/2O2（g）＝H2O（g)；ΔH=-241。8kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为241。8kJ·mol-1B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO(g）+H2O（g）=CO2(g）+H2（g）ΔH=—41。2kJ·mol-1C．H2（g）转变成H2O（g)的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH＞-241。8kJ·mol—115、航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2）为动力源.已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20。05kJ的热量。下列说法中错误的是（）A．该反应中肼作还原剂B．液态肼的燃烧热为20。05kJ·mol－1C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l）＋2H2O2（l)=N2(g)＋4H2O(g）ΔH＝－641。6kJ·mol－1二、非选择题（本题包括4小题,共40分）16.（6分）热化学方程式的书写：已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了akJ热量,该反应的热化学方程式是：

氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57。3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式

17．(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0。55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:（1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是.（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响")（4)如果用60mL0。50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比,所放出的热量（填“相等、不相等")，所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由(5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18.（10分）红磷P(s)和Cl2（g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5（g).反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成

lmol产物的数据）.根据上图回答下列问题：

（1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________________.

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________________________.（3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=________________，一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3（填“大于”、“小于”或“等于”)。

19．（10分）常温常压下断裂1mol（理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol－1）。下表是一些键能数据（kJ·mol－1)：化学键键能化学键键能化学键键能C－F427C－Cl330C－I218H－H436S＝S255H－S339请完成下列问题.（1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_<C－Br键能<(填写数值和单位)（2）热化学方程式2H2(g）＋S2（g）