2025黑龙江中考：化学必背知识点

2025黑龙江中考：化学必背知识点

以下是一些黑龙江中考化学可能涉及的必背知识点：一、基本概念1.物质的变化与性质-物理变化：没有生成新物质的变化，例如物质的三态变化（水的凝固、汽化，碘的升华等）、形状改变（金属的弯曲、粉碎矿石等）。-化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧（镁条燃烧生成氧化镁）、化学反应（铁生锈，铁与氧气和水反应生成铁锈）。-物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。2.化学基本用语-元素符号：如氢（H）、氧（O）、碳（C）、铁（Fe）等，元素符号既表示一种元素，又表示一个原子。-化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。例如，水的化学式为$H_2O$，表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；二氧化碳的化学式为$CO_2$。-化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。例如，氢气燃烧的化学方程式为$2H_2+O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_2O$，化学方程式要遵循质量守恒定律（反应前后原子种类和数目不变）。二、空气与氧气1.空气的组成-空气的成分按体积计算，大约是氮气（$N_2$）78%、氧气（$O_2$）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（$CO_2$）0.03%、其他气体和杂质0.03%。2.氧气的性质-物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液态和固态时均为淡蓝色。-化学性质：比较活泼，具有氧化性。-能支持燃烧，如硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，化学方程式为$S+O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_2$；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，化学方程式为$3Fe+2O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4$。-能供给呼吸，可用于医疗急救、登山、潜水等。三、水与溶液1.水的性质与净化-物理性质：无色无味透明的液体，在标准大气压下，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm³（4℃时）。-化学性质：能发生电解反应，化学方程式为$2H_2O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_2↑+O_2↑$。-水的净化方法：沉淀（使不溶性固体杂质沉降）、过滤（除去水中的不溶性杂质）、吸附（活性炭吸附水中的色素和异味）、消毒（如用氯气消毒杀菌）、蒸馏（得到的蒸馏水可视为纯净物，是净化程度最高的方法）。2.溶液-溶液的组成：由溶质和溶剂组成。溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是水。例如，碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精；氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水。-溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响溶解度的因素有温度（大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质溶解度受温度影响较小，如氯化钠；极少数固体物质溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙）、溶质和溶剂的性质。-溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比，计算公式为：溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%=\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}×100\%$。四、碳和碳的化合物1.碳的单质-金刚石：无色透明、正八面体形状的固体，是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃、钻探机的钻头等。-石墨：深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软（可用于制铅笔芯），有良好的导电性（可用于作电极），有滑腻感（可作润滑剂）。-C₆₀：由60个碳原子构成的分子，形似足球，也叫足球烯。2.二氧化碳（$CO_2$）-物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。-化学性质：-一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧。-能与水反应生成碳酸，化学方程式为$CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3$，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，化学方程式为$H_2CO_3=\!=\!=CO_2↑+H_2O$。-能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为$Ca(OH)_2+CO_2=\!=\!=CaCO_3↓+H_2O$，此反应常用于检验二氧化碳。3.一氧化碳（$CO$）-物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。-化学性质：-可燃性：$2CO+O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_2$。-还原性：可用于冶炼金属，如$CO+CuO\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Cu+CO_2$。-毒性：一氧化碳极易与血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧中毒。五、燃料及其利用1.燃烧与灭火-燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点，三者缺一不可。-灭火的原理和方法：-清除可燃物，如森林灭火时设置隔离带。-隔绝氧气（或空气），如油锅着火用锅盖盖灭。-使温度降到着火点以下，如用水灭火。2.化石燃料-煤：主要含有碳元素，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素，是复杂的混合物。煤干馏（化学变化）可得到焦炭、煤焦油、煤气等。-石油：主要含有碳和氢两种元素，是一种由多种成分组成的复杂混合物。石油分馏（物理变化）可得到汽油、柴油、煤油等不同的产品。-天然气：主要成分是甲烷（$CH_4$），甲烷是最简单的有机化合物。甲烷燃烧的化学方程式为$CH_4+2O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_2+2H_2O$。六、金属与金属材料1.金属的物理性质-大多数金属具有金属光泽，有良好的导电性（如铜、铝可作电线）、导热性（如铁可作炊具）、延展性（如金可制成金箔）；常温下，大多数金属为固体（汞为液体），不同金属的密度、硬度、熔点等性质差异较大。2.金属的化学性质-金属与氧气反应：如铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为$4Al+3O_2=\!=\!=2Al_2O_3$，从而阻止铝进一步被氧化。-金属与酸反应：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。例如，镁与稀硫酸反应的化学方程式为$Mg+H_2SO_4=\!=\!=MgSO_4+H_2↑$。-金属与金属盐溶液反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。例如，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为$Fe+CuSO_4=\!=\!=FeSO_4+Cu$。3.金属活动性顺序：$K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au$。4.金属材料：包括纯金属和合金。合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低，抗腐蚀性比纯金属强，如不锈钢（主要含铬、镍等元素）比纯铁耐腐蚀。七、酸、碱、盐1.酸-常见的酸：盐酸（$HCl$）、硫酸（$H_2SO_4$）、硝酸（$HNO_3$）等。-酸的通性：-酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。-酸能与活泼金属反应生成盐和氢气（见金属的化学性质部分）。-酸能与金属氧化物反应生成盐和水，如盐酸除铁锈的反应，化学方程式为$Fe_2O_3+6HCl=\!=\!=2FeCl_3+3H_2O$。-酸能与碱发生中和反应生成盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为$NaOH+HCl=\!=\!=NaCl+H_2O$。-酸能与某些盐反应生成新酸和新盐，如碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为$CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_3↑$。2.碱-常见的碱：氢氧化钠（$NaOH$，俗称烧碱、火碱、苛性钠）、氢氧化钙（$Ca(OH)_2$，俗称熟石灰、消石灰）等。-碱的通性：-碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。-碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠吸收二氧化碳的反应，化学方程式为$2NaOH+CO_2=\!=\!=Na_2CO_3+H_2O$；氢氧化钙检验二氧化碳的反应（见二氧化碳的化学性质部分）。-碱能与酸发生中和反应（见酸的通性部分）。-碱能与某些盐反应生成新碱和新盐，如氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为$2NaOH+CuSO_4=\!=\!=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4$。3.盐-盐的定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。-常见的盐：氯化钠（$NaCl$，食盐的主要成分）、碳酸钠（$Na_2CO_3$，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（$NaHCO_3$，俗称小苏打）、碳酸钙（$CaCO_3$）等。-盐的化学性质：-盐能与金属反应（见金属的化学性质部分）。-盐能与酸反应（见酸的通性部分）。-盐能与碱反应（见碱的通性部分）。-盐能与盐反应生成两种新盐，如氯化钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式为$NaCl+AgNO_3=\!=\!=AgCl↓+NaNO_3$。八、化学实验基本操作1.药品的取用-固体药品：块状固体用镊子夹取（如取用锌粒），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用碳酸钠粉末）。-液体药品：少量液体用胶头滴管吸取；较多量液体可直接倾倒（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；定量量取液体可用量筒（读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。2.物质的加热-给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约